2018年高中化學 第2章 化學反應的方向、限度與速率 2.2.3 反應條件對化學平衡的影響 第2課時課件3 魯科版選修4.ppt

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1、溫度和濃度對化學平衡的影響,,,,一、學習目標,了解溫度、濃度對化學平衡的影響,溫度和濃度對化學平衡的影響,3、化學平衡的特征（用五字概括）___、___、___、___、____。,自學展示,,2、對于 △H=-57.2KJ/mol K的表達式__________；K只與_______有關； 正反應為______熱反應，逆反應為_____熱反應（填“吸”或“放”）。,溫度,放,吸,變：改變影響平衡的外界條件，平衡 會發(fā)生移動。,溫度,濃度,壓強，等,1、溫度對化學平衡的影響,實驗分析：,增大,吸熱,放熱,紅棕色加深,紅棕色變淺,減少,置于熱水中,置于冷水中,表1,

2、實驗結論,熱效應,溫度變化,平衡移動方向,K值的變化,T/K,K/mol-1L,298,333,6.80,0.601,△H0,T↑,T↓,T↑,T↓,吸熱,放熱,變小,變大,吸熱,放熱,變大,變小,表2,表3,溫度對化學平衡的影響實質上是 通過改變____________ 而實現(xiàn)的。,平衡常數(shù)K值,學以致用,△H<0,1、為什么寒冷季節(jié)容易誘發(fā)關節(jié)疼痛？,2、熱敷還是冷敷能夠緩解關節(jié)疼痛？,探究對象：,2、濃度對化學平衡的影響,血紅色加深,血紅色加深,正向,實驗現(xiàn)象,平衡移動的方向,實驗操作,再滴加1mol/LFeCl3溶液,再滴加1mol/LKSCN溶液,實驗記錄：,實驗結論,研究對象,

3、反應物,濃度改變,C反應物↑,平衡移動方向,正向,逆向,生成物,C反應物↓,C生成物↑,C生成物↓,逆向,正向,學以致用,鉻酸鉀(K2CrO4)與重鉻酸鉀(K2Cr2O7)有如下轉化: 2CrO42-+ 2H+ Cr2O72- + H2O 黃色 橙紅色 已知重鉻酸鉀的稀溶液呈橙紅色。 向重鉻酸鉀的稀溶液中加入NaOH，溶液呈_______色,黃,課堂總結,,,2分,6分,10分,課堂練習,,4分,沒有題喲！恭喜你獲得勇氣分10分。,,,某一化學反應，反應物和生成物都是氣體，只改變下列一個條件一定能使化學平衡向正反應方向移動的是( ) A．增大反應物濃度

4、B．降低溫度 C．增大生成物濃度 D．升高反應溫度,A,,,在一定體積的密閉容器中，反應 CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) 的化學平衡常數(shù)和溫度的關系如下表：,回答下列問題： (1)該反應的化學平衡常數(shù)表達式K=______ (2)該反應的正反應為________反應。(填”吸熱”或”放熱”),吸熱,,,一定條件下， 反應H2(g)+Br2(g) 2HBr(g) △H<0 達到化學平衡狀態(tài)且其它條件不變時： （1）如果升高溫度，平衡混合物的顏色_____; （2）如果在體積固定的容器中加入一定量的氫氣，化學平衡向 __________移動.（填“正向”或“逆向”）,(紅棕色),變深,正向,,,謝謝,