2018年高中化學 第2章 化學反應的方向、限度與速率 2.3.2 外界條件對化學反應速率的影響因素 第4課時課件 魯科版選修4.ppt

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1、三、反應條件 對化學平衡的影響,第2節(jié) 化學反應的限度,典例鞏固：一定溫度下，在密閉容器中發(fā)生的反應 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) , △H ＜0,逆向移動,正向移動,正向移動,正向移動,正向移動,√,,√,√,,提高SO2的轉化率,第4課時,第4課時,交流研討,0,[NO]2/[N2][O2],－20,[NO2]2/[N2O4],三支針筒中均抽入10cm3NO2氣體，將針筒前端閉。 原理：N2O4 2NO2 （1）將第二支針筒活塞迅速推至5cm3處（現象如下圖中 a b c 所示） （2）將第三支針筒活塞迅速拉至20cm3處。（現象如下圖中 a1 b1

2、 c1 所示） 請觀察針筒中氣體顏色變化，并嘗試用化學平衡移動的觀點進行解釋。,,,a1,b1,c1,,,,,,[觀察思考],,,,,,b,c,,,,a,,,,,,,,,第4課時,學習探究,氣體顏色先變深，后 變淺，最終比原來深,氣體顏色先變淺，后 變深，最終比原來淺,壓強增大，體積減小 時，c(NO2)變大后又 減小，平衡向左移動,壓強減小，體積增大 時，c(NO2)減小后又 增大，平衡向右移動,第4課時,深度思考,增大,Q>K,向左移動,減小,Q

3、不變的情況下，壓強對平衡移動的影響： 當Δνg＝0，改變壓強，化學平衡狀態(tài) ；當Δνg ≠ 0，增大壓強，平衡向氣態(tài)物質系數 方向移動；減小壓強，平衡向氣態(tài)物質系數 方向移動。 (3)壓強改變對固體或液體間（無氣體）的反應 影響。,濃度變化,不移動,減小,增大,無,第4課時,【典例】在密閉容器中進行下列反應,達到平衡后，改變下列條件，則指定物質的濃度及平衡如何變化：,（2）減小密閉容器體積，保持溫度不變，則平衡 ; c(CO2) 。,（3）通入N2，保持密閉容器體積和溫度不變，則平衡 ; c(CO2) 。,（4）通入N2，保持密閉容器壓強和溫度不變，

4、則平衡 ; c(CO2) 。,逆向移動,增大,不移動,不變,正向移動,減小,【思考】對比(3)(4)兩題你認為壓強對平衡移動的影響的實質是什么？有什么規(guī)律？,,（1）保持密閉容器體積和溫度不變，增加碳的用量，則平衡 ; c(CO2) 。,不移動,不變,【深度思考】 “惰性”氣體對化學平衡的影響 (1)恒溫、恒容條件下，充入不反應的氣體，化學平衡 移動，原因是體系各物質濃度 ， Q K。 (2)恒溫、恒壓條件下，充入不反應的氣體，化學平衡向 的方向移動移動，原因是該條件下，充入不反應的氣體，容器體積變 ，對原平衡體系相當于 壓強。 (3)如果方程式中氣態(tài)生成物和反應物的系數相等時，到已達平衡的化學體系中充入不反應的氣體，不論什么情況都 使平衡移動。,不,不變,=,氣態(tài)物質系數增大,減小,大,不會,身邊的化學,,第4課時,B,C,B C,敬請各位同仁批評指正謝謝,