元素周期律和元素周期表ppt課件

元素周期律和元素周期表,1,三年30考 高考指數(shù): 1.了解元素周期表的結(jié)構(gòu)(周期、族)及其應(yīng)用。 2.掌握元素周期律的實質(zhì)。 3.掌握同一周期、同一主族內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。 4.了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變規(guī)律。,一、元素周期表 1原子序數(shù) 原子序數(shù)=_=質(zhì)子數(shù)=_ 2元素周期表的兩個編排原則 元素的_相同 (1)周期橫行 左右：_遞增,核電荷數(shù),核外電子數(shù),電子層數(shù),原子序數(shù),元素的_相同 (2)族縱行 上下：_遞增 3元素周期表的結(jié)構(gòu)3短4長“7”不全，7主7副和0 (1)7個周期(7個橫行)。,最外層電子數(shù),電子層數(shù),每周期最多容納元素數(shù)目,第四周期18種元素。,第一周期2種元素。,周 期,短周期,長周期,第二周期8種元素。,第三周期8種元素。,第五周期18種元素。,第六周期32種元素。,第七周期最多容納32種元素。,每周期0族元素及其原子序數(shù),10,18,36,54,86,2,(2)16個族(18個縱行)。 主族：由短周期元素和長周期元素組成的族。,A,A,A,A,A,A,A,副族：完全由長周期元素組成的族。 第族：包含_。 0族：又稱稀有氣體元素，為第_縱行。,B,B,B,B,B,B,B,第8、9、10三個縱行,18,二、元素周期律 1.元素周期律“一增一變” 元素的性質(zhì)隨著_而呈周期性變化的規(guī)律。 2.元素周期律的實質(zhì) 元素原子_的周期性變化。,原子序數(shù)的遞增,核外電子排布,3.主族元素的周期性變化規(guī)律,電子層數(shù),相同,依次增加,最外層電子數(shù),依次增加1個,相同,原子半徑,逐漸減小,逐漸增大,金屬性,逐漸減弱,逐漸增強,非金屬性,逐漸增強,逐漸減弱,主要化合價,最高正價：+1+7 負化合價：主族序數(shù)-8,最高正價數(shù)=主族序數(shù)(O、F除外）,三、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用 1.元素周期表的分區(qū) (1)分界線：金屬元素與非金屬元素(氫除外)分界線是沿著 _與_。,Al、Ge、Sb、Po,B、Si、As、Te、At,(2)各區(qū)位置。,族,1 2 3 4 5 6 7,A A A A A A A,0,稀 有 氣 體 元 素,B,Al,Si,Ge,As,Sb,Te,Po,At,元素,元素,非金屬,金屬,金屬性最強的元素位于元素周期表左下角，是_元素。 非金屬性最強的元素位于元素周期表右上角，是_元素。 2科學(xué)預(yù)測 為新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供線索。,Fr,F,3尋找新材料 將下面左右兩側(cè)對應(yīng)內(nèi)容連線。,分界線附 近元素,過渡元素,氟、氯、 硫、 磷等元素,a.優(yōu)良催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料,b.研制農(nóng)藥的材料,c.半導(dǎo)體材料,元素金屬性和非金屬性強弱的判斷依據(jù) 1.元素金屬性強弱的判斷依據(jù) (1)根據(jù)元素在周期表中的位置。 同周期元素，從左到右，金屬性逐漸減弱； 同主族元素，從上到下，金屬性逐漸增強。 (2)根據(jù)金屬活動性順序表：一般排在前面的金屬金屬性較強，如金屬性AlFe。 (3)根據(jù)原電池反應(yīng)：原電池中作負極的金屬一般金屬性較強。,(4)根據(jù)相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)。,可總結(jié)為：“易失堿強，金屬性強”,2.元素非金屬性強弱的判斷依據(jù) (1)根據(jù)元素在周期表中的位置。 同周期元素，從左到右，非金屬性逐漸增強； 同主族元素，從上到下，非金屬性逐漸減弱。,(2)根據(jù)相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)。,可總結(jié)為：“易得酸強，非金性強”,【高考警示鐘】 (1)元素金屬性、非金屬性的強弱與元素原子失去或得到電子的難易程度有關(guān)，與失去或得到電子的數(shù)目無關(guān)。如Na在反應(yīng)中失去1個電子，Al在反應(yīng)中失去3個電子，但是金屬性NaAl。 (2)對于Mg、Al、NaOH溶液形成的原電池中，雖然Al作負極，但不能說明Al的金屬性比Mg強。因為金屬性強弱的判斷是根據(jù)金屬與酸反應(yīng)放出H2的難易，此處的電解質(zhì)溶液為NaOH溶液。,(3)判斷非金屬性強弱時可以根據(jù)最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱來判斷，不是最高價氧化物對應(yīng)的水化物或無氧酸，不能作為判斷依據(jù)。,主族元素微粒半徑大小的比較 1.原子半徑的三種比較方法 (1)同一周期元素原子，原子序數(shù)越大，原子半徑越小。例如：r(Na)r(Mg)r(Al)r(Si)r(P)r(S)r(Cl) (2)同一主族元素原子，電子層數(shù)越多，原子半徑越大。例如：r(I)r(Br)r(Cl)r(F) (3)不同周期，不同主族元素的原子。 原子半徑可根據(jù)同主族與同周期原子半徑的比較規(guī)律解決。如比較r(K)與r(Mg)原子半徑，可利用同主族r(K)r(Na)，然后利用同周期r(Na)r(Mg)可得出r(K)r(Mg)。,2.離子半徑的四種比較方法 (1)同種元素的粒子，電子數(shù)越多，半徑越大。 例如：r(Cl-)r(Cl)；r(Fe)r(Fe2+)r(Fe3+) (2)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小。 例如：r(O2-)r(F-)r(Na+)r(Mg2+)r(Al3+) (3)帶相同電荷的離子，電子層數(shù)越多，半徑越大。例如：r(K+)r(Na+)r(Li+);r(S2-)r(O2-) (4)所帶電荷、電子層數(shù)都不相同的離子，可選一種離子參照比較。例如：比較r(K+)與r(Mg2+)的大小，可選r(Na+)作參照：r(K+)r(Na+)，r(Na+)r(Mg2+)，故r(K+)r(Mg2+)。,【高考警示鐘】 (1)該部分考試中容易出錯的地方是電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒半徑的比較。電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒半徑看核電荷數(shù)，核電荷數(shù)越大，半徑越??；不是核電荷數(shù)越大，半徑越大。 (2)第三周期中離子半徑最小的離子為Al3，可以用于元素推斷中元素種類的確定。 (3)不是同周期或同主族元素的微粒，比較半徑大小時要借助于參照物。,元素位置、原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)之間的關(guān)系 同一元素的“位、構(gòu)、性”關(guān)系可表示如下：,1結(jié)構(gòu)與位置互推 (1)掌握四個關(guān)系式。 電子層數(shù)周期數(shù) 質(zhì)子數(shù)原子序數(shù) 最外層電子數(shù)主族序數(shù) 主族元素的最高正價=族序數(shù)最低負價=族序數(shù)-8,(2)掌握三個特殊規(guī)律。 各周期所能容納元素種數(shù) 稀有氣體的原子序數(shù)及在周期表中的位置 同族上下相鄰元素原子序數(shù)的關(guān)系 同族上下相鄰元素原子序數(shù)差與元素在周期表中的位置有關(guān)。,2性質(zhì)與位置的互推 熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，主要包括： (1)元素的金屬性、非金屬性。 (2)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。 (3)最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性。,3.結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的互推 (1)最外層電子數(shù)決定元素原子的氧化性和還原性。 (2)原子半徑?jīng)Q定了元素單質(zhì)的性質(zhì)；離子半徑?jīng)Q定了元素組成化合物的性質(zhì)。 (3)同主族元素最外層電子數(shù)相同，性質(zhì)相似。,【高考警示鐘】 (1)元素“位構(gòu)性”的相互推斷類型題目所給的信息較多，在審題過程中一定要注意找全信息和信息之間的聯(lián)系。 (2)在題目的已知信息中可能有的元素沒有已知信息，難以確定其名稱和結(jié)構(gòu)，這樣的題目要通讀全題，在題目的所求填空的信息中找出對該元素有用的信息。,【拓展延伸】根據(jù)原子序數(shù)確定元素在周期表中的位置方法 (1)0族序數(shù)，要熟記。 要熟記每周期稀有氣體元素的原子序數(shù)。,(2)比大小，定周期。 若該原子序數(shù)比最鄰近的稀有氣體原子序數(shù)小，則該元素與該稀有氣體元素同周期；若該原子序數(shù)比最鄰近的稀有氣體原子序數(shù)大，則該元素在稀有氣體元素所在周期的下一周期。 (3)求差值，定族數(shù)。 若某元素原子序數(shù)比相應(yīng)稀有氣體元素多1或2，則該元素處于該稀有氣體元素所在周期的下一周期的A族或A族；若比相應(yīng)稀有氣體元素少15，則該元素處于稀有氣體元素所在周期的AA族。對于過渡元素族序數(shù)的確定另行考慮。,