2018-2019版高中化學 第2章 化學反應的方向、限度與速率 第4節(jié) 化學反應條件的優(yōu)化——工業(yè)合成氨課件 魯科版選修4.ppt

第4節(jié) 化學反應條件的優(yōu)化工業(yè)合成氨,第2章 化學反應的方向、限度與速率,學習目標定位 1.應用化學反應速率和化學平衡原理，會選擇合成氨的適宜條件。 2.體會應用化學原理選擇化工生產(chǎn)條件的思路和方法。,新知導學,達標檢測,內容索引,新知導學,一、合成氨反應的限度、速率,1.合成氨反應的特點 合成氨反應：N2(g)3H2(g)2NH3(g)。已知298 K時：H92.2 kJmol1，S198.2 Jmol1K1。 (1)可逆性：反應為 反應。 (2)體積變化：正反應是氣體體積 的反應。 (3)焓變：H 0，熵變S 0。 (4)自發(fā)性：常溫(298 K)下，HTS 0，能自發(fā)進行。,可逆,縮小,<,<,<,2.提高合成氨反應速率和平衡轉化率的條件比較,高壓,高溫,使用,高壓,低溫,無影響,高壓,使用,增大,增大,降低,合成氨反應條件和選擇依據(jù) 提高H2轉化率的措施有降溫、加壓、增大N2濃度、降低NH3濃度。,解析 要使氫氣的轉化率增大，需使平衡向正反應方向移動，根據(jù)合成氨反應的特點，由于正反應為放熱反應，需降低溫度；正反應為氣體總體積減小的反應，需增大壓強；另外還可通過及時分離出部分氨氣，減小生成物濃度的方法，促使平衡右移，故D項正確。,例1 可逆反應3H2(g)N2(g)2NH3(g) H<0，達到平衡后，為了使H2的轉化率增大，下列選項中采用的三種方法都正確的是 A.升高溫度，減小壓強，增加氮氣 B.降低溫度，增大壓強，加入催化劑 C.升高溫度，增大壓強，增加氮氣 D.降低溫度，增大壓強，分離出部分氨,答案,解析,解析 對于化學反應N2(g)3H2(g)2NH3(g)，催化劑只能降低反應的活化能，提高反應速率，縮短達到平衡狀態(tài)所用的時間，不能使化學平衡發(fā)生移動。高壓能提高反應速率，縮短達到平衡狀態(tài)所用的時間，也能使化學平衡向生成NH3的方向移動。,例2 對于合成氨的反應來說，使用催化劑和施加高壓，下列敘述中正確的是 A.都能提高反應速率，都對化學平衡狀態(tài)無影響 B.都對化學平衡狀態(tài)有影響，都不影響達到平衡狀態(tài)所用的時間 C.都能縮短達到平衡狀態(tài)所用的時間，只有壓強對化學平衡狀態(tài)有影響 D.催化劑能縮短反應達到平衡狀態(tài)所用的時間，而壓強無此作用,答案,解析,二、工業(yè)合成氨的適宜條件,1.工業(yè)合成氨的適宜條件,700 K,鐵觸媒,12.8,氨,2.問題討論 (1)壓強：目前我國合成氨廠一般采用的壓強在11071108 Pa，不采用更高壓強的理由是： 、_ _，因此選擇壓強應符合實際科學技術。 (2)溫度：升高溫度能提高化學反應速率，但工業(yè)合成氨溫度不能太高的理由是 。 。,壓強越大，對設備的要求越高,壓縮H2和N2所需要,的動力越大,合成氨反應為放熱反應，升高溫度，轉化率降低,700 K催化劑活性最大，升高溫度，催化劑活性減弱,合成氨反應條件和選擇依據(jù) 工業(yè)生產(chǎn)中，必須從反應限度和反應速率兩個角度選擇合成氨的適宜條件，既要考慮盡量增大反應物的轉化率，充分利用原料，又要選擇較快的反應速率，提高單位時間內的產(chǎn)量，同時還要考慮設備的要求和技術條件。,例3 下列有關合成氨工業(yè)的敘述，可用勒夏特列原理來解釋的是 A.使用鐵觸媒，使N2和H2混合氣體有利于合成氨 B.高壓比常壓條件更有利于合成氨的反應 C.500 左右比室溫更有利于合成氨的反應 D.合成氨時采用循環(huán)操作，可提高原料的利用率,解析 催化劑不影響平衡移動；合成氨采用500 是綜合考慮反應速率、轉化率及催化劑的活性溫度；采用循環(huán)操作與平衡移動無關。,答案,解析,知識總結,合成氨反應中，反應物的轉化率并不高，如果讓N2和H2的混合氣體只一次通過合成塔起反應是很不經(jīng)濟的，應將分離NH3后的未轉化的合成氣進行循環(huán)使用，并及時補充N2和H2，使反應物保持一定的濃度，有利于合成氨反應的進行。,(1)應選擇的溫度是_，理由是_ _。 (2)應采用的壓強是_，理由是_ _。,例4 已知2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) H”或“<”)0。實際生產(chǎn)條件控制在250 、1.3104 kPa左右，選擇此壓強的理由是_ _。,答案,解析,<,在250 、1.3104 kPa下，CO的轉化率已較高，再增大壓強CO的轉化率提高不大，而生產(chǎn)成本增加，經(jīng)濟效益低,解析 從圖像來看，隨著溫度的升高，CO的轉化率變小，故H<0，綜合溫度、壓強對CO轉化率的影響來看，在壓強1.3104 kPa下，CO的轉化率已經(jīng)很大，再增大壓強，CO的轉化率提高不大，但對設備和材料的要求越高，需要的動力更大，會增加投資和能量消耗，不經(jīng)濟。,達標檢測,解析 根據(jù)題目要求，既要滿足增大速率，又要滿足使化學平衡向右移動。從反應速率角度分析，三種條件下化學反應速率降低；條件下化學反應速率不變。從平衡移動角度分析：條件下化學平衡向右移動；條件下化學平衡不移動。,1.在合成氨時，要使氨的產(chǎn)率增大，又要使化學反應速率增大，可以采取的措施有 增大體積使壓強減小 減小體積使壓強增大 升高溫度 降低溫度 恒溫恒容，再充入N2和H2 恒溫恒壓，再充入N2和H2 及時分離產(chǎn)生的NH3 使用催化劑 A. B. C. D.,答案,解析,1,2,3,4,5,6,解析 A、B兩項，改變條件平衡均不移動，不能用勒夏特列原理解釋； C項，根據(jù)勒夏特列原理，溫度越低，NH3的轉化率越高，采取700 K，主要考慮催化劑的活性和反應速率問題； D項，將混合氣體中的氨液化，相當于減小了生成物的濃度，平衡正向移動，有利于合成氨反應。,2.下列事實能用勒夏特列原理解釋的是 A.使用鐵觸媒，使N2和H2混合氣體有利于合成氨 B.由H2(g)、I2(g)和HI(g)組成的平衡體系加壓后顏色變深 C.700 K時比室溫更有利于合成氨的反應 D.將混合氣體中的氨液化有利于合成氨反應,答案,解析,1,2,3,4,5,6,3.對于合成氨反應，達到平衡后，以下分析正確的是 A.升高溫度，對正反應的反應速率影響更大 B.增大壓強，對正反應的反應速率影響更大 C.減小反應物濃度，對逆反應的反應速率影響更大 D.加入催化劑，對逆反應的反應速率影響更大,答案,解析,1,2,3,4,5,6,1,2,3,4,5,6,解析 A項，合成氨反應的正反應是放熱反應，升高溫度，正、逆反應的反應速率都增大，但是溫度對吸熱反應的速率影響更大，所以對該反應來說，對逆反應速率影響更大，錯誤； B項，合成氨的正反應是氣體體積減小的反應，增大壓強，對正反應的反應速率影響更大，正確； C項，減小反應物濃度，使正反應的速率瞬間減小，由于生成物的濃度沒有變化，所以逆反應速率瞬間不變，然后逐漸減小，故減小反應物濃度，對正反應的反應速率影響更大；錯誤； D項，加入催化劑，對正、逆反應的反應速率的影響相同，錯誤。,解析 合成氨時選擇700 K高溫可以加快反應速率，而且工業(yè)上用的催化劑在該溫度時活性最大；因為初始和轉化的N2和H2的濃度比都是13，所以當反應達到平衡時，N2和H2的濃度比是13；平衡時保持體積不變，充入氬氣平衡不移動；保持壓強不變充入氬氣，容器體積變大，反應速率將變小，平衡逆向移動；充入N2并保持體積不變，平衡將正向移動；保持體積不變，升高溫度時，平衡逆向移動，混合氣體的質量不變，總物質的量變大，平均相對分子質量變小，密度不變。,4.在密閉容器中，使1 mol N2和3 mol H2混合發(fā)生下列反應：3H2N22NH3 Hv正，N23H22NH3(正反應為放熱反應)，故溫度升高，v逆>v正。圖中t3時刻比原來的速率大，而且變化過程中v逆v正，說明平衡未被打破，所以應該是催化劑導致的。圖中t4時刻的變化，v逆、v正都減小且v逆>v正，所以不可能是溫度的影響，應該是壓強減小了，使平衡向逆反應方向移動了。,1,2,3,4,5,6,(2)t1、t3、t4時刻，體系中分別是什么條件發(fā)生了改變？_、_、_。 (3)下列時間段中，氨的百分含量最高的是_。 A.0t1 B.t2t3 C.t3t4 D.t5t6,答案,1,2,3,4,5,6,溫度升高,加入催化劑,壓強減小,A,