2018年高中化學(xué) 第2章 化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率 2.1 化學(xué)反應(yīng)的方向課件19 魯科版選修4.ppt

第二章 化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率 第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的方向,探尋自發(fā)過(guò)程的自然規(guī)律,發(fā)現(xiàn)之旅,水由高處向低處流。 熱由高溫物體傳向低溫物體。 電流總是從電位高的地方流向電位 低的地方。,共同點(diǎn)：高能量向低能量轉(zhuǎn)化。,發(fā)現(xiàn)之旅,Cu和AgNO3反應(yīng),Na投入H2O中,鐵生銹,發(fā)現(xiàn)之旅,鈉與水反應(yīng) 2Na(s)+2H2O(l)=2NaOH(aq)+H2(g） H=368 kJ/mol 鐵生銹： Fe(s) Fe2O3 (aq) H= -790.7 kJmol-1 Cu(s)+2AgNO3(aq)=Cu(NO3)2(aq)+2Ag (s) H= -181.75 kJmol-1,酸堿中和反應(yīng) OH-(aq)+H+(aq)=H2O(l) H= -57.3 kJmol-1,這些自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)均為放熱反應(yīng),H0,歸納整理,捕捉自然現(xiàn)象,剖析自發(fā)過(guò)程,總結(jié)自然規(guī)律,聯(lián)系化學(xué)反應(yīng),自發(fā)過(guò)程的體系趨向于從高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài)(這時(shí)體系會(huì)對(duì)外部做功或釋放熱量)，這一經(jīng)驗(yàn)規(guī)律。,應(yīng)用辨析,高能態(tài)低能態(tài)+能量,（釋放熱量或?qū)ν庾龉Γ?H0的反應(yīng)有自發(fā)進(jìn)行的傾向。,感受生活中的自發(fā)過(guò)程,打開(kāi)香水瓶的瓶塞會(huì)怎樣？ 下課鈴一響教室里會(huì)怎樣？ 如果沒(méi)有法律的制約，世界會(huì)怎么樣？,你能發(fā)現(xiàn)這些看似不相干的事件之間的聯(lián)系嗎？,總結(jié)提煉,自然界總是由有序向無(wú)序發(fā)展的自然規(guī)律。,德國(guó) 克勞修斯,熵,S,體系混亂度與熵,混亂度： 表示體系的不規(guī)則或無(wú)序狀態(tài)。 混亂度的增加意味著體系變得更加無(wú)序,熵： 熱力學(xué)上用來(lái)表示混亂度的狀態(tài)函數(shù)，符號(hào)為S 體系的無(wú)序性越高， 即混亂度越高，熵值就越大,熵增是自然界的普遍規(guī)律。,標(biāo)準(zhǔn)狀況下：1 mol不同物質(zhì)的熵S(J mol-1K-1),知識(shí)介紹,69.9J mol-1K-1,47.9J mol-1K-1,188.7J mol-1K-1,冰 水 水蒸氣,1） 同一物質(zhì)的熵 值大小: S(氣) S(液) S(固),增加（S0）,同一物質(zhì)在不同狀態(tài)時(shí)的熵值,有序,無(wú)序(混亂),在與外界隔離的體系中，自發(fā)過(guò)程將導(dǎo)致體系的熵增大，這一經(jīng)驗(yàn)規(guī)律叫做熵增原理。,熵増?jiān)?高能量向低能量轉(zhuǎn)化過(guò)程 即焓變減小的過(guò)程 H0 混亂度增加過(guò)程 即熵變増加的過(guò)程,S0,自發(fā)過(guò)程的自然規(guī)律,