2018年高中化學(xué) 第2章 化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率 2.3.1 化學(xué)反應(yīng)速率課件12 魯科版選修4.ppt

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1、第一課時 化學(xué)反應(yīng)速率,,,,,,,,,當(dāng)你老了！,,,正常人的心跳速率？,,,限行車速是多少？,,,我國鋼鐵的腐蝕速率？,衡量化學(xué)反應(yīng) 進行的快慢程度,化學(xué)反應(yīng)速率,,1.了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念；會定量 的表示化學(xué)反應(yīng)速率； 2. 掌握化學(xué)反應(yīng)速率的簡單計算；會比較化學(xué)反應(yīng)速率的快慢； 3.熱情投入學(xué)習(xí)，培養(yǎng)思考,總結(jié)的習(xí)慣，享受學(xué)習(xí)的快樂。,學(xué)習(xí)目標(biāo),,,自主學(xué)習(xí)展示,在體積為2L的容積不變的密閉容器中充入0.8mol的氮氣與1.6mol氫氣，一定條件下發(fā)生反應(yīng)。4min后，測得容器內(nèi)生成的氨氣為0.24mol， 求： ①用NH3的濃度變化表示的反應(yīng)速率。 ②分別用H2、N2 的濃度變化表

2、示的反應(yīng)速率。,典例1,,思考與交流,1.同一反應(yīng)中，各物質(zhì)的速率是否相同？,2.速率的比值與反應(yīng)方程式的系數(shù)有何關(guān)系？,V（A）=0.15 mol/(L min) B. V（B）=0.6 mol/(L min) C. V（C）=0.4 mol/(L min) D. V（D）=0.01 mol /(L s),已知反應(yīng)： A（g）+ 3B（g） 2 C（g）+ 2D（g） ，在四種不同條件下的反應(yīng)速率如下：,典例２,,,則該反應(yīng)速率大小順序為,,某溫度時，在2L容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的變化曲線如圖所示，則,（１）由圖中數(shù)據(jù)分析該反應(yīng)的化學(xué)方程式。,（２）反應(yīng)開始至2min，求Z的平均反應(yīng)速率。,時間（min),物質(zhì)的量（mol）,1.0,1,0.8,0,0.4,0.6,0.2,2,3,典例３,將等物質(zhì)的量的A 、 B混合于2L密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)： 3 A（g）+B（g）= x C（g）+2 D（g），4min后測得c（D）=0.5mol/L ，c(A): c(B)=3:5， C的平均反應(yīng)速率為0.125mol/(L min)， 求：(1)此時A的物質(zhì)的量濃度? (2)B的平均反應(yīng)速率? (3)x的值是多少?,能力提升,