九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第八章 常見的酸、堿、鹽 精要回放（三）同步練習(xí)課件 （新版）粵教版.ppt

精要回放（三）,本章知識(shí)清單,精要回放（三）,易錯(cuò)易混辨析,精要回放（三）,本章知識(shí)清單,精要回放（三）,關(guān)鍵詞和詞組酸堿指示劑(8.1)pH(8.1)酸的化學(xué)通性(8.2)堿的化學(xué)通性(8.2)復(fù)分解反應(yīng)(8.3)酸雨(8.3)中和反應(yīng)(8.3)鹽的復(fù)分解反應(yīng)(8.4)復(fù)分解反應(yīng)的條件(8.4)化肥(8.5),一、溶液的酸堿性與pH1(1)酸性溶液能使紫色石蕊溶液變_，使無(wú)色酚酞溶液_。(2)堿性溶液使紫色石蕊溶液變_，使無(wú)色酚酞溶液變_。2稀溶液的酸堿性強(qiáng)弱程度通常用_來(lái)表示。其范圍通常在_。3pH_7，溶液呈酸性，且pH越小，酸性_。pH_7，溶液呈中性。pH_7，溶液呈堿性，且pH越大，堿性_。,pH,紅,不變色,紅,藍(lán),精要回放（三）,014,<,越強(qiáng),=,越強(qiáng),4酸的水溶液_(填“一定”或“不一定”)顯酸性，pH_7；酸性溶液_(填“一定”或“不一定”)是酸溶液。堿的水溶液_(填“一定”或“不一定”)顯堿性，pH_7；堿性溶液_(填“一定”或“不一定”)是堿溶液。5pH的測(cè)定方法：測(cè)定溶液pH最簡(jiǎn)便的方法是利用_。操作方法是_。,一定,一定,不一定,精要回放（三）,不一定,pH試紙,用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取少量待測(cè)液涂在pH試紙上，把pH試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀出待測(cè)溶液的pH,注意：(1)不可直接將pH試紙浸入待測(cè)溶液中，因?yàn)檫@樣pH試紙會(huì)使待測(cè)溶液受到_。(2)不能先用水將pH試紙潤(rùn)濕，如果這樣會(huì)將待測(cè)溶液稀釋，使所測(cè)酸性溶液的pH_、堿性溶液的pH_。(3)測(cè)得的數(shù)字為_(填“整數(shù)”或“小數(shù)”)。,整數(shù),偏大,污染,偏小,精要回放（三）,二、濃酸、常見堿的特性6濃鹽酸是_色液體，有_氣味，有很強(qiáng)的_性，打開濃鹽酸的瓶塞，在瓶口看到_，敞口放置在空氣中，質(zhì)量會(huì)_，質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)_。主要用途：_。,減小,“白霧”,刺激性,無(wú),揮發(fā),精要回放（三）,減小,電鍍、食品、化工生產(chǎn),7濃硫酸具有_，所以可用作干燥劑，敞口放置在空氣中，質(zhì)量會(huì)_，質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)_，所以濃硫酸需密封保存。由于濃硫酸具有_，所以可使蔗糖、紙張等脫水變黑。主要用途：_。稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把_沿著容器壁慢慢注入_里，并不斷攪拌。切不可將_倒入_里。(因?yàn)闈饬蛩崛苡谒畷r(shí)放出_，并且濃硫酸的密度_水的密度),車用電池、化肥、農(nóng)藥、精煉石油,強(qiáng)脫水性,增大,強(qiáng)吸水性,減小,精要回放（三）,濃硫酸,水,水,濃硫酸,大量的熱,大于,8濃硝酸是_色液體，易_，有強(qiáng)_性，有_氣味，常放在_色瓶中。主要用途：_。,棕,特殊刺激性,揮發(fā),無(wú),腐蝕,精要回放（三）,生產(chǎn)化肥、染料、炸藥,9氫氧化鈣的化學(xué)式為_，俗稱_，_溶于水，溶解度隨溫度的升高而_，有強(qiáng)烈的腐蝕性。用途：用作建筑材料、制造_、_等。工業(yè)上利用高溫煅燒_，得到生石灰；再利用生石灰和_反應(yīng)生成熟石灰。化學(xué)方程式分別為_、_，其中屬于放熱反應(yīng)的是_，可用作干燥劑的物質(zhì)是_。,漂白粉,減小,熟石灰,Ca(OH)2,微,精要回放（三）,石灰石,水,改良酸性土壤,生石灰,CaOH2O=Ca(OH)2,CaOH2O=Ca(OH)2,10氫氧化鈉的化學(xué)式為_，_溶于水，溶解時(shí)放出_，有吸水性，易潮解，可用作_，有澀味和滑膩感，NaOH具有_性，俗稱_、_、_。,強(qiáng)烈的腐蝕,干燥劑,易,NaOH,熱量,精要回放（三）,火堿,燒堿,苛性鈉,三、常見鹽的物理性質(zhì)和用途11(1)氯化鈉的化學(xué)式為_，是食鹽的主要成分，用途是_、_、制_、_等化工原料。(2)碳酸鈉的化學(xué)式為_，俗稱_、_，水溶液呈_性，用途是_、_、_、_。,氯氣,鹽酸,食品加工調(diào)味,NaCl,制生理鹽水,精要回放（三）,Na2CO3,純堿,蘇打,堿,作造紙?jiān)?用于印染工業(yè),制洗滌劑、洗衣粉,制玻璃、瓷磚原料,(3)碳酸氫鈉的化學(xué)式為_，俗稱_，用途是_、_、_。(4)碳酸鈣的化學(xué)式為_，_、_的主要成分，用途是_、_，是煉鐵、煉鋼及制造水泥的原料等。,作滅火劑的原料,作面點(diǎn)發(fā)酵劑,小蘇打,NaHCO3,作治療胃酸的胃藥,精要回放（三）,CaCO3,石灰石,大理石,作建筑裝飾材料,制珍珠首飾,四、酸、堿、鹽的化學(xué)共性12(1)酸具有通性的原因：酸在水溶液里解離產(chǎn)生的陽(yáng)離子全是_，所以它們?cè)谌芤褐斜憩F(xiàn)出相似的化學(xué)性質(zhì)。另外，除氫離子外，酸還解離出_離子。(2)酸的化學(xué)通性酸活潑金屬_如：_。,水,鹽,酸根,氫離子,精要回放（三）,H2SO4Fe=FeSO4H2,酸某些金屬氧化物_如：_。酸堿_如：_。酸鹽_如：_。,另一種酸,HClNaOH=NaClH2O,水,鹽,6HClFe2O3=2FeCl33H2O,精要回放（三）,水,鹽,另一種鹽,H2SO4BaCl2=2HClBaSO4,13(1)堿具有通性的原因：由于堿溶于水生成的陰離子全部是_，所以它們?cè)谌芤褐斜憩F(xiàn)出相似的化學(xué)性質(zhì)。另外，堿溶液中還解離出_(或_)離子。(2)堿的化學(xué)通性堿某些非金屬氧化物_如：_。,水,鹽,金屬,氫氧根離子,銨根,精要回放（三）,2NaOHCO2=Na2CO3H2O,堿酸_如：_。堿鹽_如：_。,另一種鹽,另一種堿,水,鹽,Ca(OH)22HCl=CaCl22H2O,精要回放（三）,Ca(OH)2Na2CO3=2NaOHCaCO3,14(1)鹽是由_和_構(gòu)成的化合物。(2)鹽的化學(xué)性質(zhì)鹽金屬_如：_。鹽酸_如：_。,CuSO4Zn=ZnSO4Cu,新金屬,新鹽,酸根離子,金屬離子(或銨根離子),精要回放（三）,新酸,新鹽,Ba(NO3)2H2SO4=BaSO42HNO3,鹽堿_如：_。鹽1鹽2_如：_。,新鹽2,新鹽1,新堿,新鹽,CuSO42NaOH=Na2SO4Cu(OH)2,精要回放（三）,NaClAgNO3=AgClNaNO3,五、復(fù)分解反應(yīng)15兩種化合物互相_，生成另外_的反應(yīng)，叫作復(fù)分解反應(yīng)，通式表示為：ABCD_。復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，從生成物來(lái)看，要有_、_或_。,CB,AD,兩種化合物,交換成分,沉淀,精要回放（三）,氣體,水,六、中和反應(yīng)16中和反應(yīng)是_跟_生成_的反應(yīng)，屬于_(填基本反應(yīng)類型)反應(yīng)。說明有些中和反應(yīng)(如稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng))無(wú)明顯的現(xiàn)象，無(wú)法確定反應(yīng)是否發(fā)生，因此需要借助_或其他方法來(lái)判斷。,復(fù)分解,堿,酸,鹽和水,精要回放（三）,酸堿指示劑,17中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)中和反應(yīng)是酸溶液中的_和堿溶液中的_結(jié)合生成水的過程。,氫離子,氫氧根離子,精要回放（三）,18中和反應(yīng)的應(yīng)用(1)用_來(lái)改良酸性土壤。(2)廢水處理。如硫酸廠的廢水，可用_進(jìn)行中和處理，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(3)用于醫(yī)藥。如用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(4)調(diào)節(jié)溶液的酸堿性。,3HClAl(OH)3=AlCl33H2O,氫氧化鈉,熟石灰,H2SO42NaOH=Na2SO42H2O,精要回放（三）,七、化學(xué)肥料19農(nóng)作物所必需的營(yíng)養(yǎng)元素有碳、氫、氧、氮、磷、鉀、鈣、鎂等，其中，_、_、_需要通過施肥補(bǔ)給。,磷,氮,鉀,精要回放（三）,20化肥的種類及作用,果,葉,NH4NO3,NH4HCO3,精要回放（三）,莖,K2SO4,KNO3,KCl,21.常見氮肥、鉀肥和磷肥的區(qū)分,灰色,白色,刺激性氣味的氨氣,精要回放（三）,八、幾種離子的鑒定22CO32(或HCO3)的檢驗(yàn)：所用試劑是_和_。方法是_，現(xiàn)象是_。23NH4的檢驗(yàn)：所用試劑為_。方法是_，現(xiàn)象為_。,熟石灰(或氫氧化鈉溶液),有氣泡產(chǎn)生，澄清石灰水變渾濁,澄清石灰水,稀鹽酸,向待檢溶液中滴加稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中,精要回放（三）,稀鹽酸將被檢物質(zhì)和熟石灰混合研磨(或向被檢物質(zhì)中加入氫氧化鈉溶液后微熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口),有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生(或有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，且試紙變藍(lán)),易錯(cuò)點(diǎn)1溶液的酸堿性1判斷下列說法的正誤(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”)。,易錯(cuò)易混辨析,x,x,x,x,精要回放（三）,2歸納是學(xué)習(xí)的重要方法。小紅在復(fù)習(xí)鹽酸的性質(zhì)時(shí)，歸納出鹽酸的五條化學(xué)性質(zhì)(如圖Y31所示，連線表示相互反應(yīng))。,易錯(cuò)點(diǎn)2酸的化學(xué)性質(zhì),精要回放（三）,(1)為了驗(yàn)證性質(zhì)，小紅將紫色石蕊溶液滴加到稀鹽酸中，溶液變成_色。(2)圖中A所表示的物質(zhì)類別是_。(3)鹽酸的性質(zhì)決定了鹽酸可用于清除鐵銹(主要成分Fe2O3)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。,Fe2O36HCl=2FeCl33H2O,堿,紅,精要回放（三）,(4)為了驗(yàn)證性質(zhì)，可選用的物質(zhì)是_(填一種即可)。(5)鎂和鋅可以用來(lái)驗(yàn)證鹽酸的性質(zhì)，小紅要探究鎂和鋅與鹽酸反應(yīng)的快慢，需要控制不變(相同)的量是_(填序號(hào))。A兩種金屬的形狀B鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C反應(yīng)容器的大小D溫度,ABD,Na2CO3,精要回放（三）,易錯(cuò)點(diǎn)3常見的堿3判斷下列說法的正誤(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”)。,精要回放（三）,x,x,x,x,易錯(cuò)點(diǎn)4中和反應(yīng)4判斷下列說法的正誤(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”)。,精要回放（三）,x,x,x,5.鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)的過程中溶液的pH變化如圖Y32中甲，請(qǐng)分析并回答問題。,精要回放（三）,圖Y32,(1)根據(jù)pH變化圖像判斷，該反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過程是按照?qǐng)D乙中_(填“”或“”)進(jìn)行的。(2)圖甲中A、B、C三點(diǎn)表示的溶液，兩種反應(yīng)物恰好完全反應(yīng)的是_(填“A”“B”或“C”，下同)點(diǎn)的溶液，加入紫色石蕊溶液會(huì)呈現(xiàn)紅色的是_點(diǎn)的溶液，此時(shí)溶液中一定含有的陽(yáng)離子是_。,Na和H,B,C,精要回放（三）,(3)為了探究鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的生成物，小明的實(shí)驗(yàn)操作過程如下：實(shí)驗(yàn)過程：向裝有一定量稀鹽酸的試管中滴加氫氧化鈉溶液，振蕩后再滴加硝酸銀溶液。觀察現(xiàn)象：出現(xiàn)白色沉淀。得出結(jié)論：證明生成了氯化鈉。小思認(rèn)為該結(jié)論不正確，合理的解釋是_。,稀鹽酸也會(huì)與硝酸銀反應(yīng)生成白色的氯化銀沉淀,精要回放（三）,易錯(cuò)點(diǎn)證明氯化鈉的存在只是考慮硝酸銀溶液與氯化鈉反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，而沒有意識(shí)到氯化氫的存在也會(huì)產(chǎn)生此現(xiàn)象；沒有真正地理解復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。,精要回放（三）,易錯(cuò)點(diǎn)5復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件我來(lái)當(dāng)老師檢測(cè)一下自己的復(fù)習(xí)效果吧，請(qǐng)?jiān)u價(jià)一下這位同學(xué)的答案是否正確，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”，并給出你的正確答案以及講評(píng)。6判斷下列物質(zhì)間能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，能反應(yīng)的寫出化學(xué)方程式。(1)氧化銅與稀硫酸：_CuOH2SO4=CuSO4H2O_。(2)硫酸鈉溶液和稀鹽酸：_Na2SO42HCl=2NaClH2SO4_。,精要回放（三）,(3)氫氧化鉀溶液和碳酸鈉溶液：_2KOHNa2CO3=K2CO32NaOH_。(4)碳酸鉀與稀鹽酸：_K2CO32HCl=2KClH2CO3_。(5)氯化鈣溶液和碳酸鈉溶液：_不能反應(yīng)_。(6)氯化鋇溶液和稀硫酸：_H2SO4BaCl2=BaSO42HCl_。,精要回放（三）,我的答案：(1)_(2)_(3)_(4)_(5)_(6)_,H2SO4BaCl2=BaSO42HCl,CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl,不能反應(yīng),CuOH2SO4=CuSO4H2O,K2CO32HCl=2KClH2OCO2,精要回放（三）,不能反應(yīng),我的講評(píng)：_,復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：反應(yīng)物一般要溶于水或溶于酸，生成物中有沉淀、氣體或水。,易錯(cuò)點(diǎn)6物質(zhì)的鑒別7下列有關(guān)物質(zhì)鑒別方案正確的一組是()A可用Ba(OH)2溶液鑒別(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、NH4NO3三種氮肥BMgCl2溶液、NaOH溶液、稀硫酸、CuSO4溶液，不加任何試劑即可鑒別CNa2CO3溶液、Ca(OH)2溶液、鹽酸、BaCl2溶液，不加任何試劑即可鑒別DCuO粉末、碳粉、鐵粉，三種黑色粉末用一種試劑無(wú)法鑒別,B,精要回放（三）,易錯(cuò)點(diǎn)不加任何試劑將幾種物質(zhì)鑒別開一直是難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)。不加任何試劑將幾種物質(zhì)鑒別開，一種方式是利用物質(zhì)的顏色、氣味等物理性質(zhì)將一種物質(zhì)鑒別出來(lái)，再利用該物質(zhì)鑒別其他物質(zhì)；另一種方式是通過物質(zhì)間相互發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生的現(xiàn)象將物質(zhì)鑒別出來(lái)。,精要回放（三）,8有甲、乙、丙、丁四種無(wú)色溶液，它們分別是HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3溶液中的一種。為區(qū)別這四種溶液，現(xiàn)將它們兩兩混合并得到如下表所示的現(xiàn)象：,精要回放（三）,根據(jù)對(duì)上述現(xiàn)象的分析，可推知甲、乙、丙、丁四種溶液的順序依次是()AHCl、BaCl2、H2SO4、Na2CO3BH2SO4、HCl、BaCl2、Na2CO3CHCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3DH2SO4、Na2CO3、HCl、BaCl2,C,精要回放（三）,【解析】四種物質(zhì)中BaCl2和稀硫酸、Na2CO3反應(yīng)均會(huì)生成白色沉淀，Na2CO3和稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)均會(huì)生成二氧化碳?xì)怏w，結(jié)合表格可知丙能夠產(chǎn)生兩次沉淀，因此丙是BaCl2，則乙和丁分別是稀硫酸、Na2CO3中的一種，那么剩下的甲就是鹽酸，由于甲和丁混合能夠產(chǎn)生氣體，因此丁是Na2CO3，那么乙就是稀硫酸。,精要回放（三）,易錯(cuò)點(diǎn)7物質(zhì)的提純9下列除去混合物中少量雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))的方法中，不合理的是()ACO(CO2)吸收過量的氫氧化鈉溶液BCaCl2(HCl)轉(zhuǎn)化、過濾過量的碳酸鈣CHCl(BaCl2)沉淀、過濾過量的硫酸銅溶液DFeSO4(CuSO4)置換、過濾過量的鐵粉,C,精要回放（三）,【解析】CO2能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，CO不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則；HCl能與碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，過量的碳酸鈣不溶于水，充分反應(yīng)后進(jìn)行過濾，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則；BaCl2能與過量的硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化銅，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)硫酸銅、氯化銅，不符合除雜原則；CuSO4能與過量的鐵粉反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，再過濾除去不溶物，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則。,精要回放（三）,10下列除雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?),A,精要回放（三）,易錯(cuò)點(diǎn)除去溶液中的雜質(zhì)，對(duì)所加入的試劑只考慮能否與雜質(zhì)反應(yīng)，往往忽視生成物中有能溶于水的物質(zhì)，引入新的雜質(zhì)。,【解析】除去CO中的少量H2O和CO2，要先除去CO2，再除去H2O，所以要先通過氫氧化鈉溶液，再通過濃硫酸。,精要回放（三）,易錯(cuò)點(diǎn)8推斷題11如圖Y33所示AG是初中化學(xué)常見的物質(zhì)。圖中“”表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，“”表示相互能發(fā)生反應(yīng)。已知A是人體胃液中含有的酸，G是最輕的氣體，B和C含有相同的元素。,精要回放（三）,(1)寫出F的化學(xué)式：_，E物質(zhì)的一種用途：_，C物質(zhì)的一條化學(xué)性質(zhì)：_。(2)C和D反應(yīng)需要高溫，寫出它們反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(3)AB反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。,CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2,作建筑材料(或改良酸性土壤，或生產(chǎn)農(nóng)藥、漂白粉、燒堿等),H2O,可燃性(或毒性，或還原性),精要回放（三）,易錯(cuò)點(diǎn)第(2)小題的化學(xué)方程式?jīng)]有寫出，主要原因是確定A和C后，不能根據(jù)A和C確定D是金屬氧化物。,精要回放（三）,