遼寧省北票市高考化學一輪總復習 第二章 第三節(jié) 化學平衡常數(shù)課件.ppt

第三節(jié),化學平衡,正,C反減小,V?。╪?。?P減小,T升高,吸熱,T降低,C反減小,逆,C反增大,C反增大,P增大,結論：如果改變影響平衡的一個條件（如溫度、濃度、壓強等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。,三、平衡移動原理（勒夏特列原理）：,(1) 平衡移動的結果只能減弱（不可能抵消）外界條件的變化。,(2)適用范圍是只有一個條件變化的情況，當多個條件同時發(fā)生變化時，應用化學平衡常數(shù)判斷,注意：,四、化學平衡常數(shù),54.5,54.6,54.45,54.33,425.6 ,根據(jù)表中的數(shù)據(jù)計算出平衡時 的值，并分析其中規(guī)律。,通過分析實驗數(shù)據(jù)得出： 溫度不變時， 為常數(shù),（1）定義：在一定溫度下，當一個可逆反應達到化學平衡時，生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值是一個常數(shù)，這個常數(shù)就是該反應的化學平衡常數(shù)，簡稱平衡常數(shù)。,1、化學平衡常數(shù)：,符號：K,(3) 單位: 不確定，但需要寫,（2）表達式：mA(g) +nB(g) pC(g) + qD(g),（4）注意： 固體或純液體不寫入平衡常數(shù)表達式 液態(tài)水不寫入平衡常數(shù)表達式 水蒸氣寫入常數(shù)表達式 同一個反應，計量數(shù)不同，K不同； K與方程式對應,正方向是放熱反應還是吸熱反應？,判斷,放熱,K只與溫度有關,（5）影響K的因素：,若正反應是吸熱反應,升高溫度,K 增大,若正反應是放熱反應,升高溫度,K 減小,一般來說，反應的平衡常數(shù)K105，認為正反應進行得較完全。,K值的大小，可推斷反應進行的程度。,K值越大，反應進行的程度越大，反應物的轉化率越大。,（6）K的應用,計算物質(zhì)的濃度及轉化率,濃度商： 其中各物質(zhì)的濃度為任意時刻的濃度 Q K：逆向移動 Q K：正向移動 Q K：平衡狀態(tài),判斷平衡狀態(tài)和平衡移動方向,例： 在一定體積的密閉容器中發(fā)生反應： CO2(g)H2(g) CO(g) H2O(g) 800時，其平衡常數(shù)為0.9，在某時刻 測得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為 c(CO2)：2mol/L； c(H2)：1.5mol/L； c(CO)：1mol/L； c(H2O)：3mol/L，則 該反應向_反應方向進行,逆,例2： 在一定溫度下，在一個密閉容器中加入H2和 I2蒸氣各0.5mol，發(fā)生反應H2I2 2HI， 達到平衡時，生成HI 0.5mol，若其它條件不 變，開始充入的H2為2mol，則達到平衡時生 成的HI可能是下列中的 A1.1mol B0.98mol C0.8mol D0.5mol,C0.8mol,已知可逆反應：M(g)N(g) P(g)Q(g) H0。 請回答下列問題： 在某溫度下，反應物的起始濃度分別為：c(M) 1 molL1，c(N)2.4 molL1；達到平衡后，M的轉 化率為60%，此時N的轉化率為_； 若反應溫度升高，M的轉化率 （填“增大”、 “減小”或“不變”）； 若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為：c(M) 4 molL1，c(N)a molL1；達到平衡后，c(P) 2 molL1，a ； 若反應溫度不變，反應物的起始濃度為：c(M) c(N)b molL1，達到平衡后，M的轉化率為 。,25%,增大,6mol/L,41%,第三節(jié),化學平衡,例1:對于反應2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) ,若在一定溫度下，將0.1mol的SO2(g)和0.06mol O2(g)注入一體積為2L的密閉容器中，當達到平衡狀態(tài)時，測得容器中有0.088mol的SO3(g)試求在該溫度下 （1）此反應的平衡常數(shù)。 （2）求SO2(g)和O2(g)的平衡轉化率。,注：溫度一定時，對于一個化學反應，平衡常數(shù)雖然一定，但不同的反應物的平衡轉化率可能不同。不能脫離具體的反應物談平衡轉化率。,（3）化學平衡常數(shù)的計算,2、在密閉容器中，將NO2加熱到某溫度時，可進行如下反應： 2NO2 2NO+O2，在平衡時各物質(zhì)的濃度分別是c(NO2) =0.06mol/L, c(NO)=0.24mol/L, c(O2)=0.12mol/L.試求： （1）該溫度下反應的平衡常數(shù)。 （2）開始時NO2的濃度。 （3） NO2的轉化率。,3 、反應SO2(g)+ NO2(g) SO3(g)+NO(g) ,若在一定溫度下，將物質(zhì)的量濃度均為2mol/L的SO2(g)和NO2(g)注入一密閉容器中，當達到平衡狀態(tài)時，測得容器中SO2(g)的轉化率為60%， 試求：在該溫度下。 （1）此反應的濃度平衡常數(shù)。 （2）若SO2(g) 、 NO2(g)的初始濃度均增大到3mol/L,則SO2轉化率變?yōu)槎嗌伲?4、在2L的容器中充入 1mol CO和 1mol H2O(g),發(fā)生反應：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) 800時反應達平衡,若k=1.求： （1）CO的平衡濃度和轉化率。 （2）若溫度不變，上容器中充入 的是1mol CO和 2mol H2O(g)， CO和H2O(g),的平衡濃度和轉化率是多少。 （3）若溫度不變，上容器中充入 的是1mol CO和 4mol H2O(g)， CO和H2O(g),的平衡濃度和轉化率是多少。 （4）若溫度不變，要使CO的轉化率達到90%，在題干的條件下還要充入 H2O(g) 物質(zhì)的量為多少。,例1: 2NO (g) + O2 (g) 2NO2 K1 2NO2 (g) N2O4 K2 2NO (g) +O2(g) N2O4 (g) K,2、化學平衡常數(shù)的計算,若干方程式相加(減)，則總反應的平衡常數(shù)等于分步平衡常數(shù)之乘積(商),計算：K、K1、K2之間的關系,