中考化學(xué)復(fù)習(xí)方法ppt課件

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新課程下中考化學(xué)復(fù)習(xí)方法的實(shí) 踐 和 探 索,1,屬xx省示范性建設(shè)初中，在校學(xué)生3300余人，我校辦學(xué)特色明顯，教學(xué)業(yè)績顯著，在省、市有較大的影響，尤其是在學(xué)科競賽、中考和培養(yǎng)學(xué)生科技能力方面取得了非常顯著的成績。2008年以來，學(xué)校先后有94人次獲全國競賽等次獎(jiǎng)，其中有20人次獲全國一等獎(jiǎng)，獲獎(jiǎng)人數(shù)列全市第一，也是贛州市唯一一所各學(xué)科均獲一等獎(jiǎng)的學(xué)校，物理學(xué)科榮獲全省團(tuán)體一等獎(jiǎng)，數(shù)學(xué)學(xué)科榮獲團(tuán)體總分全省第六名，化學(xué)學(xué)科榮獲團(tuán)體總分全省第二名。我校連續(xù)兩次作為贛州市初中學(xué)校唯一代表參加了江西省教育博覽會。在第24屆、第25屆全國青少年科技創(chuàng)新大賽和第十屆中國青少年機(jī)器人競賽中獲一金三銀一銅的好成績，創(chuàng)造了江西省該賽事歷史最好成績。學(xué)校被評為“江西省教育系統(tǒng)先進(jìn)集體”、“江西省中小學(xué)實(shí)施素質(zhì)教育示范學(xué)校”、“江西省第二屆中小學(xué)教學(xué)科研先進(jìn)學(xué)?！钡确Q號。歡迎各位領(lǐng)導(dǎo)、專家、老師蒞臨我校指導(dǎo)、交流！,2,高效的課堂復(fù)習(xí)方法有三個(gè)要求： 一是符合學(xué)情 二是緊扣新課程標(biāo)準(zhǔn)和中考說明 三是構(gòu)建和諧課堂,3,一、符合學(xué)情：,學(xué)情是一切課堂決策的依據(jù)和出發(fā)點(diǎn)。 符合學(xué)情的教學(xué)，學(xué)生才有興趣學(xué)，才學(xué)得進(jìn)去。興趣是最好的老師，只有符合學(xué)情的教學(xué)，才是為學(xué)生而教，為學(xué)生而成長知識、成長能力。復(fù)習(xí)課容易變成“炒舊飯”，陷入“題海戰(zhàn)術(shù)”，變成教師的“一言堂”，我們應(yīng)該讓復(fù)習(xí)課變得生動(dòng)有趣，讓學(xué)生學(xué)得有成就感。通過復(fù)習(xí)課，進(jìn)一步增強(qiáng)學(xué)生的自信心。 我們要走進(jìn)學(xué)生，分析研究學(xué)生,4,二、緊扣新課程標(biāo)準(zhǔn)和中考說明,只有緊扣新課程標(biāo)準(zhǔn)和中考說明，才能瞄準(zhǔn)目標(biāo)，把準(zhǔn)中考試題的脈搏，掌握好復(fù)習(xí)內(nèi)容的深淺度。 我們要吃透課程標(biāo)準(zhǔn)和中考說明，掌握中考考查的主干知識和能力，重點(diǎn)培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題、分析問題、解決問題的能力，重視教法的總結(jié)，加強(qiáng)學(xué)法指導(dǎo)和考法指導(dǎo)！,5,三、構(gòu)建和諧課堂,和諧的課堂需要溝通、喚醒，再達(dá)到默契。需要關(guān)愛，關(guān)愛全體學(xué)生，關(guān)愛學(xué)生的一切。要精心設(shè)計(jì)教案或?qū)W案，精心選題，精心設(shè)計(jì)學(xué)生活動(dòng)，要讓學(xué)生成為學(xué)習(xí)的主體，教師只是起引導(dǎo)、組織、解疑、糾正、評價(jià)等作用。 構(gòu)建和諧課堂要求在復(fù)習(xí)課中仍然要?jiǎng)?chuàng)設(shè)問題情境，要組織學(xué)生交流討論，要制造懸念，要暴露問題，要演板，要做好一題多解、舉一仿三，要做實(shí)驗(yàn)或設(shè)計(jì)方案，要強(qiáng)化訓(xùn)練，讓學(xué)生動(dòng)起來，放手把課堂還給學(xué)生。,6,四種復(fù)習(xí)方法：,一、陳述性內(nèi)容：采用接受→學(xué)習(xí)法 二、程序性內(nèi)容：采用觀摩示范→模仿練習(xí)→理解掌握→應(yīng)用實(shí)踐法 三、探究性內(nèi)容：采用提出問題→設(shè)計(jì)方案→實(shí)驗(yàn)探究→反思評價(jià)法 四、概念性內(nèi)容：采用分析辨別→分類歸納→聯(lián)系拓展法,7,一、陳述性內(nèi)容：采用接受→學(xué)習(xí)法 如：物質(zhì)的物理性質(zhì)和用途、常用儀器及使用方法、實(shí)驗(yàn)基本操作的復(fù)習(xí)。,8,二、程序性內(nèi)容：采用觀摩示范→模仿練習(xí)→理解掌握→應(yīng)用實(shí)踐法 如：化學(xué)式、化學(xué)方程式的書寫、根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算、離子符號的書寫、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與化合價(jià)等。,9,三、探究性內(nèi)容：采用提出問題→設(shè)計(jì)方案→實(shí)驗(yàn)探究→反思評價(jià)法 如：水的組成、質(zhì)量守恒定律、燃料的燃燒、鐵生銹、金屬活動(dòng)性順序、物質(zhì)（含離子）的檢驗(yàn)與鑒別、實(shí)驗(yàn)廢液的成分探究、氣體成分的探究等。,10,四、概念性內(nèi)容：采用分析辨別→分類歸納→聯(lián)系拓展法 如：16種主要物質(zhì)的分類（兩酸、兩堿、四單質(zhì)、四種氧化物、四鹽），物理變化和化學(xué)變化，四種基本反應(yīng)類型，物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，溶解度曲線等。,11,例一：鹽和化肥的復(fù)習(xí),【傳統(tǒng)教學(xué)方法】： 傳統(tǒng)教學(xué)方法是由概念→舉例→性質(zhì)、俗名→常見鹽的檢驗(yàn)→用途。 【評價(jià)】：這種復(fù)習(xí)方法的缺點(diǎn)是容易變成教師的“一言堂”，不容易反饋出學(xué)生掌握知識的情況，難于調(diào)動(dòng)學(xué)生的活動(dòng)，學(xué)生會感到枯燥、乏味。難于培養(yǎng)學(xué)生的思維，未真正體現(xiàn)學(xué)生學(xué)習(xí)的主體地位。,12,【我的教學(xué)方法】聽寫鹽的化學(xué)式→學(xué)生歸納概念→學(xué)生復(fù)述常見鹽的俗名、用途→學(xué)生歸納鹽的溶解性情況、教師總結(jié)規(guī)律→知識應(yīng)用：鹽的檢驗(yàn)、鑒別方法→小結(jié)規(guī)律→應(yīng)用拓展：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案、實(shí)驗(yàn)探究、反思評價(jià)。,【評價(jià)】這種復(fù)習(xí)方法充分調(diào)動(dòng)了學(xué)生的思維，培養(yǎng)了學(xué)生的歸納能力，容易反饋學(xué)生掌握知識的情況，由淺入深，層層遞進(jìn)，增強(qiáng)了學(xué)生分析、解決實(shí)際問題的能力。,13,【課堂教學(xué)案例】鹽和化肥的復(fù)習(xí),先聽寫鹽的化學(xué)式（老師不報(bào)具體物質(zhì)的名稱，只報(bào)鹽的統(tǒng)稱，學(xué)生演板）： （1）4種鉀鹽：KCl 、 KNO3、K2SO4、K2CO3 (2)4種鈉鹽：NaCl、NaNO3、Na2SO4、Na2CO3 (3)4種硝酸鹽：KNO3、AgNO3、Ca(NO3)2、Ba(NO3)2 (4)3種銨鹽：NH4Cl、NH4HCO3、(NH4)2SO4,14,先不報(bào)物質(zhì)名稱，讓學(xué)生的思維發(fā)散，由金屬離子想到配什么酸根離子，或由酸根離子想到配什么金屬離子，然后應(yīng)用化合價(jià)寫出化學(xué)式。檢查學(xué)生的書寫情況，訂正后由學(xué)生歸納出鹽的概念。這種操練，有利于化學(xué)用語的鞏固和鹽的概念的再認(rèn)識。,15,繼續(xù)聽寫化學(xué)式（換一個(gè)學(xué)生演板，給予適當(dāng)?shù)幕蟽r(jià)要求和名稱提示，為后面的學(xué)習(xí)作準(zhǔn)備） (5)6種鹽酸鹽（氯化物）：NaCl、AgCl、CaCl2、BaCl2、FeCl2、FeCl3 (6)5種硫酸鹽：CuSO4、FeSO4、BaSO4、Ag2SO4、CaSO4 (7)6種碳酸鹽：Na2CO3、K2CO3、NH4HCO3、CaCO3、BaCO3、CuCO3 (8)1種磷酸鹽：Na3PO4 （用在含磷洗衣粉中，目的是了解磷酸根的化合價(jià)）,16,以上采用的學(xué)法是：“觀摩示范→模仿學(xué)習(xí)”環(huán)節(jié)，常見鹽的俗名、用途，則由學(xué)生復(fù)述，采用“接受→學(xué)習(xí)法”。,學(xué)生是存在差異的，通過演板，暴露問題，能讓基礎(chǔ)更差的學(xué)生及時(shí)補(bǔ)上，落實(shí)好“關(guān)注全體學(xué)生”的理念，鹽的俗名、用途等更容易的知識也由基礎(chǔ)差的學(xué)生來說，穩(wěn)定他們的學(xué)習(xí)興趣。,17,下面是“理解掌握→應(yīng)用實(shí)踐”環(huán)節(jié)的教學(xué)：,提出問題：這些鹽中哪些溶于水?哪些難溶于水？指導(dǎo)學(xué)生查閱課本附錄中鹽的溶解性表，邊查閱邊給學(xué)生總結(jié)規(guī)律：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽全溶；鹽酸鹽除氯化銀、氯化汞不溶，其他都溶；硫酸鹽除硫酸鋇不溶，硫酸銀、硫酸鈣微溶，其他都溶；碳酸鹽、磷酸鹽中除了鉀鹽、鈉鹽、銨鹽可溶，其余都不溶。然后復(fù)習(xí)記憶口訣，檢查大家背誦的情況。記憶口訣是“鉀鈉硝銨溶，鹽酸除銀汞，硫酸鋇銀鈣，碳磷多不溶”。雖然在考試中題目會給出相應(yīng)物質(zhì)的溶解性，但是一些重要的鹽和堿的溶解性是要記住的（如：碳酸鈣、硫酸鋇、氯化銀、氫氧化銅不溶于水），記住一些鹽和堿的溶解性，對提高解題能力帶來了很大的方便，同時(shí)也是學(xué)生一進(jìn)入高中馬上要學(xué)習(xí)的“離子反應(yīng)”的知識鋪墊，有利于學(xué)生的后續(xù)學(xué)習(xí)。,18,【應(yīng)用實(shí)例一】關(guān)于鹽的檢驗(yàn)和鑒別：銨鹽（NH4+）的檢驗(yàn)：以NH4Cl為例 鹽酸鹽（Cl-）的檢驗(yàn)：以NaCl 為例 硫酸鹽（SO42-）的檢驗(yàn)：以K2SO4為例碳酸鹽（CO32-）的檢驗(yàn)：以Na2CO3為例,學(xué)法指導(dǎo)： 1、查閱教材和筆記 2、復(fù)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件 3、寫出反應(yīng)原理,19,教法：訂正學(xué)生書寫的化學(xué)方程式。然后由老師歸納出檢驗(yàn)它們的方法的相似點(diǎn)：“氣化法”、“沉淀法”。即選擇恰當(dāng)?shù)脑噭┡c被檢驗(yàn)的物質(zhì)反應(yīng)，產(chǎn)生氣體或難溶性物質(zhì)，從而作出判斷。,20,小結(jié)：,檢驗(yàn)銨鹽（NH4+）的試劑：堿溶液、紅色石蕊試紙（潤濕）?，F(xiàn)象：紅色石蕊試紙變藍(lán) 檢驗(yàn)鹽酸鹽（Cl-）的試劑：AgNO3溶液，稀硝酸?，F(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀 檢驗(yàn)硫酸鹽（SO42-）的試劑：可溶性鋇鹽的溶液，稀硝酸?，F(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀 檢驗(yàn)碳酸鹽（CO32-）的試劑：稀鹽酸，澄清石灰水?，F(xiàn)象：產(chǎn)生氣泡，澄清石灰水變渾濁。,21,學(xué)法指導(dǎo)： 這些方法都可在鹽的溶解性表中找到規(guī)律。如銨鹽全溶，不能形成沉淀現(xiàn)象，只有轉(zhuǎn)化成氨氣，通過氨氣的性質(zhì)來檢驗(yàn)，由此從NH4+聯(lián)想到OH-，所以是加堿溶液轉(zhuǎn)化成氨氣來檢驗(yàn)。如由碳酸鹽(CO32-)聯(lián)想到H+,所以是加稀酸轉(zhuǎn)化成二氧化碳來檢驗(yàn)（應(yīng)用沉淀法來選擇加入的試劑則不妥，因?yàn)榱姿猁}大多數(shù)難溶于水，結(jié)論不可靠）。記住AgCl和BaSO4是兩種既不溶于水，也不溶于稀硝酸的白色沉淀物，則由Cl-想到Ag+，由SO42-想到Ba2+，這些復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生需在溶液中交換成分（離子），則所用試劑必須是可溶性的銀鹽、鋇鹽（還有氫氧化鋇），同時(shí)必須滴加稀硝酸使結(jié)論更可靠。,22,變式跟蹤訓(xùn)練一： 出示問題：證明某溶液是稀鹽酸，判斷采用下列方法是否可行？若不行，說出理由。 ⑴用紫色石蕊試液 ⑵加入鎂條，放出氣泡 ⑶加入生銹的鐵釘 ⑷加入碳酸鈉 學(xué)生思考，回答，教師評價(jià)，然后引導(dǎo)學(xué)生分析其中有哪些微粒，以上任一方法只證明了氫離子，還需要證明Cl-。由此想到還要補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)：另取原溶液少許，滴加AgNO3溶液和稀HNO3。,23,變式跟蹤訓(xùn)練二：,H2SO4、Ba(NO3)2、NaOH、K2CO3四種溶 液兩兩之間混合，能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有( ) A、2個(gè) B、3個(gè) C、4個(gè) D、5個(gè),24,【中考試題舉例】： 1、（2010?蘭州）下列溶液分別能跟硫酸銅、鹽酸、碳酸鈉溶液反應(yīng)，并產(chǎn)生不同現(xiàn)象的是（ ） A．AgNO3 B.Ca(OH)2 C. H2SO4 D.NaOH,25,2、（2010?江西）下列各組物質(zhì)在水中能大量共存的是（ ） A.H2SO4 Na2SO4 NaOH B.Ca(OH)2 KCl K2CO3 C.NaCl Na2CO3 KNO3 D.CuSO4 NaOH Na2SO4,26,3、(2007?上海)鑒別物質(zhì)時(shí)通常先用物理方法，后用化學(xué)方法。現(xiàn)需鑒別三包失去標(biāo)簽的白色固體粉末，它們可能是CaCO3、Na2CO3和Na2SO4，請按下表完成實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：,,27,,4、（2009?江蘇）實(shí)驗(yàn)同學(xué)們正在做探究實(shí)驗(yàn)。用A、B、C、D四支試管各取室溫下等體積的氫氧化鈣飽和溶液，分別做如下實(shí)驗(yàn)：①向A試管中滴加碳酸鉀溶液；②向B試管中滴加氯化銅溶液；③向C試管中滴加硝酸鎂溶液；④向D試管中滴加氯化鈉溶液，均充分振蕩。 (1)提出問題：他們在探究的問題是 （請具體回答）。 (2)表達(dá)與交流：小芳根據(jù)在D試管中沒有觀察到明顯現(xiàn)象，判斷D試管中無化學(xué)反應(yīng)發(fā)生。你認(rèn)為此判斷的依據(jù)是否合理 (填“合理”或“不合理”)，并具體解釋原因 ； (3)為科學(xué)處理實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生的廢液，同學(xué)們對B試管中反應(yīng)后過濾得到的無色濾液，繼續(xù)進(jìn)行探究。小芳猜想濾液中只含有一種溶質(zhì)，小剛猜想濾液中含有兩種溶質(zhì)。為驗(yàn)證哪位同學(xué)的猜想是正確的，同學(xué)們選用不同的試劑分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請?zhí)顚懴铝袑?shí)驗(yàn)報(bào)告：,,,,,28,（4）反思與評價(jià)：通過上述實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們認(rèn)為實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生的廢液必須處理后再排放。 請你對B試管中濾液的處理提出可行的建議 通過探究得知，生成的沉淀會與二氧化碳、水反應(yīng)生成了可溶于水的碳酸氫鈣。交流與反思 從探究中你得到的啟示或感受是___________________________。,,29,探究性學(xué)習(xí)內(nèi)容的復(fù)習(xí)方法： 提出問題——設(shè)計(jì)方案——實(shí)驗(yàn)探究——反思評價(jià)。,30,【課堂教學(xué)案例】“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”的復(fù)習(xí)： 在復(fù)習(xí)“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件” 時(shí)，我創(chuàng)設(shè)的情境是——【活動(dòng)與探究】： 用H2SO4、Ba(NO3)2、NaOH、K2CO3四種溶液進(jìn)行分組實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)完畢后將廢液倒在2個(gè)廢液桶里，小強(qiáng)和小明同學(xué)分別對2個(gè)桶中的廢液繼續(xù)進(jìn)行了探究。取廢液少許，小強(qiáng)測得其PH值為12，小明測得其PH值為3，我就問了：大家可以提出什么問題？,31,甲生舉手了，說：“老師，為什么小強(qiáng)和小明測得的結(jié)果不一樣呢？” 嘿，小家伙！反應(yīng)真快，單刀直入嘛。問題提得很好！哪位同學(xué)來解答？我把問題一拋出，馬上舉起了幾雙手，我隨便點(diǎn)了一個(gè)?！袄蠋?，太簡單了，不就是小強(qiáng)測的那份廢液顯堿性，小明測得那份廢液顯酸性嘛！”話音一落，引來一些笑聲。我還是肯定了他的想法。我把目光轉(zhuǎn)了一圈，點(diǎn)了一向做事穩(wěn)沉的化學(xué)課代表。她站起來說：“小強(qiáng)測的那桶廢液顯堿性，說明NaOH過量，未反應(yīng)完；小明測的那桶廢液顯酸性，說明H2SO4過量，未反應(yīng)完。”我看到很多同學(xué)在點(diǎn)頭，但坐在后排的幾個(gè)同學(xué)沒有明白，我稍作了些解釋。下面，為了進(jìn)一步探究，我把這兩份廢液分別倒入2個(gè)燒杯中，貼上標(biāo)簽：A（小強(qiáng)）、B（小明）。同學(xué)們又笑了（他們是誤解我把小強(qiáng)和小明當(dāng)作廢液了，想像真豐富?。?32,我又拋出一個(gè)問題：“廢液A中除含OH-外，還含有哪些離子？” 有了剛才對鹽的概念的認(rèn)識和鹽的溶解性知識鋪墊，很多學(xué)生會從溶液中的離子去分析、篩選了，討論得很熱烈。我走了一遍，解答了個(gè)別提問。3分鐘后，我掛出了小黑板。,33,1、廢液A的PH為12，顯堿性，所以一定不存在的一種離子是 ，有三種離子在任何情況下都會存在，它們是 、 、 。 2、猜想與假設(shè)： 甲同學(xué)：廢液A中另外可能還含有SO42-、CO32-； 乙同學(xué)：廢液A中另外可能還含有Ba2+; 丙同學(xué)：廢液A中另外可能還含有Ba2+、SO42-、CO32-。 以上甲、乙、丙三位同學(xué)的假設(shè)中， 同學(xué)的假設(shè)一定不成立，原因是 。 3、實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：選擇其中一種可能成立的假設(shè)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證。 我選擇 同學(xué)的假設(shè)，實(shí)驗(yàn)方案如下：,,,,,,,,,34,等學(xué)生設(shè)計(jì)好了實(shí)驗(yàn)步驟，抽幾個(gè)學(xué)生將實(shí)驗(yàn)步驟寫在黑板上，然后一起來評價(jià)方案的可行性問題，最后選定方案由學(xué)生上來操作，合作完成表格內(nèi)容。 延伸拓展：小明測的廢液B的PH為3，顯酸性，所以一定含有的離子是H+、 、 、 、 。一定不含的離子是 、 、 。 反思評價(jià)：為什么兩份廢液中上層清液所含的離子不完全相同？給了我們什么啟示？,35,通過“提出問題——設(shè)計(jì)方案--——實(shí)驗(yàn)探究——反思評價(jià)”的教學(xué)方式來教學(xué)，增強(qiáng)了學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，延伸了課本知識，提高了學(xué)生學(xué)習(xí)的能力。因?yàn)樵谡n堂上學(xué)生有動(dòng)手操作、展示自己的機(jī)會，學(xué)生覺得復(fù)習(xí)課很有味道，是真正檢驗(yàn)所學(xué)，將自己吸收、消化的內(nèi)在東西“為我所用”的時(shí)候了，這時(shí)真感覺有點(diǎn)成就感了。這種探究性學(xué)習(xí)也有利于促進(jìn)自主學(xué)習(xí)和合作學(xué)習(xí)。,36,【中考試題舉例】： 【2010?桂林】下列物質(zhì)不能用復(fù)分解反應(yīng)制取的是 （ ） A.Fe B.CaSO4 C.HNO3 D.Ca(OH)2 【2010·遼寧鞍山】下列試劑中，能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次性鑒別出來的是（ ） A．KCl溶液 B．K2CO3溶液 Ｃ．NaNO3溶液 D．稀鹽酸,37,【2010·甘肅蘭州】下列溶液分別能跟硫酸銅、鹽酸、碳酸鈉溶液反應(yīng)，并產(chǎn)生不同現(xiàn)象的是（ ） A．AgNO3 B．Ca(OH)2 C．H2SO4 D．NaOH 【2010?義烏】下列各組物質(zhì)在給定條件下能大量共存的是（ ） A.在PH=1的溶液中：NaCl、Na2CO3、Na2SO4 B.在PH=2的溶液中：KCl、 Na2SO4 HNO3 C.在PH=13的溶液中：BaCl2、Na2CO3、NaOH D.在PH=14的溶液中：Fe Cl3、Ba(NO3)2、CaCl2,38,例三：關(guān)于氫氧化鈉的變質(zhì)和檢驗(yàn)的復(fù)習(xí) 展示前幾天放在表面皿上的氫氧化鈉固體，觀察到表面有水，部分固體已溶解，有些已變成了白色粉末狀。 我問學(xué)生：“氫氧化鈉固體有什么性質(zhì)？” 甲生回答:有吸水性。 觀察仔細(xì)的乙生問：“老師，我們看到的氫氧化鈉固體是片狀或顆粒狀的白色固體，怎么變成了白色粉末狀呢？”我及時(shí)表揚(yáng)了她細(xì)心發(fā)現(xiàn)問題和勇于提問發(fā)言的品質(zhì)。 于是我提出了第二個(gè)問題“氫氧化鈉變質(zhì)了嗎？變成了什么物質(zhì)呢？” 馬上又有一個(gè)學(xué)生舉手回答：“氫氧化鈉會與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，白色粉末肯定是碳酸鈉?！蓖瑢W(xué)們多認(rèn)同他的看法。我也表揚(yáng)了這個(gè)學(xué)生：你想得很快。 “大家再仔細(xì)想想，她的猜想有沒有漏洞？”，我轉(zhuǎn)過身來在黑板上寫下該反應(yīng)的化學(xué)方程式。此時(shí)，教室里鴉雀無聲，顯然，同學(xué)們都在思考問題。 丙同學(xué)舉手了，“可能還有未反應(yīng)的氫氧化鈉”。其他同學(xué)的想法看起來也是一樣，我稍作了些小結(jié)：若氫氧化鈉全部與二氧化碳反應(yīng)了，則該樣品是碳酸鈉了；若氫氧化鈉部分與二氧化碳反應(yīng)，則該樣品是碳酸鈉和氫氧化鈉的混合物。 你知道這種猜想（或推測）的依據(jù)是什么嗎？我結(jié)合化學(xué)方程式和反應(yīng)物的質(zhì)量講解了一遍，同學(xué)們的思路更加清晰了。 科學(xué)探究光有猜想是不夠的，還必須設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證。,39,我在黑板上寫下了兩道要設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)： 一、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)氫氧化鈉固體或氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)？ 二、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證某氫氧化鈉樣品變質(zhì)后的組成成分：（1）全部是碳酸鈉 （2）是碳酸鈉和氫氧化鈉的混合物,40,同學(xué)們都開始寫方案了，我提示學(xué)生先寫出試劑和相關(guān)反應(yīng)，再思考操作，討論開始了。 5分鐘后，各小組的代表開始匯報(bào)第一道題的方案：方案一：取少量樣品，滴加稀鹽酸，如果產(chǎn)生氣泡，說明樣品已變質(zhì)。方案二：取少量樣品溶于水，滴加澄清石灰水，若產(chǎn)生白色渾濁，說明樣品已變質(zhì)。方案三：取少量樣品溶于水，滴加氯化鈣溶液，若產(chǎn)生白色渾濁，說明樣品已變質(zhì)。 接下來，由學(xué)生代表在黑板上寫下上述三個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式。小結(jié)這三種方法中采用的試劑種類不同，歸納出兩類方法：氣化法和沉淀法。再引導(dǎo)分析，排除采用酸堿指示劑和PH試紙測PH值的錯(cuò)誤做法。,41,接著，同學(xué)們開始匯報(bào)第二道題的方案。甲生的設(shè)計(jì)是：取少量樣品，滴加無色酚酞試液，如果變紅，說明樣品是碳酸鈉和氫氧化鈉的混合物。這時(shí)，有一位同學(xué)馬上舉手回答：“不行，酚酞試液變紅只能說明溶液顯堿性，而碳酸鈉和氫氧化鈉的溶液都顯堿性”，我肯定了他的回答。乙生的設(shè)計(jì)是：取少量樣品溶于水，滴加足量的澄清石灰水至不再產(chǎn)生白色沉淀為止，過濾后，在濾液中滴加無色酚酞試液，若變紅，則樣品是碳酸鈉和氫氧化鈉的混合物；若不變色，則樣品全部是碳酸鈉。這時(shí)，有些同學(xué)向她投去贊許的目光。我問乙生“滴加足量的澄清石灰水的目的是什么？”乙生答：“為了除去碳酸鈉”，我隨手在黑板上寫下了碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式，很快就有同學(xué)反對了，我指出了她的錯(cuò)誤在于用氫氧化鈣除去碳酸鈉這種堿性物質(zhì)的同時(shí)生成了氫氧化鈉這種堿性物質(zhì)，不能排除干擾。 “我們應(yīng)該用什么試劑除去碳酸鈉，再來檢驗(yàn)樣品中是否還有氫氧化鈉呢？”同學(xué)們又開始了熱烈的討論，我下去走了一遍，發(fā)現(xiàn)很多同學(xué)在一邊查閱筆記一邊參與討論，他們的討論集中在鹽和鹽的反應(yīng)上來了，有的還寫出了化學(xué)方程式，我心中的喜悅油然而生。他們大部分都選擇了氯化鈣溶液和酚酞試液兩種試劑，也有用硫酸銅溶液來檢驗(yàn)的。最后，我表揚(yáng)了大家執(zhí)著討論、勇于探究的精神，詳細(xì)講解了用氯化鈣溶液和酚酞試液兩種試劑檢驗(yàn)的原理和操作方法，指出了用硫酸銅溶液檢驗(yàn)的不足。,42,【中考試題舉例】： 1、（07江西）將酚酞試液滴入碳酸鈉溶液中，發(fā)現(xiàn)溶液變成了紅色。由此可得到的信息正確的是 ( ) A．碳酸鈉是一種堿 B．碳酸鈉溶液呈堿性 C．碳酸鈉是一種白色固體 D．,,43,物質(zhì)分類的復(fù)習(xí)方法：,【傳統(tǒng)教學(xué)方法】按概念圖由大到小的順序，邊列圖邊講解、舉例，課堂練習(xí)，教師講評。這種方法的缺點(diǎn)是：易造成學(xué)生死記硬背，對概念的內(nèi)涵和外延的理解比較抽象，直觀印象更差。 【我的教學(xué)方法】我采用倒過來復(fù)習(xí)的方法，由學(xué)生去發(fā)現(xiàn)規(guī)律，有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析辨別能力，轉(zhuǎn)變成化學(xué)式來學(xué)習(xí)更加形象直觀，更容易形成直觀印象。我的教法如下：,44,【課堂教學(xué)案例】：,第一步，讓學(xué)生寫出課本中學(xué)過的屬于混合物的物質(zhì)名稱（至少寫6種）（點(diǎn)一名學(xué)生演板。為了后面更好的闡述，將該學(xué)生取名為甲同學(xué)） 第二步，聽寫下列物質(zhì)的化學(xué)式（換一名學(xué)生演板，取名為乙同學(xué)） （1）銅（2）汞（3）金剛石（4）硫（5）氧氣（6）氬氣（7）氧化鐵（8）氧化銅（9）二氧化碳（10）二氧化硫（11）硫酸（12）鹽酸（13）燒堿（14）熟石灰（15）純堿（16）硫酸銅（17）甲烷（18）葡萄糖 第三步，訂正化學(xué)式。,45,第四步，提出問題：這兩個(gè)同學(xué)所寫的物質(zhì)有什么區(qū)別？ 學(xué)生就答了：甲同學(xué)寫的是混合物，乙同學(xué)寫的純凈物。 細(xì)心的學(xué)生答：混合物沒有化學(xué)式，純凈物才有化學(xué)式。 混合物與純凈物有什么區(qū)別呢？（1）—（18）的物質(zhì)又可以怎樣分類？它們的組成有什么特點(diǎn)？按照概念的范疇由大到小的順序辨別、歸納。順著學(xué)生的思考，在黑板上用圖框的形式一步一步列出物質(zhì)的分類。 再聯(lián)系拓展：從微觀辨別，根據(jù)微觀結(jié)構(gòu)圖寫化學(xué)式，簡要回顧它們的性質(zhì)，強(qiáng)化結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)、性質(zhì)決定用途的觀點(diǎn)。 我把這種復(fù)習(xí)方法叫做“分析辨別→分類歸納→聯(lián)系拓展”法，概念的復(fù)習(xí)我通常采用這種方法。,46,,,47,【2010?株洲】 對物質(zhì)進(jìn)行分類，是研究物質(zhì)的基本方法。在下面的四種化合物中，與另外三種不屬于同一類別的物質(zhì)的是（ ） A．MgSO4 B．NaNO3 C．NaHCO3 D．P2O5,48,結(jié)束語,其實(shí)，自主性學(xué)習(xí)、合作性學(xué)習(xí)、探究性學(xué)習(xí)是可以互相促進(jìn)的。只要我們多反思，反思課前的準(zhǔn)備，反思學(xué)生的基礎(chǔ)，反思課堂中自己的角色，反思課堂中學(xué)生的角色，反思自己對教材和新課標(biāo)的把握程度，反思自己處理教材、用好教材恰當(dāng)與否，反思課堂中選例的典型性，反思課后布置作業(yè)的質(zhì)量，……等等，就一定能獲取課堂復(fù)習(xí)的高效率。,49,謝謝大家！,50,