2019屆高考歷史一輪復(fù)習 第16講 原子結(jié)構(gòu)課件 新人教版.ppt

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1、第16講原子結(jié)構(gòu) 考綱要求 1.了解元素、核素和同位素的含義。2.了解原子的構(gòu)成。了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及它們之間的關(guān)系。3.了解原子的核外電子排布規(guī)律。,高頻考點一原子構(gòu)成同位素、核素 1判斷正誤(正確的打“”，錯誤的打“”)。 (1)所有的原子中都含有質(zhì)子和中子() (2)34S原子核內(nèi)中子數(shù)為16() (3)2H核外電子數(shù)為2() (4)13C和15N核內(nèi)中子數(shù)相差1(),2(1)在6Li、7Li、23Na、24Mg、14C、14N六種粒子中，包含________種元素，________種核素，其中互為同位素的是________，中子數(shù)相等的核素是______

2、__。 (2)D3O中的質(zhì)子數(shù)為________，電子數(shù)為________，中子數(shù)為________。 【答案】 (1)566Li與7Li23Na與24Mg(2)111011,1原子的構(gòu)成 (1)原子的微粒構(gòu)成,(2)原子構(gòu)成的表示,2原子結(jié)構(gòu)中的微粒關(guān)系 (1)原子,3元素、同位素與核素 (1)三者之間的關(guān)系,(2)同位素的特征 化學(xué)性質(zhì)____________，物理性質(zhì)______。 天然存在的同一元素各核素所占的原子百分數(shù)一般____。 (3)常見的重要核素及其應(yīng)用,幾乎完全相同,不同,不變,,【解析】 同素異形體是指同種元素組成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)之間的互稱，物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì)均不相同。

3、【答案】 B,【解析】 同種元素形成的不同單質(zhì)稱為同素異形體。 【答案】 C,【知識歸納】 同位素之間可形成不同的同位素單質(zhì)。如氫分子有六種：H2、D2、T2、HD、HT、DT。同位素之間可形成不同的同位素化合物。如水分子有：H2O(普通的水)、D2O(重水)、T2O(超重水)等。H、D、T與16O、17O、18O可形成3618種水分子，相對分子質(zhì)量不同。它們的物理性質(zhì) (如密度)有所不同，但化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同。,高頻考點二核外電子排布,2按要求填空(均為短周期元素)。 (1)最外層電子數(shù)為1的元素有________(填元素符號，下同)。 (2)最外層電子數(shù)為2的元素有________。 (

4、3)最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等的元素有________。 (4)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素是________。 (5)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的元素是________。,(6)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素有________。 (7)內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素有________。 (8)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素有________。 (9)最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的元素有________。 (10)最外層電子數(shù)是電子層數(shù)3倍的元素有________。,【答案】 (1)H、Li、Na(2)He、Be、Mg(3)Be、Ar(4)C(5)O(6)Li、Si

5、(7)Li、P(8)H、Be、Al(9)He、C、S(10)O,1核外電子排布規(guī)律,2(2017濰坊模擬)在第n電子層中，當它作為原子的最外層時，容納電子數(shù)最多與(n1)層相同。當它作為原子的次外層時，其電子數(shù)最多比(n1)層多10個，則此電子層是 () AK層 BL層 CM層 DN層,【解析】 因原子最外層(第n電子層)最多容納電子數(shù)是8個，即第(n1)層最多容納8個電子，那么第(n1)層為L層，第n電子層為M層；再對照M層作為次外層時可容納18個電子，比L層多10個電子，符合題意。 【答案】 C,3(2018鞍山模擬)短周期元素X和元素Y，元素X原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；元

6、素Y原子的M層電子數(shù)為(ab) ，L層電子數(shù)為(ab)，則X、Y兩元素形成的化合物可能具有的性質(zhì)是() A和水反應(yīng) B和硫酸反應(yīng) C和氫氧化鈉反應(yīng) D和氯氣反應(yīng),【解析】 Y原子M層電子數(shù)為(ab)，L層電子數(shù)為(ab)8，X元素的次外層電子數(shù)為b，最外層電子數(shù)為a，則b2，a6。即X為氧元素，Y為硅元素，二者形成的化合物為SiO2，它能和NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SiO3和H2O。 【答案】 C,考點2依據(jù)核外電子排布特點推斷元素 4(2015全國卷)原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。a的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，b和c的次外層有8個電子，c和d的電子層

7、結(jié)構(gòu)相同。下列敘述錯誤的是() A元素的非金屬性次序為cba Ba和其他3種元素均能形成共價化合物 Cd和其他3種元素均能形成離子化合物 D元素a、b、c各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為0、4、6,【解析】 由a的最外層電子數(shù)為1，a的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同可知，a為H。b和c的次外層有8個電子，則b、c處于第三周期，又知b、c的最外層電子數(shù)分別為6、7，從而推知，b、c分別為S、Cl。由c和d的電子層結(jié)構(gòu)相同可知，d為K。A項，S、Cl處于第三周期，Cl的原子序數(shù)大于S，則Cl的非金屬性強于S；由H2S中S元素顯2價、H元素顯1價可知，S的非金屬性強于H，因此三種元素的非金屬性次序為ClSH，

8、正確；B項，H和S、Cl可形成共價化合物H2S和,HCl，而H與K則形成離子化合物KH，錯誤；C項，K和H、S、Cl均可形成離子化合物，分別為KH、K2S和KCl，正確；D項，H、S、Cl的最高化合價分別為1、6和7，最低化合價分別為1、2和1，因此三種元素各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為0、4、6，正確。 【答案】 B,5(2015海南高考)a、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個電子，b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，c的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，c與d同周期，d的原子半徑小于c。下列敘述錯誤的是() Ad元素的非金屬性最強 B它們均存在兩種或兩種以上的氧化物 C只有a

9、與其他元素生成的化合物都是離子化合物 Db、c、d分別與氫形成的化合物中化學(xué)鍵均為極性共價鍵,【解析】 短周期元素中M層電子數(shù)是1，則a的核外電子排布是2、8、1，a是Na元素；b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則b核外電子排布是2、4，b是C元素；c的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，則c是S元素；c、d的原子處于同一周期，d的原子半徑小于c，根據(jù)元素周期律可知d是Cl元素。A.在上述元素中非金屬性最強的元素是Cl元素，正確；B.Na可以形成Na2O、Na2O2兩種氧化物；C可以形成CO、CO2兩種氧化物；S可以形成SO2、SO3兩種氧化物；而Cl元素則可以形成Cl2O、ClO2、ClO

10、3等多種價態(tài)的氧化物，正,確；C.Na是金屬元素，可以與非金屬元素C、S、Cl形成離子化合物，正確；D.C元素可以與H元素形成乙烷，該分子中含有非極性鍵，錯誤。 【答案】 D,難點專攻(十四)“等電子”粒子的判斷與應(yīng)用,【解析】 質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等，原子數(shù)不相等；電子數(shù)相等，原子數(shù)和質(zhì)子數(shù)不相等；電子數(shù)和原子數(shù)相等，質(zhì)子數(shù)不相等；原子數(shù)和電子數(shù)相等，質(zhì)子數(shù)不相等。 【答案】 D,【解析】 非金屬單質(zhì)形成的含有10個電子的共價化合物有CH4、NH3、H2O、HF。由于f為離子化合物且分子中所含原子個數(shù)：de，則d是NH3，e是HF，f是NH4F。因此a、b、c分別是N2、H2、F2。根據(jù)元素周期

11、律可知，HF的穩(wěn)定性大于NH3的穩(wěn)定性，故C錯誤。 【答案】 C,4用A、B、C2、D、E、F、G和H分別表示含有18個電子的八種粒子(離子或分子)，請回答： (1)A元素是________，B元素是________，C元素是________。(用元素符號表示) (2)D是由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式是________________________________________________________________________。 (3)E是所有含18個電子的粒子中氧化能力最強的分子，其分子式是____________________________。,(4)F是由兩種

12、元素組成的三原子分子，其分子式是________，電子式是__________________________。 (5)G分子中含有4個原子，其分子式是_______________。 (6)H分子中含有8個原子，其分子式是_______________。,【解析】 18e粒子來源大體分三個部分：一是第三周期元素的氣態(tài)氫化物及失去H的對應(yīng)陰離子，二是第四周期的K、Ca2， 三是由第二周期氣態(tài)氫化物去掉氫原子后，兩兩結(jié)合得到的分子。陽離子有K、Ca2；陰離子有P3、S2、HS、Cl；分子有Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4等，結(jié)合題目所給條件，

13、不難確定所需答案。,考點3其他“等電子”粒子的判斷與應(yīng)用 5(2018棗莊模擬)現(xiàn)有部分短周期主族元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表所示：,(1)寫出X、Y、Z、N四種元素的名稱：X____________，Y______________，Z______________，N____________。 (2)由X、Y、Z、M、N五種元素兩兩組成的分子中，許多分子含有的電子數(shù)相等，寫出符合下列要求的分子式： 含10e且呈正四面體結(jié)構(gòu)的分子：________； 含14e的雙原子分子：________； 含16e且能使溴水褪色的分子：________； 含18e且常溫下呈液態(tài)的分子：________。,【解析

14、】 由題意可推得X為H元素，Y為O元素，Z為Si元素，M為C元素，N為S元素。 【答案】 (1)氫氧硅硫(2)CH4COC2H4H2O2,【點撥】 稀有氣體元素原子的電子層結(jié)構(gòu)與同周期的非金屬元素形成的陰離子、下一周期的主族金屬元素形成的陽離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，如F、Ne和Na的電子層結(jié)構(gòu)相同。,1(2017湖南郴州一模，8)甲、乙、丙、丁4種物質(zhì)分別含2種或3種元素，它們的分子中各含18個電子。甲是氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子。下列推斷合理的是 () A某鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子，則該溶液顯堿性，只能與酸反應(yīng) B乙與氧氣的摩爾質(zhì)量相同，則乙一定含有極性鍵和非極性鍵,C丙中含有第二

15、周期A族的元素，則丙一定是甲烷的同系物 D丁和甲中各元素質(zhì)量比相同，則丁中一定含有1價的元素,【解析】 甲是18電子的氫化物，且其水溶液為二元弱酸，不難得出甲為H2S，其鈉鹽溶液若為NaHS溶液，其中含有HS、OH，但NaHS既能與鹽酸等反應(yīng)生成H2S，也能與NaOH反應(yīng)生成Na2S，故A不合理；氧氣的摩爾質(zhì)量為32 g/mol，乙的摩爾質(zhì)量也為32 g/mol，且含有18電子，CH3OH符合，CH3OH中只含有極性鍵無非極性鍵，故B不合理；第二周期A族元素為C，如CH3OH符合，但CH3OH不是CH4的同系物，故C不合理；H2S中H、S元素的質(zhì)量比為116，H2O2中H、O元素的質(zhì)量比也為1

16、16，H2O2中氧元素的價態(tài)為1價，故D合理。 【答案】 D,2已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見的四種不同粒子，它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件已經(jīng)略去)：,(1)如果A、B、C、D均是10電子的粒子，請寫出A、D的電子式：A________；D________。 (2)如果A和C是18電子的粒子，B和D是10電子的粒子，請寫出： A與B在溶液中反應(yīng)的離子方程式為_________________ ________________________________________________________________________。 根據(jù)上述離子方程式，可以判斷C與B結(jié)合質(zhì)子的能力大小是______________(用化學(xué)式或離子符號表示)。,