2019-2020年高一下學(xué)期期中化學(xué)試卷

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1、2019-2020年高一下學(xué)期期中化學(xué)試卷 姓名:________ 班級(jí):________ 成績(jī):________ 一、 選擇題 (共25題；共50分) 1. （2分） (2016高三上揚(yáng)州開(kāi)學(xué)考) 下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 電解法精煉銅時(shí)，以粗銅作陰極，純銅作陽(yáng)極 B . SiO2（s）+2C（s）=Si（s）+2CO（g）在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0 C . 常溫下，NH4Cl溶液加水稀釋?zhuān)? 增大 D . C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）（△H＞0），其它條件不變時(shí)，升高溫度，正反應(yīng)速率

2、增大、逆反應(yīng)速率減小，平衡正向移動(dòng) 2. （2分） (2015高一上金華月考) 同溫同壓下，等體積的兩容器內(nèi)分別充滿(mǎn)由14N、13C、18O三種原子構(gòu)成的一氧化氮和一氧化碳，兩容器含有的（ ） A . 分子數(shù)和氣體質(zhì)量均不同 B . 分子數(shù)和電子數(shù)均相同 C . 質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均相同 D . 分子數(shù)、原子數(shù)和中子數(shù)均相同 3. （2分） (2016高二下婁底期末) 下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)正確的是（ ） A . 乙烯的比例模型 B . Na+的結(jié)構(gòu)示意圖 C . 葡萄糖的實(shí)驗(yàn)式C6H12O6 D . CO2的電子式 4. （2分） (2016高二上鄭州

3、開(kāi)學(xué)考) 已知四種短周期元素的離子：aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述不正確的是（ ） A . 原子半徑 B＞A＞C＞D B . 最高價(jià)氧化物水化物的堿性B＞A C . 離子半徑 C3﹣＞D﹣＞B+＞A2+ D . 氫化物的穩(wěn)定性 C＞D 5. （2分） 下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 共價(jià)化合物中可能含有離子鍵 B . Ca2+、K+、Cl﹣、S2﹣ 四種離子的半徑依次減小 C . 、、三種原子的核外電子數(shù)分別為124、125、126 D . ⅥA族元素氧、硫、硒（Se）的位置從上至下，故H2O、H2S、H2Se穩(wěn)定性依次減弱

4、 6. （2分） (2018大連模擬) W、X、Y、Z為四種短周期主族元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械南鄬?duì)位置如下圖所示，其中Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說(shuō)法正確的是（ ） A . W單質(zhì)比X單質(zhì)更易與氫氣化合 B . W的最高價(jià)含氧酸可用于制取氫氣 C . 元素X和鈉形成的化合物只含有離子鍵 D . 簡(jiǎn)單離子半徑大小關(guān)系為：Y>Z>W>X 7. （2分） (2016高一下華鎣期末) 下列關(guān)于元素周期表的說(shuō)法不正確的是（ ） A . 元素周期表中一共有16個(gè)縱行 B . 除零族元素外，非金屬元素全都是主族元素 C . 同周期ⅡA族與ⅢA族元素的原子序

5、數(shù)之差可能為25 D . 同族上下相鄰兩種元素的原子序數(shù)之差可能為32 8. （2分） (2016高一下騰沖期中) 下列各組元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)的遞變，敘述不正確的是（ ） A . Na、Mg、Al原子最外層電子數(shù)依次增多 B . P、S、Cl元素最高正化合價(jià)依次增大 C . Li、Na、K的電子層數(shù)依次增多 D . N、O、F得電子能力依次減弱 9. （2分） (2016高二下河北期末) 短周期W，X，Y，Z四種元素的原子序數(shù)依次增大．W的某種原子無(wú)中子，X，Y形成的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且X，Y可形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的具有漂白性的物質(zhì)，工業(yè)上常用電解熔融的YZ

6、來(lái)獲得Y的單質(zhì)．下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 上述四種元素的原子半徑大小順序?yàn)閞（Z）＞r（Y）＞r（X）＞r（W） B . W和X，Y，Z均能形成18電子的分子 C . Y2X和Y2X2中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比均為1：2 D . X，Y，Z三種元素形成的化合物，其水溶液一定呈堿性 10. （2分） 有X、Y、Z三種短周期主族元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢藐P(guān)系如圖，下列有關(guān)說(shuō)法中一定正確的是（ ） A . 原子半徑大小為：Y>Z>X B . Y與Z形成化合物是離子化合物 C . 若Y為金屬元素，則X為金屬元素 D . 若Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是強(qiáng)酸，則Y元素的

7、最高價(jià)氧化物具有兩性 11. （2分） (2015高二下廣平期中) 下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述，正確的是（ ） A . 離子化合物中不可能含有共價(jià)鍵 B . 非金屬單質(zhì)分子中一定存在共價(jià)鍵 C . 離子化合物中不一定含有離子鍵 D . 含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物 12. （2分） (2016高二上廣州期末) 有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是（ ） A . 乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式C2H4 B . 乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式C2H6O C . 四氯化碳的電子式 D . 臭氧的分子式O3 13. （2分） (2018高二下吉安期末) 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A . 乳酸薄荷醇酯（

8、 ）能發(fā)生水解、氧化、消去反應(yīng) B . 乙醛和丙烯醛（ ）不是同系物，但它們與氫氣充分反應(yīng)后的產(chǎn)物是同系物 C . 淀粉和纖維素完全水解后的產(chǎn)物都是葡萄糖，但淀粉是人體的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)而纖維素不是 D . CH3COOCH2CH3與CH3CH2COOCH3互為同分異構(gòu)體，1H-NMR譜顯示兩者均有三種不同的氫原子且三種氫原子的比例相同，故不能用1H-NMR來(lái)鑒別 14. （2分） 共價(jià)鍵、離子鍵和分子間作用力是構(gòu)成物質(zhì)微粒間的不同的作用方式，下列物質(zhì)中只含有上述一種作用的是（ ） A . 干冰 B . 氯化鈉 C . 氫氧化鈉 D . 碘 15. （2分） (20

9、16高一下道縣期中) 下列關(guān)于反應(yīng)速率的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（ ） A . 反應(yīng)速率可衡量化學(xué)反應(yīng)的快慢 B . 決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的性質(zhì) C . 增大反應(yīng)物濃度、提高反應(yīng)物溫度都能增大反應(yīng)速率 D . 因是同一反應(yīng)，所以用不同物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，所得數(shù)值是相同的 16. （2分） (2016高一下溫州期中) 可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g）在4種不同情況下反應(yīng)速率分別如下，其中反應(yīng)速率v最大的是（ ） A . v（A）=9.0mol/（L?min） B . v（B）=0.6 mol/（L?s） C . v（C）=0.3 mol/（

10、L?s） D . v（D）=0.1 mol/（L?s） 17. （2分） 密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：X2（g）+Y2（g）?2Z（g）．已知起始時(shí)X2、Y2、Z各物質(zhì)的濃度分別為0.1mol?L﹣1、0.3mol?L﹣1、0.2mol?L﹣1 ， 反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不可能是（ ） A . c（Z）=0.3 mol?L﹣1 B . c（Y2）=0.35 mol?L﹣1 C . c（X2）=0.15 mol?L﹣1 D . c（Z）=0.4 mol?L﹣1 18. （2分） 一定溫度和壓強(qiáng)不變的條件下，發(fā)生可逆反應(yīng)：A（g）+3B（g）?4C（g），

11、下列敘述能作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是（ ） ①混合氣體平均摩爾質(zhì)量不再變化 ②v（A）：v（B）：v（C）=1：3：4 ③A、B、C 的濃度不再變化 ④C 的體積分?jǐn)?shù)不再變化 ⑤A、B、C 的分子數(shù)之比為 1：3：4 ⑥混合氣體的密度不再變化 ⑦單位時(shí)間內(nèi)消耗 amolA，同時(shí)生成 3amolB． A . ③④⑦ B . ③④⑤⑥⑦ C . ②③④⑦ D . ①③⑤⑥⑦ 19. （2分） 高溫下14CO2與碳發(fā)生反應(yīng)：14CO2+C 2CO達(dá)到平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有（ ） A . 14CO214CO 14C B . 14CO21

12、4CO C . 14CO2 D . 14CO 20. （2分） (2017江蘇) 通過(guò)以下反應(yīng)可獲得新型能源二甲醚（CH3OCH3 ）．下列說(shuō)法不正確的是（ ） ①C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2 （g） △H1=a kJ?mol﹣1 ②CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2 （g） △H2=b kJ?mol﹣1 ③CO2 （g）+3H2 （g）═CH3OH（g）+H2O（g） △H3=c kJ?mol﹣1 ④2CH3OH（g）═CH3OCH3 （g）+H2O（g） △H4=d kJ?mol﹣1 A . 反應(yīng)①、②為反應(yīng)③提供原料氣 B . 反應(yīng)③也是 C

13、O2資源化利用的方法之一 C . 反應(yīng)CH3OH（g）═ CH3OCH3 （g）+ H2O（l）的△H= kJ?mol﹣1 D . 反應(yīng) 2CO（g）+4H2 （g）═CH3OCH3 （g）+H2O（g）的△H=（ 2b+2c+d ） kJ?mol﹣1 21. （2分） (2020高二上新鄉(xiāng)期末) 根據(jù)圖像分析，下列敘述中正確的是（ ） A . 該反應(yīng)為放熱反應(yīng) B . b曲線是增大壓強(qiáng)后的能量變化 C . a曲線是加人催化劑后的能量變化 D . 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為NO(g)+CO2(g)=NO2(g)+CO(g)△H=+234kJmol-1 22. （2

14、分） (2016高二下盤(pán)山期末) 城市居民所用的液化石油氣成分為丁烷，在使用過(guò)程中常有一些雜質(zhì)以液態(tài)形式沉積于鋼瓶底部，這些雜質(zhì)可能是（ ） A . 丙烷 B . 乙烷和丙烷 C . 乙烷和甲烷 D . 戊烷和己烷 23. （2分） (2017高二上溧水期中) 將鐵片和碳棒按圖所示方式插入硫酸銅溶液中，電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)．下列針對(duì)該裝罝的說(shuō)法，正確的是（ ） A . 碳棒是正極 B . 該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 C . 外電路中電流由鐵片流出經(jīng)過(guò)電流計(jì)流向碳棒 D . 該裝置的總反應(yīng)為：2Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu 24. （2分） (2017

15、高二上南寧期中) 在電解質(zhì)溶液均為稀硫酸的情況下，不能構(gòu)成原電池的是（ ） A . B . C . D . 25. （2分） (2013海南) Mg﹣AgCl電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池反應(yīng)方程式為：2AgCl+Mg═Mg2++2Ag+2Cl﹣ ． 有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是（ ） A . Mg為電池的正極 B . 負(fù)極反應(yīng)為AgCl+e﹣═Ag+Cl﹣ C . 不能被KCl 溶液激活 D . 可用于海上應(yīng)急照明供電 二、 解答題 (共2題；共12分) 26. （5分） (2016高二下汪清期中) Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)

16、依次遞增．已知： ①Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素； ②Y原子價(jià)電子（外圍電子）排布msnmpn ③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)； ④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4． 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1） Z2+的核外電子排布式是________． （2） 在[Z（NH3）4]2+離子中，Z2+的空間軌道受NH3分子提供的________形成配位鍵． （3） Q與Y形成的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是________． a．穩(wěn)定性：甲＞乙，沸點(diǎn)：甲＞乙 b．穩(wěn)定性：甲＞乙，沸點(diǎn)：甲＜乙 c．穩(wěn)定性：甲＜乙，沸點(diǎn)：甲＜乙 d．穩(wěn)定性：甲＜乙，

17、沸點(diǎn)：甲＞乙 （4） Q、R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)開(kāi)_______（用元素符號(hào)作答） （5） Q的一種氫化物相對(duì)分子質(zhì)量為26，其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為_(kāi)_______． 27. （7分） 已知：A、B、C、D、E、F、G七種元素的核電荷數(shù)依次增大，屬于元素周期表中前四周期的元素．其中A原子在基態(tài)時(shí)p軌道半充滿(mǎn)且電負(fù)性是同族元素中最大的；D、E原子核外的M層中均有兩個(gè)未成對(duì)電子；G原子核外價(jià)電子數(shù)與B相同，其余各層均充滿(mǎn)．B、E兩元素組成化合物B2E的晶體為離子晶體．C、F的原子均有三個(gè)能層，C原子的第一至第四電離能（KJ?mol﹣1）分別為578、1

18、 817、2 745、11 575；C與F能形成原子數(shù)目比為1：3、熔點(diǎn)為190℃的化合物Q． （1） B的單質(zhì)晶體為體心立方堆積模型，其配位數(shù)為　________；E元素的最高價(jià)氧化物分子的立體構(gòu)型是________．F元素原子的核外電子排布式是________，G的高價(jià)離子與A的簡(jiǎn)單氫化物形成的配離子的化學(xué)式為_(kāi)_______ （2） 試比較B、D分別與F形成的化合物的熔點(diǎn)高低并說(shuō)明理由________ （3） A、G形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．若阿伏加德羅常數(shù)為NA，該化合物晶體的密度為a g?cm﹣3，其晶胞的邊長(zhǎng)為_(kāi)_______cm （4） 在1.

19、01105 Pa、T1℃時(shí)，氣體摩爾體積為53.4L?mol﹣1，實(shí)驗(yàn)測(cè)得Q的氣態(tài)密度為5.00g?L﹣1，則此時(shí)Q的組成為_(kāi)_______ 三、 實(shí)驗(yàn)題 (共1題；共9分) 28. （9分） (2017高二上巢湖開(kāi)學(xué)考) 化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的．利用已學(xué)知識(shí)對(duì)下列實(shí)驗(yàn)進(jìn)行分析并填空： Ⅰ．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來(lái)探究元素周期律． 甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計(jì)了如圖1裝置完成同主族元素C、Si非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究； 乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2裝置實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律（夾持裝置已略去）．A、B、C三個(gè)膠頭滴管分別是氯酸鉀溶液、NaBr溶液、淀

20、粉KI溶液．已知常溫下濃鹽酸與氯酸鉀溶液能反應(yīng)生成氯氣． （1） 甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)所涉及的離子方程為：________、________． （2） 乙同學(xué)具體操作如下： ①先擠壓膠頭滴管A，使少量溶液滴入燒瓶?jī)?nèi)； ②擠壓膠頭滴管B，使稍過(guò)量溶液滴入燒瓶?jī)?nèi)，充分反應(yīng)．寫(xiě)出該操作中主要離子方程式為_(kāi)_______． ③再擠壓膠頭滴管C，使少量溶液滴入燒瓶?jī)?nèi)，可觀察到________； （3） 根據(jù)甲乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)可得到的結(jié)論是：________ （4） II． 實(shí)驗(yàn) 目的 ________　 實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn) 結(jié)論 結(jié)論：________ FeCl

21、3在實(shí)驗(yàn)中的作用為：________ 反應(yīng) 方程式 ________ 四、 計(jì)算題 (共2題；共11分) 29. （6分） 一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的量隨時(shí)間變化的曲線如圖1所示： （1） 從反應(yīng)開(kāi)始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為_(kāi)_______． （2） Y的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______． （3） 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______． （4） 10s后的某一時(shí)刻（t1）改變了外界條件，其速率隨時(shí)間的變化圖象如圖2所示：則下列說(shuō)法符合該圖象的是 ． A . t1時(shí)刻，增大了X的濃度 B . t1時(shí)刻，升高了體系溫度 C . t1時(shí)刻

22、，縮小了容器體積 D . t1時(shí)刻，使用了催化劑． 30. （5分） 研究和開(kāi)發(fā)CO2和CO的創(chuàng)新利用是環(huán)境保護(hù)和資源利用雙贏的課題．在催化劑作用下，CO可用于合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）． （1） 若在恒溫恒壓的條件下，向密閉容器中充入4mol CO和8mol H2，合成甲醇，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示： ①該反應(yīng)的正反應(yīng)屬于________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）． ②在0.1MPa、100℃的條件下，該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol． （2） 若在恒溫恒容的條件下，向上述平衡體系中充入4mol

23、CO，8mol H2，與（1）相比，達(dá)到平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率________（填“增大”，“不變”或“減小”），平衡常數(shù)K________（填“增大”，“不變”或“減小”）． （3） 在上述合成甲醇的反應(yīng)中需要用到H2做反應(yīng)物，以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法．已知：①CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ?mol﹣1 ②CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJ?mol﹣1 則CH4和H2O（g）反應(yīng)生成CO2和H2的熱化學(xué)方程式為：________． 第 17 頁(yè) 共 17 頁(yè) 參考答案 一、

24、 選擇題 (共25題；共50分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 14-1、 15-1、 16-1、 17-1、 18-1、 19-1、 20-1、 21-1、 22-1、 23-1、 24-1、 25-1、 二、 解答題 (共2題；共12分) 26-1、 26-2、 26-3、 26-4、 26-5、 27-1、 27-2、 27-3、 27-4、 三、 實(shí)驗(yàn)題 (共1題；共9分) 28-1、 28-2、 28-3、 28-4、 四、 計(jì)算題 (共2題；共11分) 29-1、 29-2、 29-3、 29-4、 30-1、 30-2、 30-3、