5.3 利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算

《5.3 利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《5.3 利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算（3頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

課題3 利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算 教學(xué)目標(biāo) 【知識(shí)與技能】 在正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算。 【過(guò)程與方法】 通過(guò)由易到難的題組和一題多解的訓(xùn)練，開(kāi)闊思路，提高解題技巧，培養(yǎng)思維能力，加深對(duì)化學(xué)知識(shí)的認(rèn)識(shí)和理解。 【情感態(tài)度與價(jià)值觀】 認(rèn)識(shí)定量研究對(duì)于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用。 教學(xué)重難點(diǎn) 【教學(xué)重點(diǎn)】 有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算。 【教學(xué)難點(diǎn)】 化學(xué)方程式計(jì)算的解題思路和解題格式。 教學(xué)過(guò)程 導(dǎo)入新課 根據(jù)化學(xué)方程式所表示的含義，可以知道反應(yīng)物與生成物之間存在的數(shù)量關(guān)系。而研究物質(zhì)的化學(xué)變化常涉及到量的計(jì)算，例如，用一定量的原料最多可以生產(chǎn)出多少產(chǎn)品？制備一定量的產(chǎn)品最少需要多少原料？等等。通過(guò)這些計(jì)算，可以加強(qiáng)生產(chǎn)的計(jì)劃性。并有利于合理地利用資源，而這些計(jì)算的進(jìn)行都需要根據(jù)化學(xué)方程式。本課題就是從“量”的角度來(lái)研究化學(xué)方程式的計(jì)算的。 新課講解 [教師]前面我們學(xué)過(guò)根據(jù)化學(xué)式的簡(jiǎn)單計(jì)算，今天我們進(jìn)—步學(xué)習(xí)根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì) 算。如何利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算呢?計(jì)算時(shí)有哪些步驟和方法呢? [投影]展示例題 [例題]加熱分解6.3 g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣? [分析]這道題是已知反應(yīng)物的質(zhì)量來(lái)求生成物的質(zhì)量，即已知原料的質(zhì)量求產(chǎn)品的質(zhì)量。 [講解] 解：設(shè)加熱分解6.3 g高錳酸鉀，可以得到氧氣的質(zhì)量為x。 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 2×158 32 ， x==0.6 g。 答：加熱分解6.3 g高錳酸鉀，可以得到0.6 g氧氣。 [思考]根據(jù)剛才對(duì)例題的閱讀和講解說(shuō)出根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟分為幾步？ [學(xué)生思考、討論并回答] [教師總結(jié)并板書(shū)]根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟 （1）設(shè)未知量； （2）寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平； （3）寫(xiě)出相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)與相對(duì)分子質(zhì)量的乘積以及已知量、未知量； （4）列出比例式，求解； （5）簡(jiǎn)明地寫(xiě)出答案。 [講解并補(bǔ)充]剛才同學(xué)們總結(jié)出了根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟和方法，接下來(lái)我就一些 問(wèn)題進(jìn)行補(bǔ)充。 （1）設(shè)未知量時(shí)不帶單位； （2）只找已知量和未知量的質(zhì)量關(guān)系，列式時(shí)單位要統(tǒng)一，單位要代入計(jì)算過(guò)程； （3）代入化學(xué)方程式中進(jìn)行計(jì)算的相關(guān)量通常是指質(zhì)量，而且必須是純凈物的質(zhì)量（不包括未參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量），若是不純物質(zhì)，應(yīng)換算成純物質(zhì)的質(zhì)量，若是氣體體積需換算成氣體的質(zhì)量； （4）化學(xué)方程式一定要注意配平，標(biāo)明反應(yīng)條件、氣體、沉淀符號(hào)，注意化學(xué)方程式的完整性； （5）相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量（或相對(duì)原子質(zhì)量）的總和寫(xiě)在相應(yīng)化學(xué)式下面，一定要注意用物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量（或相對(duì)原子質(zhì)量）乘以化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)； （6）計(jì)算結(jié)果的小數(shù)位保留按題中要求進(jìn)行，若題中沒(méi)有要求，又得不到整數(shù)時(shí)，一般保留一位小數(shù)。 （7）比例式有兩種列法，可以橫列也可以縱列。例題中采用的是縱列，即； 還可以采用橫列，即2×158∶32＝6 g∶x。一般情況下采用縱列比較好，因?yàn)橛袝r(shí)題中所給的質(zhì)量數(shù)字會(huì)和相對(duì)分子質(zhì)量有某種關(guān)系，從而使得計(jì)算簡(jiǎn)單。如用158 g高錳酸鉀加熱分解，可以制得多少克氧氣?采用縱列法得 ，計(jì)算非常簡(jiǎn)便。 [教師]根據(jù)上述例題可知，已知反應(yīng)物的質(zhì)量可以求生成物的質(zhì)量，同樣，已知生成物的質(zhì)量也可求出反應(yīng)物的質(zhì)量，那么，假如已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量可不可以求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量，或者已知一種生成物的質(zhì)量可不可以求另一種生成物的質(zhì)量呢? [學(xué)生分析、討論] [回答]已知一種反應(yīng)物（生成物）的質(zhì)量可以求另一種反應(yīng)物（生成物）的質(zhì)量。 [講解]（2）仍和前面例題一樣，寫(xiě)出并配平化學(xué)方程式，列出有關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量、已知量、未知量，并寫(xiě)在相應(yīng)化學(xué)式的下面。 （2）不管有幾個(gè)未知數(shù)，列比例式和前面例題一樣。根據(jù)已知量求出一個(gè)未知量，另一個(gè)未知量可以根據(jù)已知量求出，也可以根據(jù)求出的未知量來(lái)求。 [總結(jié)]根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算共有四種類(lèi)型。 （1）已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量； （2）已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量； （3）已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量； （4）已知一種生成物的質(zhì)量求另一種生成物的質(zhì)量。 板書(shū)設(shè)計(jì) 課題3 利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算 1.根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟 (1)設(shè)未知量； (2)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平； (3)寫(xiě)出相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)與相對(duì)分子質(zhì)量的乘積以及已知量、未知量； (4)列出比例式，求解； (5)簡(jiǎn)明地寫(xiě)出答案。 2.根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的四種類(lèi)型： （1）已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量； （2）已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量； （3）已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量； （4）已知一種生成物的質(zhì)量求另一種生成物的質(zhì)量。 - 3 -