原子結(jié)構(gòu)第二課時(shí)教學(xué)ppt課件

第1節(jié) 原子結(jié)構(gòu) 第2課時(shí) 核外電子排布,1.了解原子核外電子分層排布的規(guī)律。,2.初步學(xué)習(xí)原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系。,一、核外電子排布,電子在原子核外作高速運(yùn)動(dòng)，形成云狀，形象地稱(chēng)作電子云。,氫原子的電子云,1.電子云,多電子的原子，所有電子都在原子核外的同一個(gè)空間運(yùn)動(dòng)嗎？原子核外電子層的能量都相同嗎？,核外電子的運(yùn)動(dòng),2.核外電子按能量高低的分層排布,1,K,2,L,3,M,4,N,5,O,6,P,7,Q,由內(nèi)到外,能量逐漸升高,28182n2,KLM,123,電子總是盡先排布在能量最低的電子層里,3.核外電子排布的規(guī)律,(1),“一低四不超”,“一低四不超” 相互聯(lián)系，相互制約，應(yīng)協(xié)同運(yùn)用，不能孤立地理解其中的某一條。,4.核外電子排布的表示方法原子結(jié)構(gòu)示意圖 (以鈉原子為例),根據(jù)離子和原子的電子數(shù)的關(guān)系進(jìn)行變化,首先寫(xiě)出原子的結(jié)構(gòu)示意圖,拓展1：簡(jiǎn)單離子結(jié)構(gòu)示意圖的表示方法,+11 2 8 1,Cl,練習(xí)1:,核外電子數(shù) = 質(zhì)子數(shù) + 所帶電荷數(shù),陰離子,核外電子數(shù) = 質(zhì)子數(shù) - 所帶電荷數(shù),陽(yáng)離子,核外電子數(shù) = 質(zhì)子數(shù),原子,拓展2：微粒所含電子數(shù)的計(jì)算,A、B、C三種元素原子的核電荷數(shù)依次為a、b、c，它們的離子An+、Bn-、Cm-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且nm，則下列關(guān)系正確的是（ ） A.abc B.acb C.a=b+m+n D.a=c-n-m,練習(xí)2：,B,數(shù)大徑大,電子層數(shù)和原子 序數(shù)都相同時(shí)看 核外電子數(shù),序小徑大,電子層數(shù)相同 時(shí)看原子序數(shù),層多徑大,看電子層數(shù),拓展3：原子半徑、離子半徑的大小比較,“三看”,比較下列各組微粒半徑大小 ： (1)Na+_Na (2) F_F- (3) P_Al (4) Si_C,練習(xí)3:,答案：（1）,下表是稀有氣體元素原子的核外電子排布：,我們知道結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，觀察稀有氣體元素原子的核外電子排布，并思考為什么稀有氣體的性質(zhì)穩(wěn)定？元素的最外層電子和元素性質(zhì)之間有什么樣的關(guān)系？,4,4,較易失電子,較易得電子,既不易失電 子又不易得 電子,正價(jià),既有正價(jià) 又有負(fù)價(jià),陽(yáng)離子,陰離子或 原子團(tuán),二、原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系,1.金屬元素的最外層電子數(shù)一定小于4嗎？最外層電子數(shù)小于4的原子金屬性一定強(qiáng)嗎？,觀察元素周期表可知，如Po、Bi均為金屬元素，但其最外 層電子數(shù)分別為6、5；而H最外層只有1個(gè)電子，He最外層 只有2個(gè)電子，B最外層只有3個(gè)電子，但H、He、B均不是金 屬元素。,2.通過(guò)前面的學(xué)習(xí)，金屬鈉、鎂在化學(xué)反應(yīng)中表現(xiàn)還原性，而氧氣、氯氣在化學(xué)反應(yīng)中表現(xiàn)氧化性，你能用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)對(duì)這一事實(shí)進(jìn)行解釋嗎？,鈉原子（鎂原子）最外層只有1個(gè)（2個(gè)）電子，較容易失去電子，因此常表現(xiàn)還原性；而氧原子（氯原子）最外層有6個(gè)電子（7個(gè)電子），較易得電子，因此常表現(xiàn)氧化性。,核 外 電 子,運(yùn)動(dòng)狀態(tài),電子云,排布規(guī)律,分 層,各電子層最多容納2n2個(gè)電子,最外層不超過(guò)8個(gè),次外層不超過(guò)18個(gè),能量最低原理,表 示 方 法,結(jié) 構(gòu) 示 意 圖,決定元素的化學(xué)性質(zhì),1.某元素原子的原子核外有三個(gè)電子層,最外層有4個(gè)電子,該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為（ ） A.14 B.15 C.16 D.17,A,2.原子核外電子排布的規(guī)律之一是“倒數(shù)第3層電子數(shù)不超過(guò)32”，對(duì)此規(guī)律的理解正確的是：K層為倒數(shù)第3層時(shí)，該層電子數(shù)不超過(guò)2個(gè)；L層為倒數(shù)第3層時(shí)，該層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)；M層為倒數(shù)第3層時(shí)，該層電子數(shù)不超過(guò)18個(gè)；N層為倒數(shù)第3層時(shí)，該層電子數(shù)不超過(guò)32個(gè)。( ) A.只有 B. C. D.,D,3. 下列各組粒子中，各電子層電子數(shù)均達(dá)到2n2個(gè)的是( ) A.Ne，Ar B.Al3，S2 C.F，Na D.Ne，Cl,C,4. X、Y、Z和R分別代表4種元素。如果aXm、bYn、cZn、dRm四種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同(a、b、c、d為元素的原子序數(shù))，則下列關(guān)系正確的是( ) A.acmn B.abnm C.cdmn D.bdnm,D,5.有V、W、X、Y、Z五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且均小于20，其中X、Z是金屬元素，V和Z元素原子的最外層都只有一個(gè)電子，W和Y元素原子的最外層電子數(shù)相等，且W元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，X元素原子的最外層電子數(shù)是Y元素原子的最外層電子數(shù)的一半。由此可推知（填元素符號(hào)）： V：_，W：_，X：_，Y：_，Z：_,H,O,Al,S,K,6. 寫(xiě)出元素符號(hào)并畫(huà)出下列元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。 （1）原子核外有2個(gè)電子層， 核外有10個(gè)電子的原子 _。 （2）質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12的原子_。 （3）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的原子_。,End,Thank you,結(jié)束,