高中化學 專題3 從礦物到基礎材料 第一單元 從鋁土礦到鋁合金（第1課時）鋁及鋁合金課件 蘇教版必修1

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1、第一單元從鋁土礦到鋁合金(加試),第1課時鋁及鋁合金,【學考報告】,一、鋁的性質,1.在自然界中的存在：鋁在地殼中的含量僅次于氧、硅，是自然界中含量______的金屬元素，全部以_____態(tài)存在。,最高,化合,2.物理性質：,銀,較低,較小,3.化學性質,(1)與氧氣的反應 常溫：與空氣中氧氣反應生成致密的氧化物薄膜； 加熱：在純氧中燃燒，放出大量的熱和___________。反應方 程式：______________________。 (2)鋁與酸、堿的反應 鋁與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式是 ______________________________________。 鋁與鹽酸反應的離子

2、方程式是_________________________。 注意：鋁在常溫下遇到濃H2SO4、濃HNO3發(fā)生鈍化。,耀眼的白光,2Al2NaOH2H2O===2NaAlO23H2,2Al6H===2Al33H2,(3)鋁熱反應,通過以上實驗信息，回答下列問題： 寫出該反應的化學方程式：__________________________；并指出：______是氧化劑，___是還原劑，該反應稱為_________。,Fe2O3,Al,鋁熱反應,選出該實驗的實驗現(xiàn)象(將序號填寫在橫線上)：_______。 a.鎂條劇烈燃燒b.放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒，火星四射c.紙漏斗的下部被燒穿d.熔落

3、物能夠被磁鐵吸引 鎂條和氯酸鉀的作用是_________。 如何用簡單的方法證明生成物為金屬鐵？ ________________________________________________________ _______________。,abcd,引燃劑,用磁鐵吸引生成物，如磁鐵上有黑色物質被吸附，則證明生成物中有金屬鐵,【思考探究】 1.怎樣理解鋁在常溫下遇到濃H2SO4、濃HNO3發(fā)生鈍化？,提示常溫下，金屬與強氧化性酸接觸時，由于在金屬表面生成一層致密的氧化膜，隔絕了金屬與酸的接觸，從而阻止了金屬與酸的進一步反應，這一現(xiàn)象叫鈍化。 能發(fā)生鈍化的金屬：鋁、鐵。 能發(fā)生鈍化的酸：濃硫

4、酸、濃硝酸。 不能發(fā)生鈍化的情況：金屬為粉末狀；加熱；酸為稀酸等。,2.鋁與強堿反應的實質是什么？,提示鋁和強堿溶液反應，不是鋁直接和堿反應，而是鋁先和強堿溶液中的水反應生成氫氧化鋁，然后氫氧化鋁再和強堿反應生成NaAlO2，方程式為2Al6H2O===2Al(OH)33H2；Al(OH)3NaOH===NaAlO22H2O，在此反應中，鋁為還原劑，水為氧化劑，用電子轉移表示該反應為：,3.什么是鋁熱劑？鋁熱反應有什么用途？,提示鋁粉和某些金屬氧化物(如Fe3O4、Cr2O3、V2O5等)組成的混合物叫鋁熱劑，在高溫下發(fā)生鋁熱反應，可用來冶煉難熔的相對較不活潑的金屬(如V、Cr、Mn)、焊接鋼

5、軌等。,【例1】 有關金屬鋁的敘述不正確的有(),A.除去Mg粉中少量的Al雜質，可用NaOH溶液 B.用刺有小孔的鋁箔把0.1 mol 金屬鈉包好，再放入足量的水中，產生的氫氣一定大于0.05 mol C.Al比Fe活潑，所以把鋁粉與Fe2O3混合后，點燃熔化，可以制得單質Fe D.鋁制品可以盛放堿性物質 解析單質Al能溶于NaOH溶液，而單質Mg卻不能，所以A項對；0.1 mol Na與水反應可放出0.05 mol H2，由于生成的NaOH還可與鋁箔反應生成H2，所以B項正確；C項發(fā)生的是鋁熱反應，正確；因為鋁能與堿反應，所以鋁制品不宜盛放堿性物品。,D,【訓練1】 在常溫下，下列溶液可以

6、用鋁制容器盛放的是(),A.濃硝酸 B.氫氧化鈉溶液 C.硫酸銅溶液 D.稀鹽酸 解析常溫下鋁在濃硝酸、濃硫酸中鈍化，而與NaOH、CuSO4、HCl溶液反應而被腐蝕。 答案A,二、鋁合金及其應用,1.合金：合金是指由兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合而成的具有金屬特性的物質。,一般來說，合金的性能優(yōu)于純金屬，合金的熔點比組成它的各成分金屬熔點_____，硬度比它的各成分金屬大。但合金的性質不是各成分金屬性質的總和。,都低,2.鋁合金,金屬鋁中加入其他元素如銅、鎂、硅、鋅、鋰等，即形成各種性能優(yōu)良的鋁合金。 (1)性質特征 鋁合金具有_______、_______、_______、__

7、______、制造工藝簡單、成本低廉等特點，并且表面易形成致密的氧化物保護膜而具有一定的_______能力。,密度小,強度高,塑性好,易于成型,抗腐蝕,(2)應用 鋁及合金其優(yōu)良的物理性質決定其重要用途，請把以下左欄列舉的鋁的重要用途與右欄列舉的有關鋁的性質用線連起來：,【例2】 京滬高鐵是世界上一次性建成的最長高速鐵路。高鐵車廂大部分采用鋁合金材料制造，這是因為鋁合金(),A.比純鋁熔點高 B.具有比較活潑的化學性質 C.各種成分在自然界中含量豐富，容易獲取 D.質量輕，強度大，抗腐蝕能力比較強 解析A項，鋁合金的熔點比純鋁低，A項錯誤；B項，作為制造車廂的材料鋁合金抗腐蝕能力應該較強，即化

8、學性質比較穩(wěn)定，B項錯誤；C項，鋁的含量較豐富，但卻不容易獲取，制取金屬鋁需消耗很多能量，C項錯誤；D項正確。 答案D,借題發(fā)揮：1.合金是金屬與金屬或金屬與非金屬形成的混合物。 2.合金的性能優(yōu)于純金屬，并不是各成分金屬性質的總和。 3.參加形成合金的金屬或非金屬熔點相差不太大。 4.合金的熔點比它的各成分金屬的熔點都低。 5.合金的各成分仍保持各自的化學性質。,【訓練2】 現(xiàn)代建筑的門窗框架，常加工成古銅色的硬鋁制品。硬鋁是(),A.AlSi合金 B.AlCuMgMnSi合金 C.AlMg合金 D.表面有氧化鋁膜的純鋁 解析由題干可知，硬鋁呈“古銅色”，則該合金中肯定含有紅色的物質，四個備選項中呈現(xiàn)紅色的只有金屬銅，因而B正確。 答案B,