高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 6.3實驗探究 中和熱的測定課件.ppt

,1.問題探究,2.典例剖析,3.應(yīng)用體驗,第六章 化學(xué)反應(yīng)與能量變化,實驗探究： 中和熱的測定,一、問題探究,1.問題探究,1.中和熱測定的原理是什么？,2.中和熱測定實驗的裝置及實驗的關(guān)鍵是什么？,關(guān)鍵：保溫絕熱，準確測定反應(yīng)前后溶液的溫度,(1)碎泡沫塑料(或紙條)及泡沫塑料板的作用是保溫、隔熱，減少實驗過程中熱量的損失。 (2)為保證酸、堿完全中和，常采用堿稍稍過量。 (3)實驗時用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌溶液的方法是上下攪動，不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒的理由是銅傳熱快，熱量損失大。,二、典例剖析,2. 典例剖析,【典例】 利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下： 用量筒量取50 mL 0.50 mol·L1鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫度；用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L1 NaOH溶液，并用另一溫度計測出其,溫度；將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測得混合液最高溫度，回答下列問題： (1)為什么所用NaOH溶液要稍過量？ _。,確保鹽酸被完全中和,【思維點撥】1.確保鹽酸完全中和;2.保溫絕熱;3.避免其他反應(yīng)的干擾.,(2)倒入NaOH溶液的正確操作是_(填序號)。 A沿玻璃棒緩慢倒入 B分三次少量倒入 C一次迅速倒入 (3)使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是_(填序號)。 A用溫度計小心攪拌 B揭開硬紙片用玻璃棒攪拌 C輕輕地振蕩燒杯 D用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動,(4)現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1 L 1 mol·L1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為H1、H2、H3，則H1、H2、H3的大小關(guān)系為_。,D,C,H1H2H3,(5)假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1 g·cm3，又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c4.18 J·g1·1。為了計算中和熱，某學(xué)生實驗記錄數(shù)據(jù)如下：,依據(jù)該學(xué)生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱H_(結(jié)果保留一位小數(shù))。 (6)_(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸，理由是_ _。,不能,51.8 kJ·mol1,H2SO4與Ba(OH)2反應(yīng)生成,BaSO4沉淀的生成熱會影響反應(yīng)的反應(yīng)熱,轉(zhuǎn) 解析,解析 (1)在中和熱的測定實驗中為了確保反應(yīng)物被完全中和，常常使加入的一種反應(yīng)物稍微過量一些。(2)為了減小熱量損失，倒入NaOH溶液應(yīng)該一次迅速倒入。(3)使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是：用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動。(4)稀氫氧化鈉溶液和稀氫氧化鈣溶液中溶質(zhì)都完全電離，它們的中和熱相同，稀氨水中的溶質(zhì)是弱電解質(zhì)，它與鹽酸的反應(yīng)中一水合氨的電離要吸收熱量，故中和熱要小一些(注意中和熱與H的關(guān)系)。(5)取三次實驗的平均值代入公式計算即可。(6)因為硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀的生成熱會影響反應(yīng)的反應(yīng)熱，故不能用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸。,回 原題,三、應(yīng)用體驗,3.應(yīng)用體驗,【體驗】中和熱的測定實驗的關(guān)鍵是要比較準確地配制一定的物質(zhì)的量濃度的溶液，量熱器要盡量做到絕熱；在量熱的過程中要盡量避免熱量的散失，要求比較準確地測量出反應(yīng)前后溶液溫度的變化?；卮鹣铝袉栴}： （1）中學(xué)化學(xué)實驗中的中和熱的測定所需的玻璃儀器有：_，在大小燒杯之間填滿碎泡沫（或紙條）其作用是_ _。 （2）該實驗常用050 mol·L1 HCl和055 mol·L1的NaOH溶液各50 mL。NaOH的濃度大于HCl的濃度作用是_。,大燒杯、小燒杯、溫度計、量筒,保溫、隔熱、減少實驗過程中熱量的,損失,保證鹽酸完全被中和,（3）若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似為1 g/cm3，中和后生成的溶液的比熱容C=418 J/（g·），則該中和反應(yīng)放出熱量為_kJ（填表達式）， H=_ kJ/mol（填表達式）。,0418（t2t1）,解析 (1)在大小燒杯之間填滿碎泡沫（或紙條）,其作用是：保溫、隔熱，減少實驗過程中熱量的損失；（2）實驗中必須保證鹽酸完全中和，所以所用NaOH的濃度要比HCl的大；（3）中和反應(yīng)放出的熱量Q=Cmt=4.18×100× (t2-t1)J=0.418 (t2-t1)kJ。中和反應(yīng)生成水的物質(zhì)的量為0.025mol,則H= kJ/mol 。,解析 顯/隱,