高考化學一輪復習 6.5方法規(guī)律 反應熱的大小比較及計算課件.ppt

,1.方法指導,2.典例剖析,3.應用體驗,4.真題演練,方法規(guī)律： 反應熱的大小比較及計算,第六章 化學反應與能量變化,一、方法指導,1.方法指導,對于放熱反應來說，HQ kJ·mol1，雖然“”僅表示放熱的意思，但在比較大小時要將其看成真正意義上的“負號”，即放熱越多，H反而越小。如：,1同一反應，生成物狀態(tài)不同時,A(g)B(g)=C(g) H10，A(g)B(g)=C(l) H20， 因為 C(g)=C(l) H30，則H3H2H1，所以 H2H1。,2同一反應，反應物狀態(tài)不同時,S(g)O2(g)=SO2(g) H10,H2,H1,C(g),C(l),則H1H2,S(s)O2(g)=SO2(g) H20,一、反應熱（H）的大小比較,二、 反應熱的計算,其他依據(jù)和方法 (1)根據(jù)熱化學方程式計算：反應熱與參加反應的各物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比。 (2)根據(jù)蓋斯定律計算,反應物,生成物,E1,E2,H=H（生成物）H(反應物）,H=E1（斷鍵吸）E2(成鍵放）,從反應前后能量的變化和反應的實質(zhì)進行反應熱的計算,H0,(3)根據(jù)物質(zhì)燃燒熱數(shù)值計算Q(放)n(可燃物)×|H|,熱化學方程式相加或相減,合理設計反應途徑,H,二、典例剖析,2. 典例剖析,C,轉(zhuǎn) 解析,回 原題,【典例2】 已知下列反應的反應熱： CH3COOH(l)2O2(g)=2CO2(g)2H2O(l) H870.3 kJ·mol1 C(s)O2(g)=CO2(g) H393.5 kJ·mol1 2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l) H488.3 kJ·mol1 請寫出表示H2燃燒熱的熱化學方程式 _。,【思維點撥】寫出待求化學方程式（H2的化學計量數(shù)為1）比較已知反應與待求反應組合已知化學方程式，利用蓋斯定律計算H。,解析 根據(jù)蓋斯定律得：（ × 2）×1/2便可得出：H2(g) 1/2 O2(g)=H2O(l) H (870.3 kJ·mol1)(393.5 kJ·mol1) × 2(488.3 kJ·mol1) × 1/2 285.8 kJ·mol1。,解析顯/隱,1反應物和生成物的狀態(tài)：物質(zhì)的氣、液、固三態(tài)的變化與反應熱的關系 2H的符號：比較反應熱的大小時，不要只比較H數(shù)值的大小，還要考慮其符號。 3參加反應物質(zhì)的量:當反應物和生成物的狀態(tài)相同時，參加反應的物質(zhì)的量越多放熱反應的H越小，吸熱反應的H越大。 4反應的程度：參加反應物質(zhì)的量和狀態(tài)相同時，反應的程度越大，熱量變化越大。,比較反應熱大小的四個注意要點,根據(jù)蓋斯定律計算反應熱的一般步驟,三、應用體驗,3.應用體驗,【體驗1】比較下列反應或過程中的熱量或反應熱的相對大小。 (1)已知：H2(g)O2(g)=H2O(g) H1a kJ·mol1 2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H2b kJ·mol1 H2(g)O2(g)=H2O(l) H3c kJ·mol1 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H4d kJ·mol1 則a、b、c、d間的大小關系為_。,(2)若向三份等體積0.100 0 mol·L1 NaOH溶液中分別加入稀醋酸，濃H2SO4，稀硝酸至恰好完全反應，則上述過程中的焓變H1、H2、H3的大小關系為_。 (3)已知膽礬溶于水時，溶液溫度降低。在室溫下將1 mol無水硫酸銅制成溶液時，放出熱量為Q1 kJ，而膽礬分解的熱化學方程式是CuSO4·5H2O(s)=CuSO4(s)5H2O(l) H Q2 kJ·mol1，則Q1與Q2的大小關系為_。,2ab2cd,H1H3H2,Q2Q1,審題顯/隱,【審題視角】注意：1. 酸電離或溶解時的能量變化；2.利用蓋斯定律計算時如何構(gòu)建反應的等效過程。,轉(zhuǎn) 解析,解析 (1)由于該反應為放熱反應，且H2O(g)=H2O(l) H2cd。 (2)由于CH3COOH電離吸熱，濃H2SO4稀釋時放熱，故有H1H3H2。 (3)根據(jù)題意可得如下轉(zhuǎn)化關系：,故有：HQ2 kJ·mol1Q1 kJ·mol10， 即：Q2Q1。,回 原題,【體驗2】如圖所示，下列說法不正確的是( )。,A反應過程(1)的熱化學方程式為A2(g)B2(g)=C(g) H1Q1kJ·mol1 B反應過程(2)的熱化學方程式為C(g)=A2(g)B2(g) H2Q2 kJ·mol1 CQ1與Q2的關系：Q1Q2 DH2H1,轉(zhuǎn) 解析,C,回 原題,解析 由圖像數(shù)據(jù)可知，反應過程(1)的熱化學方程式為A2(g)B2(g)=C(g) H1Q1kJ·mol1。反應過程(2)的熱化學方程式為C(g)=A2(g)B2(g) H2 Q2kJ·mol1，反應過程(1)與反應過程(2)中，反應物、生成物所涉及物質(zhì)及狀態(tài)均相同，只是過程相反，故反應熱的數(shù)值相等，符號相反。注意比較H的大小時，要注意考慮其正負號。,四、真題演練,4.真題演練,203.9 kJ·mol1,解析 顯/隱,B,轉(zhuǎn) 解析,回 原題,