高中化學(xué) 1-2元素周期律課件 新人教版必修2.ppt
,第二節(jié) 元素周期律,第二節(jié) 元素周期律,第一課時(shí) 原子核外電子排布,第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律,1、電子層的劃分,近 遠(yuǎn),低 高,2 8 18 32 ,最多容納的電子數(shù),2×12 2×22 2×32 2×42 ,2n2,一、原子核外電子的排布,(1)各電子層最多容納_個(gè)電子;,(2)最外層電子數(shù)不超過(guò)_個(gè)電子(K層為最外層時(shí)不超過(guò)_個(gè));,(3)次外層電子數(shù)不超過(guò)_個(gè)電子;,(4)核外電子總是盡先排布在能量_ 的電子層,然后由里向外,依次排布在_ _的電子層。,2n2,8,2,18,較低,能量較高,2、核外電子排布規(guī)律,一、原子核外電子的排布,互動(dòng)課堂,下列原子結(jié)構(gòu)示意圖正確的是( ),A、,B、,C、,D、,C,3、原子結(jié)構(gòu)示意圖,一、原子核外電子的排布,一、原子核外電子的排布,3、原子結(jié)構(gòu)示意圖,隨堂練習(xí),1、下列說(shuō)法中,不正確的是( ) A、在含有多個(gè)電子的原子里,電子是分層排布的 B、在原子核外的各電子層中,能量高的離核近,能量低的離核遠(yuǎn) C、在原子核外的各電子層中,層數(shù)大的能量高,層數(shù)小的能量低 D、在原子核外的各電子層中,層數(shù)大的離核遠(yuǎn),層數(shù)小的離核近,B,2、某原子共有5個(gè)電子層,則其O層最多容納電子 個(gè),N層最多容納電子 個(gè)。,8,18,3、某元素原子最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍,則該元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為( ) A、13 B、7 C、8 D、10,C,4、某元素的原子核外有3個(gè)電子層,最外層比次外層少3個(gè)電子,該元素是( ),A. 鋁 B. 氮 C. 磷 D. 氟,C,隨堂練習(xí),請(qǐng)閱讀和比較 1-18號(hào)元素的 有關(guān)數(shù)據(jù),從 中能找出什么 規(guī)律?,4、元素的原子結(jié)構(gòu)和最外層電子數(shù)、化合價(jià)及原子半徑的變化規(guī)律,2,3,18,18,+1+7 -4-10,隨著原子序數(shù)的遞增,元素原子的電子層 排布、原子半徑和化合價(jià)都呈現(xiàn)周期性變化,大小,大小,一、原子核外電子的排布,主族元素原子半徑大小示意圖,