高中化學 1-2元素的性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)課件 新人教版必修2.ppt
第二課時,元素的性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu),知識回顧,元素周期表 一.幾個關系,核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),電子層數(shù),最外層電子數(shù),原子序數(shù)=,周期序數(shù) =,主族序數(shù) =,二.周期的結(jié)構(gòu),三長三短一不全 七主七副八和零,1.堿金屬元素,堿金屬元素,3,11,19,37,55,1,1,1,1,1,2,3,4,5,6,最外 層都 有1個 電子,核電荷數(shù)逐漸增多,電子層數(shù)逐漸增多,原子半徑逐漸增大,堿金屬元素的化學性質(zhì),遞變性: 核電荷數(shù)逐漸增多 電子層數(shù)逐漸增多 原子半徑逐漸增大,相同點: 最外層都有1個電子,相似性: 容易失去1個電子,單質(zhì) 表現(xiàn)出很強的還原性,遞變性: 原子核對最外層電子 的吸引能力減弱 從Li-Cs越來 越容易失去電子 金屬性逐漸增強,【科學探究】 P5,實驗1鉀在空氣中燃燒 將一干燥的坩堝加熱,同時取 一小塊鉀,擦干表面的煤油后,迅速投到熱坩堝中,觀察現(xiàn)象,并對比鈉在空氣中的燃燒。 實驗2鈉、鉀在燒杯中與水反應 在培養(yǎng)皿中放入一些水,然后取綠豆大的鉀,用濾紙吸干表面的煤油,投入培養(yǎng)皿中,觀察現(xiàn)象,并對比鈉與水的反應。,【科學探究】 P5,生成淡黃色的固體,并產(chǎn)生黃色火焰,浮、熔、游、 響、紅,比鈉要劇烈 產(chǎn)生紫色火焰,反應要比鈉劇烈 現(xiàn)象:浮、熔、燃、游、響、紅,堿金屬元素的單質(zhì)的性質(zhì):,1、與非金屬單質(zhì)的反應:,4Na+O2=2Na2O,(氧化鈉),4K+O2=2K2O,(氧化鉀),4Li+O2=2Li2O,(氧化鋰),點燃,2Na+O2=Na2O2,點燃,(過氧化鈉),2K+O2=K2O2,(過氧化鉀),K+O2=KO2,(超氧化鉀),Rb、Cs遇空氣即燃燒,2、與水反應,2Na+2H2O=2NaOH+H2,2K+2H2O=2KOH+H2,(反應特點:浮,熔,游,響,紅),2Li+2H2O=2LiOH+H2,(比鈉更劇烈),(十分緩慢,因為生成的LiOH微溶于水,反應慢,且Li不熔化),堿金屬元素的單質(zhì)的性質(zhì):,Rb、Cs與水即燃燒爆炸,堿金屬元素的物理性質(zhì),柔軟,小,低,好,逐漸變大(K例外),逐漸降低,2.鹵族元素,P7學與問,氟,氯,溴,碘,核電荷數(shù),電子層排布,元素符號,F,Cl,Br,I,9,17,35,53,鹵素,鹵族元素的化學性質(zhì),遞變性: 核電荷數(shù)逐漸增多 電子層數(shù)逐漸增多 原子半徑逐漸增大,相同點: 最外層都有7個電子,相似性: 容易得到1個電子,單質(zhì) 表現(xiàn)出很強的氧化性,遞變性: 原子核吸引電子 的能力減弱 從F-I 越來 越難得到電子 非金屬性逐漸減弱,1. 鹵素單質(zhì)與氫氣反應,鹵素單質(zhì)與氫氣反應 劇烈程度:F2Cl2Br2I2 生成氫化物穩(wěn)定性:HFHClHBrHI,實驗1 將少量氯水分別注盛有NaBr溶液和KI溶液的試管中,用力振蕩后注入少量四氯化碳,振蕩。觀察,實驗2 將少量的溴水注入盛有KI溶液的試管中,用力振蕩后注入少量的四氯化碳。觀察四氯化碳層和水層顏色的變化。,2. 單質(zhì)間的置換反應,Cl22KI=2KClI2,Cl22NaBr=2NaClBr2,Br22KI=2KBr I2,對于同族元素而言,核電荷數(shù)逐漸增多,電子層數(shù)依次增加,得電子能力逐漸減弱,失電子能力逐漸增強,金屬性逐漸增強,非金屬性逐漸減弱,從上到下,對于同周期元素而言,核電荷數(shù)逐漸增多,電子層數(shù)不變,得電子能力逐漸增強,失電子能力逐漸減弱,金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強,從左到右,越易反應,元素的金屬性越強,堿性越強,元素的金屬性越強,活潑的金屬能置換出較不活潑的金屬,單質(zhì)的還原性越強,該元素的金屬性越強, 單質(zhì)與水(或酸)反應置換出H2的難易, 最高價氧化物水化物(M(OH)n)的堿性強弱, 金屬與鹽溶液的置換反應, 單質(zhì)的還原性(或離子的氧化性),越易化合,元素的非金屬性越強,氫化物越穩(wěn)定,元素的非金屬性越強,酸性越強,元素的非金屬性越強,活潑的非金屬能置換出較不活潑的非金屬,單質(zhì)的氧化性越強,該元素的非金屬性越強, 與H2化合的難易, 與H2化合生成的氫化物的穩(wěn)定性, 最高價氧化物的水化物(HnROm)的酸性強弱, 非金屬單質(zhì)與鹽溶液的置換反應, 單質(zhì)的氧化性(或離子的還原性),隨堂練習 1.下列關于堿金屬的化學性質(zhì)的敘述中,錯誤的是 ( ) A.它們的化學性質(zhì)都很活潑 B.它們都是強還原劑 C.它們都能在空氣中燃燒生成M2O D.它們都能與水反應生成氫氣和堿。 2.在實驗室中,少量的鈉、鉀應當保存在( ) A.水中 B.煤油中 C. 汽油中 D.CCl4中,C,B,3.堿金屬的原子最外層都有 個電子,在化學反應中容易 電子,形成 離子,它們都可以做 劑,在堿金屬中,密度最小的是 ,熔點最低的是 ,金屬性最強的是 。,1,陽,失去,還原,Li,Cs,Cs,4.鉀和鈉各1g,分別與足量的水反應,其中,反應更劇烈的是 ,在標準狀況下,生成氣體的體積多的是 。 5.關于金屬鋰的敘述,錯誤的是( ) A.與水反應時,比鈉還劇烈。 B.它的原子半徑比鈉的原子半徑小。 C.它是密度最小的堿金屬。 D.它可以做還原劑。,K,Na,A,6.下列關于F、Cl、Br、I 性質(zhì)的比較,不正確的是( ) A.它們的核外電子層數(shù)隨核電荷數(shù)的增加而增多。 B.被其它鹵素單質(zhì)從鹵化物中置換出來的可能性隨核電荷數(shù)的增加而增大。 C.它們的氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加而增強。 D.它們的單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加而加深。,C,7.向含有NaBr和KI 的混合溶液中通入過量Cl2,充分反應,將溶液蒸干,并灼燒所得的物質(zhì),最后剩余的固體物質(zhì)是( ) A.NaCl和KI B.NaCl、KCl和I2 C.KCl和NaBr D.KCl和NaCl 8.各組性質(zhì)的比較中,正確的是( ) A.還原性:HFHClHBrHI B.穩(wěn)定性:HFBr2I2F2 D.沸點:F2Cl2Br2I2,D,D,