高中化學(xué) 專題三 微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì) 13.化學(xué)反應(yīng)速率課件 蘇教版選修3 .ppt

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化學(xué)反應(yīng)速率,爆炸,鋼鐵的銹蝕,2.化學(xué)反應(yīng)速率的表示：,化學(xué)反應(yīng)速率用單位時(shí)間（如每秒，每分，每小時(shí)）內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增大來表示。,計(jì)算式為：v = —— 單位:,⊿c,⊿ t,1.含義:用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的尺度。,一、化學(xué)反應(yīng)速率,v—mol/（L·s）,或v—mol/（L·min）,［練習(xí)］,1.在某一化學(xué)反應(yīng)里，反應(yīng)物A的濃度在10s內(nèi)從4.0mol/L變成1.0mol/L，在這10s內(nèi)A的化學(xué)反應(yīng)速率為___________. 2.向4L容器中充入0.7molSO2和0.4molO2，4s末測得剩余SO2是0.3mol， 則v(SO2)＝____________.,,某密閉容器中只含2mol/L和1mol/L的H2和N2，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，5s后發(fā)現(xiàn)NH3的濃度為1mol/L。（1）求NH3 的反應(yīng)速率？ （2）求 N2 和 H2 的反應(yīng)速率？,歸納：,2.同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，可以用不同的物質(zhì)表示反應(yīng)速率，其數(shù)值之比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。因此，必須指明用哪種物質(zhì)表示反應(yīng)速率。,1.某一時(shí)間段內(nèi)的反應(yīng)速率是指這一時(shí)間段內(nèi)的平均速率。,練習(xí)：反應(yīng) A + 3B = 2C + 2D 在四種不同條件下的反應(yīng)速率為：(1)v(A)=0.3mol/(L·s) (2)v(B)=0.6mol/(L·s) (3)v(C)=0.4mol/(L·s ) (4)v(D)=0.45mol/(L·s) 則該反應(yīng)速率的快慢順序?yàn)椤?(1)(4)(2)=(3),比較反應(yīng)速率大小時(shí)，不能只看數(shù)值的大小，還要將反應(yīng)速率換算為用同一種物質(zhì)表示才能進(jìn)行比較。,練習(xí)：在25℃時(shí)，向100mL含HCl 14.6g的鹽酸中，放入5.6g鐵粉，反應(yīng)進(jìn)行到2s時(shí)收集到氫氣1.12L(標(biāo)況)，之后反應(yīng)又進(jìn)行了4s，鐵粉全溶解。若不考慮體積變化，則： (1)前2s內(nèi)用FeCl2表示的平均反應(yīng)速率為 (2)后4s內(nèi)用HCl表示的平均反應(yīng)速率為 (3)前2s與后4s比較，反應(yīng)速率 較快，其原因可能,0.25mol/（L·s）,0.25mol/（L·s）,前2s,前2s時(shí)段鹽酸濃度比后4s時(shí)段大,（4）能否用Fe表示化學(xué)反應(yīng)速率嗎？,注意：對于固體物質(zhì)或氣態(tài)反應(yīng)中的液體物質(zhì)，反應(yīng)在其表面進(jìn)行，它們的“濃度”是不變的，因此不用液體和固體表示化學(xué)反應(yīng)速率。,[問題],能夠影響化學(xué)反應(yīng)的速率有哪些呢?,影響化學(xué)反應(yīng)的速率的決定因素是反應(yīng)物的性質(zhì)。,是否還有其它些因素能夠影響化學(xué)反應(yīng)的速率呢？,外界條件對反應(yīng)速率的影響,結(jié)論：當(dāng)其他條件不變時(shí)， 升高溫度,化學(xué)反應(yīng)速率加快； 降低溫度,化學(xué)反應(yīng)速率減慢。,1.溫度,外界條件對反應(yīng)速率的影響,結(jié)論：當(dāng)其他條件不變時(shí)， 使用正催化劑,化學(xué)反應(yīng)速率加快； 使用負(fù)催化劑,化學(xué)反應(yīng)速率減慢。,2.催化劑,外界條件對反應(yīng)速率的影響,結(jié)論：當(dāng)其他條件不變時(shí)， 增加反應(yīng)物的濃度,化學(xué)反應(yīng)速率加快； 降低反應(yīng)物的濃度,化學(xué)反應(yīng)速率減慢。,強(qiáng)調(diào)：對于固體和純液體來說，濃度都是不變的，固體和純液體的量對于化學(xué)反應(yīng)速率幾乎不產(chǎn)生影響。,3.濃度,[練習(xí)] 在下列四個(gè)盛有鹽酸的燒杯中，分別放入等質(zhì)量的碳酸鈣，其中反應(yīng)速率最大的是（ ） （A）10 mL、2 mol·L-1 （B）20 mL、2 mol·L-1 （C）10 mL、4 mol·L-1 （D）40 mL、1 mol·L-1,外界條件對反應(yīng)速率的影響,僅適用于有氣體參加的反應(yīng) 結(jié)論：當(dāng)其他條件不變時(shí)， 增加壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率加快； 降低壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率減慢。,4.壓強(qiáng),5.其他因素 如： 光、顆粒大?。ǚ磻?yīng)物的接觸面積）、溶劑等,外界條件對反應(yīng)速率的影響,,D,分析下列實(shí)例，根據(jù)已有的知識和經(jīng)驗(yàn)，填寫下表。,19,