高中化學(xué) 專(zhuān)題三 微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì) 7.共價(jià)鍵課件 蘇教版選修3 .ppt

共價(jià)鍵,Review,離子鍵的定義？ 哪些元素化合時(shí)可形成離子鍵？ 用電子式表示出K、S、K+、S2-、K2S？,使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用。,一般是活潑金屬和活潑非金屬離子間能形成,1、下列電子式中正確的是（ ）,D,2、下列電子式中正確的是（ ）,C,Review,Questions,H· 和 原子形成HCl過(guò)程中，能否形成離子鍵？為什么？,HCl分子不是通過(guò)離子鍵來(lái)形成，是通過(guò)什么方式結(jié)合的呢？,不能，因非金屬元素的原子均有獲得電子的傾向。,我只有一個(gè)電子，太少了,我也少一個(gè)電子,e, 原子,Cl 原子,e,e,e,e,e,e,e,二位好！我有一個(gè)好辦法你們每人拿出一個(gè)電子共用，就象共同分享快樂(lè)一樣共同擁有，行嗎？,e,e,e,e,e,e,e,愿意,愿意,H原子，你愿意拿出一個(gè)電子共用嗎？,Cl原子，你愿意拿出一個(gè)電子共用嗎？,e,e,e,e,e,e,e,e,HCl分子,Cl2分子,氫分子的形成：,H ·,氯化氫分子的形成：,· H,H ·,原子之間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用，叫做共價(jià)鍵。,newknowledge,2、成鍵粒子：原子,3、成鍵作用力：“共用電子對(duì)”與兩原子核的作用,4、成鍵原因：不穩(wěn)定要趨于穩(wěn)定；體系能量降低,特殊：AlCl3、BeCl2,一、共價(jià)鍵的概念,newknowledge,1、定義：原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用,討論：只有非金屬間才能形成共價(jià)鍵？,5、成鍵過(guò)程中的能量變化：放出能量,一對(duì)共用電子對(duì),兩對(duì)共用電子對(duì),三對(duì)共用電子對(duì),用一條短線(xiàn)來(lái)表示原子間的一對(duì)共用電子對(duì) 省略其余的電子,H-H,Cl-Cl,O=C=O,結(jié)構(gòu)式：,NH3,CH4,CO2,折線(xiàn)型,直線(xiàn)型,H2O,三角錐型,正四面體,球棍模型,用電子式表示共價(jià)化合物,1.每個(gè)原子均應(yīng)達(dá)到穩(wěn)定的結(jié)構(gòu),2.不加中括號(hào) ，不標(biāo)正負(fù)電荷數(shù),3.原子最外層電子數(shù)距8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)差幾個(gè)電子，就提供幾個(gè)電子，并在此原子周?chē)纬蓭讓?duì)共用電子對(duì)（即幾個(gè)共價(jià)鍵）,書(shū)寫(xiě)要求：,O=C=O,H-O-O-H,非金屬元素之間,活潑金屬與非金屬元素之間,陽(yáng)離子 陰離子,原子 原子,靜電作用,離子電荷數(shù)多、半徑小的鍵強(qiáng),原子半徑小鍵強(qiáng),共用電子對(duì),離子鍵和共價(jià)鍵的比較,只存于離子化合物,存于非金屬單質(zhì)、共價(jià)化合物、也可能存在離子化合物,Review,training,下列說(shuō)法是否正確？并舉例說(shuō)明,1、離子化合物中可能含有共價(jià)鍵。,2、共價(jià)化合物中可能含有離子鍵。,3、非金屬原子間不可能形成離子鍵。,4、活潑金屬和活潑非金屬一定形成離子化合物。,寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式，并指出化合物的類(lèi)型,H2O HClO,NaOH,NH4Cl,共價(jià)化合物,共價(jià)化合物,離子化合物,離子化合物,