高中化學 第二單元 化學與資源開發(fā)利用課件 新人教版選修2 .ppt

單 元 歸 納 整 合,化學與資源開發(fā)利用,獲取潔凈的水 海水的綜合利用 石油 煤 天然氣,獲取潔凈的水,海水的綜合利用,海水中鹽的開發(fā)利用,海水的綜合利用,海水中鹽的開發(fā)利用,電解是指電流通過溶液時在陽、陰兩極分別發(fā)生氧化還原反應的過程，這一內(nèi)容在高考試題中出現(xiàn)的幾率很高。此類題主要分析陰、陽兩極反應，理清溶液中的離子在電極上的放電順序，陽極：金屬S2IBrClOHSO42、NO3、CO32（含氧酸根一般不放電），陰極：AgHg2Fe3Cu2HPb2Sn2Fe2Zn2Al3Mg2NaCa2K。利用電子守恒法去求解有關計算題。電化學常常涉及到物理學中的串聯(lián)電路、并聯(lián)電路以及相關物理量，如電流強度、電壓、電阻、時間、電量等，無疑有關電化學知識是物理學和化學的交匯點，這將會成為理科綜合測試的熱點。,有關電解計算的方法與規(guī)律： 通常是求電解后某產(chǎn)物的質量、氣體的體積、某元素的化合價以及溶液的pH、物質的量濃度等。解決此類題的方法有兩種：一種是根據(jù)電解方程式或電極反應式列比例式求解；另一種是利用各電極、線路中轉移的電子數(shù)目守恒列等式求解。以電子守恒較為簡便，注意運用。一般計算電極產(chǎn)物時用電極反應，采用電子守恒法；計算電解后溶液的pH時用電解方程式，列比例求解。,利用下圖裝置進行電解的過程中，通電一段時間后發(fā)現(xiàn)乙燒杯中鐵電極的質量增加。 （1）乙燒杯中，兩極發(fā)生的電極反應是： 陰極：_， 陽極：_。,【典例1】,（2）甲燒杯中發(fā)生反應的化學方程式是：_ _。 （3）由左到右碳、碳、鐵、銀四個電極上析出或溶解物質的物質的量之比是 。 解析 （1）乙中鐵電極質量增加，故鐵電極為陰極：Age=Ag；銀電極為陽極：Age=Ag。 （3）甲中陰極產(chǎn)生Cu，陽極產(chǎn)生O2；乙中陰極產(chǎn)生Ag，陽極溶解Ag。根據(jù)得失電子數(shù)守恒知其物質的量之比為2144。,答案 （1）陰極：Age=Ag 陽極：Age=Ag （3）2144,海水占地球總儲水量的97.2%，若把海水淡化和化工生產(chǎn)結合起來，既可解決淡水資源缺乏的問題，又可充分利用海洋資源。 （1）海水中存在大量的氯化鈉，氯化鈉中的金屬元素位于元素周期表第 族。 （2）目前，國際上使用的“海水淡化”主要技術之一是蒸餾法。蒸餾法是將海水變成蒸汽，蒸汽經(jīng)冷卻而得高純度的淡水。由此可判斷蒸餾法是 （填“物理變化”或“化學變化”）。,【典例2】,（4）近年來，有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品及氯化鈉循環(huán)治理含二氧化硫廢氣并回收二氧化硫的方法。該方法流程如下：,請寫出的化學反應方程式：_ _。 答案 （1）A （2）物理變化 （3）NaCl 585 （4）NaOHSO2=NaHSO3， NaHSO3HCl=NaClH2OSO2,