高中化學(xué)第1章原子結(jié)構(gòu)與元素周期律1.1.1原子核核素課件魯科版.ppt

第1章 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律,第1節(jié) 原子結(jié)構(gòu),第1課時(shí) 原子核 核素,目標(biāo)導(dǎo)航,預(yù)習(xí)導(dǎo)引,目標(biāo)導(dǎo)航,預(yù)習(xí)導(dǎo)引,目標(biāo)導(dǎo)航,預(yù)習(xí)導(dǎo)引,預(yù)習(xí)交流1 原子為什么不顯電性?為什么說原子的質(zhì)量主要集中在原子核上? 答案:一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷,一個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷,中子不帶電,原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于原子核外的電子數(shù),因此原子不顯電性。 構(gòu)成原子核的質(zhì)子和中子的質(zhì)量大約相等,一個(gè)質(zhì)子的質(zhì)量約是一個(gè)核外電子質(zhì)量的1 837倍,因此原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。,目標(biāo)導(dǎo)航,預(yù)習(xí)導(dǎo)引,預(yù)習(xí)交流2 如果兩種微粒的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相同,則它們有可能是一種原子和一種離子。這種觀點(diǎn)正確嗎? 答案:該觀點(diǎn)不正確。原子是呈電中性的,離子帶電荷,故一種原子和一種離子不可能質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相同。,目標(biāo)導(dǎo)航,預(yù)習(xí)導(dǎo)引,2.核素、同位素 (1)元素:具有相同質(zhì)子數(shù)(即核電荷數(shù))的同一類原子的總稱。 (2)核素:具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子。如氫元素具有三種核素,目標(biāo)導(dǎo)航,預(yù)習(xí)導(dǎo)引,(3)同位素 定義:質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互為同位素。 重要的同位素: 預(yù)習(xí)交流3 (1)所有核素均含有中子嗎?(2)能否說元素周期表中有多少種元素,就認(rèn)為有多少種核素? 答案:(1)不是 中不含中子。(2)不能。因?yàn)樵S多元素具有多種不同的核素,故人類發(fā)現(xiàn)的核素要遠(yuǎn)多于元素的種數(shù)。,問題導(dǎo)學(xué),即時(shí)檢測(cè),一,二,一、微粒(原子、分子、離子)間的數(shù)量關(guān)系 活動(dòng)與探究 (1)23Na、23Na+的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和電子數(shù)各是多少?兩種微粒的相同點(diǎn)和不同點(diǎn)有哪些? (2)35Cl與35Cl-的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)是否均相等? (3)1個(gè)水分子中的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)有什么關(guān)系? 答案:(1)23Na的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)分別是11、12、11;23Na+的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)分別是11、12、10。23Na和23Na+的相同點(diǎn):質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等;不同點(diǎn):電子數(shù)不同,兩微粒的電性不同。 (2)35Cl與35Cl-的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)相等,電子數(shù)不相等。 (3)1個(gè)水分子中的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等,均為10。,問題導(dǎo)學(xué),即時(shí)檢測(cè),一,二,遷移與應(yīng)用 例1已知R2+核外有a個(gè)電子,核內(nèi)有b個(gè)中子,表示R原子符號(hào)正確的是( ) 思路點(diǎn)撥解答本題時(shí)要注意以下兩點(diǎn): (1)陽離子的質(zhì)子數(shù)多于電子數(shù),而陰離子的質(zhì)子數(shù)少于電子數(shù)。 (2)離子的質(zhì)量數(shù)近似等于其相對(duì)原子質(zhì)量。 解析:R2+的電子數(shù)為a,其質(zhì)子數(shù)則為a+2,質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=a+2+b。 答案:C,問題導(dǎo)學(xué),即時(shí)檢測(cè),一,二,易錯(cuò)警示(1)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),該關(guān)系適用于原子和離子。 (2)核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))=核外電子數(shù),該關(guān)系只適用于原子和分子。 (3)對(duì)離子進(jìn)行電子數(shù)與質(zhì)子數(shù)換算時(shí)應(yīng)該注意陽離子和陰離子的區(qū)別。,問題導(dǎo)學(xué),即時(shí)檢測(cè),一,二,答案:A,問題導(dǎo)學(xué),即時(shí)檢測(cè),一,二,1.各微粒間的三種關(guān)系 (1)質(zhì)量關(guān)系: 質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)。 原子的相對(duì)原子質(zhì)量近似等于其質(zhì)量數(shù)。 (2)電性關(guān)系: 電中性微粒:原子或分子。核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。 帶電離子:質(zhì)子數(shù)電子數(shù)。 (3)數(shù)量關(guān)系: 中子不帶電,1個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷,即:核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)。對(duì)于原子:質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。,問題導(dǎo)學(xué),即時(shí)檢測(cè),一,二,特別提示(1)微粒中,“質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)”均成立,但質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)不一定相等,質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)也不一定相等。因?yàn)槲⒘？梢允窃印⒎肿?也可以是陰離子、陽離子等。 (2)決定元素種類的只有質(zhì)子數(shù),而決定核素(原子)種類的是質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)。,問題導(dǎo)學(xué),即時(shí)檢測(cè),一,二,二、元素、核素、同位素、同素異形體的比較 活動(dòng)與探究 完成下表中的內(nèi)容,比較“四素”的不同。,質(zhì)子數(shù),質(zhì)子,中子,質(zhì)子數(shù),中子數(shù),核素,元素,單質(zhì),原子,原子,單質(zhì),問題導(dǎo)學(xué),一,二,個(gè)數(shù),最小,不,相,質(zhì)子數(shù),質(zhì)子數(shù),中子數(shù),中子數(shù),原子,問題導(dǎo)學(xué),即時(shí)檢測(cè),一,二,遷移與應(yīng)用 例2判斷下列說法的正誤。 (1)任何一種原子核內(nèi)都含有質(zhì)子和中子。( ) (2)元素的種類和核素的種類相同。( ) (3)同位素和核素都屬于原子。( ) (4)互為同位素的原子性質(zhì)完全相同。( ),問題導(dǎo)學(xué),即時(shí)檢測(cè),一,二,答案:(1)× (2)× (3) (4)× (5)× (6)× (7) 技巧點(diǎn)撥判斷同位素需注意原子符號(hào) 中的數(shù)字意義。只要Z相同,就是同種元素;Z和A均相同,就是同一種核素;Z相同、A不同的互為同位素;Z不同的,不論A是否相同,均不是同種元素,更談不上互為同位素。,問題導(dǎo)學(xué),即時(shí)檢測(cè),一,二,遷移訓(xùn)練2下列說法中,錯(cuò)誤的是( ) 答案:D 解析:,問題導(dǎo)學(xué),即時(shí)檢測(cè),一,二,元素、核素、同位素、同素異形體的聯(lián)系 特別提示判斷同位素、同素異形體時(shí),應(yīng)抓住微粒的本質(zhì)區(qū)別:質(zhì)子數(shù)相同的原子就是同種元素,質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子,互為同位素;同一元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體。,問題導(dǎo)學(xué),即時(shí)檢測(cè),1,2,3,4,5,6,7,答案:B,問題導(dǎo)學(xué),即時(shí)檢測(cè),1,2,3,4,5,6,7,2.元素R的陰離子Rn-核外有x個(gè)電子,其核內(nèi)的中子數(shù)為m,則R的質(zhì)量數(shù)是( ) A.x-n B.m+x-n C.m-x+n D.x+n 答案:B 解析:原子R的核外電子數(shù)為x-n,則R的質(zhì)量數(shù)為x-n+m。,問題導(dǎo)學(xué),即時(shí)檢測(cè),1,2,3,4,5,6,7,3.簡(jiǎn)單原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖形象地表示: A.互為同位素 B.互為同素異形體 C.是三種化學(xué)性質(zhì)不同的粒子 D.具有相同的質(zhì)量數(shù) 答案:A 解析:本題運(yùn)用圖形法形象地表示了原子結(jié)構(gòu),三種原子的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均為1,而中子數(shù)分別為0、1、2,因此三者分別是氫元素的三種核素H、D、T,互為同位素。,問題導(dǎo)學(xué),即時(shí)檢測(cè),1,2,3,4,5,6,7,4.最近醫(yī)學(xué)界通過用14C標(biāo)記的C60發(fā)現(xiàn)一種C60的羧酸衍生物,在特定條件下可以通過斷裂DNA抑制艾滋病病毒的繁殖,則有關(guān)14C的正確敘述是( ) A.與12C60的碳原子化學(xué)性質(zhì)不同 B.與14N含的中子數(shù)相同 C.是12C60的同素異形體 D.與12C、13C互為同位素 答案:D 解析:14C是碳元素的一種核素,原子核內(nèi)有14-6=8個(gè)中子。12C60是由12C組成的單質(zhì),與金剛石、石墨等互為同素異形體。同位素原子的中子數(shù)不同,但最外層電子數(shù)相同,故化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同。,1,2,3,4,5,6,問題導(dǎo)學(xué),即時(shí)檢測(cè),7,5.用A.質(zhì)子數(shù)、B.中子數(shù)、C.核外電子數(shù)、D.最外層電子數(shù),填寫下列各空格(填代號(hào))。 (1)原子種類由 決定。 (2)元素種類由 決定。 (3)元素的同位素由 決定。 (4)核素的相對(duì)原子質(zhì)量由 決定。 (5)元素的化學(xué)性質(zhì)由 決定。 答案:(1)A、B (2)A (3)A、B (4)A、B (5)D,1,2,3,4,5,6,問題導(dǎo)學(xué),即時(shí)檢測(cè),7,解析:(1)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)完全相同的原子才是同種原子,否則為不同種原子。 (2)質(zhì)子數(shù)相同的原子是同種元素,否則不是同種元素。 (3)只有質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子才互為同位素,否則不互為同位素。 (4)核素的相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。 (5)最外層電子數(shù)的多少?zèng)Q定元素原子得失電子的能力,進(jìn)而影響元素的化學(xué)性質(zhì)。,1,2,3,4,5,6,問題導(dǎo)學(xué),即時(shí)檢測(cè),7,答案:20 氯 17 35 氯 8 14 6 12 碳,1,2,3,4,5,6,問題導(dǎo)學(xué),即時(shí)檢測(cè),7,回答以下問題(填序號(hào)): (1)以上9種微粒共含有 種核素,屬于 種元素。 (2)互為同位素的是 、 、 。 (3)質(zhì)量數(shù)相等的微粒是 。 (4)形成的H2O分子共有 種。 答案:(1)9 5 (2) (3) (4)12,1,2,3,4,5,6,問題導(dǎo)學(xué),即時(shí)檢測(cè),7,解析:每一種微粒各由一種核素構(gòu)成,共含有9種核素;質(zhì)子數(shù)相同的核素都屬于同一種元素,故元素有5種;質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的核素互稱同位素,因此、三組分別互為同位素;兩種微粒質(zhì)量數(shù)均為40;H2O分子中的兩個(gè)氫原子可能相同也可能不同,因此氫元素的三種核素 與16O、18O可形成12種H2O分子。,