高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第2章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 第2講 離子反應(yīng) 離子方程式課件 新人教版.ppt

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,第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化,,第二講 離子反應(yīng) 離子方程式,[考綱要求] 1．了解電解質(zhì)的概念。了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。 2．了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。 3．了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。 4．能正確書(shū)寫(xiě)離子方程式。,1．電解質(zhì)和非電解質(zhì) (1)電解質(zhì)：在________________狀態(tài)下，能夠?qū)щ姷幕衔铩?(2)非電解質(zhì)：在________________狀態(tài)下，都不導(dǎo)電的化合物。 2．強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì),考點(diǎn)一 電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念,知識(shí)梳理,水溶液里或熔融,水溶液里和熔融,3．電離 (1)概念：電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下，離解成______________的過(guò)程。 (2)電離條件：酸的電離條件是__________，鹽和堿的電離條件是__________或__________。,自由移動(dòng)的離子,溶于水,溶于水,熔融,判斷正誤，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×” (1)強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)( ) (2)BaSO4投入水中， 導(dǎo)電性較弱，故它是弱電解質(zhì)( ) (3)弱電解質(zhì)溶液中存在兩種共價(jià)化合物分子( ) (4)強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物( ) (5)CaO是強(qiáng)電解質(zhì)，是因?yàn)樗乃芤耗軐?dǎo)電( ) (6)Cl2的水溶液能導(dǎo)電，所以Cl2是電解質(zhì)( ),×,×,√,×,×,×,思考辨析,解析 電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱與溶液中離子濃度的大小及所帶電荷數(shù)的多少有關(guān)，與電解質(zhì)強(qiáng)弱沒(méi)有必然聯(lián)系，(1)錯(cuò)誤；盡管BaSO4難溶于水，但溶解的部分全部電離，故其為強(qiáng)電解質(zhì)，(2)錯(cuò)誤；弱電解質(zhì)溶液中，有未電離的弱電解質(zhì)和水這兩種共價(jià)化合物分子，(3)正確；HCl、H2SO4都是共價(jià)化合物但卻是強(qiáng)電解質(zhì)，(4)錯(cuò)誤；CaO是強(qiáng)電解質(zhì)，是因?yàn)槿刍瘯r(shí)能完全電離，能導(dǎo)電，它的水溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)镃aO和H2O反應(yīng)生成Ca(OH)2，Ca(OH)2能電離出自由移動(dòng)的Ca2＋和OH－，(5)錯(cuò)誤；Cl2是單質(zhì)，(6)錯(cuò)誤。,1．(2015·荊州模擬)下列說(shuō)法不正確的是( ) ①將BaSO4放入水中不能導(dǎo)電，所以BaSO4是非電解質(zhì) ②氨溶于水得到的氨水能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì) ③固態(tài)共價(jià)化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的共價(jià)化合物可以導(dǎo)電 ④固態(tài)的離子化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的離子化合物也不導(dǎo)電 ⑤強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng) A．①④ B．①④⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤,題組訓(xùn)練,解析 BaSO4屬于難溶物質(zhì)，但溶解的部分是完全電離的。NH3是非電解質(zhì)，氨水是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。熔融態(tài)的共價(jià)化合物分子中沒(méi)有離子，不可以導(dǎo)電。熔融態(tài)的離子化合物存在自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電。強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)。 答案 D,2．下列有關(guān)電解質(zhì)的說(shuō)法中正確的是( ) A．強(qiáng)電解質(zhì)一定是離子化合物 B．強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的電離都是吸熱過(guò)程 C．強(qiáng)電解質(zhì)的飽和溶液一定是濃溶液 D．強(qiáng)電解質(zhì)在水中一定能全部溶解,解析 強(qiáng)電解質(zhì)不一定是離子化合物，如HCl是強(qiáng)電解質(zhì)但卻是共價(jià)化合物，A項(xiàng)錯(cuò)；BaSO4難溶于水，BaSO4水溶液雖然是飽和溶液，但卻是稀溶液，故C、D項(xiàng)錯(cuò)。 答案 B,3．下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類(lèi)，完全正確的是( ),解析 鐵既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；NH3是非電解質(zhì)，BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；碳酸鈣是鹽，為強(qiáng)電解質(zhì)，磷酸是中強(qiáng)酸，是弱電解質(zhì)，乙醇是非電解質(zhì)，C項(xiàng)正確；H2O是弱電解質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案 C,電離方程式的書(shū)寫(xiě),1．離子反應(yīng) 概念：電解質(zhì)溶液之間發(fā)生的反應(yīng)都是離子反應(yīng)。它是指______________________的化學(xué)反應(yīng)。 (1)離子反應(yīng)的本質(zhì)：反應(yīng)物中某些__________________。,考點(diǎn)二 離子反應(yīng)和離子方程式,知識(shí)梳理,在溶液中有離子參加,離子的濃度減小,(2)離子反應(yīng)發(fā)生的條件： ①?gòu)?fù)分解反應(yīng)類(lèi)型。 ②氧化還原反應(yīng)類(lèi)型。 強(qiáng)氧化性物質(zhì)＋強(qiáng)還原性物質(zhì)→弱氧化性物質(zhì)＋弱還原性物質(zhì)。 如FeCl3溶液與Cu反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________。,2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋,2．離子方程式 (1)書(shū)寫(xiě)步驟：以CaCO3與鹽酸的反應(yīng)為例。,根據(jù)客觀事實(shí)，寫(xiě)出正確的化學(xué)方程式 ___________________________________ 把易溶解且易電離的物質(zhì)寫(xiě)成離子形式 ______________________________________________ 刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子 ___________________________________ 檢查方程式兩邊是否符合原子守恒和電荷守恒,CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ CaCO3＋2H＋＋2Cl－===Ca2＋＋2Cl－＋H2O＋CO2↑ CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑,(2)意義：離子方程式不僅可以表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示同一類(lèi)型的離子反應(yīng)，如氫氧化鈉溶液和鹽酸反應(yīng)、氫氧化鈣溶液和硝酸反應(yīng)的離子方程式，都可用___________________來(lái)表示。,H＋＋OH－===H2O,完成下列反應(yīng)的離子方程式 (1)Ba(OH)2與H2SO4兩種稀溶液混合 _________________________________________________。 (2)AlCl3溶液中加入過(guò)量氨水 __________________________________________________。 (3)向NaHSO3溶液中加入過(guò)量NaHSO4溶液 __________________________________________________。 (4)小蘇打溶液與乙酸溶液混合 __________________________________________________。 (5)濃硝酸和Cu的反應(yīng) __________________________________________________。,題組訓(xùn)練,(6)Ba(OH)2溶液與(NH4)2SO4溶液混合 __________________________________________________。 (7)CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合 __________________________________________________。 (8)NaHCO3溶液與足量Ca(OH)2溶液反應(yīng) __________________________________________________。 (9)Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液反應(yīng)至溶液呈中性： __________________________________________________。 (10)向FeBr2溶液中通入過(guò)量Cl2： __________________________________________________。,,(2)先后反應(yīng)型：即一種反應(yīng)物的兩種或兩種以上的組成離子，都能跟另一種反應(yīng)物的組成離子反應(yīng)，但因反應(yīng)次序不同而跟用量有關(guān)。采用假設(shè)定序法：這類(lèi)反應(yīng)只要明確了離子反應(yīng)的先后順序，判斷也就迎刃而解了。在不明確離子反應(yīng)的先后順序時(shí)，可先假設(shè)其中一種離子先反應(yīng)，然后分析產(chǎn)物與另一種離子是否反應(yīng)，從而確定反應(yīng)的先后順序。如FeBr2和Cl2反應(yīng)?？杉僭O(shè)Cl2先與Br－反應(yīng)，則生成的溴單質(zhì)還要氧化Fe2＋生成Fe3＋，這樣就可確定Cl2先與Fe2＋后與Br－反應(yīng)，然后再根據(jù)量的關(guān)系書(shū)寫(xiě)即可。,(3)離子配比型：當(dāng)一種反應(yīng)物中有兩種或兩種以上組成離子參與反應(yīng)時(shí)，因其組成比例不協(xié)調(diào)(一般為復(fù)鹽或酸式鹽)，當(dāng)一種組成離子恰好完全反應(yīng)時(shí)，另一種組成離子不能恰好完全反應(yīng)(有剩余或不足)而跟用量有關(guān)。采用“少定多變”法：①“定”量少的反應(yīng)物，按1 mol分析，其離子的化學(xué)計(jì)量數(shù)根據(jù)化學(xué)式確定。②“變”過(guò)量的反應(yīng)物，其離子的化學(xué)計(jì)量數(shù)根據(jù)反應(yīng)實(shí)際需要量來(lái)確定，不受化學(xué)式中比例的制約，是可變的。,考點(diǎn)三 離子方程式的正誤判斷,題組訓(xùn)練,,,,,,離子反應(yīng)方程式的正誤判斷 離子方程式的正誤判斷主要包括以下幾個(gè)方面： (1)看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)：離子反應(yīng)要符合客觀事實(shí)，不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)，如鐵與稀硝酸反應(yīng)寫(xiě)成：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑是錯(cuò)誤的。 (2)看拆分是否合理：只有既易溶于水又能完全電離的化合物才能拆成離子形式。如硫化氫氣體通入硫酸銅溶液中：S2－＋Cu2＋===CuS↓，硫化氫拆分錯(cuò)誤。,,