高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第二章 第5講 離子反應(yīng)課件.ppt

化學(xué)物質(zhì)及其變化,第二章,第5講 離子反應(yīng),1電解質(zhì)與非電解質(zhì) (1)電解質(zhì)：在_下能夠?qū)щ姷腳叫做電解質(zhì)。 (2)非電解質(zhì)：在_下都不能導(dǎo)電的化合物叫做非電解質(zhì)。,酸、堿、鹽在水溶液中的電離,水溶液中或熔融狀態(tài),化合物,水溶液中和熔融狀態(tài),2強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì),強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、,活潑金屬的氧化物、大部分鹽,=,【答案】D,2寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式： Ba(OH)2：_。 KHSO4：_。 HNO3：_。 Na2CO3：_。 NH3·H2O：_。 CH3COOH：_。,1離子反應(yīng) (1)概念：有_或有_的反應(yīng)。在水溶液中進(jìn)行的反應(yīng)基本上都是離子反應(yīng)。 (2)實(shí)質(zhì)：使溶液中某些離子的_。 (3)發(fā)生條件：有_、_或_生成，或離子間(或離子與分子間)有電子_而發(fā)生_反應(yīng)。,離子反應(yīng)、離子方程式,離子參加,離子生成,濃度降低,沉淀,氣體,弱電解質(zhì),轉(zhuǎn)移,氧化還原,2離子方程式 (1)概念：用實(shí)際參加反應(yīng)的_表示化學(xué)反應(yīng)的式子。 (2)書寫步驟 寫：寫出反應(yīng)的_。 拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆成_形式。 刪：將_的離子從方程式兩端刪去。 查：檢查方程式兩端的_和_是否相等。 溫馨提示：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽一般拆寫成離子。,離子符號(hào),化學(xué)方程式,離子,不參加反應(yīng),原子個(gè)數(shù),電荷數(shù),3對(duì)于離子反應(yīng)的表述正確的是( ) A離子反應(yīng)中一定有沉淀生成 B反應(yīng)中有氣體生成的反應(yīng)一定是離子反應(yīng) C復(fù)分解型離子反應(yīng)是一定有沉淀、氣體和水生成的反應(yīng) DFe2O3與稀硫酸的反應(yīng)一定屬于離子反應(yīng) 【答案】D,【答案】C,【答案】D,6鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是化學(xué)中常見的物質(zhì)，四種物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系如下圖所示。圖中兩圓相交部分(A、B、C、D)表示物質(zhì)間的反應(yīng)，其中對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( ) AOHHCl=H2OCl BCa(OH)2Cu2=Ca2Cu(OH)2 CFeCu2=CuFe2 DFe2H=Fe3H2 【答案】C,一、離子共存 所謂幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。離子間的反應(yīng)一般可分為以下六類：,1離子間相互結(jié)合生成難溶物或微溶物(如下表) 2.離子間相互結(jié)合生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)(如下表),3.離子間相互結(jié)合生成弱電解質(zhì)(如下表) 4.離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)(如下表),5.離子間發(fā)生雙水解反應(yīng)(如下表) 6.離子間形成配合物 如Fe3與SCN、Ag與NH3·H2O等。,【答案】C,【答案】C,【解析】本題考查有關(guān)鈉及其化合物、難溶電解質(zhì)的轉(zhuǎn)化原理等，意在考查考生根據(jù)化學(xué)知識(shí)書寫離子方程式和化學(xué)方程式的能力。A項(xiàng)，切開的金屬鈉暴露在空氣中，鈉被空氣中的氧氣氧化成氧化鈉：4NaO2=2Na2O，A項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，過氧化鈉在潮濕的空氣中放置一段時(shí)間，變成白色粘稠物，是由于過氧化鈉與空氣中的水蒸氣、二氧化碳反應(yīng)：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2,2Na2O22H2O=4NaOHO2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，向碳酸氫鈉溶液中加入過量的澄清石灰水，碳酸氫鈉少量，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ca2OHHCO=CaCO3H2O，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 【答案】B,【答案】C,【答案】C,常見離子的檢驗(yàn)與推斷,根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問題： (1)寫出實(shí)驗(yàn)、中反應(yīng)的離子方程式： _； _。 (2)寫出下列三種化合物的化學(xué)式： A_、B_、E_。,(3)電中性原則：溶液呈電中性，一定既有陽(yáng)離子，又有陰離子，且溶液中正電荷總數(shù)與負(fù)電荷總數(shù)相等(這一原則可幫助我們確定一些隱含的離子)。 (4)進(jìn)出性原則：通常是在實(shí)驗(yàn)過程中使用，是指在實(shí)驗(yàn)過程中反應(yīng)生成的離子或引入的離子對(duì)后繼實(shí)驗(yàn)的干擾。,從探究角度考查離子反應(yīng),(2)寫出實(shí)驗(yàn)中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：_。 考查要點(diǎn)：以實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題為載體，考查離子方程式的書寫。 思路指導(dǎo)：要寫出實(shí)驗(yàn)中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式，首先得明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，清楚各個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟及原理。,