高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第四章 第13講 氮及其化合物課件.ppt
非金屬及其化合物,第四章,第13講 氮及其化合物,氮的單質(zhì)及氧化物,紅棕色,【答案】B 2把少量NO2氣體通入過(guò)量小蘇打溶液中,再使逸出的氣體通過(guò)裝有足量的過(guò)氧化鈉顆粒的干燥管,最后收集到的氣體是( ) AO2 BNO2 CNO2和O2 DNO2和NO 【答案】C,1氨氣 (1)物理性質(zhì) 氨氣是_色有_氣味的氣體。_液化可作制冷劑。常溫常壓下,1體積水可溶解_體積的氨氣。,氨與銨鹽,無(wú),刺激性,易,700,產(chǎn)生白煙,2NH3,離子,紅,藍(lán),【答案】B,4三瓶無(wú)色溶液,分別為NH4Cl、Na2CO3、NaOH,只用一種試劑一次區(qū)分開(kāi),該試劑是( ) AAgNO3溶液 B稀硫酸 C酚酞 DBa(OH)2溶液 【答案】D,硝酸,特別提醒: (1)由于濃硝酸和稀硝酸都有比較強(qiáng)的氧化性,故它們與金屬反應(yīng)時(shí)自身被還原成NO2或NO,并沒(méi)有H2產(chǎn)生,故不能用硝酸制取氫氣。 (2)濃硝酸的氧化性比稀硝酸的強(qiáng)。 (3)王水不是水,是濃硝酸和濃鹽酸按13體積比混合成的混酸。 (4)濃硝酸保存在棕色細(xì)口瓶中,瓶塞要用玻璃塞而不用橡膠塞。,【答案】C,60.3 mol Cu和含1.2 mol HNO3的濃硝酸,充分反應(yīng)后,生成NO2的量( ) A0.2 mol B0.6 mol C小于0.6 mol D大于0.6 mol 【答案】C,2濃氨水中加固態(tài)堿性物質(zhì),(2)乙同學(xué)建議,把教材中實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的收集裝置由大試管改為集氣瓶且瓶口向上來(lái)收集氨氣,并確保不污染環(huán)境。請(qǐng)你根據(jù)其設(shè)想回答: 若用排空氣法收集NH3,請(qǐng)?jiān)趫D的方框內(nèi)畫出其氣體收集裝置和尾氣吸收裝置,標(biāo)出所用的試劑(自選)名稱。 若用排液取氣法收集NH3,可選用的試劑是_(填字母)。 AH2O B濃硫酸 CCCl4 D飽和NaCl溶液,【解析】(1)從化學(xué)平衡及固體NaOH的性質(zhì)角度分析。(2)氨氣的密度比空氣小,應(yīng)該用向下排空氣法收集,所以當(dāng)瓶口向上收集時(shí)應(yīng)短進(jìn)長(zhǎng)出,還應(yīng)注意尾氣吸收。氨氣極易溶于H2O、濃硫酸、飽和NaCl溶液,所以只能選擇CCl4。,實(shí)驗(yàn)室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置,其中正確的是( ),A是氨氣發(fā)生裝置 B是氨氣發(fā)生裝置 C是氨氣吸收裝置 D是氨氣收集、檢驗(yàn)裝置 【答案】B 【解析】裝置在管口處又生成NH4Cl,無(wú)法制得NH3,A項(xiàng)錯(cuò)誤;選用裝置,使用濃氨水與CaO或NaOH作用,可制取NH3,B項(xiàng)正確;作為NH3的吸收裝置,漏斗插入水中,不能防止倒吸,C項(xiàng)錯(cuò)誤;利用收集NH3時(shí),收集到的氣體不純,D項(xiàng)錯(cuò)誤。,將充有a mL NO和b mL NO2的試管倒立于水槽中,然后再通入a mL O2,試討論在下列情況下試管內(nèi)剩余氣體的體積(相同狀況下測(cè)定)。 (1)當(dāng)ab時(shí),剩余氣體_mL。 (2)當(dāng)ab時(shí),剩余氣體_mL。 (3)當(dāng)ab時(shí),剩余氣體_mL。,如下圖所示,相同條件下,兩個(gè)容積相同的試管分別裝滿NO2和NO氣體,分別倒置于水槽中,然后通過(guò)導(dǎo)管緩慢通入氧氣,邊通入邊慢慢搖動(dòng)試管,直到兩個(gè)試管內(nèi)充滿液體。假設(shè)試管內(nèi)的溶質(zhì)不向水槽中擴(kuò)散,則兩個(gè)試管內(nèi)溶液物質(zhì)的量濃度之比為( ) A11 B57 C75 D43,【答案】A,三、金屬與硝酸反應(yīng)計(jì)算題的一般方法 1思維模型,2計(jì)算中的守恒思想的應(yīng)用 (1)原子守恒 HNO3與金屬反應(yīng)時(shí),一部分HNO3起酸的作用,以NO的形式存在于溶液中;一部分作為氧化劑轉(zhuǎn)化為還原產(chǎn)物,這兩部分中氮原子的總物質(zhì)的量等于反應(yīng)消耗的HNO3中氮原子的物質(zhì)的量。 (2)得失電子恒法 HNO3與金屬的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng),HNO3中氮原子得電子的物質(zhì)的量等于金屬失電子的物質(zhì)的量。,(2015西安模擬)在某100 mL的混合液中,硝酸和硫酸的物質(zhì)的量濃度分別是0.4 mol·L1、0.1 mol·L1,向該混合液中加入1.92 g銅粉,加熱,待充分反應(yīng)后,所得溶液中銅離子的物質(zhì)的量濃度是( ) A0.15 mol·L1 B0.225 mol·L1 C0.30 mol·L1 D0.45 mol·L1,有9.7 g Cu和Zn的合金與足量的稀HNO3反應(yīng),還原產(chǎn)物只有NO氣體,其體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24 L。將溶液稀釋為1 L,測(cè)得溶液的pH1,此時(shí)溶液中NO的濃度為( ) A0.3 mol/L B0.4 mol/L C0.5 mol/L D0.6 mol/L 【答案】B,氮及氮的化合物體現(xiàn)的綠色思想 氮和氮的化合物主要考查氮及其化合物的主要性質(zhì),特別注意硝酸的氧化性,氨氣的制備以及噴泉實(shí)驗(yàn)。,(2)在d中加適量NaOH溶液,c中放一小塊銅片,由分液漏斗a向c中加入2 mL濃硝酸,c中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。再由a向c中加2 mL蒸餾水,c中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。 (3)下表中是制取硝酸銅的3種方案,能體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的最佳方案是_,理由是_。,(4)該興趣小組還用上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)證明氧化性KMnO4Cl2Br2,操作步驟為_(kāi),實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi);但此實(shí)驗(yàn)的不足之處是_。 【解析】(1)制取氣體或驗(yàn)證氣體性質(zhì)的實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)前都需要檢驗(yàn)裝置的氣密性;(2)由題意知實(shí)驗(yàn)開(kāi)始是銅與濃硝酸反應(yīng),產(chǎn)生紅棕色氣體NO2,加水后是銅與稀硝酸反應(yīng),產(chǎn)生無(wú)色的氣體NO;(3)綠色化學(xué)理念是原料利用率高,不產(chǎn)生污染,分析三個(gè)方案可看出,甲方案用硝酸最多,產(chǎn)生有毒氣體NO2,乙方案產(chǎn)生有毒氣體NO,丙方案用硝酸最少,不產(chǎn)生有毒氣體;,(4)若證明KMnO4、Cl2、Br2的氧化性,利用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生Cl2,將Cl2通入KBr溶液中置換出單質(zhì)Br2,根據(jù)反應(yīng)及現(xiàn)象,可得出結(jié)論。但此裝置沒(méi)有尾氣吸收裝置,多余的Cl2會(huì)污染空氣。,