高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第5章 第2節(jié) 元素周期律和元素周期表課件 魯科版.ppt

,第2節(jié) 元素周期律和元素周期表,第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律,1了解元素周期表(長式)的結(jié)構(gòu)(周期、族)及其應(yīng)用。 2掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)。 3以第三周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律及其與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系 4以第A族和第A族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律及其與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。 5了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律。,考綱展示,一、元素周期律,性質(zhì),原子序數(shù),周期性,核外電子排布,二、元素周期表,2,8,8,18,32,32,18,二、元素周期表,B,B,B,B,B,B,B,族序數(shù),12,11,7,6,5,4,3,列序,長周期,短周期,A,A,A,A,A,A,A,主族序數(shù),17,16,15,14,13,2,1,列序,長周期,8、9、10,18,稀有氣體,二、元素周期表,三、元素周期表的應(yīng)用,依次減弱,依次增強(qiáng),NaMgAl,ClSPSi,依次增強(qiáng),依次減弱,Li,Na,K,Rb,Cs,F,Cl,Br,I,三、元素周期表的應(yīng)用,新元素,金屬元素,非金屬元素,過渡元素,三、元素周期表的應(yīng)用,較小,偶數(shù),堿金屬,1最外層電子數(shù)相同的元素一定都在同一族。 ( ) 2Fe元素位于周期表的第B族。 ( ) 3元素周期表中鑭系元素和錒系元素都占據(jù)同一格，它們是同位素。 ( ) 4所有主族元素的最高正價(jià)都等于最外層電子數(shù)。 ( ),×,×,×,×,考向一 主族元素的周期性變化規(guī)律,考向一 主族元素的周期性變化規(guī)律,本題可以從氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、陽離子的氧化性推斷元素非金屬性、金屬性的強(qiáng)弱，并得出4種元素在周期表中的位置關(guān)系。根據(jù)題給條件可知W在Z的上一周期，X、Y、Z的原子序數(shù)大小順序?yàn)閄YZ，則四種元素原子半徑大小為XYZW，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；,解析：,考向一 主族元素的周期性變化規(guī)律,從離子的化合價(jià)可知X為Mg，Y為Al，W為C、N、O、F中的一種，O、F一般顯負(fù)價(jià)，因此W和Z不一定具有相同的最高正化合價(jià)，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；碳元素的最高價(jià)氧化物的水化物是弱酸，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；鎂的金屬性比鋁的強(qiáng)，在硫酸銅溶液為電解質(zhì)的原電池中鎂作負(fù)極，鋁作正極，D選項(xiàng)正確。,解析：,考向一 主族元素的周期性變化規(guī)律,D,題中所涉及元素在周期表中有如下位置：A項(xiàng)，原子半徑AsPCl，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氧化性ClBrAs，熱穩(wěn)定性：HClHBrAsH3，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氧化性ClS(P)As，對(duì)應(yīng)陰離子的還原性As3S2Cl，C項(xiàng)正確； D項(xiàng)，氧化性SPAs， 其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng) 水化物的酸性是H2SO4 H3PO4H3AsO4， D項(xiàng)錯(cuò)誤。,解析：,考向一 主族元素的周期性變化規(guī)律,C,A項(xiàng)中四種氫化物的還原性逐漸增強(qiáng)，A不正確；B項(xiàng)中應(yīng)為“最高價(jià)含氧酸”的酸性，不正確，C項(xiàng)氧化性順序?yàn)镕e3Cu2Mg2，不正確。,解析：,D,考向一 主族元素的周期性變化規(guī)律,考向二 微粒半徑大小的比較,考向二 微粒半徑大小的比較,根據(jù)“A、C最低價(jià)離子分別為A2、C”，可知A位于A族，C位于A族，C在A的右邊；聯(lián)系“A、B同周期”、“B2與C具有相同的電子層結(jié)構(gòu)”可知A在C的左下方，B位于A的左側(cè)。最后繪出它們的相對(duì)位置(如圖)。由此可知：原子半徑的大小順序應(yīng)該是BAC，B錯(cuò)；離子半徑的大小順序是A2CB2，C正確。A、D也均正確。,解析：,考向二 微粒半徑大小的比較,B,考向二 微粒半徑大小的比較,據(jù)陰上陽下規(guī)律可確定它們的相對(duì)位置關(guān)系為： 則：質(zhì)子數(shù)dc，A錯(cuò)；還原性Y2Z(聯(lián)想S2、Cl)，B正確；穩(wěn)定性HZH2Y(類比HClH2S)，C錯(cuò)；原子半徑XW(類比NaAl)，D錯(cuò)。,解析：,考向二 微粒半徑大小的比較,B,根據(jù)、的最高化合價(jià)均為1，則二者均位于A族，由于原子半徑，則為Li，為Na；根據(jù)、的化合價(jià)，則二者均位于A族，由于原子半徑，則為O，為S；根據(jù)、的化合價(jià)，則二者均位于A族，由于原子半徑，則為N，為P；根據(jù)的化合價(jià)，則為Cl(注意F無正價(jià))。,解析：,考向二 微粒半徑大小的比較,Li和Cl分別處于第2、3周期，A錯(cuò)；非金屬性：PS，因此氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：PH3H2S，B錯(cuò)，八種元素中Cl最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)，C對(duì)；O和Na可以形成Na2O、Na2O2等化合物，D錯(cuò)。,解析：,C,考向二 微粒半徑大小的比較,考向三 元素位置、原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)之間的關(guān)系,考向三 元素位置、原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)之間的關(guān)系,考向三 元素位置、原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)之間的關(guān)系,考向三 元素位置、原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)之間的關(guān)系,As與P同主族，且位于P的下一周期，故非金屬性：PAs；AsH3相對(duì)分子質(zhì)量大于PH3，均無氫鍵結(jié)構(gòu)，所以AsH3的沸點(diǎn)高于PH3；Ca的原子序數(shù)為20，Ga的原子序數(shù)為31。,解析：,考向三 元素位置、原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)之間的關(guān)系,D,電子層結(jié)構(gòu)相同，即核外電子數(shù)目和排布完全相同。mXa的核外電子數(shù)為ma，而nYb的核外電子數(shù)為nb，則manb，A錯(cuò)；X2和Y電子層數(shù)結(jié)構(gòu)相同，則X、Y位于同一周期，且X在Y的前一族，則元素非金屬性YX，因此離子還原性X2Y；B對(duì)；,解析：,考向三 元素位置、原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)之間的關(guān)系,若X、Y的離子的電性相同(同為陽離子或同為陰離子)，則二者是同周期元素，若X、Y的離子的電性相反，則陰離子對(duì)應(yīng)元素在陽離子對(duì)應(yīng)元素的上一周期，C錯(cuò)；若原子半徑XY，則非金屬性XY，因此氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HmXHnY，D錯(cuò)。,解析：,考向三 元素位置、原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)之間的關(guān)系,B,地殼中含量最高的元素是O，F(xiàn)和D同主族，得出F是S，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍的元素是C(碳)，C一定是N，根據(jù)X和Y兩種分子中均含有10個(gè)電子，可知A一定是H，根據(jù)A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，且E的最外層電子數(shù)是1，得出E是Na，最后根據(jù)題目要求解答問題。,解析：,考向三 元素位置、原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)之間的關(guān)系,答案：,考向三 元素位置、原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)之間的關(guān)系,熱點(diǎn)實(shí)驗(yàn) 強(qiáng)化訓(xùn)練元素周期律實(shí)驗(yàn)探究,熱點(diǎn)實(shí)驗(yàn) 強(qiáng)化訓(xùn)練元素周期律實(shí)驗(yàn)探究,熱點(diǎn)實(shí)驗(yàn) 強(qiáng)化訓(xùn)練元素周期律實(shí)驗(yàn)探究,熱點(diǎn)實(shí)驗(yàn) 強(qiáng)化訓(xùn)練元素周期律實(shí)驗(yàn)探究,高頻考點(diǎn) 審題指導(dǎo) “位構(gòu)性”三者之間的關(guān)系及應(yīng)用,AD,