高考化學大一輪復習 第7章 第2節(jié) 化學反應速率 工業(yè)合成氨課件 魯科版.ppt

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,第2節(jié) 化學反應速率 工業(yè)合成氨,第七章 化學反應的方向、限度與速率,,[考綱展示],1．了解化學反應速率的概念、反應速率的定量表示方法。 2．理解外界條件(濃度、溫度、壓強、催化劑等)對反應速率的影響，認識其一般規(guī)律。 3．了解化學反應速率的調控在生活、生產和科學研究領域中的重要作用。 4．了解催化劑在生產、生活和科學研究領域中的重大作用。 [說明：各高考考區(qū)的新課標考綱上都沒有對工業(yè)合成氨有所說明，各高考考區(qū)高考題中從沒有考到過工業(yè)合成氨，在人教版教材和蘇教版教材中工業(yè)合成氨都在《化學與技術》中唯有魯科版在《化學反應原理》中呈現],,,一、化學反應速率及其影響因素,反應物濃度,生成物濃度,,,一、化學反應速率及其影響因素,,,二、合成氨條件的選擇,利用率,反應速率,700 K,低壓,中壓,高壓,1∶2.8,NH3,,,,×,×,×,×,,,,,,,考向一 化學反應速率的計算及大小比較,,,考向一 化學反應速率的計算及大小比較,,,考向一 化學反應速率的計算及大小比較,,,,,,解析：,B,考向一 化學反應速率的計算及大小比較,,,,本題可以采用歸一法進行求解，可以通過方程式的計量數將不同物質表示的反應速率折算成同一物質表示的反應速率進行比較，B項中的B物質是固體，不能表示反應速率；C項中對應的v(A)＝0.2 mol·L－1·min－1；D項中對應的v(A)＝3 mol·L－1·min－1。,解析：,,考向一 化學反應速率的計算及大小比較,D,,,,根據各物質的物質的量隨時間的變化圖像可知，A、D為生成物，B、C為反應物，在6 s時反應達到平衡，A、B、C、D的物質的量變化分別為1.2 mol、0.6 mol、0.8 mol、0.4 mol。,解析：,,考向一 化學反應速率的計算及大小比較,,,,解析：,,考向一 化學反應速率的計算及大小比較,,,,反應過程中和反應達到平衡時各物質的反應速率之比等于化學計量數之比，B、D錯；反應進行到6 s時，B的平均反應速率為0.6 mol/(2 L×6 s)＝0.05 mol·L－1· s－1，C對。,解析：,,考向一 化學反應速率的計算及大小比較,C,考向二 影響反應速率的因素及化學反應速率圖像分析,,,考向二 影響反應速率的因素及化學反應速率圖像分析,,,考向二 影響反應速率的因素及化學反應速率圖像分析,,,考向二 影響反應速率的因素及化學反應速率圖像分析,,,考向二 影響反應速率的因素及化學反應速率圖像分析,,,考向二 影響反應速率的因素及化學反應速率圖像分析,,,考向二 影響反應速率的因素及化學反應速率圖像分析,,,考向二 影響反應速率的因素及化學反應速率圖像分析,,,,,,C的濃度變化為0.11 mol·L－1－0.05 mol·L－1＝0.06 mol·L－1，t3～t4與t4～t5，條件改變時，平衡不發(fā)生移動，只可能是兩種情況，一是加入了催化劑，二是反應是一個反應前后氣體分子數相等的反應，改變了體系的壓強。t3～t4階段為使用催化劑，則t4～t5階段改變的條件一定為減小壓強。,解析：,考向二 影響反應速率的因素及化學反應速率圖像分析,,,,A項，前15 s中A的濃度變化為0.15 mol·L－1－0.06 mol·L－1＝0.09 mol·L－1，速率為0.006 mol·L－1·s－1，A項錯；C項，A與C的計量數之比為3∶2，且該反應為反應前后氣體分子數相等的反應，故B只能為生成物，且B與C的化學計量數之比為1∶2，,解析：,考向二 影響反應速率的因素及化學反應速率圖像分析,,,,則B的濃度改變?yōu)?.03 mol·L－1，其起始濃度為0.02 mol·L－1，物質的量為0.04 mol，C項錯；t5～t6的條件改變?yōu)樯邷囟?，這時反應正向進行，所以正反應為吸熱反應，D項錯。,解析：,考向二 影響反應速率的因素及化學反應速率圖像分析,B,考向二 影響反應速率的因素及化學反應速率圖像分析,,,,,,Y、X的物質的量變化分別為7 mol和3 mol，故A不正確；t1時Y為6 mol，X為4 mol，故B正確；t2時X、Y物質的量濃度相等，但未達到平衡狀態(tài)，故正、逆反應速率不相等，故C項不正確；t3時的曲線表明已達平衡，故v(正)＝v(逆)，增大壓強時，v(正)和v(逆)同時增大，但增大的比例v(正)大于v(逆)，所以平衡正向移動，D項不正確。,解析：,,考向二 影響反應速率的因素及化學反應速率圖像分析,B,,,,考向二 影響反應速率的因素及化學反應速率圖像分析,,,,(1)根據圖1可知，從N2和H2反應生成1 mol NH3過程中放出的熱量為(E3－E1)kJ，所以N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－2(E3－E1)kJ·mol－1。,解析：,,考向二 影響反應速率的因素及化學反應速率圖像分析,,,,解析：,,考向二 影響反應速率的因素及化學反應速率圖像分析,,,,解析：,,考向二 影響反應速率的因素及化學反應速率圖像分析,減小壓強,升高溫度,,,規(guī)律方法——“定多變一法”突破變量探究型實驗題,,,規(guī)律方法——“定多變一法”突破變量探究型實驗題,,,規(guī)律方法——“定多變一法”突破變量探究型實驗題,,,規(guī)律方法——“定多變一法”突破變量探究型實驗題,,,規(guī)律方法——“定多變一法”突破變量探究型實驗題,,,規(guī)律方法——“定多變一法”突破變量探究型實驗題,,,