2019-2020年高中化學名校試題練測 專題4.1 無機非金屬材料的主角-硅（含解析）新人教版必修1.doc

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2019-2020年高中化學名校試題練測 專題4.1 無機非金屬材料的主角-硅（含解析）新人教版必修1 1．【淮南市xx學年度第一學期期末】下列關于硅的說法，其中正確的是( ) A．玻璃、水泥、陶瓷都屬于硅酸鹽工業(yè)產(chǎn)品 B．單質硅是重要的半導體材料，也是光導纖維的主要成分 C．SiO2是酸性氧化物，因此它不溶于任何的酸 D．硅在地殼里含量很高、分布很廣，因此自然界中硅既有游離態(tài)又有化合態(tài) 【答案】A 考點：考查硅及其化合物相關知識。 2．【武漢二中xx學年度第一學期期末】用膠頭滴管向用石蠟圍成的“spark”凹槽內(nèi)注入某溶液，即可 在玻璃上刻蝕出“spark”的字樣，則該溶液是(　　) A．鹽酸 B．氫氟酸 C．燒堿 D．飽和食鹽水 【答案】B 【解析】 試題分析：只有氫氟酸能刻蝕玻璃，所以選B。 考點：二氧化硅的性質。 3．【朝陽區(qū)xx學年度第一學期期末】下列說法中，不正確的是（ ） A．常溫下可用鐵制容器盛裝濃硝酸 B．氧化鐵常用作紅色油漆和涂料 C．硅膠常用作食品、藥品干燥劑 D．生石灰可用作食品的抗氧化劑 【答案】D 【解析】 試題分析：A、濃硝酸具有強氧化性，跟鐵、鋁發(fā)生鈍化反應，保護鐵、鋁，因此濃硝酸盛裝用鐵制容器， 不符合題意；B、氧化鐵(Fe2O3)紅棕色物質，常用作紅色染料，不符合題意；C、硅膠具有吸水性，做干燥 劑，對食品及人體無危害，不符合題意；D、CaO具有吸水性，能吸收空氣中的水分，常用作食品中的干燥 劑，符合題意。 考點：考查物質的性質和應用。 4．【海南中學xx學年度上學期期末】關于硅及其化合物的敘述中，正確的是（ ） A．硅是良好的半導體材料，可以與NaOH 溶液和氫氟酸反應 B．二氧化硅與石灰石反應：SiO2＋CaCO3CaSiO3＋CO↑ C．用焦炭還原二氧化硅生產(chǎn)硅：SiO2＋2CSi＋2CO2↑ D．工業(yè)制造鎂粉是將鎂蒸氣在某氣體中冷卻，CO2可作為冷卻氣體. 【答案】A 考點：硅及其化合物的性質。 5．【華師一附中xx學年度上學期期末】下列說法中不正確的有（ ） ①火災現(xiàn)場有大量活潑金屬存放時，用水滅火 ②鋁鹽、鐵鹽有凈水作用，向渾濁的水中加入少量明礬或硫酸鐵溶液，攪拌，過一段時間，水的底部會出現(xiàn)很多絮狀不溶物，水變澄清透明 ③地球上存在的天然二氧化硅形態(tài)有結晶形和無定形兩大類，統(tǒng)稱硅石 ④常溫下，將氯氣通入NaOH溶液中可以得到以次氯酸鈉（NaClO）為有效成分的漂粉精 ⑤氯化物在化學工業(yè)領域有重要應用，例如SiCl4、GeCl4、TiCl4分別是制取高純硅、鍺和鈦的重要中間物質 A．0項 B．1項 C．2項 D．3項 【答案】C 【解析】 試題分析：①火災現(xiàn)場有大量活潑金屬存放時，活潑金屬可以與水發(fā)生反應置換氫氣，氫氣易燃易爆，故 不可用水滅火，①錯誤；鋁鹽、鐵鹽有凈水作用，向渾濁的水中加入少量明礬或硫酸鐵溶液，攪拌，鐵、 鋁離子均會水解產(chǎn)生膠體，膠體可吸附水中雜質沉淀，故過一段時間，水的底部會出現(xiàn)很多絮狀不溶物， 水變澄清透明，②正確；③地球上存在的天然二氧化硅形態(tài)有結晶形和無定形兩大類，結晶形二氧化硅如 石英，無定形二氧化硅為白色固體或粉末，統(tǒng)稱硅石，故③正確；④常溫下，將氯氣通入NaOH溶液中反 應生成氯化鈉和次氯酸鈉，次氯酸鈉具有漂白性，但不是漂白精的有效成分，漂粉精主要成分為氯化鈣和 次氯酸鈣，有效成分為次氯酸鈣，故④錯誤；⑤氯化物在化學工業(yè)領域有重要應用，例如SiCl4、GeCl4、TiCl4 分別是制取高純硅、鍺和鈦的重要中間物質，⑤正確；本題錯誤的為①④，故C項正確；本題選C。 考點：元素及其化合物知識。 6．【射陽縣盤灣中學xx學年度上學期期末】 “中國”的英文單詞叫China，這是由于中國制造的某種 物質馳名世界，這種物質是（ ） A．瓷器 B．銅鼎 C．鋼鐵 D．鋁制品 【答案】A 【解析】 試題分析：中國是瓷器的故鄉(xiāng)，在英文中“瓷器（china）”與中國（China）同為一詞，故選A． 考點：物質的組成與分類及化學常識 7．【江蘇省南通中學xx學年度第一學期期末】蛇紋石由MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3組成?，F(xiàn)取一 份蛇紋石試樣進行實驗，首先將其溶于過量的鹽酸，過濾后，得到沉淀X和濾液Y。下列敘述正確的是（雙 選）（ ） A．沉淀X的成分是SiO2、Fe2O3 B．從蛇紋石組成看，其成分皆是堿性氧化物 C．溶液Y中的陽離子主要是Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、H＋ D．在溶液Y中加入過量的氨水，過濾得到的沉淀是Al(OH)3、Fe(OH)3和Mg(OH)2 【答案】CD 考點：金屬氧化物的性質，二氧化硅的性質。 8．【蘇州五中xx學年度第一學期期中】單晶硅是制作電子集成電路的基礎材料．科學家預計，到 xx年一個電腦芯片上將會集成10億個晶體管，其功能遠比我們想象的要大的多，這對硅的純度要求很 高．用化學方法可制得高純度硅，其化學方程式為：①SiO2+2C Si+2CO↑ ②Si+2Cl2SiCl4 ③SiCl4+2H2=Si+4HCl，其中反應①和③屬于（　　） 　 A．化合反應 B． 分解反應 C． 置換反應 D． 復分解反應 【答案】C 【解析】 試題分析：由化學方程式可知，①③反應中的反應物和生成物都是一種單質和一種化合物，屬于置換反 應；②中的反應物是兩種，生成物是一種，屬于化合反應．故選C． 考點：硅和二氧化硅；化學基本反應類型． 9．【黑龍江省哈六中河南省實驗中學xx學年度第一學期期中】下列各組中的兩物質相互反應時，若 改變反應條件（溫度、反應物用量比），化學反應方程式相同的是（ ） A．Na和O2 B．NaOH和CO2 C．Na2O2和CO2 D．木炭（C）和O2 【答案】C 考點：考查外界條件對化學反應的影響的知識 10．【福建“四地六?！甭?lián)考xx學年上學期第一次月考】下列物質間的每一個轉化，不能都通過一 步反應實現(xiàn)的是（ ） A．Ca→CaO→CaCl2 B．NaOH→Na2CO3→NaCl C．C→CO2→Na2CO3 D．O2→ CuO→Cu(OH)2 【答案】D 【解析】 試題分析：A、Ca與氧氣反應生成CaO，CaO與鹽酸反應生成CaCl2 ，正確；B、NaOH與少量二氧化碳反 應生成Na2CO3，Na2CO3與鹽酸反應生成NaCl，正確；C、C與氧氣反應生成二氧化碳，二氧化碳與氫氧化 鈉溶液反應生成碳酸鈉，正確；D、氧氣與Cu反應生成CuO，CuO不能一步生成氫氧化銅，錯誤，答案選 D。 考點：考查物質之間的轉化 11．【甘肅省肅南縣第一中學xx年秋學期10月月考】下列說法正確的是（ ） A．石油裂解、煤的氣化、海水制鎂、纖維素制火棉等過程中都包含化學變化 B．紅寶石、水晶、玻璃、陶瓷等都是硅酸鹽制品 C．光導纖維、醋酸纖維、銅氨纖維、玻璃纖維等的主要成分都是糖類 D．PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5納米的顆粒物 【答案】A 12．【沈陽鐵路實驗中學xx學年度第一學期期中】下列反應的離子方程式書寫正確的是 ( ) A．澄清石灰水與過量小蘇打溶液混合：Ca2+ + OH－ + HCO3－== CaCO3↓+H2O B．碳酸鈣溶于醋酸： CaCO3 + 2H+ =Ca2+ + CO2↑+ H2O C．盛裝氫氧化鈉溶液的試劑瓶不可以用玻璃塞：SiO2+ 2Na+ +2 OH--= Na2SiO3+H2O D．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至剛好沉淀完全： 　 Ba2+ + 2OH－ + NH4+ + H+ + SO42－ = BaSO4↓+ NH3·H2O + H2O 【答案】D 【解析】 試題解析：碳酸氫鈉過量，生成物是碳酸鈣、碳酸鈉和水，故A錯誤；醋酸是弱酸，應寫化學式，故B錯 誤；硅酸鈉是易溶于水的鹽，應寫離子式，故C錯誤；硫酸根剛好沉淀完全，則NH4HSO4和Ba(OH)2以物 質的量之比1：1反應，故D正確。 考點：離子方程式正誤判斷 13．【xx學年許昌市五校聯(lián)考上學期第一次聯(lián)試】 將足量CO2通人KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液 中，生成沉淀物質的量（n）和通入CO2體積（v）的關系正確的是 （ ） A． B． C． D 【答案】D 考點：考查物質之間的反應。 14．【棗莊一中xx學年度上學期期末】下列敘述正確的是（ ） A．光導纖維中所用材料為晶體硅 B．SiO2是酸性氧化物， 所以不與任何酸反應 C．可用Na2SiO3溶液和CO2反應來制備H2SiO3 D．NaOH溶液可以盛裝在帶玻璃塞的磨口試劑瓶中 【答案】C 【解析】 試題分析：A、光導纖維中所用的材料為二氧化硅而不是晶體硅，錯誤；B、SiO2雖然是酸性氧化物，但可 與HF反應，錯誤；C、制備硅酸的方法是用可溶性硅酸鹽和酸反應，正確；D、NaOH溶液可與SiO2反應， 故不能盛裝在帶玻璃塞的磨口試劑瓶中，錯誤；故本題選擇C。 考點：硅及其化合物的性質 15．【資陽市xx學年度上學期期末】下列由相關實驗現(xiàn)象所推出的結論正確的是（ ） A．向某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則該溶液一定含有SO42- B．向某溶液中加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I2 C．向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則溶液中一定含有CO32- D．向一定濃度的Na2SiO3溶液中通入適量CO2氣體，出現(xiàn)白色沉淀，說明H2SiO3的酸性強于H2CO3 【答案】B 考點：考查離子的檢驗的方法的正誤判斷知識。 16．【甘肅省靜寧縣xx學年度上學期期末】 石英沙（主要成分SiO2）是一種常見工業(yè)原料，其中 ?；煊猩倭刻妓徕}。要除去石英沙中的少量碳酸鈣，應采用的方法是（ ） A．用稀硫酸溶解后過濾分離 B．用酒精燈加熱 C．用水溶解后過濾分離 D．用稀鹽酸溶解后過濾分離 【答案】A 【解析】 試題分析：SiO2為酸性氧化物，不能與鹽酸反應，碳酸鈣能與鹽酸反應生成氯化鈣，故A正確。 考點：本題考查二氧化硅的性質。 17．【揚州市xx學年度上學期期末】下列有關物質的性質或應用正確的是（ ） A．氧化鋁常用于制造耐火材料 B．濃硫酸用于干燥氨氣 C．生產(chǎn)水泥的主要原料是黏土、純堿 D．Na2O用作呼吸面具的供氧劑 【答案】A 【解析】 試題分析：A．氧化鋁是離子化合物，熔點高，所以常用于制造耐火材料，正確；B．濃硫酸與氨氣會發(fā)生 反應，所以不能用于干燥氨氣，錯誤；C．生產(chǎn)水泥的主要原料是黏土、石灰石，錯誤；D．Na2O2與水、 CO2會發(fā)生反應產(chǎn)生氧氣，因此用作呼吸面具的供氧劑，錯誤。 考點：考查物質的性質及應用的知識。 18．【江西省新余市xx學年度上學期期末】化學與科學、技術、社會、環(huán)境密切相關。下列有關說 法中錯誤的是（ ） A．xx年11月廣州亞運會燃放的焰火是某些金屬元素焰色反應所呈現(xiàn)出來的色彩 B．為防止中秋月餅等富脂食品因被氧化而變質，常在包裝袋中放入生石灰或硅膠 C．小蘇打是制作饅頭和面包等糕點的膨松劑，還是治療胃酸過多的一種藥劑 D．青銅是我國使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是鋼鐵 【答案】B 考點：考查STS問題。 19．【曲沃中學xx學年度上學期期末】硅及其化合物在材料領域中應用廣泛。下列說法正確的是（ ） A．光導纖維的主要成分是硅 B．水晶項鏈的主要成分是硅酸鹽 C．晶體硅能用來制造太陽能電池 D．二氧化硅是一種半導體材料 【答案】C 【解析】 試題分析：光導纖維的主要成分是二氧化硅，故A錯誤；水晶的主要成分是二氧化硅，故B錯誤；硅是一 種半導體材料，故D錯誤； C正確。 考點：本題考查硅及其化合物的性質。 20．【武漢二中xx學年度第一學期期末】漢代器物上的顏料“漢紫”至今尚沒有發(fā)現(xiàn)其自然存在的記 載。20世紀80年代科學家進行超導材料研究時，偶然發(fā)現(xiàn)其成分為紫色的硅酸銅鋇（化學式為BaCuSi2Ox， Cu為+2價），下列有關“漢紫”的說法中不正確是（　?。? A．用鹽的形式表示：BaSiO3?CuSiO3 B．用氧化物形式表示：BaO?CuO?2SiO2 C．易溶于強酸、強堿 D．性質穩(wěn)定，不易褪色 【答案】C 【解析】 試題分析：根據(jù)元素的化合價分析，化學式中的氧原子應該是6個，所以用鹽形式表示BaSiO3?CuSiO3所 以A正確；B、根據(jù)原子守恒，用氧化物形式表示成BaO?CuO?2SiO2，正確；C、硅酸鹽易溶于強酸，但 不溶于強堿，所以C錯誤，選C；D、硅酸鹽的性質穩(wěn)定，不易反應，所以不易褪色，所以D正確。 考點：硅酸鹽的性質。 21．【黑龍江省哈六中河南省實驗中學xx學年度第一學期期中】在反應SiO2+3C =SiC+2CO中，氧 化劑和還原劑質量之比是（ ） ?A．1：3? ? ? ? B．3：1? ? ? ? C．1：2? ? ? ? D．2：1 【答案】C 考點：考查氧化還原反應的有關知識。 22．【揭陽第一中學xx學年度上學期期末】化學知識可以幫助理解和解決日常生活中遇到的許多問 題，下列說法錯誤的是（雙選）?。? ） A．胃酸過多的病人，可以服用氫氧化鈉來中和胃酸 B．晶體硅是在通信工程中制作光導纖維的主要原料 C．常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存 D．二氧化硅與氫氟酸的反應原理可用來雕刻玻璃 【答案】AB 【解析】 試題分析：氫氧化鈉具有強腐蝕性，不能用來中和胃酸，故A錯誤；二氧化硅是制作光導纖維的主要原料， 故B錯誤；．常溫下Cl2與鐵不反應，常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，故C正確；二氧化硅與氫氟酸的反 應，所以可用來雕刻玻璃，故D正確。 考點：本題考查化學與生活。 23. 【四川省廣安市xx學年度上學期期末】（12分 每空2分）A、B、C、D均為中學化學常見的 純凈物，A是單質。它們之間有如下的反應關系： （1）若A是當前最常用的太陽能轉換為電能的材料。C的水溶液俗稱水玻璃，D為硅酸。則： 寫出反應②的化學方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （2）若A是應用最廣泛的金屬。反應①、⑤均用鹽酸，D物質是紅褐色。則： 寫出反應③的化學方程式　　　　　　　　　　　　　　。B溶液中加入NaOH溶液的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，沉淀顏色發(fā)生變化對應的化學方程式是 　　　 。 （3）若D物質是常見的兩性氫氧化物，反應②③⑤均要用強堿溶液，反應④是通入過量的CO2。則：反應②的離子方程式為　　　 　　。反應④的離子方程式為 　　　 　　　　　　　　　　　。 【答案】（14分 每空2分）（1）Si+2NaOH+2H2O==Na2SiO3+2H2↑ （2）2FeCl2+Cl2===2FeCl3 白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色最終變?yōu)榧t褐色 4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3 （3）2Al＋2OH—＋2H2O===2AlO2—＋3H2↑ AlO2—＋CO 2＋2H2O===Al(OH)3＋HCO 3— 考點：考查無機物的推斷。 24.【成都市xx學年度上學期期末】（12分）高純二氧化硅可用來制造光纖。某稻殼灰的成分為： 組分 SiO2 C Na2O K2O Al2O3 Fe2O3 質量分數(shù) 59.20 38.80 0.25 0.50 0.64 0.16 通過如下流程可由稻殼灰制備較純凈的二氧化硅。（已知：AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓） 請回答下列問題： （1）根據(jù)氧化物的性質進行分類，稻殼灰中涉及的氧化物最多有 類。 （2）步驟①中涉及SiO2的離子反應方程式為 。 （3）濾渣A的成分有 （填化學式） （4）步驟②洗滌時，檢驗是否洗滌干凈的方法是？： （5）步驟③反應的化學方程式為： ；實驗室進行步驟③用到的儀器有坩堝鉗、酒精燈、三腳架、 和 【答案】（1）3 （2）SiO2＋2OH－===SiO32－＋H2O （3）C和Fe2O3 （4）取最后一次洗滌液少量，加入 硝酸銀溶液，若不出現(xiàn)沉淀，即洗滌干凈 （5）坩堝　泥三角 考點：考查以稻殼灰制取高純度制備較純凈的二氧化硅的生產(chǎn)原理及有關操作。 25．【江西省奉新縣第一中學xx學年度上學期期末】（12分）某探究性學習小組擬用小顆粒狀鋁硅 合金與足量稀硫酸的反應，測定通常狀況（約20℃，1 atm）下氣體摩爾體積的方法。擬選用下列實驗裝置 完成試驗： （1）該組同學必須選用的裝置的連接順序是（用管口字母，可不填滿）： A接（ ）（ ）接（ ）（ ）接（ ） （2）實驗開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開其活塞，開始稀硫酸能滴入錐形瓶中，一會兒后稀硫酸不能順利滴入錐形瓶。請你幫助分析原因__________________。 （3）實驗結束時，該組同學應怎樣測量實驗中生成氫氣的體積？_______________。 （4）實驗中準確測得4個數(shù)據(jù)：實驗前鋁硅合金的質量m1 g，實驗后殘留固體的質量m2 g，實驗后量筒中液面讀數(shù)為VmL。則通常狀況下氣體摩爾體積Vm＝_________。若合金中含銅，測得的Vm將________（偏大/偏小/無影響）。 【答案】20．（共12分） （1）E D G （2）鋁與稀硫酸反應放熱且生成氣體，使錐形瓶中氣體壓強變大 （3）待實驗裝置冷卻后，上下移動量筒使其中液面與廣口瓶中液面相平，再平視讀取量筒中水的體積，即氫氣在通常狀況時的體積。 （4） L·moL－1 無影響 ?2Al+2NaOH+6H2O = 2Na[Al(OH)4]+3H2↑ ? 2????? 3 (m1-m2)/27 （V×10-3）/Vm [(m1-m2)/27]:[V×10-3）/Vm]=2：3， 解得Vm=18V/1000(m1-m2)?L?moL-1 若合金中含有金屬銅，不會和硫酸發(fā)生反應，和含有硅是一樣的結果，對測得的Vm無影響。 考點：考查實驗探究和數(shù)據(jù)處理，硅、鋁的化學性質等知識。 26．【淮南市xx學年度第一學期期末】按要求回答下列問題： （1）O4是意大利的一位科學家合成的一種新型氧分子，一個分子由四個氧原子構成，在相同條件下，等質量的O4和O3氧原子數(shù)之比為 ；兩種氣體的體積之比為 。 （2）已知下列幾種物質①氨氣②液氯③硫酸④鹽酸⑤酒精⑥燒堿⑦氫氧化鐵膠體，其中屬于電解質的是 （填寫序號）。 （3）硅是太陽能電池和電腦芯片不可缺少的材料。生產(chǎn)高純硅的流程示意圖如下： 物質A的化學式為 ；制備粗硅的反應為置換反應，且生成的氣體具有還原性，該反應的化學方程式為 (提示：石英砂的主要成分是SiO2) 。 【答案】（1） 1:1；3:4 (2) ③⑥ （3） HCl ；SiO2+2CSi+2CO↑ 原子個數(shù)守恒，題目中生成了還原性氣體，因此還原性氣體是CO，SiO2+2CSi+2CO↑。 考點：考查阿伏加德羅常數(shù)、電解質的定義、工業(yè)流程圖等相關知識。 27．【山西大學附中xx～xx學年第一學期10月月考】（8分）下圖是初中化學中常見物質間的轉化關系。 其中甲、乙、丙均為非金屬單質；A、B、E和丁均為化合物；B和E為能產(chǎn)生溫室效應的氣體且1 mol E 中含有 10 mol電子。乙和丁為黑色固體，將它們混和加熱后發(fā)現(xiàn)固體由黑色變?yōu)榧t色 （1）寫出化學式：甲_________ ；乙________；丙_______； （2）丁的摩爾質量為_____ ____ 。 （3）寫出丙和E反應生成A和B的化學方程式： ____________________________ （4）有學生將乙和丁混和加熱后收集到標準狀況下氣體8.96 L ，測得該氣體對氫氣的相對密度為16， 若將氣體通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀物　 　　g 【答案】（8分）（1）H2 C O2 （各1分）　?。?）80 g/mol?。?分） （3）CH4十2O2CO2十2H2O （2分） （4）10　（2分） 考點：考查物質的推斷，物質的化學性質的綜合應用，平均相對分子質量的計算 28.【涿州二中xx～xx年度第一學期第一次月考】(8分)閱讀于謙的詩《石灰吟》，回答問題： 千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑。粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間。 （1）“千錘萬鑿出深山”，開鑿出的物質是 （ ） A．石灰石 B．鐵礦石 C．脈石(SiO2) D．重晶石(BaSO4) （2）對“烈火焚燒若等閑”對應反應的說法中正確的是（ ） A．屬于氧化還原反應 B．產(chǎn)生的氣體可能造成溫室效應 C．屬于分解反應 D．屬于置換反應 （3）寫出下列對應反應的化學方程式： 化合反應：________________________；分解反應：________________________。 【答案】（1）A （2）BC （3）CaO+H2O=Ca(OH)2 CaCO3==CaO+CO2↑ 考點：考查碳的化合物的性質。 29．【華師一附中xx學年度上學期期末】（14分）硅單質及其化合物應用范圍很廣。制備硅半導體 ②HCl 材料必須先得到高純硅，三氯甲硅烷(SiHCl3)還原法是當前制備高純硅的主要方法，生產(chǎn)過程示意圖如下： ① 高溫 ③ ④H2 （1）第①步制備粗硅的化學方程式為________________________________。 第④步由純SiHCl3制備高純硅的化學方程式為___________________________________。 （2）用SiHCl3與過量H2反應制備純硅的裝置如圖所示(熱源及夾持裝置均已略去)： ①裝置B中的試劑是________，裝置C中的燒瓶需要加熱，其目的是________。 ②反應一段時間后，裝置D中觀察到的現(xiàn)象是________，裝置D不能采用普通玻璃管的 原因是________。 ③SiHCl3遇水劇烈反應生成H2SiO3、HCl和另一種物質，寫出配平的化學反應方程式： ________；H2還原SiHCl3過程中若混入O2，可能引起的后果是________；整個制備過 程必須嚴格控制_____________。 （3）下列有關硅材料的說法正確的是________(填字母)。 A．碳化硅硬度大，可用于生產(chǎn)砂紙、砂輪等 B．氮化硅硬度大、熔點高，可用于制作高溫陶瓷和軸承 C．高純度的二氧化硅可用于制造高性能通訊材料——光導纖維 D．普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂制成的，其熔點很高 E．鹽酸可以與硅反應，故采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅 【答案】（1）SiO2＋2CSi＋2CO↑（2分） 　 SiHCl3＋H2Si＋3HCl（2分） （2）①濃硫酸（1分）　使滴入燒瓶中的SiHCl3汽化（1分）　 ②有固體物質生成（1分）　在此反應溫度下，普通玻璃會軟化（1分）　 ③SiHCl3＋3H2O===H2SiO3↓＋3HCl＋H2↑；（2分）高溫下H2與O2混合發(fā)生爆炸（1分） 無水無氧（1分） （3）A、B、C（2分） 考點：工業(yè)制備高純硅。 30．【揭陽第一中學xx學年度上學期期末】（12分）某課外小組研究鋁土礦中Al2O3的含量。查閱資 料得知，鋁土礦的主要成分是Al2O3，雜質是Fe2O3、SiO2等。從鋁土礦中提取Al2O3的過程如下： （1）固體B的主要用途有（寫出1條即可） 。 （2）第①步，向鋁土礦中加入足量燒堿溶液后，發(fā)生反應的離子方程式是： ???????????????????????????????????????????????????????????????；?????????????????????????????????????????????????????????????。 （3）第③步中，生成氫氧化鋁的離子方程式是????????????????????????????????????????????????????????????。 （4）工業(yè)上制取AlCl3用Al2O3與C、Cl2在高溫條件下反應，每消耗0.5 mol碳單質，轉移1 mol電子，反應的化學方程式是_________________________________________________________。 （5）將實驗過程中所得固體精確稱量。課外小組發(fā)現(xiàn)所得氫氧化鋁固體的質量與原鋁土礦質量相等，則該鋁土礦中Al2O3的質量分數(shù)是________。(保留一位小數(shù)) 【答案】（1）煉鐵原料、用作涂料、油漆等（2）Al2O3+2OH－＝2AlO2－+H2O ? SiO2+2OH－＝ SiO32－+ H2O?? （3）Al3+ +3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+ 3NH4+ （4）Al2O3+3Cl2+3C2AlCl3 +3CO （5）65.4% 考點：本題考查鋁及化合物的性質。