中考化學(xué)基礎(chǔ)復(fù)習(xí) 第6課時(shí) 化學(xué)方程式課件 新人教版.ppt

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第6課時(shí) 化學(xué)方程式,考點(diǎn)聚焦,考試探究,體驗(yàn)考試,|考試要求|,1．理解質(zhì)量守恒定律的含義，能說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。 2．能用分子、原子的觀點(diǎn)解釋質(zhì)量守恒定律。 3．理解化學(xué)方程式的含義，能正確書寫簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式。 4．能根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。 5．了解定量計(jì)算對(duì)化學(xué)學(xué)科發(fā)展的重大作用。,第6課時(shí) 化學(xué)方程式,,考 點(diǎn) 聚 焦,考點(diǎn)聚焦,考試探究,體驗(yàn)考試,考點(diǎn)1 質(zhì)量守恒定律,1．內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的________總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的________總和。 2．解釋：由于化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程，實(shí)際上就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的________重新組合生成其他物質(zhì)的過(guò)程，因此在化學(xué)反應(yīng)前后原子的________沒(méi)有改變，原子的________沒(méi)有增減，原子的________也沒(méi)有改變，所以物質(zhì)的總質(zhì)量在反應(yīng)前后保持不變。,質(zhì)量,質(zhì)量,原子,種類,數(shù)目,質(zhì)量,第6課時(shí)┃ 化學(xué)方程式,考點(diǎn)聚焦,考試探究,體驗(yàn)考試,3．應(yīng)用 (1)解釋有關(guān)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量變化； (2)確定某物質(zhì)的組成或化學(xué)式； (3)求算化學(xué)反應(yīng)中某種物質(zhì)或元素的質(zhì)量； (4)判斷化學(xué)反應(yīng)的類型。,第6課時(shí)┃ 化學(xué)方程式,考點(diǎn)聚焦,考試探究,體驗(yàn)考試,【注意】 ①在化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總體積不一定保持不變。 ②在化學(xué)反應(yīng)前后，分子的種類、個(gè)數(shù)不一定相等。 ③質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用對(duì)象是化學(xué)變化，對(duì)于物理變化，不能運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋。,第6課時(shí)┃ 化學(xué)方程式,考點(diǎn)聚焦,考試探究,體驗(yàn)考試,考點(diǎn)2 化學(xué)方程式,1．概念：用________表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫作化學(xué)方程式。 2．書寫 (1)原則：①必須以__________為依據(jù)，絕不能憑空臆造。 ②遵守______________________，即化學(xué)方程式兩邊各種原子的總數(shù)要相等。 (2)步驟：一寫、二配、三標(biāo)注。即正確寫出反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式→配平，并將中間的箭頭改成等號(hào)→標(biāo)出反應(yīng)條件，注明生成物狀態(tài)。(反應(yīng)條件要具體、準(zhǔn)確。如燃燒反應(yīng)的條件是點(diǎn)燃而不是燃燒，水電解的條件是通電，根據(jù)所給信息寫方程式時(shí)也要注意不要將條件丟掉。),化學(xué)式,客觀事實(shí),質(zhì)量守恒定律,第6課時(shí)┃ 化學(xué)方程式,考點(diǎn)聚焦,考試探究,體驗(yàn)考試,3．意義 (1)可表示出反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件； (2)可表示出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比； (3)可表示出各物質(zhì)粒子之間的數(shù)目比； ……,第6課時(shí)┃ 化學(xué)方程式,考點(diǎn)聚焦,考試探究,體驗(yàn)考試,4．配平方法 (1)最小公倍數(shù)法：即將反應(yīng)式兩邊各元素的原子，用最小公倍數(shù)的方法使其數(shù)目相等。適用于較為簡(jiǎn)單的化學(xué)反應(yīng)方程式配平。 (2)觀察法：一般適用于含有原子團(tuán)的反應(yīng)。若反應(yīng)前后原子團(tuán)沒(méi)有發(fā)生變化，可將它作為一個(gè)整體進(jìn)行配平。 如：NaOH＋AlCl3——NaCl＋Al(OH)3 配平步驟：①觀察“OH”數(shù)：左→1，右→3 ②使反應(yīng)式兩邊“OH”數(shù)相等： 3NaOH＋AlCl3——NaCl＋Al(OH)3 ③配平其他元素的原子，并將反應(yīng)式寫完整： 3NaOH＋AlCl3===3NaCl＋Al(OH)3↓,第6課時(shí)┃ 化學(xué)方程式,考點(diǎn)聚焦,考試探究,體驗(yàn)考試,第6課時(shí)┃ 化學(xué)方程式,考點(diǎn)聚焦,考試探究,體驗(yàn)考試,第6課時(shí)┃ 化學(xué)方程式,考點(diǎn)聚焦,考試探究,體驗(yàn)考試,【注意】 當(dāng)反應(yīng)物中有氣體或固體時(shí)，生成物中的氣體或沉淀就不要標(biāo)“↑”或“↓”。,第6課時(shí)┃ 化學(xué)方程式,考點(diǎn)聚焦,考試探究,體驗(yàn)考試,考點(diǎn)3 根據(jù)化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算,1．依據(jù)：______________定律。 2．化學(xué)方程式的計(jì)算步驟 (1)設(shè)：根據(jù)題意設(shè)未知量。 (2)寫：正確書寫有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。 (3)找：找出已知物、待求物的質(zhì)量關(guān)系。 (4)列：列出比例式，求解。 (5)答：簡(jiǎn)明地寫出答案。,質(zhì)量守恒,第6課時(shí)┃ 化學(xué)方程式,考點(diǎn)聚焦,考試探究,體驗(yàn)考試,第6課時(shí)┃ 化學(xué)方程式,考點(diǎn)聚焦,考試探究,體驗(yàn)考試,[例題] 3 g鎂在氧氣中充分燃燒，求生成的氧化鎂的質(zhì)量。,第6課時(shí)┃ 化學(xué)方程式,考點(diǎn)聚焦,考試探究,體驗(yàn)考試,【注意】 ①質(zhì)量守恒定律是計(jì)算的依據(jù)，書寫化學(xué)方程式時(shí)必須配平。 ②相對(duì)分子質(zhì)量與化學(xué)計(jì)量數(shù)的乘積必須寫在對(duì)應(yīng)物質(zhì)化學(xué)式下面，相應(yīng)的已知量(包括單位)、未知量寫在相對(duì)分子質(zhì)量與化學(xué)計(jì)量數(shù)的乘積的下面。 ③注意體積、密度、質(zhì)量等單位間的換算關(guān)系。,第6課時(shí)┃ 化學(xué)方程式,考點(diǎn)聚焦,考試探究,體驗(yàn)考試,(2)含一定雜質(zhì)(雜質(zhì)不參加反應(yīng))的反應(yīng)物或生成物的計(jì)算。,【注意】 ①代入化學(xué)方程式計(jì)算的必須是純凈物的質(zhì)量，純凈物質(zhì)量＝混合物質(zhì)量×______________________________。 ②代入方程式計(jì)算的必須是真正參加反應(yīng)或反應(yīng)后生成的物質(zhì)質(zhì)量。 ③若涉及物質(zhì)的體積，可用公式m＝ρV進(jìn)行換算。,混合物中該物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(純度),第6課時(shí)┃ 化學(xué)方程式,考點(diǎn)聚焦,考試探究,體驗(yàn)考試,【易錯(cuò)點(diǎn)歸納】 1．質(zhì)量守恒定律理解有誤：①對(duì)物理變化無(wú)意義；②體積、分子數(shù)目不守恒；③不能把“參加反應(yīng)的各物質(zhì)”簡(jiǎn)單地理解為“反應(yīng)物”。 2．化學(xué)方程式書寫錯(cuò)誤：①錯(cuò)寫化學(xué)式；②臆造不存在的反應(yīng)；③沒(méi)有配平；④錯(cuò)寫或漏寫反應(yīng)條件；⑤錯(cuò)標(biāo)或漏標(biāo)生成物狀態(tài)符號(hào)。 3．化學(xué)方程式計(jì)算格式不規(guī)范，帶入化學(xué)方程式計(jì)算的量不是純凈物的質(zhì)量。,,第6課時(shí)┃ 化學(xué)方程式,考點(diǎn)聚焦,考試探究,體驗(yàn)考試,類型一 質(zhì)量守恒定律及應(yīng)用,例1 2014·蕪湖甲烷在一定量的氧氣中燃燒，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示：,第6課時(shí)┃ 化學(xué)方程式,考點(diǎn)聚焦,考試探究,體驗(yàn)考試,下列判斷正確的是( ) A．表中a的值為2.6 B．X一定是該反應(yīng)的催化劑 C．X可能含有氫元素 D．X一定含有氧元素,D,第6課時(shí)┃ 化學(xué)方程式,考點(diǎn)聚焦,考試探究,體驗(yàn)考試,第6課時(shí)┃ 化學(xué)方程式,考點(diǎn)聚焦,考試探究,體驗(yàn)考試,[方法點(diǎn)撥] 進(jìn)行質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)時(shí)，一是要注意所選物質(zhì)要能發(fā)生化學(xué)變化；二是要注意是否有空氣中的物質(zhì)參與進(jìn)去或是否有產(chǎn)物逸散到空氣中去，如果有此情況，必須使反應(yīng)在密閉容器內(nèi)進(jìn)行，如果沒(méi)有此情況，反應(yīng)可以在敞口容器內(nèi)進(jìn)行。,[聽(tīng)課筆記](méi) ___________________________________________ ______________________________________________________,第6課時(shí)┃ 化學(xué)方程式,考點(diǎn)聚焦,考試探究,體驗(yàn)考試,類型二 化學(xué)方程式,C,第6課時(shí)┃ 化學(xué)方程式,考點(diǎn)聚焦,考試探究,體驗(yàn)考試,[聽(tīng)課筆記](méi) ___________________________________________ ______________________________________________________,第6課時(shí)┃ 化學(xué)方程式,考點(diǎn)聚焦,考試探究,體驗(yàn)考試,C,第6課時(shí)┃ 化學(xué)方程式,考點(diǎn)聚焦,考試探究,體驗(yàn)考試,[解析] 化學(xué)方程式可表示：反應(yīng)物和生成物的種類、反應(yīng)的條件、反應(yīng)物和生成物的微觀粒子個(gè)數(shù)比、反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比等。但要注意讀化學(xué)方程式時(shí)，“＋”應(yīng)讀作“和”，“===”應(yīng)讀作“生成”。,[聽(tīng)課筆記](méi) ___________________________________________ ______________________________________________________,第6課時(shí)┃ 化學(xué)方程式,考點(diǎn)聚焦,考試探究,體驗(yàn)考試,[方法點(diǎn)撥] 化學(xué)方程式的意義很豐富，這方面的題目往往具有開(kāi)放性，解答時(shí)可以從宏觀方面的物質(zhì)變化和質(zhì)量關(guān)系、微觀方面的粒子變化和個(gè)數(shù)關(guān)系、反應(yīng)的條件、反應(yīng)類型等方面進(jìn)行答題。,第6課時(shí)┃ 化學(xué)方程式,考點(diǎn)聚焦,考試探究,體驗(yàn)考試,類型三 根據(jù)化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算,例4 2014·長(zhǎng)陔模擬為了測(cè)定某黃銅(銅鋅合金)樣品的組成，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：取四份相同質(zhì)量的樣品分別放入等質(zhì)量的燒杯中，然后分別加入稀硫酸，充分反應(yīng)后用天平稱量，記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：,第6課時(shí)┃ 化學(xué)方程式,考點(diǎn)聚焦,考試探究,體驗(yàn)考試,請(qǐng)回答下列問(wèn)題并計(jì)算： (1)經(jīng)分析，在第1次實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，反應(yīng)物________完全反應(yīng)了。 (2)50.0 g樣品與80 g稀硫酸反應(yīng)最多能生成氣體________。,硫酸,0.5 g,第6課時(shí)┃ 化學(xué)方程式,考點(diǎn)聚焦,考試探究,體驗(yàn)考試,(3)計(jì)算樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出具體計(jì)算過(guò)程)。,答：樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32.5%。,第6課時(shí)┃ 化學(xué)方程式,考點(diǎn)聚焦,考試探究,體驗(yàn)考試,[解析] (1)向50.0 g樣品中加入稀硫酸時(shí)，加入20.0 g稀硫酸時(shí)生成0.2 g氣體，加入40.0 g稀硫酸時(shí)生成0.4 g氣體，說(shuō)明在第1次實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，反應(yīng)物硫酸完全反應(yīng)了。(2)加入60.0 g稀硫酸時(shí)只生成0.5 g氣體，說(shuō)明第3次實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，樣品中的鋅已經(jīng)完全反應(yīng)，再加入稀硫酸時(shí)不能反應(yīng)，因此50.0 g樣品與80 g稀硫酸反應(yīng)最多能生成氣體0.5 g。,[聽(tīng)課筆記](méi) ___________________________________________ ______________________________________________________,第6課時(shí)┃ 化學(xué)方程式,考點(diǎn)聚焦,考試探究,體驗(yàn)考試,[方法點(diǎn)撥] 分析數(shù)據(jù)時(shí)，要關(guān)注造成數(shù)據(jù)發(fā)生變化的原因，分析數(shù)據(jù)不再改變時(shí)所說(shuō)明的問(wèn)題，從而發(fā)現(xiàn)隱含條件。解答好這類題目，首先，要理解和熟記根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算步驟和格式，以及與之相關(guān)的知識(shí)等。然后，根據(jù)所給的問(wèn)題，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，細(xì)致地分析題意等各種信息資源，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地解答即可。,第6課時(shí)┃ 化學(xué)方程式,,考點(diǎn)聚焦,考試探究,體驗(yàn)考試,A,第6課時(shí)┃ 化學(xué)方程式,考點(diǎn)聚焦,考試探究,體驗(yàn)考試,[解析] 觀察微觀示意圖可知，反應(yīng)前后都有兩種分子，故為混合物，故A正確；因?yàn)榉磻?yīng)前后原子的種類、質(zhì)量、總數(shù)都不變，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知總質(zhì)量都不變，則B、C錯(cuò)誤；觀察微觀示意圖可知，反應(yīng)前有6個(gè)分子，反應(yīng)后有5個(gè)分子，因此分子總數(shù)減少，則D錯(cuò)誤。,第6課時(shí)┃ 化學(xué)方程式,考點(diǎn)聚焦,考試探究,體驗(yàn)考試,第6課時(shí)┃ 化學(xué)方程式,考點(diǎn)聚焦,考試探究,體驗(yàn)考試,(1)夏天銅螺絲部位常出現(xiàn)一層綠色物質(zhì)，這是由于銅生銹的原因，請(qǐng)完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____Cu＋O2＋________ ＋H2O===Cu2(OH)2CO3。 (2)該款變色眼鏡的玻璃里加入了溴化銀(AgBr)和氧化銅。在強(qiáng)光照射下，溴化銀分解成溴和銀，玻璃顏色變深，此反應(yīng)類型屬于____________反應(yīng)；當(dāng)光線變暗時(shí)，溴和銀在氧化銅作用下，重新生成溴化銀，玻璃顏色變淺，氧化銅在反應(yīng)中起______作用。結(jié)合鏡片材料從天然水晶、光學(xué)玻璃到光學(xué)樹(shù)脂的變遷過(guò)程，請(qǐng)你談一談化學(xué)與生活的關(guān)系：______________________________________________________________________________________________________。,2,CO2,分解,催化,化學(xué)技術(shù)的發(fā)展，改善人類的生活(或化學(xué)在材料的開(kāi)發(fā)和利用中發(fā)揮著重要作用等，其他合理答案均可),第6課時(shí)┃ 化學(xué)方程式,考點(diǎn)聚焦,考試探究,體驗(yàn)考試,A,第6課時(shí)┃ 化學(xué)方程式,考點(diǎn)聚焦,考試探究,體驗(yàn)考試,[解析] 釕－膦絡(luò)合物是該反應(yīng)的催化劑，其質(zhì)量在反應(yīng)前后不發(fā)生變化，則B錯(cuò)誤；依據(jù)質(zhì)量守恒定律可得：氫原子種類、數(shù)目在反應(yīng)前后都不會(huì)發(fā)生改變，則C錯(cuò)誤；該反應(yīng)物中H2是單質(zhì)，該反應(yīng)不是復(fù)分解反應(yīng)，則D錯(cuò)誤。,第6課時(shí)┃ 化學(xué)方程式,考點(diǎn)聚焦,考試探究,體驗(yàn)考試,[答案] (1)0.22 g (2)5%,第6課時(shí)┃ 化學(xué)方程式,考點(diǎn)聚焦,考試探究,體驗(yàn)考試,第6課時(shí)┃ 化學(xué)方程式,考點(diǎn)聚焦,考試探究,體驗(yàn)考試,·氧化銅與稀鹽酸反應(yīng),·氧化銅與稀硫酸反應(yīng),第6課時(shí)┃ 化學(xué)方程式,考點(diǎn)聚焦,考試探究,體驗(yàn)考試,·氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng),·氧化鐵與稀硫酸反應(yīng),