中考化學總復習 考點聚焦 第5講 溶液課件.ppt

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第一單元 身邊的化學物質,第5講 溶 液,1．(2014，天水)調味品是重要食品添加劑，將下面調味品加入水中，不能形成溶液的是( ) A．食鹽 B．蔗糖 C．味精 D．芝麻油 2．(2015，甘南州)下列說法不正確的是( ) A．物質的溶解度一定隨溫度的升高而增大 B．蔗糖水屬于溶液 C．在一定條件下，飽和溶液與不飽和溶液之間可以相互轉換 D．打開汽水瓶蓋，汽水會自動噴出來，證明氣體的溶解度和壓強有關,D,A,3．(2015，天水)如圖是A、B、C三種固體(都不含結晶水)物質的溶解度曲線。下列說法或判斷中正確的是( ) A．t1℃時，A、B、C三種物質的溶解度由大到小的順序為B＞A＞C B．t1℃時將10 g A物質放入50 g水中，充分攪拌所得溶液的質量為60 g C．若B物質是氯化鈉，可用冷卻熱飽和溶液結晶的方法獲得大量的氯化鈉晶體 D．將t2℃時的三種物質的飽和溶液分別降溫到t1℃時，三種溶液中溶質的質量分數由大到小的順序是B＞A＞C,D,4．(2016，天水)根據如圖中a、b、c三種物質的溶解度曲線，回答下列問題： (1)P點表示在t1℃兩物質的溶解度關系 為b___c(填“＞”“＜”或“＝”)。 (2)t2℃，a、b、c三種物質的飽和溶液 溶質質量分數的大小關系為________。 (3)t2 ℃時，50 g b物質加入到50 g水 中充分溶解后，所得溶液的質量為_____。 (4)b中含有少量的a，若要提純b，可采用_____________________結晶的方法。,＝,b＞a＞c,75 g,降溫(或冷卻熱飽和溶液),5．(2015，慶陽)如圖是甲、乙兩種 固體物質的溶解度曲線。 (1)在溫度為___℃時，甲、乙兩種物 質的溶解度相等。 (2)甲、乙兩物質中，通過降溫的方法能將接近飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱氖莀____。 (3)t2℃時，將35 g甲物質投入到50 g水中，充分溶解后可得到甲溶液_____g。 (4)將t2℃甲、乙兩物質的飽和溶液分別降溫到t1℃，溶液中溶質質量分數大小關系為甲____(填“＞”“＜”或“＝”)乙。,t1,甲,80,＞,6．(2015，甘肅)如圖1是a、b、c三種物質的溶解度曲線，回答下列問題： (1)P點的含義是________________________________。,t1℃時，a與c的溶解度相同,(2)t2℃時，將50 g a物質放入50 g水中充分溶解得到溶液的質量為____g。 (3)將t2℃時，a、b、c三種物質的飽和溶液降溫到t1℃，所得溶液中溶質的質量分數由大到小的順序是_________。 (4)t1℃時，將盛有c的飽和溶液的小試管放入盛水的燒杯中(如圖2)，向水中加入一定量的氫氧化鈉固體后，試管中的溶液變渾濁，原因是_____________________________________________。,75,b＞a＞c,NaOH溶于水放熱，c的溶解度隨溫度的升高而減小,7．(2015，甘南州)如圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線，A、B兩個燒杯中分別盛有20 ℃時上述兩種物質的飽和溶液(還有未溶解的固體)。請回答下列問題：,(1)M點的含義是_________________________________________。 (2)將乙物質的飽和溶液轉化為不飽和溶液的方法有___________________。(填一種方法) (3)80 ℃時，甲物質飽和溶液中溶質的質量分數為_____。 (4)當溫度由20 ℃升高至60 ℃時(不考慮水分蒸發(fā))，B燒杯中固體質量______(填“不變”“增多”或“減少”)，A燒杯中溶質質量分數______(填“不變”“變大”或“變小”)。,40 ℃時，甲、乙兩物質的溶解度相等均為40 g,降低溫度(或加溶劑),50%,增多,變大,1．定義：一種或幾種物質______到另一種物質里，形成______的、______的混合物就是溶液。 2．特征：具有_____性、_____性，屬于_____物。 3．組成：能溶解其他物質的物質叫做______；被溶解的物質叫做______。 4．溶液中的溶質可以是____體、____體或____體，兩種液體互溶時，量多的一種是_____，但溶液中只要有水，不管水量多少，水都是_____。,分散,均一,穩(wěn)定,均一,穩(wěn)定,混合,溶劑,溶質,固,液,氣,溶劑,溶劑,5．小液滴分散到液體里形成的混合物叫做________。洗滌劑可去除油污，是因其有______功能。 6．一些溶質溶解于水后，整個過程最終表現為放出熱量(溫度升高)，如_________________溶于水，其中________遇水發(fā)生反應放熱；有的最終表現為吸收熱量(溫度降低)，如________。,乳濁液,乳化,氫氧化鈉、濃硫酸,生石灰,硝酸銨,1．概念：在一定______下，向___________里加入某種溶質，當溶質_______________時，所得的溶液叫做這種溶質的飽和溶液。反之叫_________________。 2．判斷某溶液是否飽和的簡便方法是__________________________。 3．飽和溶液和不飽和溶液的轉化： 對大多數溶質來說： 飽和溶液 不飽和溶液 對熟石灰來說： 飽和溶液 不飽和溶液,溫度,一定量溶劑,不能繼續(xù)溶解,不飽和溶液,增加溶質，看是否能繼續(xù)溶解,4．飽和溶液______(填“一定”或“不一定”，下同)是濃溶液，不飽和溶液_______是稀溶液；飽和溶液_______比不飽和溶液濃，同一溫度下，該溶質的飽和溶液______比它的不飽和溶液濃。,不一定,不一定,不一定,一定,1．固體溶解度表示在___________下，某物質在_______溶劑里達到______狀態(tài)時所溶解的______。 2．固體溶解度影響因素,一定溫度,100 g,飽和,質量,溶劑,溶質,增大,不大,減小,3．物質的溶解度隨溫度變化的曲線叫做____________，應用它可以查出某物質在一定溫度時的_________。 4．氣體的溶解度 (1)定義：該氣體的壓強為_________和一定溫度時，在1體積水里溶解達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。,溶解度曲線,溶解度,101 kPa,5．結晶的方法有兩種： (1)對溶解度受溫度變化影響小的固態(tài)物質，一般用_________的方法得到晶體； (2)對溶解度受溫度變化影響大的固態(tài)物質，一般用_________的方法得到晶體。,蒸發(fā)溶劑,降溫結晶,1．定義：溶質的質量分數指溶液中___________與___________之比。 2．表達式：溶質的質量分數＝_________________________。,溶質的質量,溶液的質量,溶質質量/溶液質量×100%,3．溶質質量分數與溶解度之間的比較。,[S/(S＋100)]×100%,＞,4．有關溶液的計算。 (1)溶液的質量＝_____的質量＋_____的質量＝溶質的質量÷ ________________；溶質的質量＝溶液質量×_______________；溶劑的質量＝_____的質量－______的質量。 (2)溶液稀釋計算的依據是：溶液稀釋前后溶質的質量_______。,溶質,溶劑,溶質的質量分數,溶質的質量分數,溶液,溶質,不變,1．實驗儀器：托盤天平、燒杯、玻璃棒、藥匙、氯化鈉、量筒(10 mL、50 mL)、膠頭滴管。 2．實驗步驟： (1)配制50 g溶質質量分數為6%的氯化鈉溶液。,50 g×6%＝3 g,50 g－3 g＝47 g,50,玻璃棒,試劑名稱,溶質質量分數,整個實驗流程如圖所示：,(2)用溶質質量分數為6%的氯化鈉溶液配制50 g溶質質量分數為3%的氯化鈉溶液(溶液稀釋問題),50 g×3%÷6%＝25 g,50 g－25 g＝25 g,50,玻璃棒,3.溶液配制中誤差分析原因歸納。,[命題解讀]溶液的形成是化學中考常見的考點，主要以文字敘述的形式在選擇題中考查。命題點有：溶液的判斷、溶液中溶質、溶劑的判斷。 【例1】(2016，賀州)下列有關溶液的說法正確的是( ) A．溶液均是無色的、透明的 B．可溶性物質溶于水時一定會放出熱量 C．石灰水的溶質是石灰 D．溶液的均一性是指同一溶液各部分的性質、組成相同 【方法指導】解答此類題目要掌握溶液中溶劑、溶質的概念，并且熟記溶液均一性和穩(wěn)定性等特點的含義。,D,[對應練習] 1．(2016，郴州)溶液在生活、生產中有廣泛的應用，下列有關溶液的敘述正確的是( ) A．均一穩(wěn)定的液體一定是溶液 B．洗滌劑去油污是乳化現象 C．豆?jié){、牛奶都是溶液 D．溶液都是無色的 2．(2016，無錫)把少量下列物質分別放入水中，充分攪拌，可以得到溶液的是( ) A．豆油 B．蔗糖 C．面粉 D．泥土,B,B,[命題解讀]飽和溶液和不飽和溶液是化學中考常見的考點，主要出現在選擇題或填空題中，主要命題點有：飽和溶液和不飽和溶液的判斷、轉化，飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液和稀溶液的關系結合考查。 【例2】(2016，威海)溶液是一種重要的混合物。下列有關溶液的說法正確的是( ) A．溶液具有均一性和穩(wěn)定性，因為溶液中的各種粒子保持靜止不動 B．飽和溶液是一定溫度下不能再溶解該物質的溶液 C．不飽和溶液通過降低溫度一定能變成飽和溶液 D．一種物質分散到另一種物質里一定能形成溶液 【方法指導】在一定溫度下，一定量溶劑里的溶液是否飽和主要看溶液中能否繼續(xù)溶解該溶質。,B,[對應練習] 1．(2016，淄博)一定溫度下，向圖I燒杯中加入一定量的水，如圖Ⅱ所示，所得溶液與原溶液相比，下列判斷一定正確的是( ) A．所得溶液是飽和溶液 B．溶質的質量分數變大 C．溶質的質量增加 D．溶質的溶解度變大 2．(2016，宜昌)下列實驗能用右圖表示的是( ) A．向硫酸銅溶液中加入鐵粉 B．向過氧化氫溶液中加入二氧化錳 C．向一杯接近飽和的石灰水中加入氧化鈣 D．向不飽和的硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀,C,D,[命題解讀]溶解度曲線的應用是甘肅化學中考的常考內容，以文字敘述結合三線或兩線的坐標曲線圖在選擇題、填空題中出現。?？嫉拿}點有：①判斷某種物質在一定條件下的溶解度；②飽和溶液與不飽和溶液的判斷；③根據溶解度曲線判斷溶質的質量分數；④判斷物質的溶解度受溫度影響變化的趨勢；⑤根據溶解度曲線的升降情況判斷物質結晶或提純的方法。,【方法指導】理解溶解度曲線所包含的各方面的信息是解題的關 鍵，同時要掌握溶解度曲線與結晶、濃度的變化相結合的綜合 運用。,【例3】(2016，濱州)甲、乙兩種物質的溶解度曲線如圖所示。下列說法中正確的是( ) A．甲物質的溶解度大于乙物質的溶解度 B．甲和乙的飽和溶液從t1℃升溫到t2℃ 時都有晶體析出 C．t1℃時，甲和乙各30 g分別加入100 g 水中，充分溶解，均形成飽和溶液 D．t2℃時，甲和乙的飽和溶液各100 g 其溶質的質量相等,C,[對應練習] 1．(2016，重慶)將質量均為30 g的甲、乙兩種固體分別加入到50 g水中，充分攪拌后，剩余固體物質與溫度的關系如圖所示，下列說法正確的是( ) A．甲的溶解度隨溫度升高而增大 B．t1℃時，甲、乙的溶解度均為20 g C．溫度由t2℃降低到t1℃時，甲溶液析出5 g固體 D．a，b，c三點中溶質的質量分數由大到小的順序是：c＞a＞b,D,2．(2016，泉州)如圖是硝酸鉀的溶解度曲線，下列說法錯誤的是( ) A．硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大 B．降低溫度可以使接近飽和的硝酸鉀溶液變飽和 C．60℃時120 g硝酸鉀與100 g水充分混合可以形成飽和溶液 D．60℃時硝酸鉀溶液中溶質質量分數一定大于30℃時硝酸鉀溶液中溶質質量分數,D,[命題解讀]溶液的稀釋是化學中考常見的考點，主要以文字敘述出現在選擇題或計算題中，常見的命題點有溶液的稀釋和濃縮。 【例4】實驗室用密度為1.84g/cm3、質量分數為98%的濃硫酸和蒸餾水，配制400g質量分數為20%的稀硫酸，需要用多少毫升的量筒量取多少毫升的濃硫酸( ) A．100 mL 44.47 mL B．50 mL 44.47 mL C．100 mL 44.4 mL D．50 mL 44.4 mL 【方法指導】熟練使用公式“溶質質量＝溶液質量×溶質的質量分數”，知道溶液稀釋前后溶質質量不變，了解量筒的使用方法等是正確解答此類題的關鍵。,D,[對應練習] 1．(2016，常德)將100 g 98%的濃硫酸注入900 g水中，所得稀硫酸中溶質的質量分數為( ) A．9.8% B．10.0% C．10.9% D．11.1% 2．(2015，泉州)農業(yè)生產上通常用溶質質量分數為10%～20%的食鹽溶液來選種。 (1)現要配制120 kg溶質質量分數為20%的食鹽溶液，需要取用固體食鹽____kg。 (2)用60 kg溶質質量分數為20%的食鹽溶液，可稀釋成12%的食鹽溶液____kg。,A,24,100,[命題解讀]溶液的配制是化學中考常見的考點，主要在選擇題或實驗探究題中出現，主要考查實驗操作過程、實驗操作誤差的原因等。 【例5】(2016，龍東)在實驗室里配制75 g10%的氯化鈉溶液，操作如圖，請回答下列問題： (1)配制該溶液需要氯化鈉的質量是_____g。 (2)請用圖中的序號表示配制溶液的正確操作順序______________。 (3)認真觀察，改正圖中的錯誤操作___________________________。若不進行改正，其他操作步驟正確，則所配制溶液的溶質的質量分數_____(填 “大于”“小于”或“等于”)10%。 【方法指導】熟練掌握溶液的配制過程以及配制過程操作的錯誤原因是解題的關鍵。,7.5,④②③⑤①,左盤放氯化鈉，右盤放砝碼,小于,[對應練習] 1．(2016，臨沂)某同學欲配制一定溶質質量分數的NaCl溶液，他準備了下列實驗儀器。 (1)配制時可按下列實驗步驟進行： 計算―→稱量―→量取―→_______。 (2)稱量時，NaCl固體粉末應放在托盤天平______(填“左盤”或“右 盤”)的紙片上。 (3)配制過程中為促進NaCl的溶解，還需要的一種玻璃儀器是______(填儀器名稱)。 (4)量取一定體積的水，除了用量筒外，還需要用___________(填儀器名稱)。,溶解,左盤,玻璃棒,膠頭滴管,