中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)沖刺 第12講 溶液 溶液的濃度復(fù)習(xí)課件.ppt

第12講 溶液 溶液的濃度,考試要求 1認(rèn)識(shí)溶解現(xiàn)象及溶液的組成，理解溶液在生產(chǎn)、生活中的重要意義 2知道水是重要的溶劑，酒精、汽油也是常見的溶劑 3能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算并初步學(xué)會(huì)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液 4能說出一些常見的乳化現(xiàn)象 知識(shí)整理 一、溶液的形成 1溶液的特征：_性、_性的_物 2溶液的組成 _和_。（能形成溶液的物質(zhì)一般要求：該物質(zhì)與溶劑相溶解，才能形成溶液。） 指出下列溶液中的溶質(zhì)和溶劑：,均一 穩(wěn)定 混合,碘 酒精,硫酸銅 水,氫氧化鈣 水,氯化氫 水,溶質(zhì) 溶劑,第12講 溶液 溶液的濃度,溶液的質(zhì)量 =溶質(zhì)的質(zhì)量 + 溶劑質(zhì)量 3物質(zhì)溶解的熱效應(yīng)： 有些物質(zhì)溶于水，溶液溫度上升，如­_； 有些物質(zhì)溶于水，溶液溫度下降，如_； 有些物質(zhì)溶于水，溶液溫度不變，如_。 二溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 1溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(A%) = ×100% 溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量× 2、溶液的稀釋 （1）原理：稀釋前的 質(zhì)量 = 稀釋后的 質(zhì)量 （2）計(jì)算公式： ×濃質(zhì)量分?jǐn)?shù) = ×稀質(zhì)量分?jǐn)?shù) 注意：加入水的質(zhì)量 = 稀釋后溶液的質(zhì)量濃溶液質(zhì)量 （3）溶液加水稀釋過程中，一定用到的儀器有 。（填序號） 天平 量筒 燒杯 玻璃棒 藥匙 漏斗 酒精燈,氫氧化鈉,硝酸銨,氯化鈉,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(A%),溶質(zhì) 溶質(zhì),濃溶液質(zhì)量 稀溶液質(zhì)量,第12講 溶液 溶液的濃度,三、溶液的配制（完成下表）,（以配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的食鹽水為例）： 計(jì)算：100g食鹽水中溶質(zhì)（食鹽）的質(zhì)量= g，溶劑（水）質(zhì)量= g： 稱量：用 稱取溶質(zhì)食鹽；用 量取溶劑水 ml； 溶解：把量取的水注人盛有食鹽的 中，用 攪拌，目的是 食鹽溶解； 裝貼：把配好的溶液裝入試劑瓶，蓋好 ，貼上 ，放到藥品柜中待用,四、乳化作用： 除去油污的兩種方法是 （填序號） 用汽油等溶解 用洗潔精等乳化 加入鹽酸反應(yīng),15,85,天平,量筒,85,燒杯,玻璃棒,加快,瓶塞,標(biāo)簽,第12講 溶液 溶液的濃度,例題分析 【例1】1【2014年山東省濰坊市】下列物質(zhì)放入水中，能形成溶液的是 A面粉 B冰塊 C花生油 D蔗糖 【思路點(diǎn)撥】 溶液是一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成的均一的、穩(wěn)定的混合物 A、面粉溶于水，放到一定量的水中形成的混合物，外界條件不變，分層，形成的是不均一的、不穩(wěn)定的混合物，屬于懸濁液；故錯(cuò)誤； B、冰塊放入水中，冰是由水分子構(gòu)成的，水是由水分子構(gòu)成的，同種分子構(gòu)成的是純凈物；而溶液中混合物；故錯(cuò)誤； C、花生油不溶于水，放到水中形成的是一種以小液滴形式分散在水中形成混合物，靜置后可分層，形成的是不均一、不穩(wěn)定是乳濁液而不是溶液；故錯(cuò)誤； D、蔗糖易溶于水，放到水中，形成的混合物，外界條件不變，不分層，各部分性質(zhì)相同形成的是均一的、穩(wěn)定的混合物是溶液；故正確； 【解答】：D,第12講 溶液 溶液的濃度,【例2】（2010佛山）下列為配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%的碳酸鈉溶液的實(shí)驗(yàn)，請分析有關(guān)問題： （1）計(jì)算：碳酸鈉的質(zhì)量為 g，水為 g。 （2）稱量：用托盤天平稱量， 碳酸鈉應(yīng)放在 （填“左盤”或“右盤”）。 （3）溶解：用量筒來量取所需的水（水的密度為1g/cm3），量筒的規(guī)格是 （從下列中選用：10mL、25 mL、50 mL、100 mL）；溶解碳酸鈉要用到玻璃棒，其作用是 。 （4）反思：若稱取的碳酸鈉中堿有水分，則所配制的溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì) （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。 （5）用量筒量取水時(shí)，視線俯視凹液面最低處，所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。 【思路點(diǎn)撥】此題考查溶液的配制，配制過程包括計(jì)算、稱量、溶解。計(jì)算方法根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的公式，求出溶質(zhì)的質(zhì)量，水的質(zhì)量。稱量、溶解的注意事項(xiàng)，數(shù)字分析和處理。 【解答】（1）10.6 89.4 （2）左盤 （3）100mL 加快溶解 （4）偏小 （5）偏大,第12講 溶液 溶液的濃度,強(qiáng)化訓(xùn)練: A組 1. 【2014年上海市】加入足量水充分?jǐn)嚢?，能形成溶液的是?） A泥沙 B蔗糖 C植物油 D大理石 2(2013廣東）右下表是同學(xué)們做溶液形成的實(shí)驗(yàn)記錄。以下說法不正確的是（ ） A衣服上不慎沾上碘酒，可用汽油擦洗 B同一物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同 C水、汽油、酒精都可以作溶劑 D溶液都是均一、穩(wěn)定、無色的混合物 3【2014年山東省濰坊市】下列物質(zhì)分別放入水中，溶液溫度明顯降低的是（ ） A濃硫酸 B硝酸銨 C氧化鈣 D氫氧化鈉 4（2013.佛山市） 100克%aOH溶液配制等操作正確的是（ ） 用50mL量筒量取.0mL水 將aOH固體放入小燒杯中，用托盤天平稱取2.0gaOH 將pH試紙伸入%aOH溶液中測得pH=13.7 10ml2%的aOH溶液加入10mL水稀釋得到%aOH溶液,B,D,B,B,第12講 溶液 溶液的濃度,5（2012.肇慶市） 一種抗生素為粉末狀固體，每瓶含0.5 g，注射時(shí)應(yīng)配成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的溶液，則使用時(shí)每瓶至少需加入蒸餾水 （ ） A1.5mL B2mL C3mL D4mL 6（2012北京市）下列洗滌方法中，利用乳化原理的是 （ ） A.用食醋除水垢 B.用稀鹽酸除鐵銹 C.用汽油清洗油漬 D.用洗潔精清洗油污 7.（2013.瀘州市）配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的氯化鈉溶液常按以下操作順序進(jìn)行。,請回答下列問題： （1）用上圖所示的序號表示正確配制該溶液的操作順序?yàn)?。 （2）用托盤天平稱量所需的氯化鈉時(shí)，發(fā)現(xiàn)托盤天平的指針偏向左盤，應(yīng) 。 A 增加適量氯化鈉固體 B減少適量氯化鈉固體 C調(diào)節(jié)游碼 D添加砝碼 將氯化鈉和水依次倒入燒杯中，用玻璃棒攪拌，其目的是 .,D,B,CBDEA,B,加速溶解,第12講 溶液 溶液的濃度,8指出下列常見溶液中的溶質(zhì)和溶劑：,B組 9（2013.蘭州市）欲配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液。下列說法中不正確的是（ ） A. 用托盤天平稱取10.0g氫氧化鈉 B. 氫氧化鈉易潮解，應(yīng)放在玻璃器皿中稱量 C. 實(shí)驗(yàn)中用到的玻璃儀器只有燒杯和量筒 D. 將配好的溶液裝入試劑瓶中，塞好瓶塞并貼上標(biāo)簽 10.（2011廣州）向l00g10NaOH溶液中加入12.5gNaOH固體，完全溶解后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （ ） A 12. 5 B20% C225 D25,碘 乙醇,氯化鈉 水,硫酸銅 水,氫氧化鈣 水,氯化氫 水,硫酸 水,C,B,第12講 溶液 溶液的濃度,B組 11.（2013.廣州市）實(shí)驗(yàn)室需配置一定濃度的硝酸鉀溶液。 (1) 查閱硝酸鉀溶解性。由右圖可知，20時(shí)，硝酸鉀的溶解度為 g，在該溫度下配制硝酸鉀溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大為 %（計(jì)算結(jié)果保留整數(shù)）。 （2）計(jì)算。配置40g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鉀溶液，所需硝酸鉀質(zhì)量為 g，所需蒸餾水的體積為 mL（水的密度近似看做1g/mL）。 （3）稱量。分別在天平左右兩盤放上紙片，調(diào)節(jié)平衡后， （填字母）。 A、先移動(dòng)游碼到所需位置，再添加硝酸鉀直到天平平衡 B、先添加所需的硝酸鉀，再移動(dòng)游碼直到天平平衡 （4）量取。量取所需蒸餾水要用到的儀器是 （填字母）。 （5）溶解。將稱量好的硝酸鉀和蒸餾水混合溶解。 （6）稀釋。20時(shí)，將20mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鉀溶液，稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的硝酸鉀溶液。從下表中找出需要用到的數(shù)據(jù)： g/mL。,30,23,4,36,A,BC,1.063,第12講 溶液 溶液的濃度,硝酸鉀溶液的密度（單位1g/mL）,12.（2011肇慶市）氯化鈣是多用途的干燥劑和建筑防凍劑。實(shí)驗(yàn)室里用石灰石和鹽酸制備二氧化碳的含酸廢液（含有MgCl2、FeCl3等）通過以下途徑制得無水氯化鈣。 （1）操作I的名稱為 ，操作II的名稱為 。濾渣的化學(xué)成分有 。 （2）石灰乳的作用是 ， ， 寫出其中1個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式 。,（的回答順序調(diào)換或的答案寫在同一條線上均給分）,過濾,冷卻結(jié)晶或結(jié)晶,Mg(OH)2、Fe(OH)3,中和廢液中的酸,使廢液中的鎂、鐵充分沉淀,2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O 或MgCl2+ Ca(OH)2=Mg(OH)2+CaCl2 或2FeCl3 +3Ca(OH)2=2Fe(OH)3+3CaCl2,第12講 溶液 溶液的濃度,13.（2012梅州市）粗鹽中含有MgCl2、CaCl2等雜質(zhì)，工業(yè)提純粗鹽的工藝流程如下圖所示： （1）Ca(OH)2溶液的pH （填“”、“”或“”）7。步驟反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 （2）步驟操作a的名稱是 。步驟加入適量鹽酸的 目的是除去濾液中的Na2CO3和 。 （3）若步驟和步驟的順序顛倒，則最后所得的精鹽水中還含有 。,MgCl2Ca(OH)2Mg(OH)2CaCl2,過濾,NaOH,CaCl2,結(jié) 束,