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1、考綱要求 例題分析 知識(shí)整理 強(qiáng)化訓(xùn)練 第 12章 溶液 溶液的濃度 考綱要求 1.認(rèn)識(shí)溶解現(xiàn)象及溶液的組成，理解溶液在生產(chǎn) 、生活中的重要意義。 2.知道水是重要的溶劑，酒精、汽油也是常見的 溶劑。 3.能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算并初步學(xué)會(huì)配 制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。 4.能說出一些常見的乳化現(xiàn)象。 1.溶液的特征： 性、 性的 物。 2.溶液的組成： 和 。 指出下列溶液中的溶質(zhì)和溶劑： 溶液的質(zhì)量 =溶質(zhì)的質(zhì)量 + 溶劑質(zhì)量 知識(shí)整理 一、溶液的形成 均一 穩(wěn)定 混合 溶質(zhì) 溶劑 碘 酒精 硫酸銅 水 氫氧化鈣 水 氯化氫 水 3.物質(zhì)溶解的熱效應(yīng)： (1)有些物質(zhì)溶于水，溶液溫度上
2、升， 如 ； (2)有些物質(zhì)溶于水，溶液溫度下降， 如 ； (3)有些物質(zhì)溶于水，溶液溫度不變， 如 。 氫氧化鈉 硝酸銨 氯化鈉 1.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (A%) =溶質(zhì)質(zhì)量 /溶液質(zhì)量 100% 溶質(zhì)質(zhì)量 =溶液質(zhì)量 . 2.溶液的稀釋 (1)原理：稀釋前的 質(zhì)量 = 稀釋后的 質(zhì)量。 (2)計(jì)算公式： 濃溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù) = 稀溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 注意：加入水的質(zhì)量 = 稀釋后溶液的質(zhì)量濃溶液質(zhì) (3)溶液加水稀釋過程中，一定用到的儀器有 (填 序號(hào) )。 天平 量筒 燒杯 玻璃棒 藥匙 漏斗 酒精燈 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (A%) 溶質(zhì) 溶質(zhì) 二、溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 濃溶液質(zhì)
3、量 稀溶液質(zhì)量 以配制 100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 15%的食鹽水為例： 計(jì)算： 100g食鹽水中溶質(zhì) (食鹽 )的質(zhì)量為 g，溶劑 (水 )質(zhì)量為 g； 稱量：用 稱取溶質(zhì)食鹽；用 量取溶劑水 mL； 三、溶液的配制 (完成下表 ) 15 85 天平 量筒 85 天平 燒杯、量筒、 玻璃棒 溶解：把量取的水注入盛有食鹽的 中 ，用 攪拌，目的是 食鹽溶 解； 裝貼：把配好的溶液裝入試劑瓶，蓋好 ，貼上 ，放到藥 品柜中待用。 燒杯 玻璃棒 加快 瓶塞 標(biāo)簽 除去油污的兩種方法是 (填序號(hào) )。 用汽油等溶解 用洗潔精等乳化 加入鹽酸反應(yīng) 四、乳化作用 例題分析 例 1 （ 2016臨沂）把下列物質(zhì)分
4、別放入水中，充分?jǐn)?拌，可以得到溶液的是（ ） A.花生油 B.面粉 C.蔗糖 D.汽油 C 【 思路點(diǎn)撥 】 A. 花生油不溶于水，不能和水形成均一、 穩(wěn)定的混合物，即不能夠形成溶液，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。 B. 面 粉不溶于水，不能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，即不 能夠形成溶液，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。 C. 蔗糖易溶于水，形成均 一、穩(wěn)定的混合物，能夠形成溶液，故選項(xiàng)正確。 D. 汽 油不溶于水，不能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，即不 能夠形成溶液，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選： C。 例 2 (2010佛山 )下列為配制 100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10.6%的碳酸鈉溶液的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)分析有關(guān)問題： (1)計(jì)算：碳酸鈉的質(zhì)量為 g，
5、水為 g。 (2)稱量：用托盤天平稱量， 碳酸鈉應(yīng)放在 (填“左盤”或“右盤” )。 (3)溶解：用量筒來量取所需的水 (水的密度為 1g/cm3)，量筒的規(guī)格是 (從下列 中選用： 10mL、 25mL、 50mL、 100mL)；溶解碳酸 鈉要用到玻璃棒，其作用是 。 10.6 89.4 左盤 100mL 加快溶解 (4)反思：若稱取的碳酸鈉中含有水分，則所配制 的溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì) (填“偏大” 、“偏小”或“無影響” )。 (5)用量筒量取水時(shí)，視線俯視凹液面最低處，所 配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) (填“偏大 ”、“偏小”或“無影響” )。 偏小 偏大 【 思路點(diǎn)撥 】 此題考查溶液的配制，稱
6、量、溶解 的注意事項(xiàng)，數(shù)字分析和處理。計(jì)算方法根據(jù)溶 質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的公式，求出溶質(zhì)的質(zhì)量、水的質(zhì)量 。 強(qiáng)化訓(xùn)練 1.（ 2016無錫）把少量下列物質(zhì)分別放入水中，充分?jǐn)?拌，可以得到溶液的是（ ） A. 豆油 B. 蔗糖 C. 面粉 D. 泥土 B A組 2.(2013廣東 )下表是同學(xué)們做溶液形成的實(shí)驗(yàn)記 錄。以下說法不正確的是 （ ） A.衣服上不慎沾上碘酒，可用汽油擦洗 B.同一物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同 C.水、汽油、酒精都可以作溶劑 D.溶液都是均一、穩(wěn)定、無色的混合物 D 3.（ 2016泰安）在配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的蔗糖溶液時(shí) ，導(dǎo)致溶液中蔗糖的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的可能原因有（ ）
7、A.用量筒量取水時(shí)俯視讀數(shù) B.用來配制溶液的燒杯剛用少量蒸餾水潤(rùn)洗過 C.用托盤天平稱取蔗糖時(shí)，將蔗糖放在右盤，且稱量時(shí) 使用了游碼 D.用了含少量雜質(zhì)的蔗糖配制溶液 A 4.(2012肇慶 ) 一種抗生素為粉末狀固體，每瓶含 0.5g ，注射時(shí)應(yīng)配成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 20%的溶液，則使用時(shí)每瓶至 少需加入蒸餾水 （ ) A.1.5mL B.2mL C.3mL D.4mL B 5.（ 2016淄博）根據(jù)事物的某些相似性進(jìn)行推理，并預(yù) 測(cè)類似的可能性，是化學(xué)學(xué)習(xí)的一種重要思維方法，以 下類推結(jié)果與實(shí)際不相符合的是（ ） A.溶液具有均一性和穩(wěn)定性，具有均一性和穩(wěn)定性的液 體一定是溶液 B.鹽酸能使紫
8、色石蕊試液變紅色，能使紫色石蕊試液變 紅色的物質(zhì)一定呈酸性 C.氫氧化鈉溶液中有 OH-，能與酸反應(yīng)，氫氧化鉀溶液中 也有 OH-，也能與酸反應(yīng) D.收集比空氣輕的氣體可用向下排空氣法，能用向下排 空氣法收集的氣體一定比空氣輕 A 6.（ 2015泉州）農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上通常用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10% 20%的食鹽溶液來選種。 （ 1）現(xiàn)要配制 120kg溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 20%的食鹽溶液，需 要取用固體食鹽 kg； （ 2）用 60kg溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 20%的食鹽溶液，可稀釋成 12%的食鹽溶液 kg。 24 100 7.指出下列常見溶液中的溶質(zhì)和溶劑： 氯化鈉 水 硫酸銅 水 氫氧化鈣 水 氯化氫 水
9、 硫酸 水 碘 乙醇 8.(2013蘭州 )欲配制 100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%的氫氧 化鈉溶液。下列說法中不正確的是 （ ） A. 用托盤天平稱取 10.0g氫氧化鈉 B.氫氧化鈉易潮解，應(yīng)放在玻璃器皿中稱量 C.實(shí)驗(yàn)中用到的玻璃儀器只有燒杯和量筒 D.將配好的溶液裝入試劑瓶中，塞好瓶塞并貼上 標(biāo)簽 C B組 9.(2011廣州 )向 100g10 NaOH溶液中加入 12.5gNaOH固體，完全溶解后，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì) 量分?jǐn)?shù)為 （ ） A.12.5 B.20% C.22.5 D.25 B 10.（ 2016臨沂）某同學(xué)欲配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分 數(shù)的 NaCl溶液，他準(zhǔn)備了下列實(shí)驗(yàn)儀器。 請(qǐng)?zhí)羁?/p>
10、： （ 1）配制時(shí)可按下列實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行：計(jì)算 稱量 量取 。 （ 2）稱量時(shí)， NaCl固體粉末應(yīng)放在托盤天平 （ 填“左盤”或“右盤”）的紙片上。 （ 3）配制過程中為促進(jìn) NaCl的溶解，還需要的一種玻璃 儀器是 （填儀器名稱）。 （ 4）量取一定體積的水，除了用量筒外，還需要用 （填儀器名稱）。 溶解 左盤 玻璃棒 膠頭滴管 11.（ 2016廣州）硫酸是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中使用非常廣泛的一 種試劑，實(shí)驗(yàn)室用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 98%的濃硫酸（密度為 1 84g/cm3）配制 49g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 20%的硫酸。 （ 1）經(jīng)計(jì)算，所用水的的質(zhì)量為 g，所需 98%的濃硫酸的體積為 mL。 （ 2）量取上述體
11、積的濃硫酸所選用的儀器為 。 （填選項(xiàng)） A.10mL 量筒 B.100mL 燒杯 C.100mL 量筒 D.膠頭滴管 （ 3）稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸沿?zé)诰徛⑷胧⒂兴?燒杯里，并 。 （ 4）如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應(yīng)立即 ， 然后涂上 3%的小蘇打溶液。 39.1 5.4 AD 用玻璃棒不斷攪拌 用大量水沖洗 12.(2012梅州 )粗鹽中含有 MgCl2、 CaCl2等雜質(zhì) ，工業(yè)提純粗鹽的工藝流程如下圖所示： (1)Ca(OH)2溶液的 Ph (填“”、“” 或“” )7。步驟反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 (2)步驟操作 a的名稱是 。步驟 加入適量鹽酸的目的是除去濾液中的 Na2CO3和 。 (3)若步驟和步驟的順序顛倒，則最后所得的 精鹽水中還含有 。 MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+CaCl2 過濾 NaOH CaCl2
中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第十二章 溶液 溶液的濃度（課堂本）課件.ppt
