中考化學(xué) 知識梳理復(fù)習(xí) 第9講 化學(xué)計算 根據(jù)化學(xué)方程式計算課件.ppt
第9講 化學(xué)計算:根據(jù)化學(xué)方程式計算,考 綱 要 求,考點1 根據(jù)化學(xué)方程式熟練計算化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量,1.根據(jù)化學(xué)方程式計算的一般步驟 根據(jù)題意設(shè) 根據(jù)題意寫出正確的 根據(jù)題意找出 列出正確的 并求出 寫出簡明的,未知量,化學(xué)方程式,已知量和未知量,比例式,結(jié)果,答案,考點1 根據(jù)化學(xué)方程式熟練計算化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量,例題1 將8.1氧化鋅固體放入100g稀硫酸中,恰好完全反應(yīng)。試計算: (1)可生成硫酸鋅多少克? (2)所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?,易錯提醒:化學(xué)方程式的計算一定要正確書寫出化學(xué)方程式,特別是化學(xué)方程式的配平。,考點1 根據(jù)化學(xué)方程式熟練計算化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量,及時反饋1: 1.(2015重慶)取氯酸鉀和二氧化錳的混合物26g,加熱至混合物固體質(zhì)量不再減少為止,冷卻后稱得剩余固體質(zhì)量為16 .4g ,將剩余固體加入一定量的水中,充分?jǐn)嚢韬筮^濾,濾液是10的氯化鉀溶液(假設(shè)溶液無損失)。計算: (1)生成氧氣的質(zhì)量。 (2)二氧化錳的質(zhì)量。 (3)氯化鉀溶液中水的質(zhì)量,考點1 根據(jù)化學(xué)方程式熟練計算化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量,2.(2015襄陽)某純堿樣品中含有少量NaCl,小麗同學(xué)取該樣品23g全部溶解于150g水中,再逐滴加入160g稀鹽酸,反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量與鹽酸的用量關(guān)系如圖所示。(提示:相關(guān)反應(yīng)為Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2) 計算當(dāng)恰好完全反應(yīng)時: (1)產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量是 克 (2)此時所得到的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出必要的計算過程,結(jié)果保留到0.1%)。,考點2 熟練計算含雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(雜質(zhì)不參加反應(yīng)),1.化學(xué)方程式中有關(guān)溶液計算一般是溶質(zhì)參加反應(yīng):溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量× 2.當(dāng)題目當(dāng)中出現(xiàn)物質(zhì)的體積,要帶入化學(xué)方程式計算一定要換算成質(zhì)量:m= 3.含雜質(zhì)的物質(zhì)進行化學(xué)方程式計算: 參加反應(yīng)的物質(zhì)=含雜質(zhì)物質(zhì)×,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),v,該物質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),考點2 熟練計算含雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(雜質(zhì)不參加反應(yīng)),例題2 某工廠化驗室用氫氧化鈉溶液中和一定量石油產(chǎn)品中的殘余硫酸至中性,共消耗5%的氫氧化鈉溶液80g。這一定量石油產(chǎn)品中含H2SO4的質(zhì)量是多少?,考點2 熟練計算含雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(雜質(zhì)不參加反應(yīng)),3.(2015安徽)非物質(zhì)文化遺產(chǎn)“蕪湖鐵畫”(鍍金)含有金、鐵(同其他成分忽略不計)。某同學(xué)去一定質(zhì)量的鐵畫邊角料,加入足量稀鹽酸,充分反應(yīng)后,放出0.3gH2,剩余固體質(zhì)量為0.1g, (1)求樣品中鐵的質(zhì)量。 (2)求樣品中金的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,考點2 熟練計算含雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(雜質(zhì)不參加反應(yīng)),4.(2014·煙臺)某興趣小組在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶敞口久置的氫氧化鈉和一瓶未標(biāo)濃度的稀鹽酸。為測定氫氧化鈉的變質(zhì)情況和稀鹽酸的濃度,他們?nèi)?.3g變質(zhì)的氫氧化鈉樣品于錐形瓶中,加人50g水,充分溶解,再向錐形瓶中滴加未知濃度的稀鹽酸。實驗測得加入稀鹽酸的質(zhì)量與錐形瓶中物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。 求:(1)9.3g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量。 (2)未知濃度的稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,考點2 熟練計算含雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(雜質(zhì)不參加反應(yīng)),5.(2015婁底)馬英同學(xué)取某地石灰石樣品12g進行測定實驗,現(xiàn)將100g稀鹽酸分五次加入石灰石樣品中(雜質(zhì)不溶于水也不參與反應(yīng)),充分反應(yīng)后測得生成氣體的總質(zhì)量如表所示:,試求:(1)m的值為 g。 (2)12g石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量等于 g。 (3)反應(yīng)完全后最終溶液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)? 。(寫出計算過程,計算結(jié)果精確至0.1%),考點2:熟練計算含雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(雜質(zhì)不參加反應(yīng)),6(2015深圳)某小組欲用4.9%的稀H2SO4測一瓶標(biāo)簽破損的NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (1)從一瓶標(biāo)簽?zāi):腘aOH溶液里取出幾滴后向 (填寫溶液名稱)里滴加,呈紅色。 (2)取10g NaOH溶液樣品,并 與4.9%的稀硫酸溶液混合。由圖 可得,完全反應(yīng)時,所用稀硫酸 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為 。 (3)求NaOH溶液樣品中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,課時總結(jié),