中考化學 知識梳理復習 第8講 質量守恒定律與化學方程式課件.ppt

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第8講 質量守恒定律與化學方程式,考 綱 要 求,考點1 理解質量守恒定律并能用它來解釋常見的現象及其應用,1、質量守恒定律的概念：參加 的各物質的質量 ，等于反應后生成的各物質的質量 。 2、從微觀解釋質量守恒定律： 在化學反應中，若反應物由分子構成，反應物分子分裂成 ， 重新組合成新的 。反應前后原子的 沒有改變，原子的 也沒有增減，原子的 也沒有改變。所以化學反應前后各物質的質量總和必然相等。,化學反應,總和,總和,原子,原子,分子,種類,數目,質量,考點1 理解質量守恒定律并能用它來解釋常見的現象及其應用,3、理解質量守恒定律抓住： (1)五個不變：（宏觀）反應前后各物質的 不變；反應前后元素 不變；（微觀）反應前后原子的 、 、 不變。 (2)兩個一定變：（宏觀）反應前后物質的 一定變；（微觀）反應前后分子的 一定變。 (3)兩個可能變：反應前后分子 可能變，反應前后元素的 可能變。,總質量,種類和質量,種類,數目,質量,種類,種類,數目,化合價,考點1 理解質量守恒定律并能用它來解釋常見的現象及其應用,例題1-1 任何化學反應都要遵守質量守恒定律，下列說法符合質量守恒定律的是（ ） A、鐵絲在氧氣中燃燒生成固體的質量大于原來鐵絲的質量 B、2g氫氣和8g氧氣點燃，充分反應后，必然生成10g的水 C、充分加熱高錳酸鉀后，殘余固體的質量等于原來高錳酸鉀的質量 D、某物質在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，說明該物質中一定含有碳、氫、氧三種元素 例題1-2 (2015?茂名)高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效的水處理劑，可用于自來水的消毒和凈化。高鐵酸鉀受熱時發(fā)生分解反應：4K2FeO4 2X+4K2O+3O2↑,則X的化學式是（ ） A、Fe B、FeO C、Fe2O3 D、Fe3O4,A,C,考點1 理解質量守恒定律并能用它來解釋常見的現象及其應用,例題1-3 (2015?濱州)在一個密閉容器中放入甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下發(fā)生化學反應，一段時間后，測得部分數據如下表，下列說法中不正確的是（ ）,A、反應后物質甲的質量為13g B、乙是反應物 C、參加反應的甲和丁的質量比為1:4 D、物質丙可能是該反應的催化劑,B,易錯提醒： 質量守恒定量只適用于化學反應，不是化學反應中的量的變化不能用質量守恒定律解釋。質量守恒定量在宏觀方面表示了反應前后的物質總質量和元素的種類、質量相等；微觀方面表示了反應前后原子的數量、種類和質量保持不變。,考點1 理解質量守恒定律并能用它來解釋常見的現象及其應用,及時反饋1： 1、應用守恒思想解決相關問題，推論正確的是（ ） A、50mL酒精中加入50mL水，根據溶質守恒推出酒精溶液的溶質質量分數為50% B、聚乙烯燃燒生成二氧化碳和水，根據元素守恒推出聚乙烯一定由碳、氫、氧元素組成 C、1g鎂條和1g氧氣充分反應，根據質量守恒推出生成的氧化鎂的質量為2g D、酒精完全燃燒生成CO2和H2O分子個數比為2:3，根據原子守恒推出酒精分子中C、H原子個數比為1:3 2、(2015?漳州)硫化氫氣體與X反應的化學方程式為2H2S+X=3S↓+2H2O，其中X是（ ） A、SO3 B、O2 C、SO2 D、O3,D,C,考點1 理解質量守恒定律并能用它來解釋常見的現象及其應用,3、(2015?丹東)一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質在一密閉容器中充分反應，測得反應前后各物質的質量如下邊，有關說法正確的是（ ）,A、該反應類型為化合反應 B、待測值為0 C、反應中甲和丙的質量比為9:8 D、乙一定是該反應的催化劑,C,考點1 理解質量守恒定律并能用它來解釋常見的現象及其應用,4、某反應A+2B=C，若有15gA和一定量的B恰好完全反應，生成35gC，則參加反應的B物質的質量為（ ） A、20g B、10g C、15g D、無法計算 5、甲、乙、丙、丁四種物質，在一定的條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量分數如圖所示。下列說法正確的是（ ） A、丁一定是化合物 B、丙一定是這個反應的催化劑 C、該反應可能是碳酸鈣分解 D、參加反應的甲的質量一定等于生成的丁和乙的質量之和,A,D,考點1 理解質量守恒定律并能用它來解釋常見的現象及其應用,6、(2015?佛山)在一密閉容器內加入甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下發(fā)生化學反應，反應前后各物質的質量變化如下圖。下列說法不正確的是（ ） A、該反應為分解反應 B、丙可能為該反應的催化劑 C、參加反應的乙、丁質量比為3:2 D、丁相對分子質量是甲的2倍,D,考點2 書寫常見的、典型反應的化學方程式,1、化學方程式定義：用 來表示 的式子。 2、書寫化學方程式的原則：一是要以 為依據；二是要遵循 。 3、書寫化學方程式的步驟： (1)寫：正確寫出反應物、生成物的化學式； (2)配：配平化學方程式； (3)注：注明反應條件； (4)標：標出氣體、沉淀符號； (5)查：檢查左、右兩邊原子個數是否相等。,化學式,化學反應,客觀事實,質量守恒定律,考點2 書寫常見的、典型反應的化學方程式,4、化學方程式的讀法及意義： （以 2H2+O2 2H2O為例）,考點2 書寫常見的、典型反應的化學方程式,例題2：（2015?資陽）下列方程式表示的反應正確，且能實現目的是（ ） A、高爐煉鐵：2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2↑ B、煅燒石灰石制生石灰：CaCO3 CO2↑+CaO C、從硫酸銅溶液中得到單質銅：CuSO4+2Ag=Ag2SO4+Cu D、除去氫氧化鈉溶液中的硫酸鈉雜質：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl,B,易錯提醒： 判斷化學方程式書寫是否正確，要從是否滿足客觀事實、是否滿足質量守恒定律（前后原子個數是否相等）、反應條件，標注是否寫上。,考點2 書寫常見的、典型反應的化學方程式,及時反饋2： 7、（2015?瀘州）下列化學方程式書寫正確的是（ ） A、NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O B、Fe+2NaCl=2Na+FeCl2 C、6HCl+Fe2O3=3H2O+2FeCl3 D、3KCl+Al（NO3）3=AlCl3+3KNO3,C,考點2 書寫常見的、典型反應的化學方程式,8、（2015?衡陽）下列反應的化學方程式不正確的是（ ） A、用胃舒平【主要成分是Al(OH)3】治療胃酸過多癥：2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2O B、用熟石灰處理硫酸廠排放的污水：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O C、用燒堿溶液處理煉銅廠用黃銅礦(CuFeS2)、輝銅礦(Cu2S)煉銅排出的廢氣中的二氧化硫：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O D、新使用的鋁桶或鋁壺，浸水部分變黑：2Al+Fe2(SO4)3=Al2(SO4)3+2Fe,A,考點3：理解化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應的特點，掌握具體化學反應的基本類型,1、基本反應類型： (1)化合反應：由 或 的物質反應生 成 物質的反應，叫做化合反應?；戏磻奶攸c：多變一，A+B=C (2)分解反應：由 物質反應生成 或 的物質的反應，叫做分解反應。分解反應的特點：一變多，A=B+C (3)置換反應：由一種 與 一種 反應生成了另一種 和另一種 的反應，叫做置換反應。置換反應的特點：一換一，A+BC=B+AC (4)復分解反應： 兩種 相互交換成分生成另外兩 種 的反應，叫做復分解反應。復分解反應的特點：互換成分，AB+CD=AD+CB,兩種,兩種以上,一種,一種,兩種,兩種以上,單質,化合物,單質,化合物,化合物,化合物,考點3：理解化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應的特點，掌握具體化學反應的基本類型,2、復分解反應發(fā)生的條件：,可溶,氣體,沉淀,水,考點3：理解化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應的特點，掌握具體化學反應的基本類型,3、中和反應： 定義： 和 反應生成鹽和水的反應，叫做中和反應。中和反應屬于復分解反應，是復分解反應的特例。 實質：酸中的 和堿中的 生成了水，H++OH- =H2O。,酸,堿,H+,OH-,例題3（2015?宜賓）下列有關化學反應，對其反應類型的判斷正確的是 （ ） A、①分解反應 B、②置換反應 C、③復分解反應 D、④化合反應,D,易錯提醒： 根據反應前后物質的種類和數量來判斷反應類型，化合反應的特點是多變一，分解反應的特點是一變多，置換反應是單質與化合物反應生成單質和化合物，復分解反應必須是相互交換成分、反應物和生成物均為化合物、反應生成物中有水或沉淀或氣體。,考點3：理解化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應的特點，掌握具體化學反應的基本類型,9、（2015?上海）氫氣在氯氣中燃燒的化學方程式是H2+Cl2 2HCl，該反應屬于（ ） A、分解反應 B、化合反應 C、復分解反應 D、 置換反應 10、（2015?泰安）醫(yī)療上，用小蘇打治療胃酸過多的原理是:NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，該反應的基本反應類型是（ ） A、化合反應 B、分解反應 C、置換反應 D、復分解反應,B,D,考點3：理解化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應的特點，掌握具體化學反應的基本類型,11、(2015?大慶)下列關于反應的描述、反應方程式及反應類型完全正確的是（ ） A、實驗室用加熱高錳酸鉀制取氧氣 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 分解反應 B、鐵絲在氧氣中燃燒 4Fe+3O2 2Fe2O3 化合反應 C、高爐煉鐵原理 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 復分解反應 D、將鐵片投入足量的稀鹽酸中 2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑ 置換反應,A,課時總結,一、質量守恒定律 1、定義：參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。 2、從微觀角度分析：原子的種類、數量、質量都不會改變。 3、理解質量守恒定律要抓?。何鍌€不變、兩個一定變、兩個可能變。 二、化學方程式 1、定義：用化學式來表示化學反應的式子。 2、書寫化學方程式要遵循2個原則 3、書寫化學方程式的步驟：寫、配、注、標、查 4、化學方程式的讀法及意義：宏觀、微觀和質量上的三種讀法及意義。,課時總結,三、基本類型反應： 1、化合反應的定義及特點 2、分解反應的定義及特點 3、置換反應的定義及特點 4、復分解反應的定義、特點及發(fā)生的條件，中和反應的定義及實質。,