新人教版化學選修4高中《原電池》學案一

《新人教版化學選修4高中《原電池》學案一》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《新人教版化學選修4高中《原電池》學案一（6頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 2019 最新新人教版化學選修 4 高中 《原電池》學案一 第一節(jié) 原電池 學案 高二（ ）班 姓名： 學號： 一、 原電池的組成 1. 原電池是 轉(zhuǎn)化為 的裝置 ,其本質(zhì)是 反應。 2. 原電池結(jié)構(gòu)。指出內(nèi)外電路的位置并寫出有關(guān)電極反應式 總反應方程式： 3. 相關(guān)概念 1）電路 外電路 電子流向 電流方向 內(nèi)電路 陰離子流向 陽離子流向 2）電極 正極 負極 4

2、. 典型題型 1）下列哪幾個裝置能形成原電池？ 1 / 5 3）某金屬能跟稀鹽酸作用發(fā)出氫氣 ,該金屬與鋅組成原電池時 ,鋅為負極 ,此金屬是 A.Mg B.Fe C.Al D.Cu 4）由銅鋅和稀硫酸組成的原電池工作時 ,電解質(zhì)溶液的 pH A. 不變 B 先變大后變小 C 逐漸變大 D.逐漸變小 5）把 a、b、c、d 四塊金屬片浸入稀硫酸中 ,用導線兩兩相連組成

3、原電池。若 a、b 相連時 ,a 為負極； c、d 相連時 ,電流由 d 到 c；a、 c 相連時 ,c 極上產(chǎn)生大量氣泡 ,b、d 相連時 ,b 上有大量氣泡產(chǎn)生 ,則四種金屬的活動性順序由強到弱的為 A． a > b > c > d B．a(chǎn) > c > d > b C． c > a > b .> d D．b > d > c > a 6）判斷下列哪些裝置構(gòu)成了原電池？若不是 ,請說明理由；若是 ,請指出正負極名稱 ,并寫出電極反應式 . 二、 進一

4、步探究原電池的工作原理 實驗 4-1 實驗現(xiàn)象： 鹽橋的作用： 電極反應式 負極： 正極： 總反應（離子方程） 電池符號： 討論： 寫出以下原電池的電極反應式和總反應式 2 / 5 Fe Cu FeSO4 CuSO4 [ 逆向思維 ] 思考如下問題 ,通過討論回答。 1、總方程式對你有什么用處？你利用它能首先確定什么 ? 之后呢？ 2、你會寫電極反應和畫裝置圖嗎？ [思考討論 ] 利用氧化還原反應 C

5、u+ 2 Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+ 設計原電池 負極 正極 電極反應式 負極 正極 電極材料與電解質(zhì)溶液 材料 電解質(zhì)溶液 材料 電解質(zhì)溶液 選擇 裝置圖 練一練： 利用 Cu+ 2 AgNO3 3 2 + 2Ag 設計原電池 = Cu(NO ) 負極： 電極反應： 正極： 電極反應： 電解質(zhì)溶液： 三、由兩個半電池組成原電池

6、的工作原理 1. 把氧化反應和還原反應分開在不同區(qū)域進行 ,再以適當方式連接 ,可以獲得電 流。 ①在這類電池中 ,用 的物質(zhì)作為負極 ,負極向外電路提供電子； 用 的物質(zhì)作為正極 ,正極從外電路得到電子。 ②在原電池的內(nèi)部 ,兩極浸在電解質(zhì)溶液中 ,并通過陰陽離子的定向運動而形成內(nèi) 3 / 5 電路。 2. 組成原電池的條件 兩 一 一 本質(zhì)和核心： 3. 原電池的正負極的判斷方法 微觀判斷：（根據(jù)電子流動的方向） 電子流出的極 ------ 電子流入的極 ------

7、 宏觀判斷： ①根據(jù)電極材料 較活潑的電極材料 較不活潑的電極材料 ②根據(jù)原電池電極發(fā)生的反應 發(fā)生氧化反應的極 ------- 發(fā)生還原反應的極 -------- ③根據(jù)電極工作后增重還是減重 質(zhì)量增加的電極 ---------- 質(zhì)量減少的電極 ---------- ④根據(jù)電極有氣泡冒出：工作后 ,有氣泡冒出的電極為 極 4、電解質(zhì)溶液和電極材料的選擇 電解質(zhì)溶液一般要能夠與 發(fā)生反應。但若是兩個半反應分別在兩個燒杯中進行 ,則左右兩個燒杯中的電解質(zhì)溶液應 與電極材料具有相同的 電池的電極材料需要能 四、原電池的

8、主要應用： 1. 比較金屬活動性強弱 。 例 1：下列敘述中 ,可以說明金屬甲比乙活潑性強的是 A. 甲和乙用導線連接插入稀鹽酸溶液中 ,乙溶解 ,甲上有 H2 氣放出；B.在氧化 –還原反應中 ,甲比乙失去的電子多； C.將甲乙作電極組成原電池時甲是負極； D.同價態(tài)的陽離子 ,甲比乙的氧化性 強 2. 比較反應速率 例 2：下列制氫氣的反應速率最快的是 A. 純鋅和 1mol/L 硫酸； B. 純鋅和 18 mol/L 硫酸； C. 粗鋅和 1mol/L 鹽酸； D. 粗鋅和 1mol/L 硫酸的反應中加入

9、幾滴 4 溶 CuSO 液。 3. 比較金屬腐蝕的快慢 例 3：下列各情況 ,其中 Fe片腐蝕由快到慢的順序是 例 4：上述裝置中四塊相同的 Zn 片,放置一段時間后腐蝕速率由慢到快的順序是 4 / 5 4. 判斷溶液 pH 值變化 例 5：在 Cu-Zn 原電池中 ,200mLH2 SO4 溶液的濃度為 0.125mol/L , 若工作一段時 間后 ,從裝置中共收集到 0.168L 升氣體 ,則流過導線的電子為 mol, 溶液的 pH

10、 值變 _________？（溶液體積變化忽略不計） 5. 原電池原理的綜合應用 例 6：市場上出售的 “熱敷袋 ”的主要成分為鐵屑、炭粉、木屑、少量氯化鈉和水等。 “熱敷袋 ”啟用之前用塑料袋使其與空氣隔絕 ,啟用時 ,打開塑料袋輕輕揉搓就會放出熱量。使用完后 ,會發(fā)現(xiàn)有大量鐵銹存在。 1）“熱敷袋 ”是利用放出熱量。 2)炭粉的主要作用是。 3)加入氯化鈉的主要作用是。 4)木屑的作用是 。 5 / 5