2019-2020年高中化學 3.1.1《強電解質和弱電解質》學案 蘇教版選修4.doc

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2019-2020年高中化學 3.1.1《強電解質和弱電解質》學案 蘇教版選修4 [學習目標] 1．掌握強電解質與弱電解質的概念； 2．了解強、弱電解質在水溶液中電離程度的差異及原因； 3．了解強、弱電解質與物質結構的關系。 [情感目標] 1． 通過對強、弱電解質概念的學習，掌握學習概念性知識的常用方法：歸納法和演繹法。 2． 通過活動與探究，學習科學探究的一般方法，培養(yǎng)提出問題、探究問題和解決問題的能力。 [課堂活動] 你能解釋下列事實嗎？ 1.潮濕的手觸摸正在工作的電器時，可能會發(fā)生觸電事故。 2.電解水制H2 、O2時，要向水中加入少量的NaOH溶液或H2SO4。 回憶有關電解質的概念及其特點。 概念：電解質——在 能夠導電的 。如 等； 非電解質——在 都不能導電的 。如： 等。 電解質特點： 練習：下列物質中，屬于電解質的是 ，屬于非電解質的是 。 ①銅 ②氨水 ③CuSO45H2O晶體 ④鹽酸溶液 ⑤石墨 ⑥酒精 ⑦碳酸鈉 ⑧蔗糖 為什么我們電解水制H2 、O2時向水中加入的是少量的NaOH溶液或H2SO4，而不是氨水或醋酸呢？ 分析可能原因，設計實驗、討論方案。 [活動與探究] 1．我們將相同濃度的鹽酸和醋酸來舉例，根據經驗，你認為它們的電離程度有無差異？ 2．若按如下方案進行實驗，請仔細觀察并記錄實驗現象 ①測量物質的量濃度均為1mol/L的鹽酸和醋酸的pH；②在兩支錐形瓶中分別加入等體積、物質的量濃度均為1mol/L的鹽酸和醋酸，在兩個氣球中分別加入經砂紙打磨過的長度相同的鎂條，然后將氣球套在錐形瓶口，同時將氣球中的鎂條送入錐形瓶中，觀察、比較氣球鼓起的快慢等現象。 鹽酸和醋酸的性質比較 醋酸 鹽酸 對實驗現象的解釋 溶液的pH 與鎂條的反應 [重點剖析] 1.金屬與鹽酸等酸溶液反應的本質是金屬與 反應； 2.同體積、同濃度的鹽酸和醋酸分別與金屬鎂反應， 與鎂的反應速率明顯較快； [學生歸納] 當兩種不同強度的酸濃度相同時， 是不同的。 [觀察] 鹽酸與醋酸在水中的電離示意圖 [實驗分析] 實驗研究表明，有一些電解質（如硫酸、氫氧化鈉、氯化鈉等）在水溶液中能完全電離，而有一些電解質（如醋酸、一水合氨等）在水溶液中只能部分電離。 [總結]強電解質： 。 弱電解質： 。 [學生歸納] 強 、弱電解質的比較 強電解質 弱電解質 定義 電離程度 存在形式 化合物類型 [問題探究] （1.）強電解質溶液的導電能力一定強嗎？ （2.）難溶物一定是弱電解質嗎？ （3.）強電解質溶液的導電能力一定強于弱電解質溶液嗎？ （4.）CaCO3、Fe（OH）3的溶解度都很小，CaCO3屬于強電解質，而Fe（OH）3屬于弱電解質；CH3COOH、HCl的溶解度都很大， HCl屬于強電解質，而CH3COOH 屬于弱電解質。電解質的強弱與其溶解性有無必然聯系？怎樣區(qū)分強弱電解質？ [學生歸納] 強、弱電解質的判斷標準：（關鍵是） [練習]下列物質能導電的是_ __,屬于強電解質的是 _________ ,屬于弱電解質的是____________,屬于非電解質的是______________ __. a.銅絲 b.金剛石 c.石墨 d.NaCl e.鹽酸 f.蔗糖 g.二氧化碳 h. 濃硫酸 i.硫酸鉀 j. 醋酸 k. 碳酸 l.碳酸氫銨 m.氯氣 n.硫酸鋇 [問題解決] 相同濃度的氫氧化鈉和氨水的電離程度有無差異？提出你的假設并設計實驗加以驗證，完成下表。 實驗假設 實驗方案 實驗現象 結論