高中化學(xué) 2.2 離子反應(yīng)課件 蘇教版必修1.ppt

專題2 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì),第二單元 鈉、鎂及其化合物,離子反應(yīng),復(fù)習(xí)：電解質(zhì)與非電解質(zhì),1. 電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,2. 非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不 能導(dǎo)電的化合物,常見的非電解質(zhì)：大多數(shù)非金屬氧化物、部分非金屬氫化物（如：NH3）、大多數(shù)有機化合物,常見的電解質(zhì)：酸、 堿 、鹽 、活潑金屬氧化物、水,1、通過該實驗觀察到什么現(xiàn)象？,電解質(zhì) HCl CH3COOH NaOH NH3H2O,現(xiàn) 象 燈亮 燈暗 燈亮 燈暗,導(dǎo)電能力 強 弱 強 弱,溶液里自由移動離子的濃度不同,電解質(zhì)電離程度不同,電解質(zhì)有強弱之分,2、溶液的導(dǎo)電能力強弱由什么決定?,說明了什么？,電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強弱決定于溶液中自由移動的離子濃度和離子所帶電荷數(shù),強電解質(zhì)：在水溶液里能完全電離的電解質(zhì),弱電解質(zhì)：在水溶液里不能完全電離的電解質(zhì),一、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì),包括：強酸、強堿、絕大多數(shù)的鹽,包括：弱酸、弱堿、水、極少數(shù)鹽(如醋酸鉛),水是一種極弱的電解質(zhì)。,強、弱電解質(zhì)電離方程式,強電解質(zhì)：完全電離，用“=”表示 弱電解質(zhì)：不完全電離，用“ ”表示,練習(xí)：寫出下列物質(zhì)的電離方程式： 硫酸 碳酸鈣 氫氧化鋇 氫氧化鐵 次氯酸 碳酸氫鈉,注意：判斷電解質(zhì)的強弱與其溶解度無關(guān),向氯化鈉溶液中注入硝酸銀溶液,微觀變化情況,ClAgAgCl,離子反應(yīng),二、 離子反應(yīng),1、定義:有離子參加的化學(xué)反應(yīng)。,1、定義:用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示化學(xué)反應(yīng)的式子,2、書寫步驟：,2、實質(zhì)：使溶液中某些離子濃度減少。,三、 離子方程式,電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)都是離子反應(yīng),1 “寫”:寫出正確的化學(xué)反應(yīng)方程式。,2 “拆” :把溶于水且完全電離的物質(zhì)寫成離子形式，難溶于水或溶于水但難電離的物質(zhì)仍用化學(xué)式表示。,離子方程式的書寫（見課本P54）,3 “刪”:刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子。將系數(shù)化成最簡整數(shù)比。,4 “查”:檢查兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等，反應(yīng)條件、沉淀符號、氣體符號等。,關(guān)鍵是第二步“拆”,拆寫的規(guī)則：,（1）可寫成離子的物質(zhì)：溶于水且完全電離的物質(zhì)。,（2）仍用化學(xué)式表示的物質(zhì)： 難溶于水或溶于水但難電離的物質(zhì),常見：弱酸、弱堿、水、沉淀、氣體、單質(zhì)、氧化物,常見：強酸、強堿、可溶性鹽 說明：Ca(OH)2微溶于水，溶液中一般寫離子，懸濁液則寫化學(xué)式,完成下列反應(yīng)的離子方程式, 少量的二氧化碳通入澄清石灰水中, 過量的二氧化碳通入澄清石灰水中,CO2 + OH - = HCO3-,2CO2 + Ca(OH)2 = Ca(HCO3)2,(4) 少量鹽酸滴入碳酸鈉 ，碳酸氫鈉溶液中,(5) 適量的NaOH除去Na2CO3溶液中少量的 NaHCO3,H+ CO32- = HCO3-,OH-+ HCO3- = CO32- + H2O,(3) 碳酸鈉溶液滴入鹽酸中,2H+ CO32- = CO2 +H2O,H+ HCO3- = CO2 +H2O,離子共存,（離子之間不發(fā)生離子反應(yīng)）,判斷下列各組離子能否大量共存, Ca2+ Na+ CO32- NO3-, Ca2+ Na+ SO42- NO3-, H+ K+ Cl- OH-, NH4+ K+ OH- SO42-, H+ K+ HCO3- SO42-, Na+ K+ CO32- OH-, K+ OH- HCO3- Cl-,生成難溶物 CaCO3,生成微溶物 CaSO4,生成水,生成 NH3 H2O,生成 弱酸 H2CO3,能大量共存,生成CO2和水,將下列 離子方程式 改寫成 化學(xué)方程式,CH3COO- + H+ = CH3COOH,CH3COONa + HCl = CH3COOH + HCl,一、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( ) A鋅片插入硝酸銀溶液中 Zn+Ag+=Zn2+Ag B用石墨做電極電解飽和食鹽水 2H+ + 2Cl- = Cl2+H2 C實驗室用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣 MnO2+4H+2Cl-=Mn2+Cl2+2H2O DKBr溶液中通入足量的Cl2 2Br-+Cl2=Br2+2Cl-,D,