高中化學(xué) 2.2 離子反應(yīng)課件 蘇教版必修1.ppt

《高中化學(xué) 2.2 離子反應(yīng)課件 蘇教版必修1.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 2.2 離子反應(yīng)課件 蘇教版必修1.ppt（13頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

專題2 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì),第二單元 鈉、鎂及其化合物,離子反應(yīng),復(fù)習(xí)：電解質(zhì)與非電解質(zhì),1. 電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,2. 非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不 能導(dǎo)電的化合物,常見的非電解質(zhì)：大多數(shù)非金屬氧化物、部分非金屬氫化物（如：NH3）、大多數(shù)有機(jī)化合物,常見的電解質(zhì)：酸、 堿 、鹽 、活潑金屬氧化物、水,1、通過該實(shí)驗(yàn)觀察到什么現(xiàn)象？,,電解質(zhì) HCl CH3COOH NaOH NH3H2O,現(xiàn) 象 燈亮 燈暗 燈亮 燈暗,導(dǎo)電能力 強(qiáng) 弱 強(qiáng) 弱,溶液里自由移動(dòng)離子的濃度不同,,電解質(zhì)電離程度不同,電解質(zhì)有強(qiáng)弱之分,2、溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱由什么決定?,說明了什么？,電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱決定于溶液中自由移動(dòng)的離子濃度和離子所帶電荷數(shù),,,強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里能完全電離的電解質(zhì),弱電解質(zhì)：在水溶液里不能完全電離的電解質(zhì),一、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì),包括：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、絕大多數(shù)的鹽,包括：弱酸、弱堿、水、極少數(shù)鹽(如醋酸鉛),水是一種極弱的電解質(zhì)。,,強(qiáng)、弱電解質(zhì)電離方程式,強(qiáng)電解質(zhì)：完全電離，用“=”表示 弱電解質(zhì)：不完全電離，用“ ”表示,練習(xí)：寫出下列物質(zhì)的電離方程式： 硫酸 碳酸鈣 氫氧化鋇 氫氧化鐵 次氯酸 碳酸氫鈉,注意：判斷電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解度無關(guān),向氯化鈉溶液中注入硝酸銀溶液,微觀變化情況,Cl－＋Ag＋＝AgCl↓,離子反應(yīng),二、 離子反應(yīng),1、定義:有離子參加的化學(xué)反應(yīng)。,,1、定義:用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表示化學(xué)反應(yīng)的式子,2、書寫步驟：,2、實(shí)質(zhì)：使溶液中某些離子濃度減少。,三、 離子方程式,電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)都是離子反應(yīng),1 “寫”:寫出正確的化學(xué)反應(yīng)方程式。,2 “拆” :把溶于水且完全電離的物質(zhì)寫成離子形式，難溶于水或溶于水但難電離的物質(zhì)仍用化學(xué)式表示。,離子方程式的書寫（見課本P54）,,3 “刪”:刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子。將系數(shù)化成最簡(jiǎn)整數(shù)比。,4 “查”:檢查兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等，反應(yīng)條件、沉淀符號(hào)、氣體符號(hào)等。,關(guān)鍵是第二步“拆”,拆寫的規(guī)則：,（1）可寫成離子的物質(zhì)：溶于水且完全電離的物質(zhì)。,（2）仍用化學(xué)式表示的物質(zhì)： 難溶于水或溶于水但難電離的物質(zhì),常見：弱酸、弱堿、水、沉淀、氣體、單質(zhì)、氧化物,,常見：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽 說明：Ca(OH)2微溶于水，溶液中一般寫離子，懸濁液則寫化學(xué)式,完成下列反應(yīng)的離子方程式,⑴ 少量的二氧化碳通入澄清石灰水中,⑵ 過量的二氧化碳通入澄清石灰水中,CO2 + OH - = HCO3-,2CO2 + Ca(OH)2 = Ca(HCO3)2,(4) 少量鹽酸滴入碳酸鈉 ，碳酸氫鈉溶液中,(5) 適量的NaOH除去Na2CO3溶液中少量的 NaHCO3,H++ CO32- = HCO3-,OH-+ HCO3- = CO32- + H2O,(3) 碳酸鈉溶液滴入鹽酸中,2H++ CO32- = CO2 ↑ +H2O,H++ HCO3- = CO2 ↑ +H2O,離子共存,,（離子之間不發(fā)生離子反應(yīng)）,判斷下列各組離子能否大量共存,① Ca2+ Na+ CO32- NO3-,② Ca2+ Na+ SO42- NO3-,③ H+ K+ Cl- OH-,④ NH4+ K+ OH- SO42-,⑤ H+ K+ HCO3- SO42-,⑥ Na+ K+ CO32- OH-,⑦ K+ OH- HCO3- Cl-,生成難溶物 CaCO3,生成微溶物 CaSO4,生成水,生成 NH3 H2O,生成 弱酸 H2CO3,能大量共存,,,,,,,,,,,,,生成CO2和水,將下列 離子方程式 改寫成 化學(xué)方程式,⑶CH3COO- + H+ = CH3COOH,,,CH3COONa + HCl = CH3COOH + HCl,一、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( ) A．鋅片插入硝酸銀溶液中 Zn+Ag+=Zn2++Ag B．用石墨做電極電解飽和食鹽水 2H+ + 2Cl- === Cl2↑+H2 ↑ C．實(shí)驗(yàn)室用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣 MnO2+4H++2Cl-==Mn2++Cl2↑+2H2O D．KBr溶液中通入足量的Cl2 2Br-+Cl2=Br2+2Cl-,D,