2019-2020年高中化學(xué) 第三章 第三節(jié) 第一課時(shí) 鹽類的水解課下30分鐘演練 新人教版選修4.doc

2019-2020年高中化學(xué) 第三章 第三節(jié) 第一課時(shí) 鹽類的水解課下30分鐘演練 新人教版選修4一、選擇題(本題包括7小題，每小題3分，共21分)1有關(guān)鹽類水解的說法不正確的是()A鹽類的水解過程破壞了純水的電離平衡B鹽類的水解是酸堿中和反應(yīng)的逆過程C鹽類水解的結(jié)果使溶液不一定呈中性DNa2CO3水解的實(shí)質(zhì)是Na與H2O電離出的OH結(jié)合生成了NaOH解析：Na2CO3水解的實(shí)質(zhì)是CO與H2O電離出的H結(jié)合生成HCO和H2CO3，使溶液中c(H)<c(OH)。答案：D2(xx湖北沙市中學(xué)高二期末檢測(cè))pH4的醋酸和氯化銨溶液中，水的電離程度的關(guān)系前者與后者比較()A大于 B小于C等于 D無法確定解析：CH3COOH電離出H抑制H2O的電離，而NH4Cl水解促進(jìn)水的電離，故水的電離程度：CH3COOH<NH4Cl(二者pH相同)。答案：B3下列說法中正確的是()AHCO在水溶液中只電離，不水解B硝酸鈉溶液水解后呈中性C可溶性的鋁鹽都能發(fā)生水解反應(yīng)D可溶性的鈉鹽都不發(fā)生水解反應(yīng)解析：HCO既能發(fā)生電離又能發(fā)生水解，HCOHCO、HCOH2OH2CO3OH，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；NaNO3不發(fā)生水解，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；弱酸對(duì)應(yīng)的鈉鹽可發(fā)生水解，如Na2CO3溶液可發(fā)生水解反應(yīng)，所以D選項(xiàng)錯(cuò)誤；Al3屬于弱堿的陽離子，一定能水解。答案：C4(xx大連高二檢測(cè))將H、Cl、Al3、K、S2、OH、NO、NH分別加入H2O中，基本上不影響水的電離平衡的是()ABC D解析：H、OH抑制水的電離，Al3、S2、NH能發(fā)生水解而促進(jìn)水的電離，Cl、K、NO對(duì)水的電離無影響。答案：B5雙選題常溫下，一定濃度的某溶液，由水電離出的c(OH)104 mol/L，則該溶液中的溶質(zhì)可能是()AAl2(SO4)3 BCH3COOHCNaOH DCH3COOK解析：常溫下，由純水電離出的c(H)c(OH)107 mol/L，因?yàn)?04107，因而該溶液中的溶質(zhì)能促進(jìn)水的電離。鹽類的水解能促進(jìn)水的電離，而酸、堿無論強(qiáng)弱都會(huì)抑制水的電離，故排除B、C。答案：AD6在常溫下，純水中存在電離平衡H2OHOH，如要使水的電離程度增大，并使c(H)增大，應(yīng)加入的物質(zhì)是()ANaHSO4 BKAl(SO4)2CNaHCO3 DCH3COONa解析：A項(xiàng)，HSO電離產(chǎn)生H，抑制水的電離，并使c(H)增大；B項(xiàng)，Al3發(fā)生水解促進(jìn)水的電離，使c(H)增大，溶液顯酸性；C項(xiàng)，HCO以水解為主，促進(jìn)水的電離，使c(OH)增大，溶液顯堿性；D項(xiàng)，CH3COO發(fā)生水解，促進(jìn)水的電離，使c(OH)增大，溶液顯堿性。答案：B7(xx南通高二檢測(cè))對(duì)于某酸的酸式鹽NaHY的水溶液的下列敘述中，正確的是()A該酸式鹽的水溶液一定顯酸性B該酸式鹽的水溶液一定呈堿性C若HY能水解，水解方程式為HYH2OY2H3OD若HY能水解，水解方程式為HYH2OH2YOH解析：NaHY溶液由于Y2沒有指定，常見的有三種情況：NaHSO4，只電離，不水解；NaHSO3，其水溶液中HSO電離程度大于水解程度，溶液顯酸性；NaHCO3、NaHS，其水溶液中HCO、HS水解程度大于電離程度，溶液顯堿性。因Y2不確定，故A、B錯(cuò)誤。C式為電離方程式而非水解方程式。答案：D二、非選擇題(本題包括4小題，共39分) 8(13分)KHSO4溶液顯_性，用離子方程式表示為_。KHCO3溶液的pH_7(填“>”“<”或“”)，用離子方程式表示為_。將上述兩種溶液混合，現(xiàn)象是_，離子方程式是_。解析：KHSO4為強(qiáng)酸酸式鹽，完全電離顯酸性，KHSO4=KHSO；KHCO3中的HCO的水解程度大于其電離程度顯堿性；當(dāng)把兩種溶液混合時(shí)，H會(huì)和HCO發(fā)生反應(yīng)生成CO2氣體，因此會(huì)有氣泡產(chǎn)生，相關(guān)離子方程式為：HHCO=H2OCO2。答案：酸KHSO4=KHSO>HCOH2OH2CO3OH產(chǎn)生氣泡HHCO=H2OCO29(6分)(xx黃山高二檢測(cè))(1)常溫下，0.10 mol/L NH4Cl溶液pH_7(填“”、“”、“”)。(2)相同物質(zhì)的量濃度的Na2S溶液與NaHS溶液，pH大?。篘a2S_NaHS(填“”、“”或“”)。解析：(1)NH發(fā)生水解反應(yīng)NHH2ONH3H2OH，使溶液顯酸性，溶液pH7。(2)S2分兩步水解，HS只有一步水解，且水解程度S2HS，因此等濃度時(shí)溶液pH：Na2SNaHS。答案：(1)(2)10(12分)25時(shí)，pH2的某酸HnA(An為酸根)與pH12的某堿B(OH)m等體積混合，混合液的pH5。(1)寫出生成的正鹽的化學(xué)式_。(2)該鹽中存在著一定水解的離子，該水解的離子方程式為_。(3)簡(jiǎn)述該混合液呈酸性的原因_。(4)寫出HnA的電離方程式_。解析：當(dāng)酸中c(H)等于堿中c(OH)時(shí)，二者等體積混合后，溶液的酸堿性是由過量的酸或堿決定的。(1)HnA中酸根離子帶n個(gè)單位的負(fù)電荷(An)，B(OH)m中陽離子帶m個(gè)單位的正電荷(Bm)，則正鹽的化學(xué)式為BnAm。(2)pH2的酸HnA中c(H)102 mol/L，pH12的B(OH)m中c(OH)102 mol/L，當(dāng)二者等體積混合后溶液pH5，說明酸過量，HnA一定為弱酸，故An一定水解。(3)由于酸一定為弱酸，當(dāng)HnA與B(OH)m等體積混合后，酸有剩余導(dǎo)致溶液顯酸性。答案：(1)BnAm(2)AnH2OHA(n1)OH(3)由于酸一定為弱酸，當(dāng)HnA與B(OH)m等體積混合后，酸有剩余(4)HnAH(n1)AH11(8分)現(xiàn)有S2、SO、NH、Al3、HPO、Na、SO、AlO、Fe3、HCO、Cl等離子，請(qǐng)按要求填空：(1)在水溶液中，離子水解呈堿性的是_。(2)在水溶液中，離子水解呈酸性的是_。(3)既能在酸性較強(qiáng)的溶液里大量存在，又能在堿性較強(qiáng)的溶液里大量存在的離子有_。(4)既不能在酸性較強(qiáng)的溶液里大量存在，又不能在堿性較強(qiáng)的溶液里大量存在的離子有_。解析：(1)弱酸根離子水解溶液顯堿性，部分弱酸的酸式酸根離子若水解程度大，則溶液也顯堿性，即S2、SO、HPO、AlO、HCO水解呈堿性。(2)NH、Al3、Fe3屬于弱堿的陽離子，水解后溶液呈酸性。(3)Na、Cl、SO是強(qiáng)酸的陰離子和強(qiáng)堿陽離子，既能在強(qiáng)酸性溶液中存在又能在強(qiáng)堿性溶液中存在。(4)HPO、HCO屬于弱酸的酸式酸根離子，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)。答案：(1)S2、SO、HPO、AlO、HCO (2)NH、Al3、Fe3(3)Na、Cl、SO(4)HPO、HCO