2019-2020年高中化學 2.1.2《影響化學反應速率的因素》學案 蘇教版選修4.doc

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2019-2020年高中化學 2.1.2《影響化學反應速率的因素》學案 蘇教版選修4 學習目標：1、|理解濃度、溫度、壓強和催化劑等條件對化學反應速率的影響。 2、能運用有效碰撞理論、過渡態(tài)理論等相關理論解釋濃度、壓強、溫度、催化劑等對化學反應速率的影響。 重點難點：影響化學反應速率的因素 教學過程： 一、 復習回顧 化學反應的快慢可 來表示，符號為 ，其表達式為 。 化學反應不同，化學反應速率不同。這說明化學反應速率取決于 。 對于同一個化學反應，在不同條件下其反應速率也不同。這說明化學反應速率受 的影響。 二、 導入新課 根據(jù)我們的生活經(jīng)驗列舉一些影響化學反應速率的因素： Ⅰ、濃度對反應速率的影響 活動探究（教材33-34頁） 實驗結(jié)論： 規(guī)律小結(jié)： 原因：（用碰撞理論解釋） 有效碰撞： 活化分子： 原理： Ⅱ、壓強對反應速率的影響 由于壓強的改變對氣體影響很大而對固體、液體及溶液影響很小，因此壓強對反應速率的影響僅適用于有氣體參加的反應。 規(guī)律小結(jié)： 原因：（歸結(jié)為濃度的影響） [練習]： 課課練34頁第5題。 小結(jié)： Ⅲ、溫度對反應速率的影響 活動探究（教材35頁） 實驗結(jié)論： 規(guī)律小結(jié)： 原因：（用碰撞理論解釋） [練習]： 1、 課課練33頁第2題。 2、 對體積不變的氣體反應，升高溫度時，化學反應速率加快，主要原因是（ ） A、分子運動速率加快，使反應物分子間的碰撞機會增多 B、反應物分子的能量增加，活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多 C、該反應的過程是吸熱的 D、該反應的過程是放熱的 Ⅳ、催化劑對反應速率的影響 活動探究（教材36頁） 實驗結(jié)論 ： 規(guī)律小結(jié)： 原因：（用過渡狀態(tài)理論解釋） Ⅴ、其他因素對反應速率的影響 除上述因素外，反應物間的接觸面積、光、電磁波、超聲波、磁場等因素也會影響反應速率。 例如，增大反應物間的接觸面積 ，反應速率會增大。 [練習]： 課課練34頁第8題 三、鞏固練習 1、把鎂條投入盛有稀鹽酸的容器中，有下列因素：①鹽酸的濃度、②溫度、③鎂條的質(zhì)量、④容器的密閉情況、⑤溶液中氯離子的濃度。其中與產(chǎn)生氫氣的速率有關系的是（ ） A ①② B ③④ C ①②③④ D ①②③④⑤ 2、下列有關化學反應速率的說法中，正確的是（ ） A 用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時，改用98%的濃硫酸可以增大生成氫氣的速率 B 100mL2mol/L的鹽酸與鋅片反應，加入適量的氯化鈉溶液，反應速率不變 C 二氧化硫的催化氧化是一個放熱反應，升高溫度，反應速率降低 D 汽車尾氣中的一氧化氮和一氧化碳可以緩慢反應生成氮氣和二氧化碳，使用催化劑可以增大反應速率 3、 教材38頁第2題 4、 教材38頁第3題 5、 教材38頁第5題 總結(jié)：影響化學反應速率的因素很多，一個化學反應進行的快慢往往同時受幾個因素的共同作用