高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第21講 電化學(xué)基礎(chǔ)課件.ppt

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第21講 電化學(xué)基礎(chǔ),[考綱導(dǎo)視],考點(diǎn)一,原電池 化學(xué)電源 【基礎(chǔ)梳理】,一、原電池,化學(xué)能,電能,1.概念：把________轉(zhuǎn)化為_(kāi)_______的裝置。 2.構(gòu)成條件。 (1)兩個(gè)________________電極。,(2)將兩個(gè)電極插入____________中。 (3)用導(dǎo)線連接電極形成____________。,閉合回路,(4)具有自發(fā)進(jìn)行的________________。,活潑性不同的,電解質(zhì)溶液,氧化還原反應(yīng),3.工作原理(以鋅銅原電池為例)。,Zn,Cu,氧化反應(yīng),還原反應(yīng),Zn－2e－===Zn2＋,Cu2＋＋2e－===Cu,二、化學(xué)電源,1.堿性鋅錳干電池——一次電池。,Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2,Pb＋ －2e－ ===,2.鉛蓄電池——二次電池。,PbO2＋Pb2H2SO4,PbSO4,3.氫氧燃料電池(堿性介質(zhì))。,能量利用率高、無(wú)污染、原料來(lái)源廣泛等,2H2＋4OH－－4e－===,4H2O,O2＋4e－＋2H2O===,4OH－,2H2＋O2===2H2O,【題組訓(xùn)練】 [例 1]分析下圖所示的四個(gè)原電池裝置，其中結(jié)論正確的是,(,)。,①,②,③,④,C.③中 Fe 作負(fù)極，電極反應(yīng)式為：Fe－2e－===Fe2＋,A.①②中 Mg 作負(fù)極，③④中 Fe 作負(fù)極 B.②中 Mg 作負(fù)極，電極反應(yīng)式為：Mg－2e－===Mg2＋,D.④中 Cu 作正極，電極反應(yīng)式為：O2＋2H2O＋4e－===4OH－ 解析：②中 Mg 不與NaOH 溶液反應(yīng)，而 Al 能和NaOH 溶 液反應(yīng)失去電子，故 Al 是負(fù)極；③中 Fe 在濃硝酸中鈍化，Cu 和濃 HNO3 反應(yīng)失去電子作負(fù)極，A、B、C 錯(cuò)。 答案：D,歸納總結(jié),原電池正、負(fù)極判斷方法,說(shuō)明：原電池的正極和負(fù)極與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與 電解質(zhì)溶液有關(guān)，不要形成活潑電極一定作負(fù)極的思維定勢(shì)。,[例 2](2014 年全國(guó)模擬題組合)銅鋅原電池工作時(shí)，下列敘,述正確的是(,)。,A.正極反應(yīng)為：Zn－2e－===Zn2＋ B.電池反應(yīng)為：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu C.在外電路中，電子從正極流向負(fù)極 D.電池反應(yīng)進(jìn)行時(shí)，鹽橋中的 K＋移向ZnSO4溶液,思路指導(dǎo)：正極發(fā)生還原反應(yīng)，化合價(jià)降低；負(fù)極發(fā)生氧,化反應(yīng)，化合價(jià)升高。,解析：根據(jù)題給原電池，鋅片為原電池的負(fù)極，電極反應(yīng),Cu2＋＋2e－===Cu，電池反應(yīng)為：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu；在外,電路中，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，電流是由正極流向負(fù)極；,鋅片中的 Zn 失去電子生成 Zn2＋，帶正電荷的Zn2＋進(jìn)入ZnSO4 溶液，為保持溶液電中性，鹽橋中的 Cl－移向ZnSO4溶液。所 以選項(xiàng) B 正確，A、C、D 錯(cuò)誤。,答案：B,為：Zn－2e－===Zn2＋，銅片為原電池的正極，電極反應(yīng)為：,易錯(cuò)警示,在原電池中，外電路由電子定向移動(dòng)導(dǎo)電，電子總是從負(fù) 極流出，流入正極；內(nèi)電路由離子的定向移動(dòng)導(dǎo)電，陽(yáng)離子向 正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)。,原電池，負(fù)極材料是 Cu，電極反應(yīng)式為：Cu－2e－===Cu2＋,[例 3]下列說(shuō)法正確的是(,)。,A.用導(dǎo)線將金屬 A 和石墨棒連接后插入稀硫酸中，一段時(shí) 間后觀察到 A 極溶解，則說(shuō)明 A 是正極。 B.向稀硫酸溶液中滴加少量硫酸銅溶液，會(huì)減慢鋅和硫酸 反應(yīng)制取氫氣的速率。,D.甲 醇 燃 料 電 池 總 反 應(yīng) 式 為：2CH3OH＋3O2＋4OH－,C.根據(jù)反應(yīng)：2Ag＋(aq)＋Cu(s)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)設(shè)計(jì)的,電子,解析：A 極溶解，則說(shuō)明 A 的活潑性強(qiáng)，作負(fù)極，A 項(xiàng)錯(cuò) 誤；向溶液中加少量硫酸銅溶液，形成銅-鋅原電池加快反應(yīng)的 進(jìn)行速率，B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)總反應(yīng)式可知，每生成1 mol CH3OH 時(shí)，C 元素的化合價(jià)由＋4 降低到－2，轉(zhuǎn)移 6 mol 電子，D 項(xiàng) 錯(cuò)誤。,答案：C,歸納總結(jié),原電池原理的應(yīng)用,(1)比較不同金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱。,根據(jù)原電池原理可知，在原電池反應(yīng)過(guò)程中，一般活動(dòng)性 強(qiáng)的金屬作負(fù)極，而活動(dòng)性弱的金屬(或碳棒)作正極。,(2)加快化學(xué)反應(yīng)速率。,原電池可以加快化學(xué)反應(yīng)速率。如鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫 氣時(shí)，可向溶液中滴加少量硫酸銅，形成銅-鋅原電池，加快反 應(yīng)的進(jìn)行速率。,(3)設(shè)計(jì)制作化學(xué)電源。,設(shè)計(jì)原電池時(shí)要緊扣原電池的四個(gè)條件。具體方法是： ①首先將氧化還原反應(yīng)拆成兩個(gè)半反應(yīng)，即氧化反應(yīng)和還,原反應(yīng)。,②結(jié)合兩個(gè)半反應(yīng)找出正負(fù)極材料及電解質(zhì)溶液。 ③按要求畫(huà)出原電池裝置圖。,[例 4]把適合題意的圖象填在橫線上(填序號(hào))。,A,B,C,D,(1)將等質(zhì)量的兩份鋅粉 a、b 分別加入過(guò)量的稀硫酸，同 時(shí)向 a 中加入少量的 CuSO4 溶液，產(chǎn)生 H2 的體積 V(L)與時(shí)間 t(min)的關(guān)系是________。 (2)將過(guò)量的兩份鋅粉 a、b 分別加入定量的稀硫酸，同時(shí)向 a 中加入少量的 CuSO4 溶液，產(chǎn)生 H2 的體積 V(L)與時(shí)間 t(min) 的關(guān)系是________。,(3)將(1)中的 CuSO4 溶液改成 CH3COONa 溶液，其他條件,不變，則圖象是________。,解析：加入 CuSO4 溶液，Zn 置換出 Cu，形成原電池，加,中由于 H2SO4 定量，產(chǎn)生 H2 的體積一樣多；(3)當(dāng)把 CuSO4 溶,圖象正確。,答案：(1)A (2)B (3)C,快反應(yīng)速率。(1) a 中一部分 Zn 與 Cu2＋反應(yīng)，H2 體積減??；(2),液改成CH3COONa溶液時(shí)，由于CH3COO－＋H＋===CH3COOH，,a中c(H＋)減少，反應(yīng)速率減小，但生成H2的體積不變，所以C,考點(diǎn)二,電解池,【基礎(chǔ)梳理】,一、電解原理,電流,陰陽(yáng)兩極,氧化還原反應(yīng),1.電解：使________通過(guò)電解質(zhì)溶液(或熔融的電解質(zhì))而在 __________引起________________的過(guò)程。,2.電解池。 (1)概念：把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置。 (2)構(gòu)成：直流電源、電極、電解質(zhì)、閉合回路。 (3)電極名稱(chēng)及電極反應(yīng)式(如下圖)。,陽(yáng)極,氧化,2Cl－－2e－===Cl2↑,陰極,還原,Cu2＋＋2e－===Cu,(4)電子和離子的移動(dòng)方向。,3.兩極放電順序。,(1)若陽(yáng)極為活潑金屬(金屬活動(dòng)性順序表 Pt 之前金屬)，則 金屬失電子，電極被溶解；若是惰性電極(Pt、Au、石墨)，則,OH－含氧酸根離子F－。,(2)在陰極，陽(yáng)離子放電，順序與金屬活動(dòng)性順序表相反：,Na＋Ca2＋K＋。,溶液中陰離子失電子，陰離子放電順序：S2－I－Br－Cl－,Ag＋Fe3＋Cu2＋H＋(酸)Fe2＋Zn2＋H＋(水)Al3＋Mg2＋,方法技巧,①陰極不管是什么材料，電極本身都不反應(yīng)，一定是溶液 (或熔融電解質(zhì))中的陽(yáng)離子放電。②最常用、最重要的放電順 序是：陽(yáng)極：Cl－OH－；陰極：Ag＋Cu2＋H＋。③電解水溶液 時(shí)，K＋～Al3＋不可能在陰極放電，即不可能用電解水溶液的方 法得到 K、Ca、Na、Mg、Al 等金屬。,二、電解原理的應(yīng)用 1.電解飽和食鹽水。,氫氣,氯氣,燒堿,2Cl－－2e－===Cl2↑,2H＋＋2e－===H2↑,2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑,2.電鍍或電解精煉銅。,陰極,陽(yáng)極,Cu－2e－===Cu2＋,Cu2＋＋2e－===Cu,3.冶煉金屬(以冶煉 Na 為例)。,鈉、鎂、鋁,2Cl－－2e－===Cl2↑,2Na＋＋2e－===2Na,2NaCl(熔融) 2Na＋Cl2↑,【題組訓(xùn)練】 [例 5](2014 年廣東高考)某同學(xué)組裝了如下圖所示的電化學(xué),)。,裝置，電極Ⅰ為 Al，其他電極均為 Cu，則( A.電流方向：電極Ⅳ→電極Ⅰ B.電極Ⅰ發(fā)生還原反應(yīng) C.電極Ⅱ逐漸溶解 D.電極Ⅲ的電極反應(yīng)：Cu2＋＋2e－===Cu,思路指導(dǎo)：無(wú)明顯外接電源的電解池的串聯(lián)問(wèn)題，主要是 根據(jù)原電池的形成條件判斷電源的正負(fù)極，從而判斷電解池的 陰陽(yáng)極。,解析：由題意可知，該裝置的Ⅰ、Ⅱ是原電池的兩極，Ⅰ 是負(fù)極，Ⅱ是正極，Ⅲ、Ⅳ電解池的兩極，其中Ⅲ是陽(yáng)極，Ⅳ 是陰極，所以電流方向：電極Ⅳ→電極Ⅰ，A 項(xiàng)正確；電極Ⅰ 是原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，B 項(xiàng)錯(cuò)誤；電極Ⅱ是原電池 的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，有Cu 析出，C 項(xiàng)錯(cuò)誤；電極Ⅲ是陽(yáng)極，,答案：A,發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)是Cu－2e－===Cu2＋，D項(xiàng)錯(cuò)誤。,[例 6]按要求書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式和總方程式。 (1)用惰性電極電解 CuSO4 溶液。,陽(yáng)極反應(yīng)式：______________________________________； 陰極反應(yīng)式：______________________________________； 總反應(yīng)離子方程式：________________________________。 (2)用鐵作電極電解 NaCl 溶液。,陽(yáng)極反應(yīng)式：______________________________________； 陰極反應(yīng)式：______________________________________； 總化學(xué)方程式：____________________________________。,(2) Fe－2e－===Fe2＋,答案：(1) 4OH－－4e－===O2↑＋2H2O 2Cu2＋＋4e－===2Cu,2CuSO4＋2H2O,Cu＋O2↑＋2H2SO4,Fe＋2H2O,Fe(OH)2↓＋H2↑,2H＋＋2e－===H2↑,解題模型,電解電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě),(1)首先判斷陰、陽(yáng)極，分析陽(yáng)極材料是惰性電極還是活潑,電極。,(2)再分析電解質(zhì)水溶液的組成，找全離子并分為陰、陽(yáng)兩,(3)然后排出陰、陽(yáng)兩極的放電順序。,(4)分析電極反應(yīng)，判斷電極產(chǎn)物，寫(xiě)出電極反應(yīng)式，要注,意遵循原子守恒和電荷守恒。,(5)最后寫(xiě)出電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式或離子方程式。,組(不要忘記水溶液中的H＋和OH－)。,[例 7](1)在 298 K 時(shí)，1 mol CH4 在氧氣中完全燃燒生成二 氧化碳和液態(tài)水，放出熱量 890.0 kJ。寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程 式：____________________________。現(xiàn)有 CH4 和 CO 的混合 氣體 0.75 mol，完全燃燒后，生成 CO2 氣體和 18 g 液態(tài)水，并 放出 515 kJ 熱量，則 CH4 和 CO 的物質(zhì)的量分別為_(kāi)_______、 ______mol。,(2)利用該反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池：用氫氧化鉀溶液作電解 質(zhì)溶液，多孔石墨作電極，在電極上分別通入甲烷和氧氣。通 入甲烷氣體的電極應(yīng)為_(kāi)_____極(填“正”或“負(fù)”)，該電極 上發(fā)生的電極反應(yīng)是______(填字母代號(hào))。,(2)在右圖所示實(shí)驗(yàn)裝置中，石墨棒上 的電極反應(yīng)式為：____________________,______；如果起始時(shí)盛有 1000 mL pH＝5 的硫酸銅溶液(25 ℃，CuSO4 足量)，一段 時(shí)間后溶液的 pH 變?yōu)?1，此時(shí)可觀察到的,,現(xiàn)象是__________________________________；若要使溶液恢 復(fù)到起始濃度(溫度不變，忽略溶液體積的變化)，可向溶液中 加入______(填物質(zhì)名稱(chēng))，其質(zhì)量約為_(kāi)_____。 解析：(1)1 mol C2H6 在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和液 態(tài)水，放出熱量1 558.3 kJ，根據(jù)書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式的要求寫(xiě)出,熱化學(xué)方程式即可。18 g 液態(tài)水的物質(zhì)的量＝,18 g 18 gmol－1,＝,1 mol2 4,＝0.5 mol，故,1 mol，根據(jù) H 原子守恒可知 n(CH4)＝ n(CO)＝0.75 mol－0.5 mol＝0.25 mol。,,(2)用氫氧化鉀溶液作電解質(zhì)溶液，多孔石墨作電極，在電 極上分別充入甲烷和氧氣，甲烷在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，氧氣在 正極發(fā)生還原反應(yīng)，在強(qiáng)堿溶液中負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CH4 (3)由裝置中的電子流向判斷石墨為陽(yáng)極，鐵為陰極，電解,質(zhì)溶液中的氫氧根離子在陽(yáng)極放電，電極反應(yīng)式為 2H2O－4e－,盛有 1000 mL pH＝5 的硫酸銅溶液(25 ℃)(CuSO4 足量)，一段時(shí) 間后溶液的 pH 變?yōu)?1，根據(jù) pH 的變化可知 c(H＋)近似增加了,－8e－＋10OH－===CO＋7H2O。,===4H＋＋O2↑；陰極電極反應(yīng)式為Cu2＋＋2e－===Cu。起始時(shí),式2CuSO4＋2H2O,2Cu＋2H2SO4＋O2↑可知，該過(guò)程中溶液,損失了 0.05 mol Cu 和0.025 mol O2，若要使溶液恢復(fù)到起始濃 度(忽略溶液體積的變化)，這需要加入0.05 mol Cu 和0.05 mol O， 即 0.05 mol 氧化銅或碳酸銅等，需要氧化銅的質(zhì)量＝,10－1－10－5＝0.1 molL－1，即生成的硫酸為0.05 mol。結(jié)合方程,0.05 mol80 gmol－1＝4 g；需要碳酸銅的質(zhì)量＝0.05 mol,124 gmol－1＝6.2 g。,4H+),答案：(1) CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l),石墨電極表面有氣泡產(chǎn)生，鐵電極上附著一層紅色物質(zhì)，,溶液顏色變淺,氧化銅(或碳酸銅),4 g(或 6.2 g),ΔH＝－890.0 kJmol－1 0.5 0.25 (2)負(fù) b,(3)4OH－－4e－===O2↑＋2H2O(或2H2O－4e－===O2↑＋,規(guī)律總結(jié),電解質(zhì)溶液的復(fù)原應(yīng)遵循“從溶液中析出什么補(bǔ)什么”的 原則，即從溶液中析出哪種元素的原子，則應(yīng)按比例補(bǔ)入哪些 原子。,[例 8]空間實(shí)驗(yàn)室“天宮一號(hào)”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧 燃料電池(RFC), RFC 是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù) 相結(jié)合的可充電電池。下圖為 RFC 工作原理示意圖，有關(guān)說(shuō)法,正確的是(,)。,A.當(dāng)有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，a極產(chǎn)生1.12 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下) B.b極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：4H2O＋4e－===2H2↑＋4OH－ C.c極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：O2＋4H＋＋4e－===2H2O D.d極上進(jìn)行還原反應(yīng)，B中的H＋可以通過(guò)隔膜進(jìn)入A池,答案：C,解析：由裝置圖分析可知，左邊裝置為電解池，右邊裝置為燃料電池。電解池中，由電源判斷a為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)：4H＋＋4e－===2H2↑，a極轉(zhuǎn)移0.1 mol電子時(shí)，產(chǎn)生0.05 mol H2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為1.12 L，A項(xiàng)錯(cuò)誤；b為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，B項(xiàng)錯(cuò)誤；燃料電池(原電池)中，電解質(zhì)溶液是酸性溶液，c電極通入氧氣，該電極為正極，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)：O2＋4H＋＋4e－===2H2O，C項(xiàng)正確；d電極通入氫氣，為負(fù)極，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)：2H2－4e－===4H＋，D項(xiàng)錯(cuò)誤。,考點(diǎn)三,金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù) 【基礎(chǔ)梳理】,1.金屬的腐蝕。,氧化還原,金屬被氧化,金屬與周?chē)臍怏w或液體物質(zhì)發(fā)生__________反應(yīng)而引起 損耗的現(xiàn)象。金屬腐蝕的本質(zhì)：____________。 (1)化學(xué)腐蝕：金屬與接觸的物質(zhì)直接發(fā)生__________而引,起的腐蝕。,化學(xué)反應(yīng),原電池,(2)電化學(xué)腐蝕：不純的金屬跟電解質(zhì)溶液接觸發(fā)生______,反應(yīng)，較活潑的金屬被氧化的腐蝕。,同時(shí),電化學(xué),(3)兩種腐蝕往往________發(fā)生，但________腐蝕更普遍， 速度快，危害更重。,2.電化學(xué)腐蝕的分類(lèi)(以鐵的腐蝕為例)。,Fe－2e－===Fe2＋,2Fe－4e－===2Fe2＋,O2＋4e－＋2H2O===4OH－,呈中性或弱酸性,2H＋＋2e－===H2↑,呈酸性,吸氧,Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑,2Fe＋O2＋2H2O===,2Fe(OH)2,3.金屬的防護(hù)方法。 (1)加防護(hù)層，如__________________________________,______________。,等(合理即可),(2)改變___________________________，如將普通鋼制成,不銹鋼。,金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu),(3)電化學(xué)保護(hù)法。 ①犧牲負(fù)極的正極保護(hù)法——利用______原理，______極 被保護(hù)。如在被保護(hù)的鋼鐵設(shè)備上裝上若干較活潑的金屬如鋅，,讓被保護(hù)的金屬作原電池的正極。,原電池,②外加電流的陰極保護(hù)法——利用______原理，______極 被保護(hù)。如用被保護(hù)的鋼鐵設(shè)備作陰極，惰性電極作陽(yáng)極，外,接直流電源。,電解池,涂油漆、覆蓋陶瓷、電鍍、金屬鈍化,正,陰,下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是( )。,【題組訓(xùn)練】 [例 9]如右下圖裝置中，U 型管內(nèi)為紅墨水，a、b 試管內(nèi)分 別盛有食鹽水和氯化銨溶液，各加入生鐵塊，放置一段時(shí)間。,A.生鐵塊中的碳是原電池的正極 B.紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋?C.兩試管中相同的電極反應(yīng)式是：Fe－2e－===Fe2＋ D.a 試管中發(fā)生了吸氧腐蝕，b 試管中發(fā)生了析氫腐蝕,解析：a 試管中食鹽水為中性，發(fā)生了吸氧腐蝕，壓強(qiáng)減 ??；b 試管中氯化銨溶液為酸性，發(fā)生了析氫腐蝕，壓強(qiáng)增大， 所以紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟾哂业汀?答案：B,[例 10]下列金屬防腐的措施中，使用外加電流的陰極保護(hù),法的是(,)。,A.水中的鋼閘門(mén)連接電源的負(fù)極 B.金屬護(hù)欄表面涂漆 C.汽水底盤(pán)噴涂高分子膜 D.地下鋼管連接鎂塊,解析：水中的鋼閘門(mén)連接電源負(fù)極作陰極，得電子被保護(hù)， 所以屬于使用外加電流的陰極保護(hù)法，故 A 正確；對(duì)健身器材 涂油漆使金屬和空氣、水等物質(zhì)隔離而防止生銹，沒(méi)有連接外 加電源，故 B 錯(cuò)誤；汽車(chē)底盤(pán)噴涂高分子膜阻止了鐵與空氣、 水的接觸，從而防止金屬鐵防銹，沒(méi)有連接外加電源，故 C 錯(cuò) 誤；鎂的活潑性大于鐵，用犧牲鎂塊的方法來(lái)保護(hù)船身而防止 鐵被腐蝕，屬于犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，故 D 錯(cuò)誤。,答案：A,[例 11]對(duì)金屬制品進(jìn)行抗腐蝕處理，可延長(zhǎng)其使用壽命。,(1)鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時(shí)用銅而不用石墨作陽(yáng)極 的原因是______________________________________________ _____________________________________________________。 (2)利用上圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。若 X 為碳棒， 為減緩鐵的腐蝕，開(kāi)關(guān) K 應(yīng)置于______處。若 X 為鋅，開(kāi)關(guān) K 置于 M 處，該電化學(xué)防護(hù)法稱(chēng)為_(kāi)___________________。,解析：(1)電鍍時(shí)若用石墨作陽(yáng)極，則電解過(guò)程中電解液中 Cu2＋濃度不斷減小，導(dǎo)致鐵表面不能鍍上均勻的銅。(2)若 X 為 碳棒，則只能用外加電源的陰極保護(hù)法，此時(shí)開(kāi)關(guān) K 應(yīng)置于 N 處。若 X 為 Zn，K 置于 M 處，其保護(hù)原理稱(chēng)為犧牲負(fù)極的正 極保護(hù)法。,定,(2)N 犧牲負(fù)極的正極保護(hù)法,答案：(1)補(bǔ)充溶液中消耗的Cu2＋，保持溶液中Cu2＋濃度恒,思維模型,鹽橋原電池專(zhuān)題突破,1.鹽橋的組成和作用。 (1)鹽橋中裝有飽和的 KCl、KNO3 等溶液和瓊脂制成的膠 凍。 (2)鹽橋的作用：①連接內(nèi)電路，形成閉合回路；②平衡電 荷，使原電池不斷產(chǎn)生電流。,2.單池原電池和鹽橋原電池的對(duì)比。,負(fù)極(Zn)：Zn－2e－===Zn2＋ 正極(Cu)：Cu2＋＋2e－===Cu 總反應(yīng)：Zn＋Cu2＋===Cu＋Zn2＋,(續(xù)表),[典例1]根據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag＋(aq)＋Cu(s)===Cu2＋ (aq),＋2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如下圖所示，其中鹽橋內(nèi)裝瓊脂-飽和 KNO3 溶液。,請(qǐng)回答下列問(wèn)題：,(1)電極 X 的材料是______；電解質(zhì)溶液 Y 是_______。,2Ag＋＋2e－===2Ag Cu－2e－===Cu2＋,(2)銀電極為電池的______極，寫(xiě)出兩電極的電極反應(yīng)式： 銀電極：__________________________________________； X 電極：__________________________________________。 (3)外電路中的電子是從______電極流向________電極。 (4)鹽橋中向 CuSO4 溶液中遷移的離子是_______(填序號(hào))。,(5)其中 CuSO4 溶液能否被稀硫酸溶液代替？________(填 “能”或“否”，下同)；Ag 電極能否被石墨代替？________。 答案：(1)Cu AgNO3 溶液,(2)正,(3)Cu,Ag,(4)B (5)能,能,[應(yīng)用 1](2013 年廣東高考節(jié)選)能量之間可以相互轉(zhuǎn)化：電 解食鹽水制備 Cl2 是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，而原電池可將化學(xué) 能轉(zhuǎn)化為電能。設(shè)計(jì)兩種類(lèi)型的原電池，探究其能量轉(zhuǎn)化效率。 限選材料：ZnSO4(aq)，F(xiàn)eSO4(aq)，CuSO4(aq)；銅片，鐵,片，鋅片和導(dǎo)線。,(1)完成原電池的裝置示意圖(見(jiàn)下圖)，并作相應(yīng)標(biāo)注。 要求：在同一燒杯中，電極與溶液含相同的金屬元素。,(2)以銅片為電極之一，CuSO4(aq)為電解質(zhì)溶液，只在一 個(gè)燒杯中組裝原電池乙，工作一段時(shí)間后，可觀察到負(fù)極 ________。,(3)甲、乙兩種原電池中可更有效地將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的 是______，其原因是____________________________________ _____________________________________________________。,答案：(1)裝置圖如下：,或,或,(2)電極逐漸溶解，電極上有紅色物質(zhì)析出,(3)甲,可以避免活潑金屬和 CuSO4 接觸發(fā)生置換反應(yīng)，,從而提供穩(wěn)定電流,易錯(cuò)警示,電化學(xué)裝置圖常見(jiàn)失分點(diǎn),(1)不注明電極材料名稱(chēng)或元素符號(hào)。 (2)不畫(huà)出電解質(zhì)溶液(或畫(huà)出但不標(biāo)注)。 (3)誤把鹽橋畫(huà)成導(dǎo)線。 (4)不能連成閉合回路。,思維模型,原電池電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě),1.“加減法”書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式。 (1)先確定原電池的正負(fù)極，列出正負(fù)極上的反應(yīng)物質(zhì)，并 標(biāo)出電子的得失。 (2)注意負(fù)極反應(yīng)生成的陽(yáng)離子與電解質(zhì)溶液中的陰離子 是否共存。若不共存，則該電解質(zhì)溶液中的陰離子應(yīng)寫(xiě)入負(fù)極 反應(yīng)式。 (3)在電子守恒的基礎(chǔ)上正負(fù)極反應(yīng)式相加得到電池反應(yīng) 的總反應(yīng)式。若已知電池反應(yīng)的總反應(yīng)式，可先寫(xiě)出較易書(shū)寫(xiě) 的一極的電極反應(yīng)式，然后在電子守恒的基礎(chǔ)上，總反應(yīng)式減 去較易寫(xiě)出的一極的電極反應(yīng)式，即得到較難寫(xiě)出的另一極的 電極反應(yīng)式。,[典例 2]Li-SOCl2 電池可用于心臟起搏器。該電池的電極 材料分別為鋰和碳，電解液是 LiAlCl4-SOCl2。電池的總反應(yīng)可 表示為：4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1) 電池的負(fù)極材料為_(kāi)_________ ，發(fā)生的電極反應(yīng)為： __________________________。 (2)電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)為：______________________ ______________________。,2.燃料電池電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)。 第一步：寫(xiě)出電池總反應(yīng)式。,燃料電池的總反應(yīng)與燃料的燃燒反應(yīng)一致，若產(chǎn)物能和電,解質(zhì)反應(yīng)則總反應(yīng)為加合后的反應(yīng)。,例如：氫氧燃料電池的總反應(yīng)式為：2H2＋O2===2H2O； 甲烷燃料電池(電解質(zhì)溶液為 NaOH 溶液)的反應(yīng)式為： CH4＋2O2===CO2＋2H2O ①,CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O ②,①式＋②式得燃料電池總反應(yīng)式為：CH4＋2O2＋2NaOH,===Na2CO3＋3H2O。,第二步：寫(xiě)出電池的正極反應(yīng)式。,根據(jù)燃料電池的特點(diǎn)，一般在正極上發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì) 都是 O2，隨著電解質(zhì)溶液的不同，其電極反應(yīng)有所不同，因此， 我們只要熟記以下四種情況：,(1)酸性電解質(zhì)溶液環(huán)境下電極反應(yīng)式：,(2)堿性電解質(zhì)溶液環(huán)境下電極反應(yīng)式：,O2＋4H＋＋4e－===2H2O。,O2＋2H2O＋4e－===4OH－,(3)固體電解質(zhì)(高溫下能傳導(dǎo) O2 ) 環(huán)境下電極反應(yīng)式：,(4)熔融碳酸鹽(如熔融 K2CO3) 環(huán)境下電極反應(yīng)式：,第三步：根據(jù)電池總反應(yīng)式和正極反應(yīng)式寫(xiě)出電池的負(fù)極,反應(yīng)式。,根據(jù)第一、二步寫(xiě)出的反應(yīng)，可得：電池的總反應(yīng)式－電 池正極反應(yīng)式＝電池負(fù)極反應(yīng)式，注意在將兩個(gè)反應(yīng)式相減時(shí)， 要約去正極的反應(yīng)物 O2。,O2＋4e－===2O2－。,O2＋2CO2＋4e－===2CO。,[典例 3]以甲烷燃料電池為例來(lái)分析在不同的環(huán)境下電極,反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)方法：,(1)酸性條件。,燃料電池總反應(yīng)式：CH4＋2O2===CO2＋2H2O ① 燃料電池正極反應(yīng)式：O2＋4H＋＋4e－===2H2O ②,①－②2，得燃料電池負(fù)極反應(yīng)式：_________________,_______________________。,燃料電池正極反應(yīng)式：O2＋4e－===2O2－,(2)堿性條件。 燃料電池總反應(yīng)式：CH4＋2O2＋2NaOH===Na2CO3＋,3H2O,①,燃料電池正極反應(yīng)式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－,②,①－②2，得燃料電池負(fù)極反應(yīng)式：_________________ ______________________。 (3)固體電解質(zhì)(高溫下能傳導(dǎo) O2－)。 燃料電池總反應(yīng)式：CH4＋2O2===CO2＋2H2O ①,②,①－②2，得燃料電池負(fù)極反應(yīng)式：__________________ ________________________。,反應(yīng)式：O2＋2CO2＋4e－===,(4)熔融碳酸鹽(如熔融 K2CO3)環(huán)境下。,電池總反應(yīng)式：CH4＋2O2===CO2＋2H2O,①。正極電極,②。①－②2 得負(fù)極電,極反應(yīng)式：_________________________________。,答案：(1)CH4－8e－＋2H2O===CO2＋8H＋ (2)CH4＋10OH－－8e－===CO32-＋7H2O (3)CH4＋4O2－－8e－===CO2＋2H2O (4)CH4＋4CO32-－8e－===5CO2＋2H2O,[應(yīng)用 2](1)根據(jù)氧化還原反應(yīng)：2H2＋O2===2H2O，設(shè)計(jì) 成燃料電池，負(fù)極通的氣體應(yīng)是________，正極通的氣體應(yīng)是 ________。,(2)根據(jù)選擇電解質(zhì)溶液的不同，填寫(xiě)下表：,(3)若把 H2 改為 CH4，KOH 作電解質(zhì)，則正極反應(yīng)式為：,________________________。,解析：(1)氫、氧燃料電池中通可燃性氣體(H2)的一極為負(fù),極，通 O2 的一極為正極。,(2)若以 H2SO4 作電解質(zhì)溶液，其電極反應(yīng)式為： 負(fù)極：2H2－4e－===4H＋；,正極：O2＋4e－＋4H＋===2H2O。,反應(yīng)過(guò)程中生成水，溶液中c(H＋)減小，pH 增大，若以KOH,溶液作電解質(zhì)溶液，其電極反應(yīng)式為：,負(fù)極：2H2＋4OH－－4e－===4H2O； 正極：2H2O＋O2＋4e－===4OH－。,反應(yīng)過(guò)程中生成水，溶液中 c(OH－)減小，pH 減小。 (3)若把 H2 改為 CH4，KOH 作電解質(zhì)溶液時(shí)其正極反應(yīng)式,不變。,答案：(1)H2 O2,(2),(3)2H2O＋O2＋4e－===4OH－,