高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題14 鹽類的水解課件.ppt

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專題14 鹽類的水解,考點37 鹽類水解及應(yīng)用 考點38 粒子濃度大小的比較,考點37 鹽類水解及應(yīng)用,600分知識 700分考法 考法1：鹽類水解的規(guī)律 考法2：外界條件對鹽類水解的影響 考法3：鹽類水解的應(yīng)用,1．鹽類水解 (1)實質(zhì)：在水溶液中鹽電離出的弱酸的陰離子與H＋結(jié)合(或弱堿的陽離子與OH－結(jié)合)破壞了水的電離平衡，水的電離程度增大，c(H＋)≠c(OH－)，使溶液呈堿性(或酸性)。 (2)特點 ①可逆：水解反應(yīng)是可逆反應(yīng)。 ②吸熱：水解反應(yīng)吸收熱量。 ③微弱：水解反應(yīng)程度一般很微弱。,1．鹽類水解 (3)鹽類水解離子方程式的書寫 ①書寫形式：鹽類水解程度一般很小，水解時通常不生成沉淀和氣體，書寫水解的離子方程式時，一般用“ ”連接，產(chǎn)物不標(biāo)“↑”或“↓”。 ②書寫規(guī)律： a．多元弱酸鹽的水解分步進(jìn)行，以第一步為主。 b. 多元弱堿陽離子的水解方程式一步寫完。 c. 能完全水解的離子組，水解程度大，書寫時要用“ ” “↑”或“↓”等。,2．鹽類水解的影響因素 影響鹽類水解的因素主要有兩方面：一是反應(yīng)物本身的性質(zhì)，二是反應(yīng)條件，包括濃度、溫度、酸堿度。 3．水解平衡常數(shù) (1)水解平衡常數(shù)一般用Kh表示。以CH3COONa的水解為例， (式中各粒子濃度均為平衡時的濃度) (2)水解平衡常數(shù)(Kh)只受溫度的影響，它與Ka(或Kb)、Kw的定量關(guān)系為KaKh＝Kw或KbKh＝Kw。,返回,考法1 鹽類水解的規(guī)律 有弱才水解，都弱都水解，越弱越水解，誰強(qiáng)顯誰性(可作為口訣記憶)。 【注意】“越弱”指對應(yīng)酸的酸性越弱，如CO32-對應(yīng)酸為HCO3-，而不是H2CO3。,返回,考法2 外界條件對鹽類水解的影響 1．內(nèi)因 酸或堿越弱，其對應(yīng)的弱酸陰離子(或弱堿陽離子)的水解程度越大，溶液的堿性(或酸性)越強(qiáng)。 2.外因,返回,考法3 鹽類水解的應(yīng)用,考法3 鹽類水解的應(yīng)用,返回,考點38 粒子濃度大小的比較,600分知識 700分考法 考法4：鹽溶液中粒子濃度大小的比較,溶液中粒子濃度大小的比較 有關(guān)溶液中粒子濃度大小的比較往往涉及弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類水解等問題。除了要掌握電離平衡與水解平衡的影響因素外，比較時還應(yīng)遵循“先反應(yīng)，定溶液”“看平衡，找大小”“靠守恒，找等式”的原則和方法。,返回,,考法4 鹽溶液中粒子濃度大小的比較 1．溶液中粒子濃度大小的比較的理論依據(jù) (1)電離理論 弱電解質(zhì)發(fā)生電離的粒子的濃度大于電離生成的粒子的 (2)水解理論,,考法4 鹽溶液中粒子濃度大小的比較 2．用守恒規(guī)律進(jìn)行比較 (1)電荷守恒 電荷守恒是指溶液必須保持電中性，即溶液中所有陽離子的電荷總濃度等于所有陰離子的電荷總濃度。如NaHCO3溶液中：,,考法4 鹽溶液中粒子濃度大小的比較 3．解題思路,,考法4 鹽溶液中粒子濃度大小的比較,返回,