高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題14 鐵、銅及其化合物課件.ppt

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第一部分,微專題強(qiáng)化練,專題十四 鐵、銅及其化合物,第一部分,預(yù)計(jì)2016年高考對(duì)本專題內(nèi)容的考查仍將以金屬及其化合物的性質(zhì)、應(yīng)用為主，題型延續(xù)選擇題、填空題、綜合推斷題及實(shí)驗(yàn)探究題的形式，分值為4～15分。 2016年的高考題以生活、生產(chǎn)、實(shí)際應(yīng)用為命題背景，突出化學(xué)知識(shí)在生活、生產(chǎn)中的應(yīng)用的命題趨勢(shì)較大。,考例1：(2015河南八市聯(lián)考)含有4.0 mol HNO3的稀硝酸分別與不同質(zhì)量的鐵粉反應(yīng)，所得氧化產(chǎn)物a、b與鐵粉物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示(還原產(chǎn)物只有NO)。下列有關(guān)判斷正確的是( ) A．a(chǎn)是Fe(NO3)2 B．n1＝0.80 C．p＝0.60 D．n2＝1.20 立意與點(diǎn)撥：本題主要考查了稀硝酸與鐵的反應(yīng)，意在考查考生的識(shí)圖能力和計(jì)算能力。鐵的用量不同時(shí)，與硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物也不一樣。,,解析：題圖曲線相當(dāng)于向含有4.0 mol HNO3的稀硝酸中逐漸加入鐵粉，依次發(fā)生反應(yīng)①Fe＋4HNO3===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O，②2Fe(NO3)3＋Fe===3Fe(NO3)2，故a是Fe(NO3)3，b是Fe(NO3)2。當(dāng)只發(fā)生反應(yīng)①時(shí)，4 mol HNO3完全反應(yīng)生成1 mol Fe(NO3)3，消耗1 mol Fe，即q＝1，n1＝1。當(dāng)反應(yīng)后溶質(zhì)恰好為Fe(NO3)2時(shí)，共消耗1.5 mol Fe，F(xiàn)e(NO3)2為1.5 mol，即r＝1.5，n3＝1.5。當(dāng)反應(yīng)后溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的Fe(NO3)3和Fe(NO3)2時(shí)，反應(yīng)②消耗0.2mol Fe，生成0.6 mol Fe(NO3)2，剩余0.6 mol Fe(NO3)3，故p＝0.6，n2＝1.2。本題選C。 答案：C,考例2：(2015南昌零模)將一定質(zhì)量的鎂銅合金加入到100 mL某濃度HNO3中，兩者恰好反應(yīng)，假設(shè)反應(yīng)的還原產(chǎn)物只有NO氣體。反應(yīng)后向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3 mol/L的NaOH溶液至沉淀完全，測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1 g；則下列有關(guān)敘述中不正確的是( ) A．開(kāi)始加入合金的總物質(zhì)的量為0.15 mol B．生成NO氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24 L C．生成沉淀完全時(shí)消耗NaOH溶液體積為100 mL D．參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L,立意與點(diǎn)撥：本題考查鎂銅合金與硝酸的反應(yīng)，意在考查考生的計(jì)算能力。合金經(jīng)過(guò)系列反應(yīng)后最終轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2和Cu(OH)2沉淀，所增加的質(zhì)量為其所結(jié)合的OH－的質(zhì)量。 解析：將鎂銅合金加入到某濃度HNO3中，合金完全溶解(反應(yīng)的還原產(chǎn)物只有NO)，發(fā)生反應(yīng)：3Mg＋8HNO3(稀) === 3Mg(NO3)2＋2NO↑＋4H2O、3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，向反應(yīng)后的溶液中加入3 mol/L的NaOH溶液至沉淀完全，發(fā)生反應(yīng)：Mg(NO3)2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaNO3、Cu(NO3)2＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋2NaNO3，沉淀為氫氧化鎂和氫氧化銅，,答案：D,