2019-2020年高中化學(xué) 第三章 第三節(jié) 第一課時(shí) 鹽類的水解課堂10分鐘練習(xí) 新人教版選修4.doc

2019-2020年高中化學(xué) 第三章 第三節(jié) 第一課時(shí) 鹽類的水解課堂10分鐘練習(xí) 新人教版選修41(對應(yīng)考點(diǎn)一)下列各方程式中，屬于水解反應(yīng)的是()ACO2H2OH2CO3BOHHSS2H2OCHSH2OH3OS2DS2H2OHSOH解析：A項(xiàng)，CO2不是“弱離子”，不屬于水解反應(yīng)；B項(xiàng)，HS與OH發(fā)生反應(yīng)生成S2和H2O，實(shí)質(zhì)屬于中和反應(yīng)；C項(xiàng)，為HS的電離而不是水解。答案：D2(對應(yīng)考點(diǎn)一)下列離子方程式書寫正確的是() ANa2CO3水解：COH2O=HCOOHBNaHS水解：HSH2O=S2H3OCFeCl3和Na2CO3同時(shí)加入水中，發(fā)生水解：2Fe33CO3H2O=2Fe(OH)33CO2DFeCl3水解：Fe33H2OFe(OH)33H解析：A項(xiàng)多元弱酸的酸根離子分步水解，用“”連接，B項(xiàng)實(shí)際是HS的電離，用“”連接，D項(xiàng)是水解方程式，不能寫“”。答案：C3(對應(yīng)考點(diǎn)二)下列說法正確的是()A鹽溶液都是中性的B鹽溶液的酸堿性與鹽的類型無關(guān)CNaHCO3溶液顯酸性DNa2CO3溶液顯堿性，是因?yàn)槿芤褐衏(OH)>c(H)解析：A項(xiàng)，鹽溶液可能為酸性、中性或堿性；B項(xiàng)，鹽溶液的酸堿性與鹽的類型有關(guān)，如強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液顯酸性；C項(xiàng)，NaHCO3因水解而使溶液顯堿性；D項(xiàng)，CO分步水解，使溶液中c(OH)>c(H)，所以Na2CO3溶液顯堿性。答案：D4(對應(yīng)考點(diǎn)二)物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，下列既能跟NaOH溶液反應(yīng)，又能跟鹽酸反應(yīng)的溶液中，pH最大的是()ANa2CO3溶液BNH4HCO3溶液CNaHCO3溶液 DNaHSO4溶液解析：A中碳酸鈉能和鹽酸反應(yīng)，不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，排除；B中碳酸氫銨與二者都能反應(yīng)；C中碳酸氫鈉與二者均能反應(yīng)；D中硫酸氫鈉能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，不與鹽酸反應(yīng)，排除。故此題中實(shí)際是比較碳酸氫銨和碳酸氫鈉溶液同濃度時(shí)pH的大小，碳酸氫銨是弱堿弱酸鹽，而碳酸氫鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，對比可知答案選C。答案：C5(探究題)10時(shí)加熱NaHCO3飽和溶液，測得該溶液的pH發(fā)生如下變化：溫度()102030加熱煮沸后冷卻到50pH8.38.48.58.8_。(2)乙同學(xué)認(rèn)為，溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度_(填“大于”或“小于”)NaHCO3。(3)丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的判斷都不充分。丙同學(xué)認(rèn)為：只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，若產(chǎn)生沉淀，則_(填“甲”或“乙”)同學(xué)判斷正確，試劑X是_。ABa(OH)2溶液 BBaCl2溶液CNaOH溶液 D澄清石灰水解析：乙同學(xué)推斷NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，因溶液堿性增強(qiáng)，故后者水解程度大于前者；丙同學(xué)加入足量的試劑X，目的是檢驗(yàn)溶液中碳酸根離子的存在，A、D均為堿，加入后無論是否存在碳酸根離子均會(huì)產(chǎn)生沉淀，不能說明問題，加NaOH溶液沒有明顯現(xiàn)象，也不對，故只能加入BaCl2溶液，若產(chǎn)生沉淀，則說明存在碳酸根離子，即乙同學(xué)觀點(diǎn)正確；反之，則乙同學(xué)觀點(diǎn)不正確。答案：(1)HCOH2OH2CO3OH(2)大于(3)乙B