2019-2020年高中化學(xué)第二章化學(xué)反應(yīng)的方向限度與速率第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率第1課時學(xué)案魯科版.doc

2019-2020年高中化學(xué)第二章化學(xué)反應(yīng)的方向限度與速率第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率第1課時學(xué)案魯科版課標(biāo)要求1了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念及表達式。2同一個化學(xué)反應(yīng)中，由一種反應(yīng)物的反應(yīng)速率可推知其他物質(zhì)的反應(yīng)速率。3掌握化學(xué)反應(yīng)速率的計算方法。1化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。計算公式v，常用單位：molL1min1或molL1s1。2表示一個化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率時要指明具體的物質(zhì)，不能用固體或純液體表示，化學(xué)反應(yīng)速率不是瞬時速率，是平均速率。3同一反應(yīng)中，用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的系數(shù)之比，等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化量之比。如對于aA(g)bB(g)cC(g)dD(g)，v(A)v(B)v(C)v(D)abcd。1表示方法(1)用單位時間內(nèi)某物質(zhì)濃度(或質(zhì)量、物質(zhì)的量等)的改變量(取絕對值)來表示該物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率。(2)計算公式：v，常用單位為molL1s1、molL1min1或molL1h1。2意義：用來衡量化學(xué)反應(yīng)進行快慢程度的物理量。3特點(1)同一反應(yīng)選用不同物質(zhì)濃度的改變量表示反應(yīng)速率，數(shù)值可能不同，但表示的意義相同。(2)各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于該反應(yīng)方程式中的各物質(zhì)的系數(shù)之比。即對aA(g)bB(g)cC(g)dD(g)，v(A)v(B)v(C)v(D)abcd。(3)對任意一個化學(xué)反應(yīng)aAbB=dDeE，化學(xué)反應(yīng)速率為v。特別提醒(1)定量表示一個化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率時，必須指明是用哪一種物質(zhì)來表示。(2)由公式v計算得到的速率是某物質(zhì)在某一段時間內(nèi)的平均速率，而不是在某一時刻的瞬時速率，但在速率時間圖像中經(jīng)常會出現(xiàn)瞬時速率。(3)對于有固體或純液體參與的反應(yīng)，由于在一定條件下，固體或純液體的濃度可視為常數(shù)，其在化學(xué)反應(yīng)中濃度不改變，因此在表示化學(xué)反應(yīng)速率時，不能用固體或純液體物質(zhì)來表示。1下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法中正確的是()A對任何化學(xué)反應(yīng)來說，化學(xué)反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯B化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加來表示C若某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率為0.5 molL1s1，就是指在單位時間內(nèi)反應(yīng)物和生成物的濃度變化都為0.5 molL1D化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進行快慢的尺度解析：選D不是所有化學(xué)反應(yīng)都有明顯的現(xiàn)象；固體和純液體一般不用來表示化學(xué)反應(yīng)速率；C項，說明單位時間內(nèi)某種反應(yīng)物或生成物的濃度變化為0.5 molL1，不同的反應(yīng)物或生成物由于系數(shù)不同，所表示的反應(yīng)速率可能不同。2某一反應(yīng)物的濃度是 1.0 molL1，經(jīng)過20 s后，它的濃度變成了0.2 molL1。在這20 s內(nèi)用該物質(zhì)濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為()A0.04B0.04 molL1s1C0.08 molL1s1 D0.04 molL1解析：選B由反應(yīng)速率計算公式可進行計算：v0.04 molL1s1。A項無單位，D項為物質(zhì)的量濃度的單位。3對于反應(yīng)A2(g)3B2(g)=2C(g)來說，下列化學(xué)反應(yīng)速率表示反應(yīng)進行最快的是()Av(B2)0.8 molL1s1Bv(A2)0.4 molL1s1Cv(C)0.6 molL1s1Dv(B2)0.42 molL1s1解析：選B若以物質(zhì)A2為標(biāo)準，將其他物質(zhì)表示的反應(yīng)速率換算為用物質(zhì)A2表示的反應(yīng)速率，則有：A項，v(A2)0.267 molL1s1；C項，v(A2)0.3 molL1s1；D項，v(A2)0.14 molL1s1。綜上所述，B項表示反應(yīng)進行最快。1測定原理由于物質(zhì)的某些物理性質(zhì)(如壓強、體積、吸光度、電導(dǎo)率等)與其物質(zhì)的量或濃度存在函數(shù)關(guān)系，因此人們常用物理方法測定反應(yīng)物或生成物濃度的變化來確定化學(xué)反應(yīng)速率。2測定方法(1)量氣法：對于有氣體生成的反應(yīng)，可測量氣體產(chǎn)物在溫度、壓強一定時的體積變化。(2)比色法：由于物質(zhì)對特定波長的光的吸收性能不同，因此可通過吸光度來測定參與反應(yīng)的某一物質(zhì)的濃度。(3)電導(dǎo)法：根據(jù)離子導(dǎo)電能力的差異，通過電導(dǎo)率的變化測定反應(yīng)物中離子濃度的變化，進而計算化學(xué)反應(yīng)速率。1判斷正誤。對于反應(yīng)CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O，用下列方法來測定反應(yīng)速率是否正確(1)測定收集一定體積的CO2時所用的時間()(2)測定一段時間內(nèi)溶液中c(H)的變化()(3)測定一定質(zhì)量的CaCO3完全溶解所需時間()(4)測定一定時間內(nèi)產(chǎn)生CO2氣體的體積()答案：(1)(2)(3)(4)2用大理石(雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng))與稀鹽酸反應(yīng)制CO2，實驗過程記錄如右圖所示，下列有關(guān)說法正確的是()AOE段表示的反應(yīng)速率最快BEF段表示的反應(yīng)速率最快，收集的CO2最多CFG段表示的收集的CO2最多DOG段表示隨著時間的推移，反應(yīng)速率逐漸增大解析：選BCaCO3與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O，圖像的橫坐標(biāo)是時間，縱坐標(biāo)是生成二氧化碳的體積，用單位時間內(nèi)放出CO2的體積來表示其反應(yīng)速率，表現(xiàn)在圖像上就是曲線的斜率，斜率越大，反應(yīng)速率越大，放出的CO2越多。由圖可以看出，EF段反應(yīng)速率最快，收集的CO2最多；整個反應(yīng)過程中，反應(yīng)速率先小(OE段)后大(EF段)再小(FG段)，而不是逐漸增大，所以只有B項正確。1化學(xué)反應(yīng)速率的計算方法(1)定義式法利用公式v(A)計算化學(xué)反應(yīng)速率。(2)關(guān)系式法利用化學(xué)反應(yīng)速率之比物質(zhì)的量濃度變化量之比系數(shù)之比。(3)“三段式”法求解化學(xué)反應(yīng)速率計算題的一般步驟：a寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。b找出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、某時刻量。c根據(jù)已知條件列方程計算。例如mAnBpC起始濃度/(molL1)abc轉(zhuǎn)化濃度/(molL1)x某時刻濃度/(molL1) ax b cv(B)計算中注意以下量的關(guān)系：a對反應(yīng)物：c(起始)c(轉(zhuǎn)化)c(某時刻)b對生成物：c(起始)c(轉(zhuǎn)化)c(某時刻)c轉(zhuǎn)化率100%2化學(xué)反應(yīng)速率快慢的比較方法比值法(1)轉(zhuǎn)化為同一單位表示，其轉(zhuǎn)化公式為1 molL1s160 molL1min1。(2)比較化學(xué)反應(yīng)速率與系數(shù)的比值。如反應(yīng)aAbB=cC，要比較v(A)與v(B)的相對大小，即比較與，若>，則A表示的反應(yīng)速率比B表示的大。1將4 mol A 氣體和2 mol B 氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)B(g)2C(g)。若2 s末測得C的濃度為 0.6 molL1，現(xiàn)有下列幾種說法：用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 molL1s1用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 molL1s12 s末，物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%2 s末，物質(zhì)B的濃度為0.7 molL1其中正確的是()ABC D解析：選B由三段式表示：2A(g)B(g)2C(g)開始物質(zhì)的量濃度(molL1) 2 1 0轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量濃度(molL1) 0.6 0.3 0.62 s末物質(zhì)的量濃度(molL1) 1.4 0.7 0.6所以v(A)0.3 molL1s1v(B)v(A)0.15 molL1s1A的轉(zhuǎn)化率為100%30%，2 s末時c(B)0.7 molL1。2在2A(g)B(g)3C(g)5D(g)反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是()Av(A)2 molL1min1Bv(B)0.3 molL1s1Cv(C)0.8 molL1s1Dv(D)1 molL1s1解析：選Bv(A)1 molL1min1 molL1s1，v(B)0.3 molL1s1，v(C) molL1s1，v(D)0.2 molL1s1，數(shù)值大者反應(yīng)速率快，故速率B>C>D>A。三級訓(xùn)練節(jié)節(jié)過關(guān)1對于反應(yīng)：CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2，下列說法正確的是()A用HCl和CaCl2的單位時間內(nèi)濃度變化表示的反應(yīng)速率數(shù)據(jù)不同，但所表示的意義相同B不能用CaCO3的濃度變化來表示反應(yīng)速率，但可用水來表示C用H2O和CO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率相同D用CaCl2濃度的減少表示其反應(yīng)速率解析：選A同一反應(yīng)中用不同物質(zhì)濃度變化來表示反應(yīng)速率時，其數(shù)值不一定相同，故應(yīng)標(biāo)明是用哪種物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，但這些數(shù)值表示的意義是相同的，均表示該化學(xué)反應(yīng)的快慢，故A正確。因為CaCO3是固體，H2O為純液體，不能用來表示反應(yīng)速率，故B、C錯誤。反應(yīng)速率是指單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加，故D錯誤。2對于化學(xué)反應(yīng)3W(g)2X(g)=4Y(g)3Z(g)，下列反應(yīng)速率關(guān)系中正確的是()Av(W)3v(Z)B2v(X)3v(Z)C2v(X)v(Y) D3v(W)2v(X)解析：選C反應(yīng)速率關(guān)系式為v(W)v(X)v(Y)v(Z)3243，可知C正確。3對于可逆反應(yīng)A(g)3B(s)2C(g)2D(g)，在不同條件下的反應(yīng)速率如下，其中表示的反應(yīng)速率最快的是()Av(A)0.5 molL1min1Bv(B)1.2 molL1s1Cv(D)0.4 molL1min1Dv(C)0.1 molL1s1解析：選D可以通過將不同物質(zhì)的反應(yīng)速率換算為同一物質(zhì)的反應(yīng)速率進行比較，B項中的B物質(zhì)是固體，不能表示反應(yīng)速率；C項中對應(yīng)的v(A)0.2 molL1min1；D項中對應(yīng)的v(A)0.05 molL1s13 molL1min1。4某溫度下，反應(yīng)2N2O54NO2O2開始時，c(N2O5)0.040 8 molL1。1 min后，c(N2O5)0.030 molL1。則該反應(yīng)的反應(yīng)速率為()Av(N2O5)1.8104 molL1s1Bv(N2O5)1.8102 molL1s1Cv(NO2)1.8104 molL1s1Dv(O2)1.8104 molL1s1解析：選Av(N2O5)1.8104 molL1s1。根據(jù)同一反應(yīng)中，用各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率的數(shù)值之比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的系數(shù)之比，則v(NO2)2v(N2O5)3.6104molL1s1，v(O2)v(N2O5)9105 molL1s1。5.根據(jù)右圖填空：(1)反應(yīng)物是_；生成物是_。(2)在2 min內(nèi)用A、B、C表示的化學(xué)反應(yīng)速率分別為_、_、_。(3)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。解析：已知在反應(yīng)過程中反應(yīng)物的濃度減小，生成物的濃度增大，故A、B為反應(yīng)物，C為生成物，由速率計算公式得：v(A)(82)2 molL1min13 molL1min1，v(B)(84)2 molL1min12 molL1min1，v(C)(62) molL1min13 molL1min1，則三種物質(zhì)的系數(shù)之比為323，又因最終各物質(zhì)濃度不變且均不為零，故為可逆反應(yīng)，其方程式為3A2B3C。答案：(1)A、BC(2)3 molL1min12 molL1min13 molL1min1(3)3A2B3C6一定溫度下，某2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，請回答下列問題：(1)該反應(yīng)的反應(yīng)物是_。(2)010 s時，平均反應(yīng)速率v(Z)_。(3)010 s時，平均反應(yīng)速率v(X)_(填“>”“<”或“”)v(Y)。(4)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。解析：(1)由圖像信息可知，反應(yīng)過程中X、Y的物質(zhì)的量不斷減少，故X、Y為反應(yīng)物。(2)v(Z)0.079 molL1s1。(3)010 s時，c(X)c(Y)，故v(X)v(Y)。(4)由圖中信息可知n(X)n(Y)n(Z)112，即三者在化學(xué)方程式中的系數(shù)之比為112，反應(yīng)物、生成物共存，故為可逆反應(yīng)。答案：(1)X、Y(2)0.079 molL1s1(3)(4)XY2Z1下列說法正確的是()A化學(xué)反應(yīng)速率適用于可逆反應(yīng)，不適用于非可逆反應(yīng)B在可逆反應(yīng)中，正反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率是正值，逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率是負值C在同一化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)反應(yīng)速率可以用反應(yīng)物濃度的改變來表示，也可以用生成物濃度的改變來表示，其數(shù)值可能相同，也可能不相同D化學(xué)反應(yīng)速率的單位可以是g(Ls)1，也可以是kg(Ls)1，甚至可以是t(Ls)1等解析：選C化學(xué)反應(yīng)速率適用于所有的化學(xué)反應(yīng)，并非專指可逆反應(yīng)，所以A項不正確；單位時間是正值，反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加也是正值，則化學(xué)反應(yīng)速率也必為正值，所以B項不正確；由化學(xué)反應(yīng)速率的概念及反應(yīng)速率與系數(shù)的關(guān)系可知C項正確；由化學(xué)反應(yīng)速率的概念公式可以看出v的單位中不會出現(xiàn)“kg”、“g”、“t”等質(zhì)量單位，D項不正確。2甲、乙兩容器都在進行AB的反應(yīng)，甲容器內(nèi)每分鐘減少了4 mol A，乙容器內(nèi)每分鐘減少了2 mol A，則甲容器內(nèi)的反應(yīng)速率比乙容器內(nèi)的反應(yīng)速率要()A快B慢C相等 D無法判斷解析：選D化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。本題中未明確指出容器的容積，故無法判斷。3一定溫度下，向一個容積為2 L的裝有催化劑的真空密閉容器中通入1 mol N2和3 mol H2,3 min末測得容器內(nèi)壓強是起始壓強的，則03 min內(nèi)，用H2的濃度變化來表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(H2)是()A0.2 molL1min1B0.6 molL1min1C0.1 molL1min1 D0.3 molL1min1解析：選C設(shè)03 min內(nèi)，轉(zhuǎn)化的N2的物質(zhì)的量為x mol，用三段式法分析如下：N2(g) 3H2(g) 2NH3(g)初始/mol 1 3 0轉(zhuǎn)化/mol x 3x 2x平衡/mol 1x 33x 2x由可得，x0.2，則v(H2)0.1 molL1min1，故選C項。4在2 L密閉容器中進行反應(yīng)：mX(g)nY(g)=pZ(g)qQ(g)，2 s內(nèi)X表示的平均反應(yīng)速率為 molL1s1，則2 s內(nèi)，物質(zhì)Q增大的物質(zhì)的量為()A. molB. molC. mol D. mol解析：選A根據(jù)化學(xué)方程式可知，v(X)v(Q)mq，故v(Q) molL1s1，故n(Q) molL1s12 s2 L mol。5反應(yīng)2SO2O22SO3經(jīng)一段時間后，SO3的濃度增加了0.4 molL1，在這段時間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.04 molL1min1，則這段時間為()A5 sB10 sC300 s D600 s解析：選C該段時間內(nèi)SO3的濃度增加了0.4 molL1，根據(jù)化學(xué)方程式，在相同時間內(nèi)O2的濃度減少了0.2 molL1，所以由公式v可知t5 min300 s。6在mAnB=pC的反應(yīng)中，m、n、p為各物質(zhì)的系數(shù)，現(xiàn)測得C每分鐘增加a molL1，B每分鐘減少1.5a molL1，A每分鐘減少0.5a molL1，則mnp為()A232 B223C132 D313解析：選C對于同一時間內(nèi)的某個化學(xué)反應(yīng)，用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，其數(shù)值之比等于其系數(shù)之比，因此mnpvAvBvC0.5a1.5aa132。7將三份相同的氮氣、氫氣的混合氣體分別充入甲、乙、丙三個容器中進行合成氨反應(yīng)。一段時間內(nèi)，甲容器中反應(yīng)的速率v(H2)3 molL1min1，乙容器中反應(yīng)的速率v(N2)2 molL1min1，丙容器中反應(yīng)的速率v(NH3)1 molL1min1。則這段時間內(nèi)三個容器中合成氨的反應(yīng)速率大小關(guān)系是()A甲>乙>丙 B甲乙丙C乙>甲>丙 D甲>丙>乙解析：選C由合成氨反應(yīng)的方程式N2(g)3H2(g)2NH3(g)可知，乙容器中反應(yīng)的速率v(H2)3v(N2)32 molL1min16 molL1min1，丙容器中反應(yīng)的速率v(H2)v(NH3)1 molL1min11.5 molL1min1。故三個容器中合成氨的反應(yīng)速率大小關(guān)系為乙>甲>丙。8反應(yīng)4A(s)3B(g)2C(g)D(g)，經(jīng)2 min B的濃度減小0.6 molL1。對此反應(yīng)速率的正確表示是()A用A表示的反應(yīng)速率是0.8 molL1s1B用B、C、D表示的反應(yīng)速率之比是321C在2 min末，v(B)0.3 molL1min1D在這2 min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值相同解析：選BA為固體，一般不用固體表示反應(yīng)速率，因為固體的濃度一般視為常數(shù)；經(jīng)2 min B的濃度減小0.6 molL1，則2 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(B)0.3 molL1min1，而不是2 min末時的反應(yīng)速率；根據(jù)反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比可知B正確，D錯誤。925 時，向100 mL含HCl 14.6 g的鹽酸中放入5.6 g純鐵粉(不考慮反應(yīng)前后溶液體積的變化)，反應(yīng)開始至2 min 末，共收集到1.12 L(標(biāo)準狀況)氫氣，然后又經(jīng)過4 min，鐵粉完全溶解。(1)前2 min內(nèi)用FeCl2表示的平均反應(yīng)速率是_。(2)后4 min內(nèi)用HCl表示的平均反應(yīng)速率是_。(3)前2 min與后4 min相比，反應(yīng)速率較快的是_。解析：由題目信息“又經(jīng)過4 min，鐵粉完全溶解”可知，鹽酸是足量的，n(Fe)0.1 mol，n(H2)0.05 mol。(1)由反應(yīng)方程式Fe2HCl=FeCl2H2可知，前2 min內(nèi)消耗的鐵、消耗的HCl及生成的FeCl2的物質(zhì)的量分別為0.05 mol、0.1 mol、0.05 mol，故v(FeCl2)0.25 molL1min1。(2)后4 min內(nèi)消耗的HCl的量通過消耗的鐵的量來求，消耗的Fe為0.1 mol0.05 mol0.05 mol，故消耗的HCl為0.1 mol，則v(HCl)0.25 molL1min1。(3)同一個反應(yīng)在不同的時間段內(nèi)若均用HCl來表示化學(xué)反應(yīng)速率，則前2 min內(nèi)v(HCl)2v(FeCl2)0.5 molL1min1，可見前2 min反應(yīng)速率較快。答案：(1)0.25 molL1min1(2)0.25 molL1min1(3)前2 min10可逆反應(yīng)aA(g)bB(g)cC(g)dD(g)，取a mol A和b mol B置于V L容器中，1 min后，測得容器內(nèi)A的濃度為x molL1。(1)此時C的濃度為_molL1。(2)D的物質(zhì)的量為_mol。(3)這段時間內(nèi)反應(yīng)的平均速率若以物質(zhì)A的濃度變化來表示，應(yīng)為_。(4)B的轉(zhuǎn)化率為_。解析：a A(g) b B(g) cC dD起始(mol) a b 0 0轉(zhuǎn)化(mol) axV 1 min后(mol) xV (1)C的濃度為 molL1molL1(3)v(A) molL1min1(4)(B)100%100%答案：(1)(2)d(3)molL1min1(4)100%1合成氨反應(yīng)N23H22NH3，某段時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率分別用v(N2)、v(H2)、v(NH3)表示單位均為molL1s1下列關(guān)系正確的是()Av(N2)v(H2)v(NH3)Bv(N2)3v(H2)Cv(NH3)v(H2) Dv(H2)3v(N2)解析：選D根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比，可得v(N2)v(H2)v(NH3)。2反應(yīng)aX(g)bY(g)cZ(g)dW(g)在一定體積的密閉容器中反應(yīng)5 min達到平衡，該過程中X的濃度減少n molL1，Y的濃度減少 molL1，Z的濃度增加 molL1。若增大體系壓強，W的百分含量不發(fā)生變化，則化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)之比abcd應(yīng)為()A3121 B1322C1312 D3122解析：選D增大體系壓強時，W的百分含量不發(fā)生變化，說明abcd。由c(X)c(Y)c(Z)n312可知，abcd3122。3有兩位同學(xué)在條件相同的情況下，測定可逆反應(yīng)：A23B2C2的反應(yīng)速率。甲測得：v(A2)0.5 molL1min1，乙測得：v(B2)1.5 molL1min1，則這兩位同學(xué)的測定()A都正確 B都錯誤C甲正確、乙錯誤 D都正確或都錯誤解析：選D盡管給出的甲、乙反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的系數(shù)之比，但不能確定甲、乙兩同學(xué)的測量是否正確，故測量結(jié)果要么都正確，要么都錯誤。4某溫度下，濃度都是1 molL1的兩種氣體X2和Y2在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z，經(jīng)過t min后，測得物質(zhì)的濃度分別為c(X2)0.4 molL1，c(Y2)0.8 molL1，c(Z2)0.4 molL1，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為()AX22Y2=2XY2 B2X2Y2=2X2YC3X2Y2=2X3Y DX23Y2=2XY3解析：選Cc(X2)0.6 molL1，c(Y2)0.2 molL1，c(Z)0.4 molL1；所以c(X2)c(Y2)c(Z)312，故反應(yīng)方程式為3X2Y2=2Z，據(jù)質(zhì)量守恒定律知Z為X3Y。5在一定條件下，將A2和B2氣體通入1 L密閉容器中，反應(yīng)按下式進行：mA2nB22C,2 s內(nèi)反應(yīng)速率如下：v(A2)0.5 molL1s1，v(B2)1.5 molL1s1，v(C)1 molL1s1，則m和n的值分別為()A2、3 B3、2C3、1 D1、3解析：選Dmn2v(A2)v(B2)v(C)0.5 molL1s11.5 molL1s11 molL1s1132，故m和n的值分別為1、3。6已知可逆反應(yīng)mAnBxC(A、B、C均為氣體)在t s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為v(A)a molL1s1，v(B)b molL1s1，v(C)c molL1s1，則x為()A BC D解析：選B由mnxabc，得x或。7.一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列描述正確的是()A反應(yīng)開始到10 s時，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 molL1s1B反應(yīng)開始到10 s時，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 molL1C反應(yīng)開始到10 s時，Y的轉(zhuǎn)化率為39.5%D反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)Y(g)2Z(g)解析：選DA項，v(Z)1.58 mol/(2 L10 s)0.079 molL1s1，錯誤；B項，反應(yīng)開始到10 s，X的物質(zhì)的量濃度減少了(1.0 mol0.41 mol)/2 L0.395 molL1，錯誤；C項，Y的轉(zhuǎn)化率(1.00 mol0.21 mol)/1 mol100%79.0%，錯誤；D項，根據(jù)題給圖像知，隨反應(yīng)進行X、Y的物質(zhì)的量逐漸減小，Z的物質(zhì)的量逐漸增大，則X、Y是反應(yīng)物，Z是生成物，10 s后X、Y、Z的物質(zhì)的量不變，則反應(yīng)是可逆反應(yīng)，且n(X)n(Y)n(Z)(1.200.41)mol(1.000.21)mol1.58 mol112，參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，反應(yīng)化學(xué)方程式為X(g)Y(g)2Z(g)，正確。8一定溫度下，向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對該反應(yīng)的推斷合理的是()A該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B4C3ADB反應(yīng)進行到1 s時，v(A)v(D)C反應(yīng)進行到6 s時，B的平均反應(yīng)速率為0.05 molL1s1D反應(yīng)進行到6 s時，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等解析：選CA中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化之比等于化學(xué)方程式中系數(shù)之比，n(A)n(B)n(C)n(D)(1.20)mol(1.00.4)mol(1.00.2)mol(0.40)mol6342，所以化學(xué)方程式為3B4C6A2D，A錯誤；不論在什么時刻，用各物質(zhì)表示的速率之比等于其系數(shù)之比，B、D錯誤。9如圖所示為800 時A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時間變化的情況。試回答下列問題：(1)該反應(yīng)的反應(yīng)物是_。(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)若t2，A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為_。解析：(1)由題圖可知，隨著反應(yīng)的進行，A的濃度減小，而B、C的濃度增大，說明A是反應(yīng)物，B、C是生成物。(2)A的濃度變化量c(A)1.2 molL1，B的濃度變化量c(B)0.4 molL1，C的濃度變化量c(C)1.2 molL1。A、B、C三種物質(zhì)的濃度變化量之比為313，最終各物質(zhì)的濃度不變且均不為零，故該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3AB3C。(3)v(A)0.6 molL1min1。答案：(1)A(2)3AB3C(3)0.6 molL1min110為了提高煤的利用率，人們先把煤轉(zhuǎn)化為CO和H2，再將它們轉(zhuǎn)化為甲醇，某實驗人員在一定溫度下的密閉容器中，充入一定量的H2和CO，發(fā)生反應(yīng)：2H2(g)CO(g)CH3OH(g)，測定的部分實驗數(shù)據(jù)如下：t/s0500 s1 000 sc(H2)(molL1)5.003.522.48c(CO)(molL1)2.50 (1)在500 s內(nèi)用H2表示的化學(xué)反應(yīng)速率是_。 (2)在1 000 s內(nèi)用CO表示的化學(xué)反應(yīng)速率是_；1 000 s時H2的轉(zhuǎn)化率是_。(3)在500 s時生成的甲醇的濃度是_ molL1。解析：(1)在500 s內(nèi)，v(H2)2.96103 molL1s1。(2)在1 000 s時反應(yīng)了的H2的濃度是c(H2)5.00 molL12.48 molL12.52 molL1，則反應(yīng)了的CO的濃度是c(CO)c(H2)1.26 molL1，用CO表示化學(xué)反應(yīng)速率為v(CO)1.26103 molL1s1，H2的轉(zhuǎn)化率為100%50.4%。(3)在500 s時反應(yīng)了的H2的濃度為c(H2)1.48 molL1，則生成的CH3OH的濃度為c(CH3OH)c(H2)0.74 molL1。答案：(1)2.96103 molL1s1(2)1.26103 molL1s150.4%(3)0.74