2019-2020年高中化學(xué)第二章化學(xué)反應(yīng)的方向限度與速率第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率第1課時(shí)學(xué)案魯科版.doc
《2019-2020年高中化學(xué)第二章化學(xué)反應(yīng)的方向限度與速率第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率第1課時(shí)學(xué)案魯科版.doc》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2019-2020年高中化學(xué)第二章化學(xué)反應(yīng)的方向限度與速率第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率第1課時(shí)學(xué)案魯科版.doc(15頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
2019-2020年高中化學(xué)第二章化學(xué)反應(yīng)的方向限度與速率第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率第1課時(shí)學(xué)案魯科版課標(biāo)要求1了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念及表達(dá)式。2同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中,由一種反應(yīng)物的反應(yīng)速率可推知其他物質(zhì)的反應(yīng)速率。3掌握化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算方法。1化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。計(jì)算公式v,常用單位:molL1min1或molL1s1。2表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率時(shí)要指明具體的物質(zhì),不能用固體或純液體表示,化學(xué)反應(yīng)速率不是瞬時(shí)速率,是平均速率。3同一反應(yīng)中,用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的系數(shù)之比,等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化量之比。如對(duì)于aA(g)bB(g)cC(g)dD(g),v(A)v(B)v(C)v(D)abcd。1表示方法(1)用單位時(shí)間內(nèi)某物質(zhì)濃度(或質(zhì)量、物質(zhì)的量等)的改變量(取絕對(duì)值)來表示該物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率。(2)計(jì)算公式:v,常用單位為molL1s1、molL1min1或molL1h1。2意義:用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量。3特點(diǎn)(1)同一反應(yīng)選用不同物質(zhì)濃度的改變量表示反應(yīng)速率,數(shù)值可能不同,但表示的意義相同。(2)各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于該反應(yīng)方程式中的各物質(zhì)的系數(shù)之比。即對(duì)aA(g)bB(g)cC(g)dD(g),v(A)v(B)v(C)v(D)abcd。(3)對(duì)任意一個(gè)化學(xué)反應(yīng)aAbB=dDeE,化學(xué)反應(yīng)速率為v。特別提醒(1)定量表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率時(shí),必須指明是用哪一種物質(zhì)來表示。(2)由公式v計(jì)算得到的速率是某物質(zhì)在某一段時(shí)間內(nèi)的平均速率,而不是在某一時(shí)刻的瞬時(shí)速率,但在速率時(shí)間圖像中經(jīng)常會(huì)出現(xiàn)瞬時(shí)速率。(3)對(duì)于有固體或純液體參與的反應(yīng),由于在一定條件下,固體或純液體的濃度可視為常數(shù),其在化學(xué)反應(yīng)中濃度不改變,因此在表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí),不能用固體或純液體物質(zhì)來表示。1下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法中正確的是()A對(duì)任何化學(xué)反應(yīng)來說,化學(xué)反應(yīng)速率越大,反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯B化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加來表示C若某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率為0.5 molL1s1,就是指在單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物和生成物的濃度變化都為0.5 molL1D化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的尺度解析:選D不是所有化學(xué)反應(yīng)都有明顯的現(xiàn)象;固體和純液體一般不用來表示化學(xué)反應(yīng)速率;C項(xiàng),說明單位時(shí)間內(nèi)某種反應(yīng)物或生成物的濃度變化為0.5 molL1,不同的反應(yīng)物或生成物由于系數(shù)不同,所表示的反應(yīng)速率可能不同。2某一反應(yīng)物的濃度是 1.0 molL1,經(jīng)過20 s后,它的濃度變成了0.2 molL1。在這20 s內(nèi)用該物質(zhì)濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為()A0.04B0.04 molL1s1C0.08 molL1s1 D0.04 molL1解析:選B由反應(yīng)速率計(jì)算公式可進(jìn)行計(jì)算:v0.04 molL1s1。A項(xiàng)無單位,D項(xiàng)為物質(zhì)的量濃度的單位。3對(duì)于反應(yīng)A2(g)3B2(g)=2C(g)來說,下列化學(xué)反應(yīng)速率表示反應(yīng)進(jìn)行最快的是()Av(B2)0.8 molL1s1Bv(A2)0.4 molL1s1Cv(C)0.6 molL1s1Dv(B2)0.42 molL1s1解析:選B若以物質(zhì)A2為標(biāo)準(zhǔn),將其他物質(zhì)表示的反應(yīng)速率換算為用物質(zhì)A2表示的反應(yīng)速率,則有:A項(xiàng),v(A2)0.267 molL1s1;C項(xiàng),v(A2)0.3 molL1s1;D項(xiàng),v(A2)0.14 molL1s1。綜上所述,B項(xiàng)表示反應(yīng)進(jìn)行最快。1測(cè)定原理由于物質(zhì)的某些物理性質(zhì)(如壓強(qiáng)、體積、吸光度、電導(dǎo)率等)與其物質(zhì)的量或濃度存在函數(shù)關(guān)系,因此人們常用物理方法測(cè)定反應(yīng)物或生成物濃度的變化來確定化學(xué)反應(yīng)速率。2測(cè)定方法(1)量氣法:對(duì)于有氣體生成的反應(yīng),可測(cè)量氣體產(chǎn)物在溫度、壓強(qiáng)一定時(shí)的體積變化。(2)比色法:由于物質(zhì)對(duì)特定波長(zhǎng)的光的吸收性能不同,因此可通過吸光度來測(cè)定參與反應(yīng)的某一物質(zhì)的濃度。(3)電導(dǎo)法:根據(jù)離子導(dǎo)電能力的差異,通過電導(dǎo)率的變化測(cè)定反應(yīng)物中離子濃度的變化,進(jìn)而計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率。1判斷正誤。對(duì)于反應(yīng)CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O,用下列方法來測(cè)定反應(yīng)速率是否正確(1)測(cè)定收集一定體積的CO2時(shí)所用的時(shí)間()(2)測(cè)定一段時(shí)間內(nèi)溶液中c(H)的變化()(3)測(cè)定一定質(zhì)量的CaCO3完全溶解所需時(shí)間()(4)測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生CO2氣體的體積()答案:(1)(2)(3)(4)2用大理石(雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng))與稀鹽酸反應(yīng)制CO2,實(shí)驗(yàn)過程記錄如右圖所示,下列有關(guān)說法正確的是()AOE段表示的反應(yīng)速率最快BEF段表示的反應(yīng)速率最快,收集的CO2最多CFG段表示的收集的CO2最多DOG段表示隨著時(shí)間的推移,反應(yīng)速率逐漸增大解析:選BCaCO3與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O,圖像的橫坐標(biāo)是時(shí)間,縱坐標(biāo)是生成二氧化碳的體積,用單位時(shí)間內(nèi)放出CO2的體積來表示其反應(yīng)速率,表現(xiàn)在圖像上就是曲線的斜率,斜率越大,反應(yīng)速率越大,放出的CO2越多。由圖可以看出,EF段反應(yīng)速率最快,收集的CO2最多;整個(gè)反應(yīng)過程中,反應(yīng)速率先小(OE段)后大(EF段)再小(FG段),而不是逐漸增大,所以只有B項(xiàng)正確。1化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算方法(1)定義式法利用公式v(A)計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率。(2)關(guān)系式法利用化學(xué)反應(yīng)速率之比物質(zhì)的量濃度變化量之比系數(shù)之比。(3)“三段式”法求解化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算題的一般步驟:a寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。b找出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、某時(shí)刻量。c根據(jù)已知條件列方程計(jì)算。例如mAnBpC起始濃度/(molL1)abc轉(zhuǎn)化濃度/(molL1)x某時(shí)刻濃度/(molL1) ax b cv(B)計(jì)算中注意以下量的關(guān)系:a對(duì)反應(yīng)物:c(起始)c(轉(zhuǎn)化)c(某時(shí)刻)b對(duì)生成物:c(起始)c(轉(zhuǎn)化)c(某時(shí)刻)c轉(zhuǎn)化率100%2化學(xué)反應(yīng)速率快慢的比較方法比值法(1)轉(zhuǎn)化為同一單位表示,其轉(zhuǎn)化公式為1 molL1s160 molL1min1。(2)比較化學(xué)反應(yīng)速率與系數(shù)的比值。如反應(yīng)aAbB=cC,要比較v(A)與v(B)的相對(duì)大小,即比較與,若,則A表示的反應(yīng)速率比B表示的大。1將4 mol A 氣體和2 mol B 氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)B(g)2C(g)。若2 s末測(cè)得C的濃度為 0.6 molL1,現(xiàn)有下列幾種說法:用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 molL1s1用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 molL1s12 s末,物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%2 s末,物質(zhì)B的濃度為0.7 molL1其中正確的是()ABC D解析:選B由三段式表示:2A(g)B(g)2C(g)開始物質(zhì)的量濃度(molL1) 2 1 0轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量濃度(molL1) 0.6 0.3 0.62 s末物質(zhì)的量濃度(molL1) 1.4 0.7 0.6所以v(A)0.3 molL1s1v(B)v(A)0.15 molL1s1A的轉(zhuǎn)化率為100%30%,2 s末時(shí)c(B)0.7 molL1。2在2A(g)B(g)3C(g)5D(g)反應(yīng)中,表示該反應(yīng)速率最快的是()Av(A)2 molL1min1Bv(B)0.3 molL1s1Cv(C)0.8 molL1s1Dv(D)1 molL1s1解析:選Bv(A)1 molL1min1 molL1s1,v(B)0.3 molL1s1,v(C) molL1s1,v(D)0.2 molL1s1,數(shù)值大者反應(yīng)速率快,故速率BCDA。三級(jí)訓(xùn)練節(jié)節(jié)過關(guān)1對(duì)于反應(yīng):CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2,下列說法正確的是()A用HCl和CaCl2的單位時(shí)間內(nèi)濃度變化表示的反應(yīng)速率數(shù)據(jù)不同,但所表示的意義相同B不能用CaCO3的濃度變化來表示反應(yīng)速率,但可用水來表示C用H2O和CO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率相同D用CaCl2濃度的減少表示其反應(yīng)速率解析:選A同一反應(yīng)中用不同物質(zhì)濃度變化來表示反應(yīng)速率時(shí),其數(shù)值不一定相同,故應(yīng)標(biāo)明是用哪種物質(zhì)表示的反應(yīng)速率,但這些數(shù)值表示的意義是相同的,均表示該化學(xué)反應(yīng)的快慢,故A正確。因?yàn)镃aCO3是固體,H2O為純液體,不能用來表示反應(yīng)速率,故B、C錯(cuò)誤。反應(yīng)速率是指單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加,故D錯(cuò)誤。2對(duì)于化學(xué)反應(yīng)3W(g)2X(g)=4Y(g)3Z(g),下列反應(yīng)速率關(guān)系中正確的是()Av(W)3v(Z)B2v(X)3v(Z)C2v(X)v(Y) D3v(W)2v(X)解析:選C反應(yīng)速率關(guān)系式為v(W)v(X)v(Y)v(Z)3243,可知C正確。3對(duì)于可逆反應(yīng)A(g)3B(s)2C(g)2D(g),在不同條件下的反應(yīng)速率如下,其中表示的反應(yīng)速率最快的是()Av(A)0.5 molL1min1Bv(B)1.2 molL1s1Cv(D)0.4 molL1min1Dv(C)0.1 molL1s1解析:選D可以通過將不同物質(zhì)的反應(yīng)速率換算為同一物質(zhì)的反應(yīng)速率進(jìn)行比較,B項(xiàng)中的B物質(zhì)是固體,不能表示反應(yīng)速率;C項(xiàng)中對(duì)應(yīng)的v(A)0.2 molL1min1;D項(xiàng)中對(duì)應(yīng)的v(A)0.05 molL1s13 molL1min1。4某溫度下,反應(yīng)2N2O54NO2O2開始時(shí),c(N2O5)0.040 8 molL1。1 min后,c(N2O5)0.030 molL1。則該反應(yīng)的反應(yīng)速率為()Av(N2O5)1.8104 molL1s1Bv(N2O5)1.8102 molL1s1Cv(NO2)1.8104 molL1s1Dv(O2)1.8104 molL1s1解析:選Av(N2O5)1.8104 molL1s1。根據(jù)同一反應(yīng)中,用各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率的數(shù)值之比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的系數(shù)之比,則v(NO2)2v(N2O5)3.6104molL1s1,v(O2)v(N2O5)9105 molL1s1。5.根據(jù)右圖填空:(1)反應(yīng)物是_;生成物是_。(2)在2 min內(nèi)用A、B、C表示的化學(xué)反應(yīng)速率分別為_、_、_。(3)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。解析:已知在反應(yīng)過程中反應(yīng)物的濃度減小,生成物的濃度增大,故A、B為反應(yīng)物,C為生成物,由速率計(jì)算公式得:v(A)(82)2 molL1min13 molL1min1,v(B)(84)2 molL1min12 molL1min1,v(C)(62) molL1min13 molL1min1,則三種物質(zhì)的系數(shù)之比為323,又因最終各物質(zhì)濃度不變且均不為零,故為可逆反應(yīng),其方程式為3A2B3C。答案:(1)A、BC(2)3 molL1min12 molL1min13 molL1min1(3)3A2B3C6一定溫度下,某2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示,請(qǐng)回答下列問題:(1)該反應(yīng)的反應(yīng)物是_。(2)010 s時(shí),平均反應(yīng)速率v(Z)_。(3)010 s時(shí),平均反應(yīng)速率v(X)_(填“”“乙丙 B甲乙丙C乙甲丙 D甲丙乙解析:選C由合成氨反應(yīng)的方程式N2(g)3H2(g)2NH3(g)可知,乙容器中反應(yīng)的速率v(H2)3v(N2)32 molL1min16 molL1min1,丙容器中反應(yīng)的速率v(H2)v(NH3)1 molL1min11.5 molL1min1。故三個(gè)容器中合成氨的反應(yīng)速率大小關(guān)系為乙甲丙。8反應(yīng)4A(s)3B(g)2C(g)D(g),經(jīng)2 min B的濃度減小0.6 molL1。對(duì)此反應(yīng)速率的正確表示是()A用A表示的反應(yīng)速率是0.8 molL1s1B用B、C、D表示的反應(yīng)速率之比是321C在2 min末,v(B)0.3 molL1min1D在這2 min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值相同解析:選BA為固體,一般不用固體表示反應(yīng)速率,因?yàn)楣腆w的濃度一般視為常數(shù);經(jīng)2 min B的濃度減小0.6 molL1,則2 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(B)0.3 molL1min1,而不是2 min末時(shí)的反應(yīng)速率;根據(jù)反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比可知B正確,D錯(cuò)誤。925 時(shí),向100 mL含HCl 14.6 g的鹽酸中放入5.6 g純鐵粉(不考慮反應(yīng)前后溶液體積的變化),反應(yīng)開始至2 min 末,共收集到1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氫氣,然后又經(jīng)過4 min,鐵粉完全溶解。(1)前2 min內(nèi)用FeCl2表示的平均反應(yīng)速率是_。(2)后4 min內(nèi)用HCl表示的平均反應(yīng)速率是_。(3)前2 min與后4 min相比,反應(yīng)速率較快的是_。解析:由題目信息“又經(jīng)過4 min,鐵粉完全溶解”可知,鹽酸是足量的,n(Fe)0.1 mol,n(H2)0.05 mol。(1)由反應(yīng)方程式Fe2HCl=FeCl2H2可知,前2 min內(nèi)消耗的鐵、消耗的HCl及生成的FeCl2的物質(zhì)的量分別為0.05 mol、0.1 mol、0.05 mol,故v(FeCl2)0.25 molL1min1。(2)后4 min內(nèi)消耗的HCl的量通過消耗的鐵的量來求,消耗的Fe為0.1 mol0.05 mol0.05 mol,故消耗的HCl為0.1 mol,則v(HCl)0.25 molL1min1。(3)同一個(gè)反應(yīng)在不同的時(shí)間段內(nèi)若均用HCl來表示化學(xué)反應(yīng)速率,則前2 min內(nèi)v(HCl)2v(FeCl2)0.5 molL1min1,可見前2 min反應(yīng)速率較快。答案:(1)0.25 molL1min1(2)0.25 molL1min1(3)前2 min10可逆反應(yīng)aA(g)bB(g)cC(g)dD(g),取a mol A和b mol B置于V L容器中,1 min后,測(cè)得容器內(nèi)A的濃度為x molL1。(1)此時(shí)C的濃度為_molL1。(2)D的物質(zhì)的量為_mol。(3)這段時(shí)間內(nèi)反應(yīng)的平均速率若以物質(zhì)A的濃度變化來表示,應(yīng)為_。(4)B的轉(zhuǎn)化率為_。解析:a A(g) b B(g) cC dD起始(mol) a b 0 0轉(zhuǎn)化(mol) axV 1 min后(mol) xV (1)C的濃度為 molL1molL1(3)v(A) molL1min1(4)(B)100%100%答案:(1)(2)d(3)molL1min1(4)100%1合成氨反應(yīng)N23H22NH3,某段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率分別用v(N2)、v(H2)、v(NH3)表示單位均為molL1s1下列關(guān)系正確的是()Av(N2)v(H2)v(NH3)Bv(N2)3v(H2)Cv(NH3)v(H2) Dv(H2)3v(N2)解析:選D根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比,可得v(N2)v(H2)v(NH3)。2反應(yīng)aX(g)bY(g)cZ(g)dW(g)在一定體積的密閉容器中反應(yīng)5 min達(dá)到平衡,該過程中X的濃度減少n molL1,Y的濃度減少 molL1,Z的濃度增加 molL1。若增大體系壓強(qiáng),W的百分含量不發(fā)生變化,則化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)之比abcd應(yīng)為()A3121 B1322C1312 D3122解析:選D增大體系壓強(qiáng)時(shí),W的百分含量不發(fā)生變化,說明abcd。由c(X)c(Y)c(Z)n312可知,abcd3122。3有兩位同學(xué)在條件相同的情況下,測(cè)定可逆反應(yīng):A23B2C2的反應(yīng)速率。甲測(cè)得:v(A2)0.5 molL1min1,乙測(cè)得:v(B2)1.5 molL1min1,則這兩位同學(xué)的測(cè)定()A都正確 B都錯(cuò)誤C甲正確、乙錯(cuò)誤 D都正確或都錯(cuò)誤解析:選D盡管給出的甲、乙反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的系數(shù)之比,但不能確定甲、乙兩同學(xué)的測(cè)量是否正確,故測(cè)量結(jié)果要么都正確,要么都錯(cuò)誤。4某溫度下,濃度都是1 molL1的兩種氣體X2和Y2在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z,經(jīng)過t min后,測(cè)得物質(zhì)的濃度分別為c(X2)0.4 molL1,c(Y2)0.8 molL1,c(Z2)0.4 molL1,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為()AX22Y2=2XY2 B2X2Y2=2X2YC3X2Y2=2X3Y DX23Y2=2XY3解析:選Cc(X2)0.6 molL1,c(Y2)0.2 molL1,c(Z)0.4 molL1;所以c(X2)c(Y2)c(Z)312,故反應(yīng)方程式為3X2Y2=2Z,據(jù)質(zhì)量守恒定律知Z為X3Y。5在一定條件下,將A2和B2氣體通入1 L密閉容器中,反應(yīng)按下式進(jìn)行:mA2nB22C,2 s內(nèi)反應(yīng)速率如下:v(A2)0.5 molL1s1,v(B2)1.5 molL1s1,v(C)1 molL1s1,則m和n的值分別為()A2、3 B3、2C3、1 D1、3解析:選Dmn2v(A2)v(B2)v(C)0.5 molL1s11.5 molL1s11 molL1s1132,故m和n的值分別為1、3。6已知可逆反應(yīng)mAnBxC(A、B、C均為氣體)在t s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為v(A)a molL1s1,v(B)b molL1s1,v(C)c molL1s1,則x為()A BC D解析:選B由mnxabc,得x或。7.一定溫度下,在2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列描述正確的是()A反應(yīng)開始到10 s時(shí),用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 molL1s1B反應(yīng)開始到10 s時(shí),X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 molL1C反應(yīng)開始到10 s時(shí),Y的轉(zhuǎn)化率為39.5%D反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)Y(g)2Z(g)解析:選DA項(xiàng),v(Z)1.58 mol/(2 L10 s)0.079 molL1s1,錯(cuò)誤;B項(xiàng),反應(yīng)開始到10 s,X的物質(zhì)的量濃度減少了(1.0 mol0.41 mol)/2 L0.395 molL1,錯(cuò)誤;C項(xiàng),Y的轉(zhuǎn)化率(1.00 mol0.21 mol)/1 mol100%79.0%,錯(cuò)誤;D項(xiàng),根據(jù)題給圖像知,隨反應(yīng)進(jìn)行X、Y的物質(zhì)的量逐漸減小,Z的物質(zhì)的量逐漸增大,則X、Y是反應(yīng)物,Z是生成物,10 s后X、Y、Z的物質(zhì)的量不變,則反應(yīng)是可逆反應(yīng),且n(X)n(Y)n(Z)(1.200.41)mol(1.000.21)mol1.58 mol112,參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,反應(yīng)化學(xué)方程式為X(g)Y(g)2Z(g),正確。8一定溫度下,向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示,對(duì)該反應(yīng)的推斷合理的是()A該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B4C3ADB反應(yīng)進(jìn)行到1 s時(shí),v(A)v(D)C反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí),B的平均反應(yīng)速率為0.05 molL1s1D反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí),各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等解析:選CA中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化之比等于化學(xué)方程式中系數(shù)之比,n(A)n(B)n(C)n(D)(1.20)mol(1.00.4)mol(1.00.2)mol(0.40)mol6342,所以化學(xué)方程式為3B4C6A2D,A錯(cuò)誤;不論在什么時(shí)刻,用各物質(zhì)表示的速率之比等于其系數(shù)之比,B、D錯(cuò)誤。9如圖所示為800 時(shí)A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的情況。試回答下列問題:(1)該反應(yīng)的反應(yīng)物是_。(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)若t2,A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為_。解析:(1)由題圖可知,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,A的濃度減小,而B、C的濃度增大,說明A是反應(yīng)物,B、C是生成物。(2)A的濃度變化量c(A)1.2 molL1,B的濃度變化量c(B)0.4 molL1,C的濃度變化量c(C)1.2 molL1。A、B、C三種物質(zhì)的濃度變化量之比為313,最終各物質(zhì)的濃度不變且均不為零,故該反應(yīng)為可逆反應(yīng),則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3AB3C。(3)v(A)0.6 molL1min1。答案:(1)A(2)3AB3C(3)0.6 molL1min110為了提高煤的利用率,人們先把煤轉(zhuǎn)化為CO和H2,再將它們轉(zhuǎn)化為甲醇,某實(shí)驗(yàn)人員在一定溫度下的密閉容器中,充入一定量的H2和CO,發(fā)生反應(yīng):2H2(g)CO(g)CH3OH(g),測(cè)定的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:t/s0500 s1 000 sc(H2)(molL1)5.003.522.48c(CO)(molL1)2.50 (1)在500 s內(nèi)用H2表示的化學(xué)反應(yīng)速率是_。 (2)在1 000 s內(nèi)用CO表示的化學(xué)反應(yīng)速率是_;1 000 s時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率是_。(3)在500 s時(shí)生成的甲醇的濃度是_ molL1。解析:(1)在500 s內(nèi),v(H2)2.96103 molL1s1。(2)在1 000 s時(shí)反應(yīng)了的H2的濃度是c(H2)5.00 molL12.48 molL12.52 molL1,則反應(yīng)了的CO的濃度是c(CO)c(H2)1.26 molL1,用CO表示化學(xué)反應(yīng)速率為v(CO)1.26103 molL1s1,H2的轉(zhuǎn)化率為100%50.4%。(3)在500 s時(shí)反應(yīng)了的H2的濃度為c(H2)1.48 molL1,則生成的CH3OH的濃度為c(CH3OH)c(H2)0.74 molL1。答案:(1)2.96103 molL1s1(2)1.26103 molL1s150.4%(3)0.74- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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