2019-2020年高中化學(xué) 3.4《離子反應(yīng)》第1課時(shí)課堂鞏固訓(xùn)練2 魯科版選修4.doc

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2019-2020年高中化學(xué) 3.4《離子反應(yīng)》第1課時(shí)課堂鞏固訓(xùn)練2 魯科版選修4 1．Ba(HCO3)2和NaHSO4兩溶液混合后，實(shí)際參加反應(yīng)的離子是(　　) A．Ba2＋、HCO、HSO B．Ba2＋、HCO、H＋、SO C．Ba2＋、H＋、CO、SO D．Ba2＋、SO 解析：選B。兩溶質(zhì)都是強(qiáng)電解質(zhì)，Ba(HCO3)2===Ba2＋＋2HCO。NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO?；旌虾驜a2＋與SO反應(yīng)生成BaSO4，H＋與HCO反應(yīng)生成CO2氣體和水。 2．下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是(　　) A．H3O＋、NO、Fe2＋、Na＋ B．Ag＋、NO、Cl－、K＋ C．K＋、Ba2＋、OH－、SO D．Cu2＋、NH、Br－、OH－ 解析：選A。所給四個(gè)選項(xiàng)中各組離子均不能大量共存，只有A中的H3O＋、NO、Fe2＋三種離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存。 3．(xx臨沂高二檢測(cè))在如圖所示點(diǎn)滴板上有四個(gè)溶液間反應(yīng)的小實(shí)驗(yàn)，其對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫正確的是(　　) A．a(chǎn)反應(yīng)：Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2O B．b反應(yīng)：HCO＋OH－===CO＋H2O C．c反應(yīng)：H＋＋OH－===H2O D．d反應(yīng)：Al3＋＋3NH3H2O===Al(OH)3↓＋3NH 解析：選D。A選項(xiàng)電荷不守恒；B選項(xiàng)因NaOH過(guò)量，則還應(yīng)存在NH與OH－的離子反應(yīng)；C選項(xiàng)中CH3COOH是弱酸，應(yīng)寫成化學(xué)式；D項(xiàng)正確。 4．下列各組離子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的一組是(雙選)(　　) A．Ba2＋、NO、NH、Cl－ B．Ca2＋、HCO、NH、[Al(OH)4]－ C．NH、Ba2＋、Cl－、HSO D．Mg2＋、NH、SO、K＋ 解析：選CD。A項(xiàng)加入NaOH溶液后只有氣體放出，沒(méi)有沉淀生成；B項(xiàng)NH與[Al(OH)4]－、HCO與[Al(OH)4]－不能共存；C項(xiàng)加入NaOH溶液后有沉淀生成，有NH3放出；D項(xiàng)Mg2＋與OH－可生成沉淀，NH與OH－可生成氣體。 5．(xx高考天津卷)下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是(　　) A．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋ B．Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑ C．將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－ D．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O 解析：選A。本題考查離子反應(yīng)方程式的正誤判斷。Fe3＋具有強(qiáng)氧化性，能夠用于腐蝕銅線路板，A項(xiàng)正確。B項(xiàng)的離子方程式書(shū)寫不正確。C項(xiàng)離子方程式中HClO是弱酸，不能拆分開(kāi)。D項(xiàng)高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)恹}酸氧化為氯氣，故濃鹽酸不能用來(lái)酸化高錳酸鉀溶液。 6．(xx高考福建卷)下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的正確判斷是(　　) A．在pH＝12的溶液中，K＋、Cl－、HCO、Na＋可以常量共存 B．在pH＝0的溶液中，Na＋、NO、SO、K＋可以常量共存 C．由0.1 molL－1一元堿BOH溶液的pH＝10，可推知BOH溶液中存在BOH===B＋＋OH－ D．由0.1 molL－1一元酸HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液中存在A－＋H2OHA＋OH－ 解析：選D。本題考查電解質(zhì)溶液，意在考查考生對(duì)該部分知識(shí)的理解和應(yīng)用能力。pH＝12的溶液為強(qiáng)堿性溶液，HCO不能在堿性溶液中常量共存(HCO＋OH－===CO＋H2O)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；pH＝0的溶液為強(qiáng)酸性溶液，SO在酸性溶液中與H＋反應(yīng)，且其與NO不能在酸性溶液中常量共存(發(fā)生反應(yīng)：3SO＋2H＋＋2NO===3SO＋2NO↑＋H2O)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；0.1 molL－1一元堿BOH溶液的pH＝10，則c(OH－)＝10－4 molL－1，說(shuō)明BOH沒(méi)有全部電離，溶液中存在電離平衡：BOHB＋＋OH－，C項(xiàng)錯(cuò)誤；0.1 molL－1一元酸HA溶液的pH＝3，則c(H＋)＝10－3 molL－1，說(shuō)明HA為弱酸，則NaA為強(qiáng)堿弱酸鹽，其溶液中存在水解平衡：A－＋H2OHA＋OH－，D項(xiàng)正確。 7．某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在該溶液中可以大量共存的離子組是(　　) A．K＋、Na＋、HCO、NO B．Na＋、SO、Cl－、ClO－ C．H＋、Mg2＋、SO、NO D．Cu2＋、K＋、NO、Na＋ 解析：選B。該溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，說(shuō)明為堿性較強(qiáng)的溶液，含有大量的OH－。A中HCO，C中H＋和Mg2＋，D中Cu2＋均不能與OH－共存。故A、C、D中的離子均不能在該溶液中大量共存。 8．將0.5 mol Cl2通入到含0.5 mol FeBr2的溶液中，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為(　　) A．Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－ B．Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－ C．3Cl2＋2Fe2＋＋4Br－===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－ D．2Cl2＋2Fe2＋＋2Br－===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－ 解析：選D。由題意知，Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比為1∶1，其中Cl2首先氧化Fe2＋，然后氧化Br－，但溶液中的Br－不能全部被氧化。 9．下列離子方程式的書(shū)寫中，正確的是(雙選)(　　) A．過(guò)量的NaHSO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)： Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O B．碳酸氫銨溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液： HCO＋OH－===CO＋H2O C．用銅做電極電解硫酸銅溶液： 2Cu2＋＋2H2O4H＋＋2Cu＋O2↑ D．硫化鈉溶于水中：S2－＋H2OHS－＋OH－ 解析：選AD。A項(xiàng)過(guò)量的NaHSO4能使Ba(OH)2中的Ba2＋和OH－全部反應(yīng)，正確；B項(xiàng)過(guò)量的NaOH不僅與HCO反應(yīng)，還能與NH反應(yīng)，B不正確；C項(xiàng)用Cu作電極電解CuSO4溶液時(shí)，陽(yáng)極是銅失電子，C不正確；D項(xiàng)Na2S溶于水，S2－很微弱水解，即：S2－＋H2OHS－＋OH－，D正確。 10．某河道兩旁有甲、乙兩廠，它們排放的工業(yè)廢水中，共含K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NO六種離子。 (1)甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子是________。 (2)乙廠廢水中含有另外三種離子。如果加入一定量________(填“活性炭”、“硫酸亞鐵”或“鐵粉”)可以回收其中的金屬________(填寫金屬元素符號(hào))。 (3)另一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌?，可以使廢水中的________(填寫離子符號(hào))轉(zhuǎn)化為沉淀，經(jīng)過(guò)濾后的廢水主要含________________________________(填化學(xué)式)，可以用來(lái)澆灌農(nóng)田。 解析：(1)據(jù)離子共存原則知甲廠廢水中含有：OH－、Cl－、K＋，乙廠中含有Fe3＋、Ag＋、NO。 (2)據(jù)題意，在工廠排出的廢水中加入的物質(zhì)應(yīng)能使Ag＋或Fe3＋中的一種變?yōu)榻饘賳钨|(zhì)，加入鐵粉是可行的，因?yàn)镕e可與Ag＋發(fā)生置換反應(yīng)而生成單質(zhì)銀，這樣就起到回收銀的作用。 (3)當(dāng)甲乙兩廠廢水按適當(dāng)比例混合時(shí)，F(xiàn)e3＋可與OH－發(fā)生反應(yīng)生成沉淀，Ag＋可與Cl－反應(yīng)生成沉淀。假設(shè)它們都恰好全部轉(zhuǎn)化為沉淀，則過(guò)濾后的廢水主要含KNO3。 答案：(1)K＋、OH－、Cl－ (2)鐵粉　Ag (3)Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－　KNO3 11．在硝酸鉛[Pb(NO3)2]的稀溶液中滳入幾滴稀硫酸，生成白色PbSO4沉淀，再滴入數(shù)滴飽和醋酸鈉溶液，微熱并不斷攪動(dòng)，沉淀慢慢溶解。以上發(fā)生的都是復(fù)分解反應(yīng)，寫出反應(yīng)過(guò)程的離子方程式___________________________、 ___________________________， 試推測(cè)第二步離子反應(yīng)發(fā)生的原因是___________________________ ___________________________。 解析：Pb(NO3)2溶液中有Pb2＋，加入H2SO4后，Pb2＋與SO結(jié)合生成PbSO4沉淀，再滴入CH3COONa溶液，沉淀慢慢溶解是因?yàn)镻bSO4轉(zhuǎn)化成了更難電離的Pb(CH3COO)2。 答案：Pb2＋＋SO===PbSO4↓ PbSO4＋2CH3COO－===Pb(CH3COO)2＋SO Pb(CH3COO)2比PbSO4更難電離 12．某溶液由Na＋、Cu2＋、Ba2＋、Fe3＋、[Al(OH)4]－、CO、SO、Cl－中的若干種離子組成，取適量該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題： (1)氣體A的化學(xué)式是__________，白色沉淀B的摩爾質(zhì)量是________gmol－1。 (2)生成沉淀D的離子方程式是___________________________。 (3)原溶液中一定存在的離子是___________________________， 一定不存在的離子是___________________________。 解析：溶液加入過(guò)量鹽酸生成無(wú)色氣體，說(shuō)明一定含有CO，則一定不含Cu2＋、Ba2＋、Fe3＋，據(jù)電荷守恒知一定含有Na＋。向無(wú)色溶液中加入過(guò)量氨水生成白色沉淀B，則B為Al(OH)3，說(shuō)明原溶液中一定含有[Al(OH)4]－，[Al(OH)4]－＋4H＋===Al3＋＋4H2O，Al3＋＋3NH3H2O===Al(OH)3↓＋3NH。加過(guò)量Ba(OH)2溶液生成白色沉淀，說(shuō)明含有SO，白色沉淀為BaSO4。由題知白色沉淀D是AgCl，因加入了過(guò)量鹽酸，因此無(wú)法確定原溶液中是否有Cl－。 答案：(1)CO2　78 (2)Ag＋＋Cl－===AgCl↓ (3)[Al(OH)4]－、CO、SO、Na＋、　Cu2＋、Ba2＋、Fe3＋ 13. 某溶液中可能含有H＋、Na＋、NH、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、SO等離子，當(dāng)向該溶液中加入某濃度的NaOH溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化如圖所示，由此可知，該溶液中肯定含有的陽(yáng)離子是________，且各離子的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______；肯定不含的陽(yáng)離子是________。 解析：由圖中可知：開(kāi)始加NaOH溶液到兩個(gè)單位時(shí)才出現(xiàn)沉淀，說(shuō)明含H＋。沉淀達(dá)到最大值時(shí)繼續(xù)加NaOH溶液，沉淀的量有一段不變，說(shuō)明存在NH。繼續(xù)加NaOH溶液到過(guò)量沉淀完全消失，說(shuō)明含Al3＋，無(wú)Mg2＋和Fe3＋。是否含有Na＋無(wú)法確定，由于溶液呈電中性，必有SO。 H＋＋OH－===H2O　Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ 2　　2　　　　　　1　　 3　　　　　1 NH＋OH－===NH3H2O 3　　　 3 Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－ 　1　　　　1 答案：H＋、Al3＋、NH　2∶1∶3　Mg2＋、Fe3＋