《全程復(fù)習(xí)方略》2016屆高考化學(xué)(全國(guó)通用)總復(fù)習(xí)高效演練跟蹤檢測(cè)區(qū)：8.2水的電離和溶液的酸堿性

高效演練-跟蹤檢測(cè)區(qū)1.(2015 泰州模擬)一定溫度下，滿(mǎn)足下列條件的溶液一定呈酸性的 是()A.能與金屬Al反應(yīng)放出H2的溶液B.加酚醐后顯無(wú)色的溶液C.pH= 6的某溶液D.c(H+)>c(OH-)的任意水溶液【解析】選d A項(xiàng)，能與金屬Al反應(yīng)放出H2的溶液可能呈酸性，也 可能呈堿性，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，加酚醐后顯無(wú)色的溶液，可能呈弱堿性， 故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由于溫度不確定，pH= 6的溶液的酸堿性無(wú)法確定， 故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，c(H+)>c(OH-)的任意水溶液一定呈酸性，故 D正確?！炯庸逃?xùn)練】tC時(shí)，水的離子積常數(shù)為 Kw,該溫度下將amolL-1 一 元酸HA與bmolL-1 一元堿BOH體積混合，要使混合液呈中性，必 要的條件是()A.混合液的pH= 7B.混合液中，c(H+) = TKWC.a = bD.混合液中，c(B+)=c(A-)+c(OH-)【解析】選B。溶液顯中性，若tC#25C, pH豐7 A項(xiàng)錯(cuò)誤；c(H+) = c(OH) , c(H+)= 而，B項(xiàng)正確；一元酸和一元堿等體積等濃度混合， 溶液不一定呈中性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；在混合液中存在電荷守恒，c(B+)+c(H+) = c(A-)+c(OH-) , D項(xiàng)錯(cuò)誤。2 .常溫下，下列說(shuō)法正確的是()A.pH為2的CHCOO僻液與pH為12的NaOH液等體積混合后，混合 溶液呈中性B.0.01 mol L-1 的 CHCOO皤液與 0.01 mol L-1 的 NaOHS液等體積混 合后溶液呈中性C.pH為2的H2SO溶液與pH為12的NaOHt液等體積混合后溶液呈中 性D.0.010 mol L-1的鹽酸與0.010 mol - L-1的Ba(OH)2溶液等體積混合 后，混合溶液呈中性【解析】選C。pH為2的CH3COOH溶液與pH為12的氫氧化鈉溶 液中c(H+)與c(OH-)相等，但CH3COOH是弱酸，其濃度大，反應(yīng)后 酸過(guò)量，混合溶液呈酸性，A錯(cuò)誤；濃度相等的CH3COOH溶液和氫 氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，生成的醋酸鈉溶液呈堿性，B錯(cuò)誤；H2SO4 和NaOH恰好反應(yīng)生成硫酸鈉，溶液呈中性，C正確；濃度相等的鹽 酸與Ba(OH)2等體積混合，反應(yīng)后氫氧化鋼過(guò)量，混合溶液呈堿性， D錯(cuò)誤。3 .下列說(shuō)法正確的是()A.0.1 mol L-1的醋酸加水稀釋?zhuān)琧(H+)/c(OH-)減小B.體積、pH均相同的醋酸和鹽酸完全溶解等量的鎂粉(少量)，后者用 時(shí)少C.向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H+)增大，Kw變大D.常溫下，V1L pH= 11的NaOHS液與V2L pH= 3的HA溶液混合，若混合液顯中性，則Vi<V>【解析】選A。體積、pH均相同的醋酸和鹽酸，醋酸中c(H+)大，反應(yīng) 速率快，完全溶解等量的鎂粉(少量)時(shí)用時(shí)少，B錯(cuò)；向水中加入少量 固體硫酸氫鈉，c(H+)增大，但Kw只與溫度有關(guān)，故Kw保持不變，C錯(cuò); 若HA為強(qiáng)酸，則 M = V 若HA為弱酸，則M>M, D錯(cuò)。4.(2015 沈陽(yáng)模擬)25 C時(shí)，20.00 mL硫酸和硝酸的混合溶液，加入 足量的氯化鋼溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌、烘干，可得 0.466 g沉 淀。濾液跟2 mol L-1NaOHS液反應(yīng)，用去10.00 mL堿液時(shí)恰好中和。下列說(shuō)法中正確的是()A.原混合液中 c(S。：)=0.2 mol - L-1B.原混合液中 c(NO1)=0.9 mol L-1C.原混合液中pH= 0D.原混合液中由水電離出的c(H+) =0.1 mol L-1【解析】 選 Co 根據(jù) S。：+Ba2+ BaSO4, m(BaSO 4)= 0.466 g,n(BaSO4) =0.002 mol，故 n(S)=0.002 mol , c(S0) = 0.002 mol/20.00 mL0.1 mol L-1, A錯(cuò)誤；該溶液與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)消耗NaOH的物質(zhì) 的量為 n(NaOH) =2 mol L-1 X10.00 mL =0.02 mol ,即溶液中 n(H+) = 0.02 mol , c(H+) =0.02 mol/20.00 mL = 1 mol L-1 ,故混合液中 pH=0, C 正確；因 n(sO) =0.002 mol ,由硫酸提供的H+的物質(zhì)的量為0.004 mol ,則由硝酸提 供的H+的物質(zhì)的量為 0.016 mol ,則原混合液中c(N0) = 0.016 mol/20.00 mL =0.8 mol L-1 , B 錯(cuò)誤；原混合液中c(H+)=1 mol L-1 , c(OH-)=10-14mol L-1,由水電離出的 c(H+) = 10-14mol L-1 , D 錯(cuò)誤。5 .(2013 山東高考)某溫度下，向一定體積 0.1 mol L-1的醋酸溶液 中逐滴加入等濃度的 NaOH容液，?液中pOH(pOH= -lgOH-)與pH的A.M點(diǎn)所示溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)于 Q點(diǎn)B.N點(diǎn)所示溶液中c(CHCOO>c(Na+)C.M點(diǎn)和N點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同D.Q點(diǎn)消耗NaOHt液的體積等于醋酸溶液的體積【解析】選Co醋酸為弱酸，溶液中自由移動(dòng)的離子濃度小，加入等 濃度的NaOH溶液后生成CH3COONa為強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中自由移動(dòng) 的離子濃度增大，溶液導(dǎo)電能力增強(qiáng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由圖示可知，Q點(diǎn) 時(shí)pH=pOH ,即c(H+)=c(OH-),繼續(xù)加入NaOH溶液，溶液呈堿 性，故N點(diǎn)時(shí)c(H+)<c(OH -),根據(jù)電荷守恒可知 c(H+)+c(Na +)= c(CH3COO-)+c(OH -),故 c(CH3COO-)<c(Na +), B 項(xiàng)錯(cuò)誤；M 點(diǎn)溶 液呈酸性，其pOH =b,由水電離出的c(OH-) = 10-bmol L-1 ; N點(diǎn)溶 液呈堿性，其pH=b,由水電離出的c(H + )=10-bmol L-1,兩溶液中 c(H + )=c(OH-),對(duì)水的電離的抑制程度相同，水的電離程度相同， C 項(xiàng)正確；當(dāng)醋酸與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液呈堿性。 Q點(diǎn)溶 液呈中性，故滴加的NaOH量偏少，消耗的NaOH體積比醋酸體積 小，D項(xiàng)錯(cuò)誤?！净?dòng)探究】(1)題中當(dāng)醋酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)時(shí)，pH和pOH的關(guān)系如何？提示：當(dāng)醋酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成的醋酸根水解，溶液 顯堿性，所以溶液的pH>pOH。(2)Q點(diǎn)時(shí)，溶液中 “CWCOO與c(Na+)的關(guān)系如何？提示：Q點(diǎn)時(shí)，溶液的pH = pOH ,溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒知溶 液中的 c(CH3COO-) = c(Na+)。6 .中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，淡黃色的pH試紙常用于測(cè)定溶液的酸堿性。在25c時(shí)，若溶?的pH= 7,試紙不變色；若pH>7,試紙變藍(lán)色。在100c 時(shí)，c(H+) =ixi0-6mol L-1。而要精確測(cè)定溶液的pH,需要用pH計(jì)。 pH計(jì)主要通過(guò)測(cè)定溶液的c(H+),來(lái)測(cè)定溶液的pH(1)現(xiàn)要測(cè)定100c沸水的pH及酸堿性，若用pH試紙測(cè)定，則試紙顯 色，溶液呈性(填“酸” “堿”或“中”);若用pH計(jì) 測(cè)定，則 pH 7(M ">” “ = ” 或“ <”)。(2)常溫下，用預(yù)先潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)得某氨基酸溶液的pH等于8,則 原溶液的 pH 8(M - “ = 或“ <”)?！窘馕觥?1)100 C沸水仍呈中性，根據(jù)此時(shí)水的離子積常數(shù)可知，該 溫度下水的pH =6。(2)根據(jù)題意可知，原氨基酸溶液顯弱堿性，稀釋后溶液的pH =8,則原溶液的pH應(yīng)大于8。答案：(1)淡黃中 < (2)>【易錯(cuò)提醒】pH使用中的幾個(gè)誤區(qū)(1)pH =7的溶液不一定呈中性。只有在常溫下 pH =7的溶液才呈中 性，當(dāng)在100 c時(shí)，水的離子積常數(shù)為1X10-12,止匕時(shí)pH =6的溶液為中性溶 液，pH>6時(shí)為堿性溶液，pH<6時(shí)為酸性溶液。(2)使用pH試紙測(cè)溶液pH時(shí)，若先用蒸儲(chǔ)水潤(rùn)濕，測(cè)量結(jié)果不一定 偏小。若先用蒸儲(chǔ)水潤(rùn)濕，相當(dāng)于將待測(cè)液稀釋?zhuān)舸郎y(cè)液為堿性溶 液，則所測(cè)結(jié)果偏??；若待測(cè)液為酸性溶液，則所測(cè)結(jié)果偏大；若待 測(cè)液為中性溶液，則所測(cè)結(jié)果沒(méi)有誤差。7 .(2015 宜昌模擬)已知某溫度下CHCOOH)電離常數(shù)K= 1.6 X 10-5。 該溫度下，向 20 mL 0.01 mol L-1CHCOOH容液中逐7加入 0.01 mol L-1KOH容液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。請(qǐng)回答下 列有關(guān)問(wèn)題：a點(diǎn)溶液中c(H+)為, pH約為?(2)a、b、c、d四點(diǎn)中水的電離程度最大的是 ,滴定過(guò)程中宜選用作指示劑(3)若向20 mL稀氨水中逐滴加入等濃度的鹽酸，則下列變化趨勢(shì)正確的是(填序號(hào))1210 gA10 20 3。642片鹽酸"mL【解析】(1)電離消耗的醋酸在計(jì)算醋酸的電離平衡常數(shù)時(shí)可以忽略不計(jì)。由 K = J啜鼠得，c(H+) = V16X 10X0.01 = 4 X L-UUil J10-4(mol L-1)。(2)a點(diǎn)是醋酸溶液，b點(diǎn)是醋酸和少量CH3COOK的混合溶液，c點(diǎn) 是CH3COOK和少量醋酸的混合溶液，d點(diǎn)是CH3COOK和KOH的 混合溶液，酸、堿能抑制水的電離，CH3COOK水解促進(jìn)水的電離，所以c點(diǎn)溶液中水的電離程度最大。由于酸堿恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液顯 堿性，故應(yīng)該選擇在堿性范圍內(nèi)變色的指示劑酚醐。(3)由于稀氨水顯堿性，首先排除選項(xiàng) A和C;兩者恰好反應(yīng)時(shí)溶液顯酸性，排除選項(xiàng)D,故本題的答案為B答案：(1)4Xl0-4mol L-13.4(2)c點(diǎn)酚醐 (3)B-8 -