高考化學二輪復習 選考部分 專題六 化學與技術課件.ppt

選考部分,專題六 化學與技術,1.化學與資源的開發(fā)利用。 (1)了解煤、石油和天然氣等綜合利用的意義。 (2)了解我國無機化工的生產資源和產品的主要種類。 (3)了解海水的綜合利用。了解化學科學發(fā)展對自然資源利用的作用。 (4)了解化學對廢舊物資再生與綜合利用的作用。 2.化學與材料的制造和應用。 (1)了解社會發(fā)展和科技進步對材料的要求。了解化學對材料科學發(fā)展的促進作用。 (2)了解金屬材料、無機非金屬材料、高分子合成材料、復合材料和其他新材料的特點及有關的生產原理。 (3)了解用化學方法進行金屬材料表面處理的原理。 (4)了解我國現代材料研究和材料工業(yè)的發(fā)展情況。了解新材料的發(fā)展方向。,3.化學與工農業(yè)生產。 (1)了解化學在水處理中的應用。 (2)了解合成氨的主要原理、原料、重要設備、流程和意義,認識催化劑的研制對促進化學工業(yè)發(fā)展的重大意義。 (3)了解精細化工產品的生產特點、精細化工在社會發(fā)展中的作用。 (4)了解化學肥料、農藥等在農業(yè)生產中的作用。,考點1,考點2,考點3,精要研析,觸類旁通,失誤診斷,糾錯訓練,1.獲取潔凈水的主要方法,考點1,考點2,考點3,精要研析,觸類旁通,失誤診斷,糾錯訓練,2.海水資源的綜合利用,考點1,考點2,考點3,精要研析,觸類旁通,失誤診斷,糾錯訓練,3.石油的三種加工煉制方法,考點1,考點2,考點3,精要研析,觸類旁通,失誤診斷,糾錯訓練,4.煤的三種化學加工方法,考點1,考點2,考點3,精要研析,觸類旁通,失誤診斷,糾錯訓練,(2015湖南衡陽高三第二次聯考)水是一種重要的自然資源,是人類賴以生存不可缺少的物質。請回答下列問題: (1)水質優(yōu)劣直接影響人體健康。天然水在凈化處理過程中加入的混凝劑可以是 (任填一種即可),其凈水作用的原理是 。 (2)水的混凝法凈化與硬水的軟化的區(qū)別是 。 (3)硬度為1的水是指每升水含10 mg CaO或與之相當的物質(如7.1 mg MgO)。若某天然水中c(Ca2+)=1.210-3 molL-1,c(Mg2+)=610-4 molL-1,則此水的硬度為 。 (4)若(3)中的天然水中c( )=810-4 molL-1,現要將10 m3這種天然水中的Ca2+和Mg2+完全除去,則需先加入Ca(OH)2 g,后加入Na2CO3 g。,考點1,考點2,考點3,精要研析,觸類旁通,失誤診斷,糾錯訓練,(5)如圖是電滲析法淡化海水的原理圖,其中電極A接直流電源的正極,電極B接直流電源的負極。 隔膜A是 (填“陰”或“陽”)離子交換膜。 某種海水樣品,經分析含有大量的Na+、Cl-,以及少量的K+、 。若用上述裝置對該海水進行淡化,當淡化工作完成后,A、B、C三室中所得溶液(或液體)的pH分別為pHa、pHb、pHc,則其大小順序為 。,考點1,考點2,考點3,精要研析,觸類旁通,失誤診斷,糾錯訓練,考點1,考點2,考點3,精要研析,觸類旁通,失誤診斷,糾錯訓練,答案:(1)明礬(硫酸鋁或硫酸鐵等任填一個) Al3+(或Fe3+)在水中發(fā)生水解反應生成氫氧化鋁(或氫氧化鐵)膠體,它可吸附天然水中的懸浮物及破壞水中膠體粒子帶異種電荷的膠體,使其聚沉達到凈水的目的 (2)水的混凝法凈化是用混凝劑將水中膠體及懸浮物沉淀下來;而水的軟化則是減少或除去水中的Ca2+、Mg2+ (3)10.1 (4)740 1 484 (5)陰 pHapHbpHc,m(Na2CO3)=14 mol106 g mol-1=1 484 g。(5)A極是陽極,陰離子移向陽極,所以隔膜A是陰離子交換膜,Cl-在陽極放電產生Cl2,Cl2溶于水中使A室內溶液呈酸性,B極是陰極,H+在陰極放電,陰極區(qū)溶液中c(H+)減小,C室中溶液呈堿性,B室中溶液幾乎呈中性。,考點1,考點2,考點3,精要研析,觸類旁通,失誤診斷,糾錯訓練,考點1,考點2,考點3,精要研析,觸類旁通,失誤診斷,糾錯訓練,(2015山東青島高三一模)煤炭被人們譽為黑色的“金子”,它是人類使用的主要能源之一。為了提高煤的利用率,減少有害氣體的排放,人們采取了各式各樣的方法。 (1)煤的氣化和液化可以提高煤的利用率。煤的氣化技術的主要產物是 。煤的液化技術又分為直接液化和間接液化。將煤隔絕空氣加強熱得到焦爐氣、煤焦油及焦炭等產品的技術稱為 。 (2)煤在燃燒前、后及燃燒過程中均可采取措施減少有害氣體的排放。 在燃燒前,可以采用微生物脫硫技術。原理如下: 上述過程中Fe2+的作用為 。寫出Fe2+ Fe3+的離子方程式: 。,考點1,考點2,考點3,精要研析,觸類旁通,失誤診斷,糾錯訓練,煤在燃燒時,進行脫硫處理,常采用流化床燃燒技術,把煤和脫硫劑加入鍋爐燃燒室,使煤與空氣在流化過程中充分混合、燃燒,起到固硫作用。常用脫硫劑的主要化學成分為 (填化學式)。 煤在燃燒后,煙氣凈化常采用除塵技術和脫硫、脫硝技術。濕法脫硫、脫硝技術中將煙氣通入吸收塔設備,用 淋洗。 解析:(1)煤的氣化技術的主要產物為水煤氣,即CO和H2的混合氣。(2)從流程看,Fe2+參與反應,最后又生成Fe3+,可知Fe2+為催化劑。常用的煤的脫硫劑為CaO或Ca(OH)2,最后將硫轉變成CaSO4。 答案:(1)CO、H2 煤的干餾 (2)催化劑作用,加快硫元素的氧化 4Fe2+O2+4H+ 4Fe3+2H2O CaO(或者CaCO3) 石灰水,考點1,考點2,考點3,精要研析,觸類旁通,失誤診斷,糾錯訓練,利用化學原理對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測與合理處理。 (一)染料工業(yè)排放的廢水中含有大量有毒的 ,可以在堿性條件下加入鋁粉除去(加熱處理后的廢水會產生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體)。除去 的離子方程式為 。 (二)某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr()回收與再利用工藝如下(硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr3+,其次是Fe3+、Fe2+、Al3+、Ca2+、Mg2+):,考點1,考點2,考點3,精要研析,觸類旁通,失誤診斷,糾錯訓練,常溫下部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表:,(1)酸浸時,為了提高浸取率可采取的措施是 (至少寫一條)。 (2)調pH=8是為了除去 (填“Fe3+”“Al3+”“Ca2+”或“Mg2+”)。 (3)鈉離子交換樹脂中發(fā)生離子交換作用的原理為Mn+nNaR MRn+nNa+,被交換的雜質離子是 (填“Fe3+”“Al3+”“Ca2+”或“Mg2+”)。 (4)試配平氧化還原反應的化學方程式: Na2Cr2O7+ SO2+ H2O Cr(OH)(H2O)5SO4+ Na2SO4;每生成1 mol Cr(OH)(H2O)5SO4消耗SO2的物質的量為 。,考點1,考點2,考點3,精要研析,觸類旁通,失誤診斷,糾錯訓練,(三)印刷電路銅板腐蝕劑常用FeCl3溶液。腐蝕銅板后的混合濁液中,若Cu2+、Fe3+和Fe2+的濃度均為0.10 molL-1,請參照上表給出的數據和提供的藥品,簡述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的實驗步驟: ; ;過濾(提供的藥品:Cl2、濃硫酸、NaOH溶液、CuO、Cu)。,考點1,考點2,考點3,精要研析,觸類旁通,失誤診斷,糾錯訓練,解析:(一)由題意可知產物中含有NH3H2O,Al在堿性條件下以 形式存在。(二)(1)延長反應時間、升高反應溫度或增大反應物間的接觸面積都可以使反應進行的更完全;(2)由表中所給數據可知,pH=8時,Fe3+和Al3+都可以沉淀完全;(3)Fe3+和Al3+在前面的操作中已經被除掉了,所以鈉離子交換樹脂的作用就是把剩余的雜質陽離子Mg2+、Ca2+除掉;(4)Na2Cr2O7中Cr為+6價,Cr(OH)(H2O)5SO4中Cr為+3價,則1 mol Na2Cr2O7參加反應需得到6 mol電子,而1 mol SO2轉化為 需失去2 mol電子,故化學方程式中Na2Cr2O7和SO2的化學計量數之比為13,根據原子守恒將化學方程式配平即可。(三)由題目所給數據可知,Cu2+沉淀完全時的pH介于Fe3+和Fe2+沉淀完全時的pH之間,故要想將兩者都除去需先將較難沉淀的Fe2+氧化為較容易沉淀的Fe3+,然后調節(jié)pH至3.26.7之間。,考點1,考點2,考點3,精要研析,觸類旁通,失誤診斷,糾錯訓練,答案: (一) (二)(1)升高溫度、攪拌、過濾后再向濾渣中加入硫酸(多次浸取)、適當延長浸取時間(只要答出任意一點即可,其他合理答案也可) (2)Fe3+、Al3+ (3)Mg2+、Ca2+ (4)1 3 11 2 1 1.5 mol (三)通入足量的氯氣將Fe2+氧化成Fe3+ 加入CuO調節(jié)溶液的pH至3.24.7,考點1,考點2,考點3,精要研析,觸類旁通,失誤診斷,糾錯訓練,綠色化學是“防止污染”,而不是“治理污染” 綠色化學又稱環(huán)境友好化學、環(huán)境無害化學、清潔化學。是用化學的技術和方法去減少或消除有害物質的生產和使用。理想的化工方式是:反應物的原子全部轉化為期望的最終產物,實現“零排放”?；どa方案應符合綠色化學和可持續(xù)發(fā)展。包括原料的綠色化、試劑與催化劑無公害性、原子利用率高等。,考點1,考點2,考點3,精要研析,觸類旁通,失誤診斷,糾錯訓練,1.判斷正誤,正確的在括號里面打“”,錯誤的在括號里面打“”。 軟水就是不含Ca2+和Mg2+的水。 ( ) 提示:含Ca2+和Mg2+較少或不含Ca2+和Mg2+的水,都稱為軟水。 答案: 2.減壓分餾的目的是 。 答案:降低沸點,考點1,考點2,考點3,精要研析,觸類旁通,失誤診斷,糾錯訓練,1.煉鐵、煉鋁的比較,考點1,考點2,考點3,精要研析,觸類旁通,失誤診斷,糾錯訓練,2.無機非金屬材料,考點1,考點2,考點3,精要研析,觸類旁通,失誤診斷,糾錯訓練,3.有機高分子材料,考點1,考點2,考點3,精要研析,觸類旁通,失誤診斷,糾錯訓練,(2015山東煙臺高考診斷性測試)鋁生產產業(yè)鏈由鋁土礦開采、氧化鋁制取、鋁的冶煉和鋁材加工等環(huán)節(jié)構成。 (1)工業(yè)上采用電解氧化鋁和冰晶石(Na3AlF6)熔融體的方法冶煉得到金屬鋁:2Al2O3 4Al+3O2。加入冰晶石的作用為 。 (2)上述工藝所得鋁材中往往含有少量Fe和Si等雜質,可用電解方法進一步提純,該電解池中陽極的電極反應式為 ,下列可作陰極材料的是 。 a.鋁材 b.石墨 c.鉛板 d.純鋁,考點1,考點2,考點3,精要研析,觸類旁通,失誤診斷,糾錯訓練,(3)陽極氧化能使金屬表面生成致密的氧化膜。以稀硫酸為電解質溶液,鋁陽極發(fā)生的電極反應式為 。在鋁陽極氧化過程中,需要不斷地調整電壓,理由是 。 (4)下列說法正確的是 。 a.陽極氧化是應用原電池原理進行金屬材料表面處理的技術 b.鋁的陽極氧化可增強鋁表面的絕緣性能 c.鋁的陽極氧化可提高金屬鋁及其合金的耐腐蝕性,但耐磨性下降 d.鋁的陽極氧化膜富多孔性,具有很強的吸附性能,能吸附染料而呈各種顏色,考點1,考點2,考點3,精要研析,觸類旁通,失誤診斷,糾錯訓練,解析:(2)遷移電解精煉銅的原理,可知電解精煉鋁時粗鋁作陽極,純鋁作陰極。(3)Al在陽極發(fā)生失電子氧化反應,由題中信息可知,鋁在陽極發(fā)生反應生成致密的氧化膜Al2O3,則應有H2O參加電極反應,根據電荷守恒和原子守恒可寫出陽極反應式:2Al-6e-+3H2O Al2O3+6H+。(4)陽極氧化是應用電解原理進行金屬材料表面處理的技術,a錯;Al2O3不導電,鋁的陽極氧化可增強鋁表面的絕緣性能,b對;鋁的陽極氧化可提高金屬鋁及其合金的耐腐蝕性和耐磨性,c錯。 答案:(1)降低Al2O3的熔化溫度 (2)Al-3e- Al3+ d (3)2Al-6e-+3H2O Al2O3+6H+ 鋁陽極表面不斷生成氧化物,電阻增大,為保持電流穩(wěn)定,需不斷增大電壓 (4)bd,考點1,考點2,考點3,精要研析,觸類旁通,失誤診斷,糾錯訓練,考點1,考點2,考點3,精要研析,觸類旁通,失誤診斷,糾錯訓練,(2015課標全國卷)苯酚和丙酮都是重要的化工原料,工業(yè)上可用異丙苯氧化法生產苯酚和丙酮,其反應和工藝流程示意圖如下:,考點1,考點2,考點3,精要研析,觸類旁通,失誤診斷,糾錯訓練,相關化合物的物理常數,回答下列問題: (1)在反應器A中通入的X是 。 (2)反應和分別在裝置 和 中進行(填裝置符號)。 (3)在分解釜C中加入的Y為少量濃硫酸,其作用是 ,優(yōu)點是用量少,缺點是 。 (4)反應為 (填“放熱”或“吸熱”)反應。反應溫度應控制在5060 ,溫度過高的安全隱患是 。,考點1,考點2,考點3,精要研析,觸類旁通,失誤診斷,糾錯訓練,(5)中和釜D中加入的Z最適宜的是 (填標號。已知苯酚是一種弱酸)。 a.NaOH b.CaCO3 c.NaHCO3 d.CaO (6)蒸餾塔F中的餾出物T和P分別為 和 ,判斷的依據是 。 (7)用該方法合成苯酚和丙酮的優(yōu)點是 。,考點1,考點2,考點3,精要研析,觸類旁通,失誤診斷,糾錯訓練,解析:(1)由已知反應知,X應為O2或空氣。 (2)根據反應的條件和類型可知,反應和分別在A、C裝置中進行。 (3)酸在反應前后沒有損耗,濃硫酸作該反應的催化劑,但濃硫酸有酸性,可腐蝕設備。 (4)反應的H0,為放熱反應。溫度過高可能導致過氧化物爆炸。 (5)因NaOH、CaCO3、CaO都能與 反應,所以選NaHCO3。 (6)因丙酮、苯酚沸點分別為56.5 、182 ,丙酮沸點低,所以T、P分別是丙酮、苯酚。 (7)原子利用率高。,考點1,考點2,考點3,精要研析,觸類旁通,失誤診斷,糾錯訓練,答案:(1)O2(或空氣) (2)A C (3)催化劑(提高反應速率) 腐蝕設備 (4)放熱 可能會導致(過氧化物)爆炸 (5)c (6)丙酮 苯酚 丙酮的沸點低于苯酚 (7)原子利用率高,考點1,考點2,考點3,精要研析,觸類旁通,失誤診斷,糾錯訓練,(2015安徽安慶高三二模)用濕法制磷酸副產品氟硅酸(H2SiF6)生產無水氟化氫的工藝流程如下圖所示: 已知:氟硅酸鉀(K2SiF6)有微酸性,有吸濕性,微溶于水,不溶于醇。在熱水中水解成氟化鉀、氟化氫及硅酸。 (1)寫出反應器中的化學方程式: 。 (2)在實驗室過濾操作中所用的玻璃儀器有 ;在洗滌氟硅酸鉀(K2SiF6)時常用酒精洗滌,其目的是 。,考點1,考點2,考點3,精要研析,觸類旁通,失誤診斷,糾錯訓練,(3)該流程中哪些物質可以循環(huán)使用: (用化學式表達)。 (4)氫氟酸可以腐蝕刻劃玻璃,在刻蝕玻璃過程中也會生成H2SiF6,試寫出該反應的化學方程式: 。 (5)為了測定無水氟化氫的純度,取標準狀況下的氣體產物2.24 L,測得質量為3.1 g,并將氣體通入足量的Ca(OH)2溶液中,得到5.85 g CaF2沉淀,則無水氟化氫的質量分數為 (保留2位有效數字)。通過計算結果,試解釋,為什么標準狀況下2.24 L產物的質量遠遠大于2.0 g? 。,考點1,考點2,考點3,精要研析,觸類旁通,失誤診斷,糾錯訓練,解析:(1)由流程圖看出反應物為氟硅酸和硫酸鉀,生成物中含有硫酸,根據原子守恒可寫出反應的化學方程式。(3)在流程圖中硫酸和硫酸鉀既是反應物,又是生成物,可以循環(huán)利用。(5)由關系式2HFCaF2,m(HF)= 220 gmol-1=3.0 g,則無水氟化氫的質量分數為 答案:(1)H2SiF6+K2SO4 H2SO4+K2SiF6 (2)燒杯、漏斗、玻璃棒 氟硅酸鉀不溶于酒精,減少用水洗滌而使氟硅酸鉀溶解的損失 (3)H2SO4、K2SO4 (4)6HF+SiO2 H2SiF6+2H2O (5)97% HF分子間形成氫鍵,部分締合成雙聚體,考點1,考點2,考點3,精要研析,觸類旁通,失誤診斷,糾錯訓練,高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產工藝如下: 已知:2KOH+Cl2 KCl+KClO+H2O(條件:溫度較低);6KOH+3Cl2 5KCl+KClO3+3H2O(條件:溫度較高);2Fe(NO3)3+2KClO+10KOH 2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O。,考點1,考點2,考點3,精要研析,觸類旁通,失誤診斷,糾錯訓練,回答下列問題: (1)該生產工藝應在 (填“溫度較高”或“溫度較低”)的情況下進行。 (2)寫出工業(yè)上制取Cl2的化學方程式: 。 (3)K2FeO4可作為新型多功能水處理劑的原因: 。 (4)與MnO2-Zn電池類似,K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池,K2FeO4在電池中作為正極材料,其電極反應式為 ,該電池總反應的離子方程式為 。 (5)在“反應液”中加KOH固體的目的是 , 。 (6)從“反應液”中分離出K2FeO4后,副產品是 (寫化學式)。,考點1,考點2,考點3,精要研析,觸類旁通,失誤診斷,糾錯訓練,解析:(1)由2KOH+Cl2 KCl+KClO+H2O(條件:溫度較低)、6KOH+3Cl2 5KCl+KClO3+3H2O(條件:溫度較高),可知溫度低時反應生成KClO,溫度高時不生成KClO。 (2)工業(yè)上制取Cl2,電解飽和食鹽水,反應的化學方程式為2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2。 (3)K2FeO4可作為新型多功能水處理劑的原因為+6價的Fe元素易得電子表現出強氧化性,可殺菌消毒,且還原產物中Fe元素為+3價,在水中形成Fe(OH)3膠體,可吸附水中懸浮物并可使泥沙聚沉。 (4)K2FeO4在電池中作為正極材料,在正極上得到電子,正極反應為 +3e-+4H2O Fe(OH)3+5OH-,電池總反應為2 +8H2O+3Zn 2Fe(OH)3+3Zn(OH)2+4OH-。,考點1,考點2,考點3,精要研析,觸類旁通,失誤診斷,糾錯訓練,(5)氯氣與KOH溶液反應時足量,且信息中的反應在堿性條件,則“反應液”中加KOH固體,可與“反應液”中過量的Cl2繼續(xù)反應,生成更多的KClO,且為下一步反應提供反應物。 (6)由2Fe(NO3)3+2KClO+10KOH 2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O可知,分離出K2FeO4后,副產品是KNO3、KCl。,考點1,考點2,考點3,精要研析,觸類旁通,失誤診斷,糾錯訓練,答案:(1)溫度較低 (2)2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2 (3)+6價的Fe元素易得電子表現出強氧化性,可殺菌消毒,且還原產物中Fe元素為+3價,在水中形成Fe(OH)3膠體,可吸附水中懸浮物并可使泥沙聚沉 (4) +3e-+4H2O Fe(OH)3+5OH- 2 +8H2O+3Zn 2Fe(OH)3+3Zn(OH)2+4OH- (5)與“反應液”中過量的Cl2繼續(xù)反應,生成更多的KClO 為下一步反應提供反應物 (6)KNO3、KCl,考點1,考點2,考點3,精要研析,觸類旁通,失誤診斷,糾錯訓練,化工生產條件的選擇不能片面追求反應速率或片面追求反應物的轉化率,應綜合考慮,還要結合生產實際,如催化劑的活性溫度范圍、能源供應、設備、經濟效益等。其一般原則是: 1.對任一可逆反應,增大一種反應物濃度,能提高反應速率和另一種反應物的轉化率。生產中常使廉價易得的原料適當過量,以提高另一原料的利用率,如氮氣與氫氣的配比為12.8。 2.對氣體分子數減小的反應,增大壓強使平衡向增加生成物的方向移動。但壓強太大,動力消耗、設備要求、成本均會提高,故必須綜合考慮。 3.對放熱反應,升溫,反應速率加快,但反應物的轉化率降低;若溫度太低,反應速率又太慢,故需使用適當的催化劑。對吸熱反應,升溫,能加快反應速率,又能提高反應物的轉化率,但要避免反應物或生成物的過熱分解。 4.使用催化劑可大大提高反應速率且不影響化學平衡,但使用時必須注意其活性溫度范圍,且應注意防止催化劑“中毒”,延長使用壽命。,考點1,考點2,考點3,精要研析,觸類旁通,失誤診斷,糾錯訓練,合成氨的反應為氣體分子數減小的反應,增大壓強可提高原料的轉化率,且增大壓強反應速率增大,故壓強越大越好。 ( ) 提示:要考慮壓縮氣體的動力消耗、設備的承受能力等因素。 答案:,考點1,考點2,考點3,精要研析,觸類旁通,失誤診斷,糾錯訓練,1.硫酸工業(yè)生產流程中的四個“三”,考點1,考點2,考點3,精要研析,觸類旁通,失誤診斷,糾錯訓練,2.合成氨四種生產條件的選擇,考點1,考點2,考點3,精要研析,觸類旁通,失誤診斷,糾錯訓練,3.兩種制堿法的對比,考點1,考點2,考點3,精要研析,觸類旁通,失誤診斷,糾錯訓練,考點1,考點2,考點3,精要研析,觸類旁通,失誤診斷,糾錯訓練,4.氯堿工業(yè),考點1,考點2,考點3,精要研析,觸類旁通,失誤診斷,糾錯訓練,5.有關化工生產的計算 (1)物質純度、轉化率、產率的計算。 化合物中某元素的損失率=該化合物的損失率,考點1,考點2,考點3,精要研析,觸類旁通,失誤診斷,糾錯訓練,(2)多步反應的計算。 關系式法:先寫出多步反應的化學方程式,然后找出反應物和生成物之間物質的量的關系,列出關系式,即可一步計算。 元素守恒法:找出主要原料和最終產物之間物質的量的對應關系。找出此關系的簡便方法,就是分析原料與產物之間所含關鍵元素原子個數關系,如:FeS22H2SO4、SH2SO4,且二氧化硫轉化率、三氧化硫吸收率均可折算為起始物FeS2(或S)進行計算。,考點1,考點2,考點3,精要研析,觸類旁通,失誤診斷,糾錯訓練,(2015江蘇蘇州調研)繼侯德榜“聯合制堿法”后,某些化工專家開始研究有機胺制堿法,目前這項研究工作取得了一定進展。其工藝流程如下:,考點1,考點2,考點3,精要研析,觸類旁通,失誤診斷,糾錯訓練,已知: NR3+HCl NR3HCl,且NR3HCl易溶于有機溶劑。 (1)有機胺制堿法反應生成小蘇打的化學方程式是 ;操作稱為 ; (2)過程得到產品的化學方程式是 ; (3)在過程中,回收有機胺的化學方程式是 ; (4)副產品的用途為 ; (5)本工藝流程中可循環(huán)利用的物質是 (任寫兩種物質即可)。,考點1,考點2,考點3,精要研析,觸類旁通,失誤診斷,糾錯訓練,解析:遷移氨堿法制取NaHCO3的化學方程式可知有機胺制堿法反應生產NaHCO3時,還生成NR3HCl,分液后從水層獲得NaHCO3晶體,再加熱分解得到產品Na2CO3;而有機層可以通入高濃度的NH3以使有機胺再生,發(fā)生反應 NR3HCl+NH3 NR3+NH4Cl,NH4Cl為副產物。加熱NaHCO3晶體時得到的CO2可以循環(huán)利用,還有有機胺以及有機溶劑均可參與循環(huán)使用。 答案:(1)CO2+NaCl+H2O+NR3 NaHCO3+NR3HCl 萃取分液或分液 (2)2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O (3)NR3HCl+NH3 NR3+NH4Cl (4)用作化肥、除鐵銹等合理答案 (5)CO2、有機胺、有機溶劑(任意寫兩種即可),考點1,考點2,考點3,精要研析,觸類旁通,失誤診斷,糾錯訓練,考點1,考點2,考點3,精要研析,觸類旁通,失誤診斷,糾錯訓練,(2015陜西西安八校聯考)下圖是某企業(yè)設計的硫酸磷肥水泥聯產、海水淡水多用、鹽熱電聯產的三大生態(tài)產業(yè)鏈流程圖。,考點1,考點2,考點3,精要研析,觸類旁通,失誤診斷,糾錯訓練,根據上述產業(yè)流程回答下列問題: (1)該流程、為能量或物質的輸送,請分別寫出輸送的主要物質的化學式或能量形式: 、 、 、 、 。 (2)沸騰爐中發(fā)生反應的化學方程式: ,磷肥廠的主要產品是普鈣(磷酸二氫鈣和硫酸鈣),寫出由磷礦石和硫酸反應制普鈣的化學方程式: 。 (3)用1噸黃鐵礦(FeS2的質量分數為36%)制硫酸,制硫酸的產率為65%,則最后能生產出質量分數為98%的硫酸 噸。 (4)熱電廠的冷卻水是 ,該流程中濃縮鹽水除提取鹽以外還可提取的物質有 (寫出一種即可)。 (5)根據現代化工廠設計理念請?zhí)岢龈郀t煉鐵廠廢氣和廢渣的利用設想: (寫出兩點即可)。,考點1,考點2,考點3,精要研析,觸類旁通,失誤診斷,糾錯訓練,解析:(1)該設計以工業(yè)制硫酸為中心進行聯產。廢渣中含有Fe2O3,可以煉鐵;沸騰爐中產生的余熱可以用來發(fā)電,再將該電能用于水泥廠的生產;接觸室中出來的氣體含有沒反應的SO2,故設計操作為循環(huán)利用SO2;產品硫酸可以生產磷肥。(3)根據關系式:FeS22H2SO4,則最后能生產出質量分數為98%的硫酸 答案:(1)Fe2O3 電能 熱能 SO2 濃硫酸 (2)4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2 2Ca5(PO4)3F+7H2SO4 3Ca(H2PO4)2+7CaSO4+2HF (3)0.39 (4)海水 鎂或溴 (5)廢氣(主要是高爐煤氣)經除塵后可作為燃料,廢渣(主要成分硅酸鈣等)可用作水泥生產原料或可用作礦渣磷肥的生產原料,考點1,考點2,考點3,精要研析,觸類旁通,失誤診斷,糾錯訓練,(2015內蒙古鄂爾多斯高三模擬)重晶石礦的主要成分為硫酸鋇,純凈的硫酸鋇才能供醫(yī)用作“鋇餐”。硫化鋇是可溶于水的鹽。討論用重晶石礦制硫酸鋇,設計流程如下:,考點1,考點2,考點3,精要研析,觸類旁通,失誤診斷,糾錯訓練,(1)寫出步驟的化學反應方程式: ,該反應產生的氣體具有 、 等用途。 (2)為進行反應先要分離出硫化鋇,采用的方法是 。反應前要在溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液,其作用是 。 (3)若B物質在該生產過程中可循環(huán)使用,則反應的化學方程式是 。 (4)有人提出反應產生了有臭雞蛋氣味的有毒氣體,可采用改變反應物的方法避免產生該氣體,則反應的化學方程式是 。此時若要B物質還能循環(huán)使用,則C為 (寫化學式)。 (5)BaSO4是因為具有 、 等性質而可用作“鋇餐”。,考點1,考點2,考點3,精要研析,觸類旁通,失誤診斷,糾錯訓練,解析:(1)重晶石礦的主要成分為硫酸鋇,與焦炭在高溫條件下反應,根據原子守恒,可知產生的還原性有毒氣體為CO,據此可寫出反應的化學方程式。(2)根據題中信息“硫化鋇是可溶于水的鹽”,可用溶解過濾的方法分離出BaS,S2-是弱酸根離子,可水解使溶液呈堿性,在溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液,可抑制S2-水解。(3)硫化鋇溶于鹽酸得氯化鋇和具有臭雞蛋氣味的氣體H2S,向氯化鋇溶液中加入硫酸可得產品硫酸鋇和鹽酸,鹽酸可參與循環(huán)利用。(4)向BaS溶液中加入CuSO4溶液,反應的化學方程式為BaS+CuCl2 CuS+BaCl2,則可避免有毒氣體的生成。 答案:(1)BaSO4+4C BaS+4CO 作燃料 冶煉金屬(合理即可) (2)溶解過濾 防止BaS發(fā)生水解 (3)BaCl2+H2SO4 BaSO4+2HCl (4)BaS+CuCl2 CuS+BaCl2 CuSO4 (5)既不溶于水也不溶于一般的酸 不能被X射線透過,考點1,考點2,考點3,精要研析,觸類旁通,失誤診斷,糾錯訓練,1.工業(yè)制硫酸吸收塔中是用98%的濃硫酸來吸收SO3的,而不是水。 2.工業(yè)制硫酸中SO2的催化氧化是在常壓下進行的。增大壓強對SO2的轉化率提高不大,且加壓會增大成本和能量消耗,而常壓下的轉化率已很高,實際生產采用常壓操作。,考點1,考點2,考點3,精要研析,觸類旁通,失誤診斷,糾錯訓練,1.提高原料的轉化率除控制反應條件外,還可以采取的措施有 。 答案:循環(huán)操作 2.為了充分利用能量,節(jié)約能源,工業(yè)上采取的設備是 。 答案:熱交換器,