2019-2020年高中化學 1.2《離子反應》教案 舊人教版必修1.doc

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2019-2020年高中化學 1.2《離子反應》教案 舊人教版必修1 ●教學目標 1.使學生了解電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。 2.使學生理解離子反應和離子方程式的含義。 3.使學生理解離子反應發(fā)生的條件和離子方程式的書寫方法。 4.培養(yǎng)學生通過實驗探究問題、分析問題、歸納問題的能力。 ●教學重點 電解質(zhì)、強弱電解質(zhì)、離子反應和離子反應方程式的書寫。 ●教學難點 離子反應方程式的書寫方法。 ●課時安排 共3課時 ●教學方法 實驗、討論、設疑、講解等。 ●教學準備 電解質(zhì)溶液導電性實驗的儀器和裝置。試管、膠頭滴管、燒杯、量筒、鐵架臺、漏斗、玻璃棒、濾紙。 0.1 molL－1的HCl、NaOH、NaCl、NH3H2O、CH3COOH溶液。 1 molL－1的BaCl2溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液、稀HNO3。 ●教學過程 第二節(jié) 離子反應 (第一課時) ［引入］回顧化學反應的分類知識。 ［投影］  ［小結(jié)］化學反應從不同的角度可以有不同的分法，今天我們學習離子反應。 ［板書］一、電離 1、定義：電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時，解離成自由離子的過程叫電離 ［提問］下列物質(zhì)中哪些能導電?為什么能導電? 鹽酸、NaOH溶液、NaCl固體、石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、Cu。 ［小結(jié)］①石墨、銅能導電，因為其中有自由移動的電子存在。 ②鹽酸、NaOH溶液、K2SO4溶液能導電，因為它們的溶液中有自由移動的離子存在。 ［追問］在鹽酸、NaOH溶液、K2SO4溶液里的自由移動的離子是怎樣產(chǎn)生的?可通過什么方法證明溶液中存在離子? ［小結(jié)］①可通過溶液導電性來檢驗。 ②電離產(chǎn)生（電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時，解離成自由離子的過程叫電離），其過程可用電離方程式來表示。 [板書] 2、電離方程式 [練習] 書寫下列物質(zhì)的電離方程式：HCl、KCl、H2SO4、Na2SO4、AgNO3、BaCl2、NaHSO4、NaHCO3 [板演]HCl==H++Cl- KCl==K++Cl- H2SO4==2H++SO42- Na2SO4==2Na++SO42- AgNO3==Ag++NO3- BaCl2==Ba2++2Cl- NaHSO4==Na++H++SO42- NaHCO3==Na++HCO3- [強調(diào)] HCO3-、OH-、SO42-等原子團不能拆開。 ［過渡］我們把HCl、KCl、H2SO4、Na2SO4、AgNO3、BaCl2、NaOH稱為電解質(zhì)。我們把蔗糖稱為非電解質(zhì)。那什摸是電解質(zhì)，什摸又是非電解質(zhì)？ ［板書］二、電解質(zhì)和非電解質(zhì) 1、定義： 電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮缢?、堿、 鹽、部分金屬氧化物等。 非電解質(zhì)：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導電的化合物，如蔗糖、酒精等。 ［講解］電解質(zhì)、非電解質(zhì)是根據(jù)物質(zhì)在一定條件下能否導電對化合物的一種分類。 ［討論］下列物質(zhì)中哪些是電解質(zhì)? Cu、NaCl固體、NaOH固體、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。 ［小結(jié)］應注意以下幾點： ①電解質(zhì)應是化合物（屬于純凈物）。而Cu則是單質(zhì)（能導電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如石墨或金屬），K2SO4與NaCl溶液都是混合物。 ②電解質(zhì)應是一定條件下本身電離而導電的化合物。而CO2能導電是因CO2與H2O反應生成了H2CO3，H2CO3能夠電離而非CO2本身電離。所以CO2不是電解質(zhì)，是非電解質(zhì)（如氨氣、二氧化硫、三氧化硫）。 ③酸、堿、鹽、水是電解質(zhì)，蔗糖、酒精為非電解質(zhì)。 ［設問］相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液的導電能力是否相同? ［演示實驗1—1］觀察：五種電解質(zhì)溶液的導電性是否相同?并分析結(jié)果。 (結(jié)果：相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液的導電能力不相同) ［講述］電解質(zhì)溶液之所以能夠?qū)щ娛且驗橛凶杂梢苿拥碾x子存在，而電解質(zhì)溶液導電能力的大小決定于溶液中自由移動的離子的濃度以及離子所帶電荷數(shù)。導電能力強的溶液里的自由移動的離子濃度一定比導電能力弱的溶液里的自由移動的離子濃度大。 比較以上五種溶液，顯然，在等體積時CH3COOH、NH3H2O溶液中的自由移動離子數(shù)目較少，即離子濃度較小。 [板書] 2、電解質(zhì)溶液導電情況： ①、解質(zhì)溶液導電能力的大小決定于溶液中自由移動的離子的濃度的大小，與電解質(zhì)本身強弱無關。 ②、電解質(zhì)離子所帶電荷數(shù)越多，導電性越強。（如同溫同濃度MgSO4>NaCl） ③、電解質(zhì)溶液導電性隨溫度的升高而增大。（與金屬相反） ［設問］溶液中自由移動的離子多少跟什么因素有關?(電解質(zhì)的電離程度) ［板書］三、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì) ［圖示］NaCl在水中的溶解和電離情況。 ［板書］1.強電解質(zhì)：在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)。如NaCl、NaOH等(寫出電離方程式) 2.弱電解質(zhì)：在水溶液中只一部分電離成離子的電解質(zhì)。如NH3H2O、CH3COOH等(寫出電離方程式)。 3.強弱電解質(zhì)的區(qū)別。 ［投影］強弱電解質(zhì)的比較 (討論后填表) 強電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 電離程度 完全 部分 溶液里粒子 水合離子 大量分子、少量水合離子 同條件下導電性 強 弱 物質(zhì)類別 強堿、強酸、大多數(shù)鹽 弱堿、弱酸、水 化合物類型 離子化合物、某些共價化合物 某些共價化合物 ［討論］BaSO4、CaCO3、AgCl等難溶于水的鹽是否屬電解質(zhì)?CH3COOH易溶，是否屬強電解質(zhì)? ［小結(jié)］BaSO4、CaCO3、AgCl雖然難溶，但溶解的極少部分卻是完全電離，所以它們?yōu)閺婋娊赓|(zhì)，而CH3COOH雖溶于水，但它卻不能完全電離，所以屬弱電解質(zhì)。因此，電解質(zhì)的強弱跟溶解性無必然聯(lián)系，本質(zhì)區(qū)別在于它們在水溶液中的電離程度。 ［思考］利用溶液導電性裝置進行實驗，向盛有稀H2SO4的燒杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液，能觀察到什么現(xiàn)象?加以解釋，寫出有關的反應方程 ［分析］隨著Ba(OH)2溶液的逐滴加入，燈泡將會由亮 漸暗 熄滅 漸亮，反應為：Ba(OH)2＋H2SO4=====BaSO4↓＋2H2O，隨著反應的進行，離子濃度將會怎樣變化呢? ［投影總結(jié)］ ［板書設計］ 第二節(jié) 離子反應 一、電解質(zhì)和非電解質(zhì) 1．電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能導電的化合物。如酸、堿、鹽等。 2．非電解質(zhì)：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導電的化合物。如蔗糖、酒精等。 二、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 1．強電解質(zhì)：在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)。如NaCl、NaOH等。 2．弱電解質(zhì)：在水溶液中只一部分電離成離子的電解質(zhì)。如NH3H2O、CH3COOH等。 3．強弱電解質(zhì)的區(qū)別。 ［探討］弱電解質(zhì)溶于水的電離方程式如何表示? ★第二課時 ［復習提問、投影］ 在下列物質(zhì)中：①CH3COOH ②HCｌ ③NａOH ④Cu(OH)2 ⑤AgCl ⑥Nａ2CO3 ⑦C2H5OH ⑧H2O ⑨SO2⑩Fｅ 1．屬于強電解質(zhì)的是____________ 2．屬于弱電解質(zhì)的是____________ 3．屬于非電解質(zhì)的是____________ 4．溶液中主要以離子形式存在的是____________ ［小結(jié)］電解質(zhì)和非電解質(zhì)是據(jù)化合物在溶于水或受熱熔化時能否電離來劃分的，能否導電只是能否電離的表現(xiàn)形式。強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)是根據(jù)電解質(zhì)在水溶液中電離程度來劃分的，與物質(zhì)的溶解性無必然聯(lián)系。 ［引入］因電解質(zhì)溶于水可電離成為離子，所以電解質(zhì)在溶液里所起的反應實質(zhì)上是離子間的反應。 ［板書］三、離子反應 1．離子反應：有離子參加的反應。 ［演示實驗1—2并投影］填寫實驗報告： ［設問］1.BaCl2溶液能與CuSO4溶液反應而NaCl溶液卻不能，試分析原因。 2.在實驗“2”的濾液中存在大量的Cl－和 Cu2＋，能否用實驗證明?請簡單設計。 ［分析］上述實驗“2”與“3”的反應本質(zhì)： ②BaCl2溶液與CuSO4溶液混合 反應本質(zhì)：Bａ2＋＋SO2－4=====BａSO4↓ ③CｕCｌ2溶液與AｇNO3溶液混合 反應本質(zhì)：Aｇ＋＋Cl－=====AgCl↓ ［小結(jié)］上述用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子叫做離子方程式。 ［板書］2.離子方程式 3.離子方程式的書寫：“寫、拆、刪、查”四個步驟。 ［講解］①“寫”，例：BaCl2＋CuSO4=====BaSO4↓＋CuCl2 ②“拆”，Ba2＋＋2Cl－＋Cu2＋＋SO2－4=====BaSO4↓＋Cu2＋＋2Cl－ 注意：易溶于水且易電離的物質(zhì)寫成離子形式，其他物質(zhì)寫化學式。如單質(zhì)、沉淀、氣體、難電離物質(zhì)、氧化物等。 ③“刪”，刪去兩邊沒反應的離子，即為：Ba2＋＋SO2－4=====BaSO4↓ ④“查”，檢查方程式兩邊各元素、原子個數(shù)和電荷數(shù)是否守恒。 ［思考］你認為在書寫離子方程式的四步中，哪一步最困難，需多留意? ［小結(jié)］四步中，“寫”是基礎，“拆”是關鍵，“刪”是途徑，“查”是保證。 既然拆是關鍵，拆時應注意作出準確判斷，易溶、易電離物質(zhì)應拆，難溶、難電離物質(zhì)仍寫化學式。 ［練習］完成下列反應的離子方程式(分三組)。 ①HCl＋NaOH ②H2SO4＋KOH ③HNO3＋Ba(OH)2 ［小結(jié)］三個反應的離子方程式均為：H＋＋OH－====H2O，這說明該離子方程式可以表示不同物質(zhì)間的相互反應。 ［板書］4.離子方程式的意義 ［講解］不僅可表示一定物質(zhì)間的反應，而且可表示所有同一類型的反應，如上述三個中和反應。離子方程式H＋＋OH－=====H2O表示了反應的本質(zhì)。 ［設問］是否所有的中和反應的離子方程式都可表示為：H＋＋OH－=====H2O ［投影］完成下列反應的離子方程式(分三組)： ①Cu(OH)2＋HCl ②CH3COOH＋KOH ③Ba(OH)2＋H2SO4 ［講述］上述三個反應的離子方程式分別為： Cｕ（OH）2＋2H＋=====Cｕ2＋＋2H2O ［Cu(OH)2——難溶堿］ CH3COOH＋OH－=====CH3COO－＋H2O （CH3COOH——難電離物） Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO=====BaSO4↓＋2H2O ［引導］通過上述比較可知，H＋＋OH－=====H2O這一離子方程式表示的是什么樣的中和反應? ［小結(jié)］強酸＋強堿 可溶性鹽＋水的反應的本質(zhì)為H＋＋OH－=====H2O ［提問］上述離子反應發(fā)生后，溶液中各離子的數(shù)目有何變化?(總有離子的減少) ［歸納］離子反應的實質(zhì)就是通過反應使某些離子的數(shù)目明顯減少的過程。 ［討論］哪些因素可以使離子數(shù)目明顯減少? ［板書］5.離子反應發(fā)生的條件：生成難溶物、難電離物質(zhì)或揮發(fā)性物質(zhì)。 ［思考 ］Fｅ＋CｕSO4反應的本質(zhì)是什么?用離子方程式表示。(Fｅ＋Cｕ2＋=====Fｅ2＋＋Cｕ) ［小結(jié)］反應后Cｕ2＋明顯減少或者反應完。因此，溶液中進行的氧化還原反應也是離子反應。 ［總結(jié)］本節(jié)學習了離子反應及其表示形式，離子方程式的書寫、意義，還有離子反應發(fā)生的條件，其中離子方程式的書寫是一難點，又是重要的化學用語，能夠正確書寫離子方程式，將為化學學習帶來眾多方便。希望同學們多練。 ［布置作業(yè)］1.用離子方程式表示檢驗碳酸鹽的化學反應原理。 2.課后習題 ［板書設計］三、離子反應 1.離子反應：有離子參加的反應。 2.離子方程式 3.離子方程式的書寫：“寫、拆、刪、查”四個步驟 4.離子方程式的意義 5.離子反應發(fā)生的條件：生成難溶物、難電離物或易揮發(fā)性物。 ［教學設計說明］本節(jié)概念多且抽象難懂，重點是離子反應，而電解質(zhì)、強弱電解質(zhì)的概念又是研究離子反應的基礎，為了順利有效地完成教學目標，本節(jié)課設計突出了以下幾點： 1.遵循由感性 實踐的認知規(guī)律，在教學中注重實驗，通過對實驗現(xiàn)象的觀察、分析形成理論，運用理論知識去解決實際問題，從而進一步理解概念。 2.教學方法上采用多演示，多啟發(fā)，多對比，多討論，講練結(jié)合。 ①多演示：通過實驗強化實驗的功能，提高學生觀察分析問題的能力。 ②多啟發(fā)：提出富有啟發(fā)性的問題，以激發(fā)學生積極思考，培養(yǎng)其思維能力。 ③多對比：如電解質(zhì)與非電解質(zhì)，強弱電解質(zhì)，不同的中和反應等都進行了對比，以加深學生對概念的理解和掌握。 ④多討論：通過討論可以促進學生之間的交流與合作，充分發(fā)揮學生的主觀能動性，使學習變被動為主動。 ⑤多訓練：教學中及時安排針對性練習，以鞏固和強化所學知識，提高學習效率。 3.教學中有意設計一些發(fā)散性和探討性的問題。如：如何用實驗證明溶液的Cｌ－和Cｕ2＋?弱電解質(zhì)的電離方程式怎樣寫?其目的是為了加強知識的綜合運用能力，培養(yǎng)敢于探索的學習精神。