2019年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第5章 第3節(jié) 化學(xué)鍵、分子間作用力與物質(zhì)的性質(zhì)課時提升作業(yè)（含解析）新人教版.doc

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2019年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第5章 第3節(jié) 化學(xué)鍵、分子間作用力與物質(zhì)的性質(zhì)課時提升作業(yè)（含解析）新人教版 一、選擇題(本題包括10小題，每小題6分，共60分) 1.下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型完全相同的是( ) A.HI和NaI B.H2S和CO2 C.Cl2和CCl4 D.F2和NaBr 2.(xx合肥模擬)科學(xué)家宣稱：普通鹽水放在無線電波照射下可以燃燒，這一偉大的發(fā)現(xiàn)，有望解決用水作為人類能源的重大問題。無線電頻率可以降低鹽水中所含元素之間的“結(jié)合力”，釋放出氫原子，若點火，氫原子就會在該種頻率下持續(xù)燃燒。上述“結(jié)合力”實質(zhì)是( ) A.分子間作用力 B.非極性共價鍵 C.氫鍵 D.極性共價鍵 3.短周期元素X、Y可以形成化合物XY2。下列有關(guān)敘述正確的是( ) A.若XY2是共價化合物，則X與Y的原子序數(shù)不可能相差1 B.若XY2是離子化合物，則X與Y的原子序數(shù)可能相差8 C.若X與Y的原子序數(shù)相差5，則離子化合物XY2不溶于水 D.若X與Y的原子序數(shù)相差6，則共價化合物XY2可溶于強堿溶液 4.下列有關(guān)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法中，正確的是( ) A.分子中鍵長由小到大：HF＜HCl＜HBr＜HI B.分子中化學(xué)鍵的極性由小到大：HF＜HCl＜HBr＜HI C.碳元素的電負(fù)性小于氧元素，每個CO2分子中有4個σ鍵 D.Na、Mg、Al三種元素，其第一電離能由大到小的順序為Na>Mg>Al 5.(xx安慶模擬)下列說法正確的是( ) A.原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表第ⅡA族 B.主族元素X、Y能形成XY2型化合物，則X與Y 的原子序數(shù)之差可能為2或5 C.氯化氫的沸點比氟化氫的沸點高 D.同主族元素形成的氧化物的晶體類型均相同 6.由短周期元素組成的某離子化合物X中，一個陽離子和一個陰離子核外電子數(shù)之和為20。則下列有關(guān)X的說法中正確的是( ) A.X中陽離子和陰離子個數(shù)不一定相等 B.X中一定有離子鍵，一定不含共價鍵 C.若X只含兩種元素，則這兩種元素可在同一周期也可在同一主族 D.X中陽離子半徑一定大于陰離子半徑 7.下列物質(zhì)的分子中既有σ鍵，又有π鍵的是( ) ①HCl ②H2O ③N2 ④H2O2 ⑤C2H4 ⑥C2H2 A.①②③ B.③④⑤⑥ C.①③⑥ D.③⑤⑥ 8.(xx衡水模擬)共價鍵、離子鍵和范德華力都是粒子之間的不同作用力，下列物質(zhì)同時含有上述兩種作用力的組合是( ) ①Na2O2 ②SiO2 ③石墨 ④金剛石 ⑤NaCl ⑥白磷 A.①②④ B.①③⑥ C.②④⑥ D.③④⑤ 9.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)、結(jié)構(gòu)的表述均正確，且存在因果關(guān)系的是( ) 表述1 表述2 A 晶體Si的熔點比I2的大 晶體Si中的化學(xué)鍵比I2的化學(xué)鍵強 B 通常條件下，CH4分子比PbH4分子穩(wěn)定性高 Pb的原子半徑比C的大，Pb與H之間的鍵能比C與H間的小 C 在形成化合物時，同一主族元素的化合價相同 同一主族元素原子的最外層電子數(shù)相同 D P4O10、C6H12O6溶于水后均不導(dǎo)電 P4O10、C6H12O6均屬于共價化合物 A.WZ2分子中所有原子最外層都為8電子結(jié)構(gòu) B.WX2、ZX2的化學(xué)鍵類型和晶體類型都相同 C.WX2是以極性鍵結(jié)合成的分子 D.原子半徑大小順序為X7，理由是_________________(用離子方程式表示)；將該鹽溶液在空氣中露置一段時間后(充分光照，不考慮水分的揮發(fā))，溶液的pH近似為7，則該過程的總反應(yīng)方程式為__________________________。 答案解析 1.【解析】選B。HI和NaI中分別為極性共價鍵和離子鍵；H2S和CO2中均為極性共價鍵；Cl2和CCl4中分別為非極性共價鍵和極性共價鍵；F2和NaBr中分別為非極性共價鍵和離子鍵。 2.【解析】選D。把水分子解離為氫原子和氧原子，需要破壞氧原子和氫原子之間的極性共價鍵，與分子間作用力無關(guān)。 3.【解題指南】找出所學(xué)過的常見的符合該組成的物質(zhì)進行逐一分析。 【解析】選D。NO2是共價化合物，N與O原子序數(shù)相差1，A不正確。X與Y原子序數(shù)相差8，則XY2為SO2，SO2為共價化合物，B不正確。X與Y原子序數(shù)相差5，如MgCl2是離子化合物但溶于水，C不正確。X與Y原子序數(shù)相差6時，XY2為SiO2，可溶于強堿溶液，故D正確。 4.【解析】選A。選項A，原子半徑越大，鍵長越長，A正確。B選項，當(dāng)分子結(jié)構(gòu)相似時，由F到I，元素的非金屬性逐漸減小，氫化物中共價鍵的極性逐漸減小，B錯誤。選項C，每個CO2分子中有2個σ鍵，C錯誤。D選項，Na、Mg、Al三種元素，其第一電離能由大到小的順序為Mg>Al>Na，D錯誤。 5.【解析】選B。氦原子最外層電子數(shù)為2，為零族，A錯；MgCl2中兩元素原子序數(shù)之差為5，CO2中兩元素原子序數(shù)之差為2，B正確；由于HF中存在氫鍵，故HF的沸點比HCl的沸點高，C錯；第ⅣA族中元素形成的氧化物中的CO2為分子晶體，SiO2為原子晶體，故D錯。 6.【解析】選A。選項A，如Na2O中的陽離子和陰離子個數(shù)不等，而NaF中的陽離子和陰離子個數(shù)相等；選項B，如NH4F中含有離子鍵，但也含有共價鍵；選項C，若X只含有兩種元素，則這兩種元素一定在不同周期、不同主族；選項D，在Na2O中，r(Na＋)＜r(O2－)。 7.【解析】選D。①HCl分子含有一個σ鍵；②H2O中含有2個σ鍵；③N2和⑥C2H2分子結(jié)構(gòu)中含有共價三鍵，其中包括1個σ鍵和2個π鍵；④H2O2中含有3個σ鍵；⑤C2H4含有共價雙鍵，包括1個σ鍵和1個π鍵。 8.【解析】選B。Na2O2中Na＋與之間以離子鍵結(jié)合，中O-O以共價鍵結(jié)合，符合條件；石墨中每一層內(nèi)以碳碳鍵結(jié)合，層與層之間以分子間作用力結(jié)合，符合條件；白磷(P4)分子內(nèi)P-P以共價鍵結(jié)合，而P4分子之間以分子間作用力結(jié)合，也符合題意；SiO2、金剛石只有共價鍵，為原子晶體，NaCl中只有離子鍵。 9.【解析】選B。A項中表述1和表述2均正確，但兩者無因果關(guān)系，晶體Si是原子晶體，而單質(zhì)I2是分子晶體。B項表述1和表述2均正確，因為分子穩(wěn)定性與鍵能大小有關(guān)，鍵能越大，分子越穩(wěn)定，故兩者有因果關(guān)系。C項中表述1不正確，表述2正確，最外層電子數(shù)決定主族序數(shù)，因此同一主族元素原子最外層電子數(shù)相同；但形成化合物時，同一主族元素的化合價不一定相同，如CO2中碳元素為＋4價，而PbO中鉛元素化合價為＋2價。D項中表述1不正確，表述2正確，化合物P4O10、C6H12O6中化學(xué)鍵只有共價鍵，故兩者均屬于共價化合物；C6H12O6是非電解質(zhì)，水溶液不導(dǎo)電，而P4O10與水反應(yīng)生成H3PO4，H3PO4是電解質(zhì)，溶液能導(dǎo)電。綜上所述，只有B項符合題意。 10.【解析】選D。由短周期元素Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍，知Y為硅，由W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且W、Y為同一主族元素，則W為碳元素；又由于W與X可形成共價化合物WX2，則X為氧元素；又由X、Z同主族知Z為硫元素,對照各選項知D項不正確。 【方法技巧】原子半徑的比較 原子半徑的大小比較可以借助元素周期表的遞變規(guī)律進行比較，即同周期從左到右隨核電荷數(shù)的增大，原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下隨核電荷數(shù)的增大，原子半徑逐漸增大；具有相同電子層結(jié)構(gòu)的陰、陽離子隨核電荷數(shù)的增大，離子半徑逐漸減小。 11.【解析】(1)由于N的非金屬性較強，其氫化物NH3中存在氫鍵，其沸點較高，而CH4中不存在氫鍵，故沸點：NH3＞CH4。 (2)氮原子的電子排布式為1s22s22p3，依據(jù)泡利不相容原理和洪特規(guī)則可知氮元素的基態(tài)原子的電子排布圖為。 (3)CH≡CH分子中有3個σ鍵，2個π鍵；而C-C中存在的是σ鍵，這樣通過計算可知斷裂1 mol π鍵平均所需能量為(837 kJ－347 kJ)/2＝245 kJ＜347 kJ，所以乙炔發(fā)生加成反應(yīng)時斷裂的是π鍵。 答案：(1)NH3 NH3分子間存在氫鍵 (2) (3)3 2 π 【方法技巧】氫鍵——一種分子間作用力 (1)氫鍵屬于一種較強的分子間作用力。 (2)有氫鍵的物質(zhì)分子間也有范德華力，但有范德華力的分子間不一定有氫鍵。 (3)一個氫原子只能形成一個氫鍵，這是氫鍵的飽和性。 12.【解題指南】解答本題的關(guān)鍵有以下3點： (1)四種化合物均由兩種短周期元素構(gòu)成； (2)四種化合物均含有18個電子，且分子中的原子個數(shù)分別為2、3、4、6； (3)D可作為火箭推進劑的燃料。 【解析】根據(jù)18電子化合物和分子中原子個數(shù)比可推知A、B、C、D四種化合物分別為HCl、H2S、H2O2、N2H4。 (1)四種化合物中相對原子質(zhì)量較大的元素分別為：Cl、S、O、N。根據(jù)第一電離能的遞變規(guī)律可知，四種元素的第一電離能為：N＞O＞Cl＞S。 (2)A為HCl，因為HF的分子之間存在氫鍵和范德華力，而HCl分子之間只存在范德華力，所以HF的熔、沸點高于HCl。 (3)B分子為H2S，具有強還原性，C是H2O2，有強氧化性。 (4)A、B的中心原子為Cl和S，形成的酸為HClO4和H2SO4，因為非金屬性Cl＞S，所以酸性HClO4＞H2SO4。 (5)N2的結(jié)構(gòu)為N≡N，其中有1個σ鍵，2個π鍵。 答案：(1)N＞O＞Cl＞S (2)HF分子之間存在氫鍵 (3)H2S+H2O2====S+2H2O (4)HClO4＞H2SO4　 (5)2　 13.【解析】由AE分子中含18個e－，可知A為H，E為Cl。A、C同主族，則C為Na。B和C的最外層電子數(shù)之和與E的最外層電子數(shù)相同，則B的最外層電子數(shù)為6，為O，D為S。 (3)H2O中因含有氫鍵，其沸點高于H2S。 (4)B、C、E按原子個數(shù)比1∶1∶1構(gòu)成鹽，是NaClO， 因為ClO－＋H2OHClO＋OH－，故pH>7。 答案：(1)H2 (2) 離子鍵、共價鍵 (3)H2O分子之間存在氫鍵 (4)ClO－＋H2OHClO＋OH－ 2NaClO2NaCl＋O2↑